课题：第二节-化学计量在实验中的应用(一)物质的量和摩尔质量

1、课题：第二节 化学计量在实验中的应用一-物质的量和摩尔质量主备课人：姜红娟审阅人：王丽娟教学目标知识与技能1、 认识摩尔是物质的是的根本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。过程与方法1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。情感态度与价值

2、观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和 学习化学的重要作用。重点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算难点物质的量及单位摩尔教学过程引言请同学们思考初中时学过的化学反响点燃C + 02 = CO21 1 112g32g44g表示1个C原子与1个02分子发生反响生成一个 C02分子，也可以表示12gC与32g 02发生反响生成44g C02我们知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质 量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，

3、我们来学习第二节化学计量在实验中的应用板书第二节化学计量在实验中的应用讲解就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n,它是国际单位制中的根本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol，简称摩。看教材 国际单位制SI的7个根本单位物理量的符号单位名称及符号长度lL米m时间t秒s质量m千克kg温度T开尔文K发光强度I Iv坎德拉cd电流I安培A物质的量n摩尔mol板书一、物质的量(amount of substanee)的单位-摩尔(mole)1是一个物理量，符号为n,单位为摩尔(mol)。过渡从物质的量设立的目的上

4、看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？学生活动阅读教材45页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系问1mol粒子的数目大约是多少？x 1023 个)问6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？12C中所含碳原子数为依据得出来的 )问12C原子特指什么结构的碳原子？(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)师大家答复得很好。由此，我们可以得出以下结论：12x 1023 个讲解x 1023这个数据的测

5、得有着很大的奉献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。化学上，我们用Na来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1x 1023个等于。板书2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为Na,单位为mol-1 x 1023 mol-1师下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。练习填空1. 1 mol H 2所含氢气分子的个数。2. 2 mol 氢分子含 个氢原子。3. 1 mol SO 42 是个硫酸根离子。讲物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol时应注明所指粒子是哪种？板书3、注意：使用 mol时，必须指明粒子的种

6、类，可以是分子、原子、离子、电子等。 后面一般跟化学式而不跟汉字；物质的量应用于微观粒子而不能用来表示宏观物质。练习判断正误，说明理由。A. 1 mol 氢XB. 1 molCO 2VC. 1 mol小米 X小米不是微观粒子讲请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。例题根据摩尔的有关知识，进行计算。X 1024个 H,合多少 mol? (2 mol)2. 5 mol 的 QX 10243. N个水分子的物质的量是多少 ?(，阿伏加德罗常数为2)讲由以上练习，我们得出粒子总个数N阿伏加德罗常数 N、物质的量n三者之间的关系为：板书4.N、NA与n的关系：NnNa讲摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以

7、是整数，也可以是小数，例如可以有0.5 molQ, 0.01 mol HSQ等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。下面请大家做随堂练习3练习1. mol水中含有个水分子。mol水中含有个水分子，个氢原子。3.1 mol H 2SQ中含有 个H2SQ4分子，个硫酸根离子。4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的物质的量各是多少 ？个电子，1 mol H 2Q中呢？过渡前面我们学习了物质的量，知道它是一个根本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目 的粒子集体。那么，1 mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少?(是以 0.012

8、 kg 12X1023)问我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳一12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？(以碳-12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比拟所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)师很好！请大家推导思考题 1思考假设一原子的质量为 m1，碳12原子的质量为me，那么该原子的相对原子质量 A1怎 样表示？请大家用代数式表示出来。ml 12mi副板Ai=1mcme12师大家表示的都很正确。假设另一种原子的质量为m2，那么它的相对原子质量 A2又该怎样表示，请大家口答。A2处。me问师Ai比A2与 mi与m2的关系是什么呢？请大家推导。A1 : A2=m1 : m2

9、师F面让我们导出以下关系:微观粒子一个C原子一个0原子一个Fe原子X 1023 倍X 1023 倍X 1023 倍1 mol C原子1 mol O原子1 mol Fe原子宏观质量0.012 kg=12 g相对原子质量121656师由刚刚我们对原子相对原子质量的深入理解知道:原子的质量比=原子的相对原子很正确！这也就是说：原子的质量比 =原子相对原子质量比。质量比。 1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出X值和y值。结果x=16 y=56问1 mol钠原子的质量是多少 ?1 mol氢原子的质量呢？1 mol钠原子的质量是23 g, 1 mol氢原子的质量是

10、1 g问由此可得出什么结论？1 mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量问单位呢？克！问1 mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，那么1mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克师很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本12页最后一段后答复。对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的

11、式量，单位为克)师答复得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：副板1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子 分子、离子质量。师请大家做以下练习：练习1 mol H 2O的质量是 。1 mol NaCI的质量是 。1 mol Na +的质量是 。1 mol S的质量是 。师化学上，我们把1 mol物质所具有的质量叫摩尔质量。板书5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M师也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比板书、公式：M = m单位g mol tn讲依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体-物质的量联系起

12、来，请大家口答以下空点击试题3. SO2摩尔质量师大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！下面，让我们根据摩尔质量 的为进行计算。注意解题格式。板书6、有关摩尔质量的相关计算例1 : 24.5 g H2SO4的物质的量是 解：H2SO4的相对分子质量为98,那么M(H2SO4 )=98 g mol 1°m(H2SO4) 24.5gn(H2SO4 )=-7。M(H2SO4)98g mol-1练习1。5 mol Na 2CO 3的质量是多少？小结从本节课的学习中我们知道 :1 mol不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同, 但由于不同粒子的质量一般不同，故1 mol不同物质的

13、质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子或分子质量。在进行有关摩尔质量的计算时,一定要注意单位和解题格式。知识结构与板书设计第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量(amount of substanee)的单位-摩尔(mole)1、是一个物理量，符号为n,单位为摩尔(mol)。2、 阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为Na，单位为 mol-1，数值约为6.02*10 23 mol-13、注意：使用 mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。4.N、NA与n的关系:NnNam1A1=me12m1me121mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，