最新高二化学选修4期末考试试题汇总

1、高二期末化学科试题可能用到的局部原子量：H-1C-12O-16S-32Na-23第I卷共36分一、单项选择题此题包括6小题,每题4分,共24分.每题只有一个选项符合题意1、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生.以下属于未来新能源标准的是天然气太阳能风能石油煤生物质能核能氢能A.B.C.D.2、氨水有以下平衡：NH3H2O:=®16,KspAgBr=7.71013,那么以下难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的选项是A.AgCl>AgI>AgBrB.AgCl>AgBr>AgIC.AgBr>AgCl>AgID.A

2、gBr>AgI>AgCl6、：G=AH-TAS,H为烙变,T为热力学温度,S嫡变,当GvO时反响能自发进行,AG.时反应不能自发进行,据此,以下表达中正确的选项是A.嫡变大于零的反响肯定能自发进行B.烙变小于零的反响肯定能自发进行C.焰变大于零的反响肯定不能自发进行NH4+OH当其它条件不变时,改变以下条件,平衡向左移动,且cNH4+增大的是A,力口NaOHB,加盐酸C,力口NH4CID,加热3、铜锌原电池如图工作时,以下表达错误的选项是A.正极反响为：Cu2+2e=CuB.电池反响为：Zn+Cu2+=Zn2+CuC.在外电路中,电子从负极流向正极D,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

3、4、在由水电离产生的cH+=1X1014mol/L存的离子组是A. K+、Ba2+、Cl、NO3C,NH4+、Al3+、Br、SO42的溶液中,一定可B. Na+、Ca2+、I、NO3D,K+、Na+、HCO3、SO42以大量共一,105、：Ksp(AgCl)=1.810,Ksp(AgI)=1.5精品文档和压强(P)的关系如以下图,以下表达正确的选项是中以下关系正A.到平衡后,参加催化剂C%不变B.到达平衡后,假设升温,平衡右移C.化学方程式中n>e+fD.到达平衡后,增加A的质量有利于平衡向右移动8、草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1molLKHC2O4溶液确的是A. c(K

4、+)+c(H+)=c(HC2OI)+c(OHj+2c(C2O2)B. c(HC2OC+c(H+)+c(H2c2O4)=c(OHjC. c(HC2O4j>c(H+)>c(H2c2O4)>c(C2O2一)D. c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O2")+c(C2O2一)第n卷(非选择题共64分)9、(1)(8分)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反响过程的能量变化如下图.1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的AH=反响过程99kJ/mol.请答复以下问题：图中A点表示：_C点表布：E的大小对该反响的反响热影响.图中H=kJ/mol.(2)(6分

5、)由氢气和氧气反响生成1mol水蒸气,放出241.8kJ热量(25C、101kPa下测得)写出该反响的热化学方程式：假设1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ,那么反响H2(g)+1 一一,2 O2(g)=H2O(l)的AH=kJ/mol.氢气的燃烧热为AH=kJ/mol.10、(16分)有可逆反响Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),在温度938K时,平衡常数K=1.5,在1173K时,K=2.2.(1)能判断该反响到达平衡状态的依据是(双选,填序号)A.容器内压强不变了B.c(CO)不变了C.v正CO2=v逆COD.cCO2=cCO2该反响的正反响是选填吸热"、放热反

6、响.3写出该反响的平衡常数表达式.假设起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中,CO2的起始浓度为2.0mol/L,某温度时到达平衡,此时容器中CO的浓度为1.0mol/L,那么该温度下上述反响的平衡常数K=保存二位有效数字.4假设该反响在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下到达平衡状态,如果改变以下条件,反响混合气体中CO2的物质的量分数如何变化选填蹭大“、减小“、不变.升高温度_减小;再通入CO_不变5该反响的逆反响速率随时间变化的关系如以下图:从图中看到,反响在t2时达平衡,在t1时改变了某种条件,改变的条件可能是填序号_.单选A.升温B.增大CO2浓度如果在t3时从混合物中别离出

7、局部CO,t4t5时间段反应处于新平衡状态,请在图上画出t3t5的V逆变化曲线11、16分海水中蕴藏着丰富的资源,海水综合利用的流程图如下:|一|精制由解一某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水饱和食盐水100nLO.lmol/L不粗盐产出和食盐水号烧碱、氧气氧气用铁和石墨做电极.（1） a电极材料是填铁、石墨,其电极反响式为.2当阴极产生11.2mL气体时标准状况,该溶液的pH为忽略反响前后溶液体积的变化二卤水中蕴含着丰富的镁资源,就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程答复以下问题:MgCl2粗产品的溶1中含有Fe2+、Fe3+和Al3+.卜表是生成氢氧化物沉淀的pH:物质Fe(OH)

8、3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.78.13.89.5完全沉淀pH3.79.64.811.0(3)把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+,可选用的物质是(填序号,下同),参加调节溶液的pH,充分反响后过滤,可得MgCl2溶液.a.KMnO4b.H2O2c.MgOd.NaOH(4)步骤出由MgCl2H2O获彳#MgCl2的操作是：.(三)制取工业澳：(5)步骤IV中已获得Br2,步骤V中又将Br2复原为Br,其目的是.(6)写出步骤V用SO2水溶液吸收Br?的离子方程式：.12、(18分)甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究.取适量Na2SO3

9、样品于洁净烧杯中,参加适量蒸储水,充分搅拌全部溶解.(1)测上述溶液的PH值,其PH值7,原因是(用离子方程式表示)(2)取少量上述溶液于试管中,参加硝酸钢溶液生成白色沉淀,再参加盐酸,白色沉淀不溶解,甲认为已变质,乙认为他的结论不科学,理由是(3)假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成,设计试验方案,进行成分检验,他们决定继续探究,请在做题卡上写出实验步骤、预期现象和结论.限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钢溶液,品红溶液,酸性高镒酸溶液,NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1:取适重试剂于洁净烧杯中,参加足量蒸播水,充分搅拌,静置.步

10、骤2:取适量步骤1所得溶液于试管中,参加少量的溶液.假设溶液褪色,说明具有假设溶液不褪色,说明其中没有步骤3:再取适量步骤1所得溶液于另一试管中,先参加足量的稀盐酸,再滴加溶液.如果有白色沉淀生成,那么说明其中有,已经变质.如果没有白色沉淀生成,那么说明其中没有(4)经实验检验后,确实已变质,现准确测定其中Na2SO3的含量.实验如下:配制250ml约0.2mol?L-1Na2SO3溶液：准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸储水溶解,将溶液转入,洗涤,定容,摇匀.滴定：准确量取25.00mlNa2SO3所配制溶液于锥形瓶中,将0.05mol?L-1酸性高镒酸钾装入50ml填酸式或碱式滴定管,

11、滴定至终点,记录数据.重复滴定2次.平均消耗KMnO4VmL.计算Na2SO3的质量分数只列出计算式,不要求算出结果（2）122分（3） b;c4分2分2021-2021学年度第一学期高二期末化学科答案题号12345678答案BCDABDACAD9、18分反响物的总能量；生成物的总能量；无；一198.每空2分4将MgC126H2O在枯燥的HCl气流中加热2分5富集澳元素2分6Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br2分12、1SO36分H2g+2O2g=H2OgAH=-241.8kJ/mol2分.或2H2g+O2g=2H2OgAH286.82分；一286.82分10、1B、C2分2吸热

12、2分k=cCO/cCO2,1.0各2分4减小2分不变2分5A2分如图2分11、1石墨2分2Cl-2e=Cl2?+H2O=&HSO3-+OH-2分2分2溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性,会把亚硫酸钢氧化成硫酸钢精品文档38分实验步骤预期现象和结论步骤2:取适量步骤1所得溶液于试管中,参加少量的酸性高镒酸溶液2分假设酸性高镒酸溶液褪色,说明中有Na£Q?1分假设酸性高镒酸溶液小褪色,说明中没有幽21s031分步骤3:再取适量步骤1所得溶液于另一试管中,先参加足量的稀盐酸,再滴加氯化钢溶液2分如果有白色沉淀生成,那么说明其中有NO2SO4,已经变质1分如果没有白色沉淀生成,那么说明没有NazSQ41分(3)(6分)25