钠两种重要氧化物

1、钠的两种重要的氧化物氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态-2-1电子式Na+-O. -2Na+Na+ O. O -Na+生成条件常温加热或点燃化学 性 质热稳定性不稳定(2Na2O+ O2=2Na2O2)稳定与水反应Na2O+ H2O=2NaOH2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+ O2 T与CO2反应Na2O + CO2=NaCO32N&O2+ 2CO2=2Na2CO3+ Q2与酸反应(盐酸)Na2O + 2HCl=2NaCl+ H2O2Na2O2+ 4HCl=4NaCl +

2、2H2O + O2 T主要性质具有碱性氧化物通性具有强氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂难点提取Na2O2与CO2和H2O反应的五大关系1. 物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的 Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为 2 : 12. 气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少1量为原混合气体体积的刃即为生成氧气的量。3. 固体质量关系相当于固体Na2O2只吸收了 CO2中的“CO, H2O中的“H；可以看做发生 相应的反应：Na2O2+ CO=Na2CO3

3、, Na2O2 + H2=2NaOH(实际上两反应都不 能发生)。4电子转移关系当N&02与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e_。5 先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做 Na2O2 先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。【互动思考】1. 判断正误，正确的划 ”，错误的划“x”(1) 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂()(2) 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂()(3) 78 g Na2O2中含阴离子的个数是2 Na()Na2O2与H2O反应制备O

4、2的离子方程式：Na2O2 + H2O=2Na+ + 2OH + O2 t ()(5) Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同()(6) Na2O2 的电子式为 :()(7) 1 mol钠与氧气反应生成N&O或Na2O2时，失去的电子数目均为Na()(8) 1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2Na个电子()答案 x (2)v (3) x x (5) x (6)x V (8)X2. 如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol，水的质量为100 g,忽略溶液中溶剂的变化。完成下列题目(1) 反应最多产生02

5、的物质的量为mol。 反 应 的 离 子 方 程 式 为(3)Na2O2中阴阳离子数目之比为 充分反应后所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为答案 （1）0.05 （2）2Na + 2H2O=2Na+ + 20H+ H2T(3)1 : 2二STEP考点精练练有所得.得有高度示向题组1. 下列说法正确的是()。A. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4Na(201 4全国大纲，7C)B. 二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重(2014全国新课标n , 9B)C. Na2O2溶于水产生 O2： Na2O2 + H2O=2Na+ + 2OH_ + O2? (2013 江苏，8C)D

6、.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.4Na（201 4 江苏，6D）解析1 mol Na2O2固体中含有离子总数为3Na , A错；氧原子不守恒，C错;D项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+ O2T，生成1 mol O2 时，转移电子数为2Na，故每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.2Na，错误。答案 B2. (2014 师大附中模拟)在下列物质的溶液中分别加入一定量的N82O2固体，不会出现浑浊现象的是 ()。A .饱和 Na2CO3 溶液B .Ca(HCO3)2 稀溶液C. N&SO3稀溶液D.饱和CaCl2溶液解析 N

7、a2O2固体与水反应生成 NaOH和O2, A中溶液饱和，由于水被消 耗导致析出碳酸钠晶体；B中碳酸氢钙与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀；C中 亚硫酸钠被氧气氧化成硫酸钠， 硫酸钠可溶于水， 不会出现浑浊现象； D 中 NaOH 与CaCl2反应生成的氢氧化钙微溶，故产生白色沉淀。答案 C【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：1.有关Na2O、Na2O2结构与性质的判断2 .有关N&O2与H2O和CO2等反应的计算3. 有关Na2O2的实验探究跟进题组 1. (2014郑州预测)某溶液中含有HC03、CO23、CH3COO4 种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2 固体后，

8、溶液中离子浓度基本保持不变的是 (假设溶液体积无变化 )( )ACH3COO2C C.DHCO3解析 Na2O2与水反应生成 NaOH, HCO + OH- =C&_ + H2O, HCO扌浓度减小，COi-浓度增大；S&-具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO几乎不变。答案 A2为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船 内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于 Na2O2 的叙述正确的是（）。A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1 : 1B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量 相等C.

9、Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相 等D. Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同解析 Na2O2的电子式为Na+O.Q2_Na+，故阴、阳离子的个数比为1 : 2,A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同， 但质量不同， B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；N&O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有机色质化合生成不稳定的无色物质，故原 理不同，D项错误。答案 C3. （2014大连模拟）下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。Ca（OH）3耕末与班璃珠注射歸1注射器1中抽取了 100 mL C

10、O2,U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g N&O2 粉末。实验开始时，打开 K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1 活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题： （本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力）（1）U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是(2)U 形管中可观察到 的反应现象(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除 可能仍还含 CO2 外，还有一个重要原因是为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是0(5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是(6)本实

11、验结束后固体产物板结，难以从U形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图所示仪器和试剂中选择 (填字母)。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是吕u眼孔椽胶塞 CD解析(1)玻璃珠还可起到增大 Na2O2与CO2接触面积，使之反应完全的作 用。U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和02，故U形管内淡黄色粉末 渐渐变白。(3)由2N82O2+ 2CO2=2Na?CO3+ 02可知100 mL CO2理论上应产生50 mL O2,收集到的气体大于50 mL,除部分CO2没反应外，还可能是反应放热， 气体受热膨胀。为了让CO2反应完，可把注射器2中的气体再推入U

12、形管中， 反复数次。(5)可利用O2支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性质证明。(6)要证 明有COi-，可利用H +与CO3-反应产生CO2，检验CO2即可。故选A、D、E 或C、D、E。操作时，需要关闭Ki、K4，打开Ki、K3,通过分液漏斗(或胶头 滴管)将盐酸滴入 U 形管中，观察试管内现象即可。答案 (1)增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应完全(2) 淡黄色粉末渐渐变白(3) 该反应为放热反应，反应后气体温度升高，体积变大(4) 将注射器 2 中气体再推入 U 形管中，反复数次(5) 打开胶塞，立即将带火星的木条伸入 U 形管中，木条复燃(6) ADE(或 CDE)关闭Ki、K4止水夹，打开Ki、K3止水夹；通过分液漏斗(或胶头滴管)将稀盐酸滴入 U 形管中，观察试管内 Ca(OH)2 溶液是否变浑浊【易错警示】(1) 分析过氧化物的组成时要