金属及其化合物及易错点分析

1、"第三章金属及其化合物-1-碱金属Na(活泼)"1, "钠露置空气中变暗"，”4Na+O2=2Na2O"2, "钠的燃烧"，”2Na+O2Na2O2(淡黄色)"3, "钠投入水中"，”2Na+2H2O=2NaOH+H2 f "4, "钠投入硫酸铜溶液中"，”2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 +H2 f "5, "氧化钠的化学性质","Na2O+H2O=2NaOH"Na2O+CO2=Na2CO

2、3"6, "过氧化钠的化学性质(强氧化性)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 f2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+SO2=Na2SO47, "碳酸钠的性质Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3"Na2CO3+2HCI=2NaCI+COf +H2O"8, "碳酸氢钠与酸，碱反应，不稳定性NaHCO3+HCI=NaCI+CO2 +H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3Na2CO3+COf +H2O"9, "焰色反应操作步骤","先要灼烧铂

3、丝成无色，做完一种离子的鉴别后，要用盐酸 洗,再灼烧至无色，再检验第二种离子."10, "钠，钾的焰色","钠:黄色钾：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)""第三章金属及其化合物-2-金属铝Al(两性)"1, "铝的性质(强还原性，与酸，碱反应都放 H2)","2AI+Fe2O32NaAIO2+3H2 f " 2AI+6HCI=2AICI3+3H2f " 2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2 f "2, "氧化铝的性质(两性，与酸，碱反应生成盐和水

4、)AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O"AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O"3, "氢氧化铝的性质(两性，与酸，碱反应生成盐和水)AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O"AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+H2O"4, "硫酸铝与氨水","AI2(SO4)3+6NH3 H2O=2AI(OH)3 J +3(NH4)2SO4"5, "氢氧化铝受热分解"，”2AI(OH)3AI2O3+3H2O""第三章金属及其化合物-3-金属铁Fe(变价)

5、"1, "铁在氧气中燃烧","3Fe+2O2Fe3O4"2, "铁与硫","Fe+SFeS"3, "铁与氯气","2Fe+3CI22FeCI3"4, "红热的铁与水蒸气","3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 f "5, "用铁湿法制铜","Fe+CuSO4=FeSO4+Cu"6, "氧化亚铁与盐酸","FeO+2HCI=FeCI2+H2O"

6、7, "氧化铁与盐酸","Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O"8, "Fe(OH)3 制取"，”FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3j +3NaCI"9, "Fe(OH)2 制取"，”FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2j +2H2O"10, "置露空气中","4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3"11, "氢氧化铁的不稳定性 "，”2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O"12, "铜与氯化

7、铁溶液"，”Cu+2FeCI3=CuCI2+2FeCI2雕刻铜线路版)"13, "氯化亚铁中通氯气","2FeCI2+CI2=2FeCI3"14, "三价铁遇硫氰化钾"，”Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3红色)"15, "赤铁矿炼铁","Fe2O3+3CO2Fe+3CO2""第四章非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角一硅 ”1, "硅的燃烧","Si+O2SiO2"2, "制粗硅",&q

8、uot;SiO2+2CSi+2CO"3, "制碳化硅","SiO2+3CSiC+2CO"4, "硅与氢氧化钠"，”Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f "5, "SiO2 与氢氧化钠溶液","SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O"6, "二氧化硅与氢氟酸"，”SiO2+4HF=SiF4f +2H2O"7, "硅酸钠制硅酸"，”Na2SiO3+2HCI=H2SiO3j +2NaCI"Na2SiO3

9、+CO2+H2O=H2SiO3 +2Na2CO3"8, "硅酸的不稳定性","H2SiO3=H2O+SiO2"9, "制水泥的原料","粘土和石灰石(CaCO3)"10, "制玻璃的原料","纯碱石灰石，石英”"第四章非金属及其化合物2,富集在海水中的元素一氯”1, "氯气与金属(钠，铜,铁反应)","2Na+CI22NaCI(白烟)"Cu+CI2CuCI2棕色烟)"2Fe+3CI22FeCI3棕黄色烟)"

10、2, "氯气与氢气混合光照","H2+CI22HCI(白雾)"3, "氯气使有色布条褪色 ","CI2+H2O=HCI+HCIO(HCLC有强氧化性)"4, "次氯酸的不稳定性","2HCIO2HCI+O2 f "5, "氯气尾气的吸收","CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O"6, "漂白粉制取","2CI2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCI2+2H2O"7, "

11、;漂白粉久置失效","Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3L +2HCIO"8, "氯气的置换反应","2CI2+2NaBr=2NaCI+Br2"CI2+2KI=2KCI+I2湿润的KI淀粉试纸变蓝)"9, "实验室制氯气","MnO2+4HCI(浓)MnCI2+CI2 f +2H2O"10, "氯离子检验 ”,"Ag+CI-=AgCIJ "11, "照相底片成像原理","2AgBr2Ag+Br2"

12、"第四章非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物”1, "硫与铜的反应","Cu+SCu2S"2, "硫的化学性质(与铁,汞等金属和氢气,氧气等非金属的反应Fe+SFeS"Hg+S=HgS"H2+SH2S"S+O2SO2"3, "SO2（与水反应和与 02催化氧化"，”SO2+H2O=H2SO3"4,"2SO2+O22SO3"5, "三氧化硫溶于水","SO3+H2O=H2SO4"6, "二氧化硫通入

13、氯水"，”SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI"5,"浓硫酸的强氧化性（铜，碳的反应CU+2H2SO 4浓）CuSO4+SO2T +H2O"C+2H2SO4浓）CO2f +2SO2T +2H2O""第四章非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物”1, "工业合成氨"，”N2+3H22NH3"2, "雷雨发庄稼"，”N2+O22NO"2NO+O2=2NO2"3NO2+H2O=2HNO3+NOf "3, "氮的固定（固氮）",&quo

14、t;把N2转变成氮的化合物的反应”4, "NO 与 O2 完全溶于水","4NO+3O2+2H2O=4HNO3"5, "NO2 与 O2 完全溶于水"，”4NO2+O2+2H2O=4HNO3"6, "铜与浓硝酸","Cu+4HN03（浓）=Cu（NO3）2+2NO2f +2H20"7, "铜与稀硝酸","3Cu+8HN03（稀）3Cu（NO3）2+2NO T +4H20"8, "浓硝酸与碳","C+4HNO3（浓）=

15、CO2T +4NO2 T +2H2O"9, "硝酸分解:","4HN032H20+4NO2 T +02 T "10, "王水的成分"，”浓HNO3和浓HCI1:3"11, "氨水的电离"，”NH3 H2ONH4+OH-"12, "氨与酸反应","NH3+HCl=NH4Cl"NH3+HNO3=NH4NO3" 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4"13, "铵盐受热分解（不稳定性）","NH4Cl

16、NH3+HCl"（NH4）2CO32NH3T +H2O+CO2T "NH4HCO3NH3T +H2O+CO2T " 2NH4NO32N2T +4H2O+O2T "14, "氨气的催化氧化"，”4NH3+5O24NO+6H2O"15, "实验室制氨气"，”2NH4CI+Ca（OH）2CaCI2+2NH3f +2H2O"16, "铵离子的检验NH4+OH-=H2O+NH3f （湿润红色石蕊试纸变蓝 ）"化学易错点分类判断I、基本概念及基本理论（一 ）氧化还原1失电子难的原子获得电

17、子的能力一定强；2得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定很强；3氧化还原反应中一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原；4元素的单质可由含该元素的化合物被氧化或被还原制得；5化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应；6.有单质参加的反应一定属于氧化还原反应；7略；8阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂；9金属单质在反应只能失电子作还原剂；10. 发生复分解反应，但产物可能既没有水生成，也没有沉淀和气体生成；（二）物质结构11. 最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素；12. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素；13. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素；14. 核电荷数为17的元素的原

18、子容易获得1个电子；15单核阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同16. 质子数相同的粒子一定属于同种元素17.同位素的性质几乎完全相同18. 质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子19. 电子数相同的粒子不一定是同一种元素20.一种元素只能有一种质量数21. 某种原子的相对原子质量取整数，就是其质量数 22.由不同种原子构成的纯净物一定是化 含物23. 以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键24. 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键25. 两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键26. 含有非极性键

19、的化合物分子一定不是极性分子27.气态单质分子中一定含有非极性共价键28. 离子晶体中一定含有离子键，而分子晶体中不一定有共价键29. 共价键可以存在于离子晶体，也可以存在于分子晶体及原子晶体30. 某晶体溶于水导电，熔融不导电，则一定是分子晶体31. 某晶体不溶于水，熔融导电，则一定是离子晶体32. H2O的熔沸点比H2S的高是因为H20内的共价键比H2S内的共价键牢固33. 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定34. 乙醇和水分子间可以形成氢键，所以乙醇极易溶于水35. Ar的熔沸点比Ne的高是因为Ar的相对分子质量比 Ne的相对分子质量大36. 含有离子键的化合物必定是离子化合

20、物，含有共价键的化合物必定是共价化合物37. NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同38. 分子晶体内分子的化学键越强，其熔、沸点就越高39. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子40.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子41.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高42.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低43.24 Mg 32 S晶体中电子总数与中子总数之比为1 : 144. H 2 S和SiF 4分子中各原子最外层都满足8电子结构45. 完全由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物46. 甲烷、二氧化碳都是非极性分子，因此它们分子的空间结构相同47. 某元素一种同位素原子的质子数为m,中

21、子数为n,不能由此确定该元素的相对原子质量48. HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱49.金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅50. F2、CI2、Br2、12的熔沸点逐渐升高，Li、 Na、K、Rb、Cs熔点依次降低51. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低52. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的（三）物质的量含有的分子数为 0.5NA54.常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA55.NA个SO3分子在标准状况下的体积约为22.4 L 56.标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4NA57. 在标准状况下，0.5NA个氯气分子

22、所占体积是 11.2升，58. 在常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA59. 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA, 22.4L己烷所含碳原子数为 6NA60.20 C、1.01 X 105Pa时，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA , 42克乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子为3NA61.20 C、1.01 X 105Pa时，28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为NA ,62. 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02X 1023个氧原子63. 标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的

23、分子数为 0.2NA64. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同65. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和氮气混合气22.4L，所含的分子数为 NA66.1mol某气体的体积为22.4L,该气体的状况一定是标准状况67.常温常压下，48g臭氧含有的氧原子数为 3NA68.1molNO2和氮气的混合气体中含氮原子数为2NA69.1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA 7超氧化钾（KO2）所含的阴离子中电子数为8NA重水（D2O）中含NA个中子72.lmol甲烷的质量与 NA个甲烷分子的质量之和相等73.由2H和18O所组成的水11g ,其中所含的中子数为 NA74.

24、53g碳酸钠中含NA个CO32-75.17g羟基中所含电子数为10NA76.常温常压下，1mol碳烯（:CH2）所含的电子数为8NA77. 标准状况下，密度为 dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg78. 常温常压下，10g重水（D2O）与2.3g钠反应生成气体的分子数为0.25NA79. 将1molNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA80. 标准状况下22.4L NO2和11.2LO2混合，气体的分子总数约1.5NA81.1molCH3+中含有电子数为 10NA , 1.8g的NH4 +离子中含有的电子数为NA82.1molCH4含共用电子对数为 3.01

25、 X 1024稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为 0.1NA84.2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA85.0.1L 3mol?L-1 的 AI2（SO4）3溶液中含有的 Al3+数目为 0.6NA, 0.1L3mol?L-1 的 NH4NO3溶液 中含有的 NH4+数目为0.3NA86.1L1mol/L Na2CO3 溶液中 CO32-的数目为 NA,87.1L0?3mol/L的硫酸钾溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0?9 N88.0.5mol Al2（SO4）2完全水解转化为 Al（OH）3胶体后能生成NA个胶体微粒89.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为 2NA90

26、.100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA91.在含NA个醋酸根的醋酸溶液中，H+数目略大于NA92.1molCO2中含有C=O键数为2NA93.常温常压下，62g白磷分子中的共价键数为3NA94.标准状况下，11.2L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NA95.0.1mol SiO2含硅氧键数目为 0.4NA96.标准状况下，1.12L 2-丁烯含共用电子对数为 0.6NA97.1molCH2=CHCO OH中含有双键数目为 NA98.标况下，2.24L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA过氧化钠溶于水，转移电子数为 0.2NA100.在 2Cu(IO

27、3)2+24KI+12H2SO4=2Cu0 +13I2+12K2SO4+12H2O反应中 1mol 氧化剂得到的 电子数为12NA铝与足量的氢氧化钠溶液或稀盐酸反应转移的电子数都是0.03NA铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个，5.6g铁与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA103. 用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe,转移电子9 NA104. 电解硫酸铜溶液，若电解后产生标准状况下O25.6L，则转移的电子数目为 2NA105. 工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA106.1molMg与足量02或N2反应生成 Mg

28、O或Mg3N2均失去2NA个电子107. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为 2NA108. 与S反应时，0.1molCu失去电子数为 0.1NA109. 常温，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出 NA个CO2分子110. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比111. 将1 L 1.00 mol?L-1的纯碱溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol?L-1的盐酸中，再做相反操作：将1 L 1.25 mol?L-1的盐酸逐滴加入到 1L1.00 mol?L-1的纯碱溶液中，先后两次操作在同温同 压下产生气体的体积比是 1:1112.

29、在物质的量浓度为 18mol?L-1，质量分数为 w、密度为p (g?cm-3)的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成质量分数为w/2的硫酸，则其物质的量浓度将小于9mol/L113. 在水中加入Al2 ( SO4) 3固体，金属钠，KOH,都可使水的电离平衡向右移动114. 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解可得到约2mol/L的NaOH溶液化学易错点分类判断参考答案I、基本概念及基本理论(一) 氧化还原1至10题中除2、4、9、10正确其余错误提示：1、 反例：稀有气体原子 He、Ne难失难得。2、氧化性、还原性

30、强弱只与得失电子的能力有关，与得失电子数目无必然联系。3、 可能是同一兀素既被氧化又被还原。4、举例：2Cl 2e-宀Cl2Cu2+ 2e =Cu5、化合反应可能是氧化还原反应，但复分解反应都不是氧化还原反应。6、 反例 3O22O3(非氧化还原反应)7、略 8、反例：2Fe2+ Cl2=2Fe3+ + 2Cl-10、如：NaClO和稀H2SO4反应(二) 物质结构11 至 52 题中除13、14、18、19、25、28、29、30、34、35、39、43、47正确其余错误。提示：11、 反例：H12、反例：He 13、只有Be15、如：F-、O2-与同周期稀有气体原子核外电子排布相同。16、

31、 粒子可以是不同微粒。如：H2O、NH3、Ne等。17、化学性质几乎相同，物理性质差别 大。18、NH3和H2ONa+和NH+ 4质子数同，电子数同，粒子电性同。21、忽略电子质量将原子核内所有质子、中子的相对质量取近似整数值，加起来即质量数。22、 氢气中有1H 2H 3H三种原子。24、前半句对后半句错， 反例：CH=CHH2O2。26、H2O2属极性分子。27、反例稀有气体 Ne、Ar等单原子分子。31、可以是离子晶体，也可为金属晶体。33、氢键影响物理性质，分子稳定性由分子内共价键决定。37、前者是离子键，后者是共价键。38、分子晶体熔沸点取决于分子间作用力大小。40、反例金属晶体中只

32、有阳离子无阴离子。41、 金属晶体的熔点有高有低，反例Na、K、Rb、Cs Hg熔点v 100C。45、反例NH4CI等 46、CO2直线形，CH4正四面体构型。47、元素的相对原了质量是平 均值。52、NH4NO3晶体溶于水是离子扩散、水合、及少量NH4+水解的复杂过程（三）物质的量53至64题中除57、60、61、62、63正确，其余错误；65至109题中除 65、67、72、76、77、87、90、91、92、93、95、96、101、106、107、108 正确，其 余错误；110至114题中除110、112、114正确，其余错误。提示：52、体积值必须是一定状况下才有意义。54、标况

33、下气体摩尔体积 22.4L/mol适用于标况下气体。64、不同气体单质分子含原子数可能不同。69、盐酸中溶质微粒为 H+和CI-。70、35.5g KO2物质的量0.5mo1, 1个O2-中电子数17个。84、无体积值无法计算。85、考虑阳离子水解。PO43-+H2OHPO42-+OH-90、HPO42-+H2OH2PO4-+OH-91、 考虑水的电离。96、提示1个C4H8分子中有4对碳碳共用电子对和 8对碳氢共用电子 对。102、Fe与H+反应形成Fe2+, Fe与HNO3可能生成Fe3+,也可能生成 Fe2+。109、提示：考虑 CO2在水中溶解。111、体积比应为 1.25/2 : 0

34、.25=5:2。112、p > p水质量分数归 W变为W/2，加入等质量水体积大于原来2倍。114. 该操作是粗略配制。（四）电解质溶液115. 强电解质在水溶液中的导电能力一定强，弱电解质在水溶液中的导电能力一定弱116. 溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，只与自由移动离子浓度大小有关117. 氨水能导电，因为氨是弱电解质，118.SO3溶于水导电能力很强，SO3是强电解质119.氯水能导电，但 Cl2是非电解质120.PH等于7的溶液一定是中性溶液，121. 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数122. 取pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合后，所得溶液

35、的 pH=3.5123. 溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强124. 物质的量浓度均为 0.01mol?L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pHW 7125. 常温下pH=10的KOH溶液20ml，加入pH=4的某一元酸 HA溶液至PH刚好等于7 （假 设溶液混合过程中体积不变），则对反应后溶液的 V总w 40ml126. 为了配制NH4+的浓度与C的浓度比为1:1的溶液，可在NH4CI溶液中加入适量的氨 水127. 既能促进CH3COOH的电离，又能够增大稀 CH3COOH溶液的pH的措施是加入 NaOH固 体128 .证明醋酸是弱

36、酸的事实是0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9在相同条件下，醋酸溶液的导电性比HCI溶液 弱O.1mol/L醋酸的pH>1等物质的量浓度的盐酸和醋酸与同样的锌粒反应盐酸放氢快pH值为3的醋酸溶液稀释100倍pH小于5醋酸与等体积、等浓度 NaOH溶液反应 pH>7129. c(H+)相同的三种酸a为盐酸、b为硫酸、c为醋酸溶液，中和同体积同物质的量浓度NaOH所需的三种酸的体积由大到小顺序为：c>a>b130. 某温度时，测得 0.01 mol/L的NaOH溶液的pH值为11,则该温度下将 pH=12的NaOH 溶液Va L和pH=2硫酸 Vb L混合，则 Va：

37、Vb= 1: 1131. 常温下，PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者相等132. 物质的量浓度相同的三种正盐NaA、NaB、NaC溶液的PH值依次为 & 9、10则这三种盐相对应的酸的酸性由强到弱的顺序HC HB、HA133. 室温下等体积的pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钡溶液的溶液，混合后 pH=7134. 常温下，0.1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中，c(NH4+)由 大到小的排列顺序为：135. 除去MgCI2溶液中混有的少量的 FeCI3常用加热的方法促进 Fe3+的水解形成Fe(OH)3沉

38、 淀除去136. CaCI2溶液中混有少量的 FeCI3可加入少量的CaO、CaCO3除去137. 配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走 O2， 再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。138. Na2CO3固体和Na2CO3溶液中c( Na+ )与c(CO32-)之比都为 2: 1139. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中的氯化铵溶液与0.05mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度c(Cl)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)碳酸钠溶液中离子浓度关系：c(Na+)+ c(H+)= c( C

39、O32- + c( HCO3-)+ c(OH )142. pH值一定大于 7由水电离产生的 c(H+)=1 X 10-9mol/L溶液143. 由水电离产生的 c(H+)=1X 10-4mol/L溶液中，HCO3-定不大量存在， AlO-2可能大量存 在144. 室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1X 10-10mol/L溶液，则此溶液pH值为10或4145. 用水稀释O.1mol?L-1氨水时，溶液中随着水量的增加c(OH- )/c(NH3?H20)而减小146. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，阴离子总数相等147. 利用电泳和丁达尔效应可以区分溶液和胶体

40、148. 向氢氧化铁胶体中滴入稀盐酸至过量，可以观察到先产生红褐色沉淀，后又溶解149. 中和滴定时需用待测液润洗滴定管和锥形瓶150.滴定过程中眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色变化151. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液用酚酞作指示剂，当溶液无色变为浅红色，半分钟不恢复说明达到滴定终点152. 读取滴定管液面所在刻度，滴前平视，滴后俯视，测定结果偏高153. 碱式滴定管量取一定体积待测液取前有气泡，取后无气泡，测定结果偏小154. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失测定结果偏高155. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2 3次，测定结果偏低1

41、56. 标准NaOH溶液滴定盐酸用酚酞作指示剂，所配NaOH溶液空气中部分变质，测定结果偏小(五) 化学平衡157. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大158. 使用催化剂，能增大单位体积活化分子数，所以反应速率增大159. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率160.升高温度，只能增大吸热反应的反应速率161. 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g),在可逆反应逐渐建立平衡状态的过程中，则HI的生成速率小于其分解速率162. 升高温度，吸热反应速率增大，放热反应速率减小。163. 可逆反应，保持温度和体积不变加入稀有气体，正

42、、逆反应速率不变164. 平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定减小165. 反应4NH3( g)+5O2(g) 4NO(g)+6H20(g)在2L的密闭容器中进行，反应的平均速率 v(NH3)=4/5 v(O2)166. 根据勒沙特列原理加入催化剂能加快SO2转化为SO3的速率167. 锌和稀硫酸反应制取 H2要想使速率减慢可以加水稀释酸或者加醋酸钠固体或者降温168. 在密闭容器中，反应a M(g) b N(g)达到平衡后，将容器容积扩大一倍达到新平衡时， N的浓度是原来的x%。则当xm 50时，说明气体平均相对分子质量减小(六) 电化学169. 有A、B金属和稀硫酸构成的原电池，A极上有气

43、泡放出，判断A的金属性大于B170. 原电池负极一定发生氧化反应171. 用甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，该电池反应的离子方程式是2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O随着电池反应的进行负极区域c(OH-)逐渐减小172. 电解NaCI溶液、电解MgCI2溶液总反应方程式相同173. 将浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu ( NO3) 2溶液个0.5L混合，以铜为电极进行电解，一段时间后阴极上有1.6g铜析出，则直流电源已输出1.05mol电子，溶液中c (Cu2+)为1.5mol/L174. 电解滴有酚酞的饱和食盐水，阴极区域溶液颜色变红175. 精炼铜工

44、业中粗铜做阴极，电解质溶液浓度基本不变，需要定期除去杂质离子176. 金属氧化物都是碱性氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物(七) 方程式177. 同温同压下向密闭容器通入2molSO2和1molO2 ,达到平衡时放热 Q1kJ则该反应的反应 热厶 H=-Q1kJ/mol178. 稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热可表示为：H2SO4 (aq) +2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);A H=-114.6 kJ/mol179. H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g); H=-241.8 kJ/mol 由此判断 H2 燃烧热为 241.8 kJ/mol180. 同温同压下

45、，1mol固态S完全燃烧生成SO2放出的热量比1mol气态S完全燃烧放热多181. CI2通过FeBr2溶液中按l: 2物质的量的比反应：CI2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+182. 过量小苏打溶液与澄清石灰水混合：Ca2+2HCO-+2OH-=CaCO3 +2H2O十CO32-183. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3+ OH-= CO32-+ H2O184. 向漂白粉溶液中通入适量的SO2气体：Ca2+2ClO十 SO2+H2O=CaSO3 +2HClO185. Fe3O4 溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4 +8H+2 I-=3Fe2+I2+4H2O186. 向Ba(OH)2

46、溶液中滴加 NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4j + 2 H2O187. 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：AI3+ 3HCO3-= 3CO2T+ Al(OH)3 J188. 钠和冷水反应： Na + 2H2O= Na+ H2 T+ 2OH-189. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+ S2-= 2Fe2+ Sj190. 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2+ 2CIO-+ H2O+ CO2= CaCO3j + 2HCIO191. 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+ 4H+ N03 = 3Fe3+ 2H2O+ NOT192. 实验

47、室用浓盐酸与 Mn02 反应制 CI2: Mn02 + 2H+ 2Cl CI2 T + Mn2+ + H20193. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ SO42_= BaSO4194. 石灰石溶于醋酸：CaCO3 2CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2+COT+H2O195. 氯气与水反应： CI2 + H2O = 2H+ + CI - + CIO-196. 将0.2mol/L的NH4AI(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2AI3+ 3SO42-+ 3Ba2+ 6OH= 2AI(OH)3 J + 3BaSO4j197. Na2CO3在溶液中水解的方程

48、式为：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-AICI3在溶液中电离的方程式 AI3+3H2O AI(OH)3+3H+198. 磷酸电离方程式可只表示第一步电离为H3PO4 H2PO4-+H+II实验操作或实验事实(八) 无机化合物及化学实验199. 实验室中氯水、AgNO3溶液、银氨溶液、新制的 Cu(OH)2浊液、Na2CO3溶液必须现用 现配。200. 氯碱工厂发生氯气泄露，紧急救援措施是：疏导群众逆风向高地转移并用浸碳酸钠溶液的毛巾捂口鼻，向氯气弥散区域的空气中喷石灰水。201. 用pH试纸测得氯水的pH为2202.工业上将CI2通入澄清的石灰水制取漂白粉203. CI2混有HCI最

49、好用饱和食盐水洗气204. 除去NaBr中少量的Nal，可加适量的溴水充分振荡后，过滤除去碘。205. 碘与淀粉的蓝色混合液，通入SO2足量蓝色褪去。206. 可以用乙醇或苯或 CCI4或己烷做为萃取剂将溴水中的溴萃取出来207. 氯气和SO2分别通入石蕊试液中，现象都是试液先变红后褪色，若将二者等物质的量混合后通入则试液只变红208. HF、HCI、HBr、HI稳定性依次减弱，水溶液酸性依次增强，且均为强酸209. AgCI、AgBr、AgI颜色依次加深，光敏性递增，可用作人工降雨的是Agl。210. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂211. 向包有过氧化钠粉末的棉花中滴水，棉花

50、剧烈燃烧说明过氧化钠与水反应是放热反应且有助燃物O2生成。212. Na, Na2O, Na2O2,NaOH在空气中露置最终都得到Na2CO3213. 检验Na2CO3和NaHCO3先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打；214. 检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠：可向其中滴入酚酞试液，若溶液变红，则说明有氢氧化钠215. 某溶液做焰色反应使火焰呈黄色说明溶液中一定含有Na+,定不含K+216. Li、Na、K在空气中易被氧化，均可保存在煤油中。217. FeS, CuS, FeCI2 H2Te, SO3都可有相应的单质直接化合得到218. 由铜和硫酸制硫酸铜的最佳途径是

51、用铜和浓硫酸供热制取，并将副产物SO2处理。219. 氢气还原氧化铜是应先检验氢气的纯度然后再通入盛有氧化铜的硬质管，同时加热220. 品红溶液常用来检验 SO2,能使品红溶液褪色的气体一定是SO2。221. 鉴定SO42-：向溶液中加入过量硝酸钡溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀，在沉淀中加过量的稀HCI，若沉淀不溶解则溶液中含有SO42-222. 减少煤中硫污染大气，可在燃煤中加少量的石灰石粉末，发生的反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2223. 工业制硫酸常用 98%的浓硫酸来吸收SO3,可以防止吸收时产生酸雾。224. 工业生产用黄铁矿制 S02，氧化产物只有S022

52、25. 考虑综合经济效益，硫酸厂厂址往往选在硫酸消费中心较近，且环境要求不高的226. NaHSO4固体中不存在SO42-，只存在HS04-227. Fe、Al常温与浓硫酸不反应，加热即发生剧烈氧化还原反应228. 某溶液中加入足量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体则溶液中一定含有SO32 -或CO32-或二者都有229. N2中含有氮氮三键，所以分子稳定。230. 检验NH4+常取溶液于试管，加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口附近，观察试纸颜色的变化。231. NO不用排空法收集，NO2不用排水法收集232. NO2和氟氯代烷均可破坏大气臭氧层，NO2也是引起光化学烟雾的主要

53、原因233. 浓硫酸和浓硝酸分别滴到蓝色石蕊试纸上，现象均是试纸先变红后褪色234. 浓硝酸常呈黄色，黄色消除通常可以通入O2或加水235. 浓硫酸和浓硝酸氧化性均很强，可以与多种非金属及所有的金属反应236. 玻璃、水泥、瓷坩埚、石英管等均属硅酸盐材料237.制玻璃、水泥都用到的原料是石灰石238. 金刚石、石墨、C60都是碳的同素异型体，都属于原子晶体239. 工业上用碳还原SiO2制取粗硅，说明碳非金属性强于硅240. 根据SiO2+Na2CO3 =Na2SiO3+ CO2可以判断硅酸盐比碳酸盐高温下稳定241. 铝热反应中铝热剂指铝粉242. 实验室常用铝盐溶液与氨水反应制取氢氧化铝且

54、向氨水中滴加AI2（ SO4）3溶液和向AI2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同Al2O3 ,将Fe2（ SO4）3溶液加热蒸发即制得氢氧化铁胶体，并可用过滤法除去243. 氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液加热蒸干灼烧后都是 至干，最后得到红棕色粉末244. 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液不断振荡， 氢氧化铁胶体中少量的氯化铁245. 检验FeSO4溶液是否变质，可取少量溶液滴加KSCN溶液或苯酚稀溶液检验246. 检验FeSO4溶液中Fe2+可以先加滴加 KSCN溶液，若溶液不变色，再加入适量氯水看溶 液是否变红247. 检验卤代烃分子的卤元素（Cl、Br、I）时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加

55、AgNO3溶液248. 检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu（OH）2悬浊液。249. 在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90%的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的 NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成。250. 配置银氨溶液时，将2%氨水逐滴滴加到2%AgNO3溶液中只生成的沉淀刚好溶解。251. 将1ml CuSO4溶液滴加到1ml NaOH溶液中即得到新制的 Cu（OH）2悬浊液用来氧化醛基252. 能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质，如甲酸、甲酸酯类也可发生银镜反应；（九）

56、物质分离、检验、测定、安全253. 可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量的NaCI杂质254. 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水过滤洗涤可得白色粉末255. 用分液漏斗分离苯酚和和苯256.乙醇中混有苯酚加氢氧化钠溶液充分反应后蒸馏257. 二氧化硅中混有碘用加热升华法258. 硝酸钾中混有氯化钠用重结晶259. 氢氧化铁胶体中混有氯化钠用过滤法260.生石灰中混有石灰石加水溶解然后过滤261.乙酸乙酯中混有乙酸溶液加饱和碳酸钠溶液，然后分液262.食盐中混有氯化铵用加热法263.高级脂肪酸钠溶液中混有丙三醇加食盐细粒盐析后，过滤264.用过滤的方法分离苯和苯酚265. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混

57、有的乙酸等杂质266.配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉267. 鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中268. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出269. 过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体270. 硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅271. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配溶液272.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1273. 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体274. 用托盘天平称量 5.85gNaCI固体配制100mL1mol/LNaCI溶液275. 中和热测定实验中需要测出反应前

58、盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度276. 用酸式滴定管量取 的KMnO4溶液277. 用浓硫酸可干燥 SO2气体，但不能用浓硫酸除去 SO2中混有的SO3气体278. 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应停止加热279. 白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱280. 做焰色反应时用玻璃棒蘸取溶液放在酒精灯上灼烧281. 用pH试纸检验溶液的酸碱性时，pH试纸应先用蒸馏水湿润282. 误食氯化钡溶液，应立即服用大量的牛奶解毒283. 为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将 KMnO4溶液酸化284. 鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化285. 鉴

59、别溶液中是否含有 SO42-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化286. 液溴保存在带橡胶塞的玻璃瓶中287.除去苯中少量苯酚：加入溴水，振荡后过滤288.金属钠着火，用 CO2灭火289.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛290. 称NaOH时，将NaOH放在称量纸上，置于天平左盘，砝码放天平右盘291. 蒸馏时，温度计的水银球在液面以下292. 使用容量瓶准确配制某浓度溶液，移液后应用蒸馏水洗涤烧杯23次洗涤液也转入容量瓶293. 用100mL量筒量取 5.5mL稀盐酸294. 用酸式滴定管量取 的KMnO4溶液;用碱式滴定管量取 25.00mL溴水295. 用滴定管量取12.25ml稀盐酸296. 配制50克质量分数为5%NaCl溶液：将47.5mL水加入到盛有 2.5克NaCl的烧杯中，搅 拌溶解297. 用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸298. 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐化学易错点分类判断参考答案（四）电解质溶液115 至 156 题除 116、121、125 至 128、133、135 至 137、140、143、148、150、153、154 正确，其余错误。提示：117、NH3?H2O是电能质。119、 CI2溶于水