厦门市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

1、厦门市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级 座号 姓名 分数一、选择题1.下列陈述I、n正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述nASO2有漂白性SO2可使滨水褪色BFe3+有氧化性FeCl3溶液可附十回收废旧电路板中的铜C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用H燥 H2和CODSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维2. 将一定量 Na2O2 和NaHCO3混合后， 在密闭容器中加热充 分反应，排除气体， 冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确第10页，共7页的是（）Na2O2 (mol)NaHCO3 (mol)固体成分A12Na2CO3B1.52Na2CO3、NaOH、W2O2C11

2、Na2CO3、NaOHD21Na2CO3、NaOH、W2O23. 常温下，向20.00 mL 0.100 mol L 1 CH3COONa溶液中逐滴加入 0.100 0 mol L 1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是A.点所示溶液中：c (CH3COOH ) = c (Cl ) > c (OH ) = c (H+)B.点所示溶液中：c (Na+) >c (Cl ) > c (CH3COO ) >c (CH3COOH)C.点所示溶液中：c (CH3COOH) >c (Na+) >c (H+) > c (CH3

3、COO )D.整个过程中可能出现：c (H+) + c (Na+) = c (CH3COOH) + c (CH3COO )4 .【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（）A.蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B.油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C.淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D.往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钱溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸储水，振荡后蛋白质不溶解5 .下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A. Fe3

4、+、Cl、Na+、NO3B. OH、Ba2+、NO3、K +C. Na+、SO42、Cu2 +、ClD. HCO3、Cl、Na+、Ca2+6.下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是A.甲烷（乙烯）：通入足量酸性高镒酸钾溶液洗气B.硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C.澳苯（漠）：加水振荡，分液 ，弃水层D.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸储7 .下列操作中，完全正确的一组是用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过 得容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

5、取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用塔埸钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（）A .B . C.D .8 . 250c和1.01 乂 时，2岫0四）=4NOg） iQ© = T6.76kpm口1,该反应能自发进行的原因是A.是吸热反应B.是放热反应C.是嫡减少的反应D.嫡增大效应大于烙效应9 .已知：H2（g） +I2（g）=2HI（g）AH=-14.9kJmol-1。某温度下，在体

6、积均为2.0L的甲、乙两个恒容密1闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所不。甲中反应达到平衡时，测得c （H2） =0.008mol L- 0下列判断正确的是（）起始物质的量n (H2) /moln (I2) /moln (HI) /mol甲0.020.020乙0.040.040A.平衡时，乙中 H2的转化率是甲中的 2倍 B.平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D.该温度下，反应的平衡常数K=0.2510.下列有关有机物的说法正确的是（）A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高镒酸钾溶液褪色B. 1mol 苹果酸HOOCCH （OH） CH2COOH可与 3

7、 mol NaHCO 3发生反应C.酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是 C2H5CO18OH和C2H5OHD.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应11.已知在酸性介质中，MnSO4与（NH4） 2S2O8（过二硫酸俊）溶液会发生反应：Mn 2+$2。82-MnO,+SO2-, 下列说法正确的是，A.反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH 增大B.氧化性：S2O82->MnO4-C.该反应中酸性介质可以为盐酸D. 0.1mol氧化剂参加反应，转移电子 0.5mol12. F&O3+3CO踵2Fe+3CO2的反应类型是A .化合反应B .置换反应C.氧化还原反应D

8、.复分解反应2+13 .已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：H202fH 2O IO3 - I2 MnO4 - MnHNO2一 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ,得到I2最多的是（）A . H2O2 B. IO3 C. MnO4 D. HNO214.某同学利用下图装置探究SO2的性质。SO:尾气处理nrrr滴有酚配的X配C5溶液、泡和氯水卜列有关反应的方程式，不正确.的是A.中溶液显红色的原因：CO32 + H2O= HCO3 + OHB.中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32 + H2O = CO2+ 2HSO3C.中溶液显黄绿色的原因：CI

9、2+ H2O = HCl + HClOD.中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl15.仪器名称为蒸发皿”的是选项陈述I陈述nANaHCO3溶于水能电离生成 Na和HCO3NaHCO3是电解质BAl2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液Al 2O3可用作耐火材料C铁比铝更易被腐蚀铝比铁活泼D铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝17 .把33.6L CO 2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（）A. 22.4 L气体的总质量是 30g B.反应中共转移1.5mol电子C .有70g过氧化钠参加

10、反应D.混合气体的体积比为 1:118.有容积不同的 X、Y 两密闭容器，X 中充满CO 气体，Y 中充满CH4、。2、N2的混合气体，同温 同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（）A. Y 容器中CH4、。2、N2的质量之比可以为 1：6 ： 3B. Y 容器中CH4、。2、N2的物质的量之比一定为 1 ：3 ：6C.两容器中所含气体分子数一定不同D .两容器中所含气体的质量一定不同19 .工业上可由乙苯生产苯乙烯：必,下列说法正确的是（）A .该反应的类型为消去反应B.乙苯的同分异构体共有三种C.可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为

11、720 .在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A . Mg2+、SO42、K +、Cl B. Na+、NH4+、NO3、MnO4C. K +、Cu2+、Cl、Br D. Ba2+、Na+、OH、HCO3二、填空题21.莽草酸是合成治疗禽流感的药物一一达菲（Tamiflu ）的原料之一。莽草酸是 A的一种异构体。A的结构简式如下:(3)(4)OOHA分子中官能团的名称是A的分子式是1mol A与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗NaOH的物质的量是A在浓硫酸作用下加热可得到B (B的结构简式为H0基又含有酯基的共有种，写出其中一种同分异构体的结构简式2苯甲醛为原料，CHO+ NaOH主反应:副反应:

12、2CHO主要物料的物理常数如下表:实验步骤:COOH,),B的同分异构体中既含有酚羟通过 Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：CH20HCOOHCOONa+ HClCOOHCOONa+ NaCl名称分子量性状相对密度1-3、(g cm )沸点(C)溶解度水乙醛苯甲醛106无色液体1.04179微溶易溶苯甲酸122无色晶体1.272490.21g66g苯甲醇108无色液体1.04205微溶易溶乙醛74无色液体。0.7135不溶-+ O2O冷却后转移至七酷上层洗涤，干燥田口用溶潼再/，.产*甲揖作层 浓盐酸1r溶液2操作II产乙(1)仪器A的作用是(2)蒸储操作时温度应该控制在

13、 (3)上层溶液1中除乙醛外主要有机杂质是左右。获得产品乙时进行的操作n的名称是洗涤时先后用到了饱和 NaHS03溶液、10%的NaHC0 3溶液和水。洗涤操作在中进行。a.烧杯b.布氏漏斗c.烧瓶d.分液漏斗加入10%的NaHCO3溶液至 (填现象)时说明杂质已被除尽。(4)若产品甲的质量为 5.40 g,则产品甲的产率是 。23 .有相对分子质量为 58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：(1)若该有机物为烧，则可能的物质的熔沸点大小为： (用习惯名称表示)。(2)若该有机物是一种饱和一元醛，则其和新制氢氧化铜反应的方程式为：。(3)若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出

14、4molAg ,则有机物和足量氢气反应的方程式为:。(4)若该有机物能与金属钠反应，又能使澳的四氯化碳溶液褪色，则该有机物和钠反应的方程式是：。(注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定)(5)若该有机物不能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化，但可以和氢气发生加成反应，则生成物的名称为 (系统命名)24 . (1)给定条件下的下列四种物质：标准状况下112mL液态水，含有40moi质子的NH3,2mol的乙醇，4g氨气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是 (填序号)。(2)标准状况下，0.51g某气体的体积为 672mL,则该气体相对分子质量为 。(3)将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c (Cl-) =。(4)标准状况下，VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液密度为p g/mL ,则所得溶液溶质物质的量浓度 =mol/L 。厦门市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)22.(1)冷凝回流(2) 205c(3)苯甲醛1分1分1分 苯甲酸抽滤(过滤、减压过滤)1分d 1分1分无气泡生成、选择题题号12345678910答案BBACDBADDD题号11121