温习学案1第一章12节及答案

1、审核：使用时间：2011.12.佃 编制：赵建玉王洪军滕伟华高二化学训练学案（科学）编号:第1章化学反应与能量变化【基础知识梳理】一. 化学反应的热效应1. （ 1） 常见放热反应： 包科领导：班级：小组： 姓名：教师评价： 加入（或通入）两极产物所含元素组成的化合物。加入（或通入）质量等于两极产物质量之和。6 电解池两极产物的判断：阳极产物的判断： 阴极产物的判断： 7.书写电解的总反应方程式方法：（2） 常见吸热反应： 5电解一段时间后复原:2. 书写热化学方程式的步骤： 3. 运用盖斯定律进行有关厶 H计算的步骤： 4.公式、规律（1） H =总能量一总能量（2 ）H=断裂吸收总能量形成

2、释放总能量（3 ）能量：气液固：（4）物质本身具有的能量越越稳定：化学键断裂吸收能量越多物质越- 电能转化为化学能-电解1 电解池两极的判断：阳极：与电源相连、发生 反应、阴离子移向的电极阴极：与电源 相连、发生 反应、阳离子移向的电极2 .电解饱和食盐水： 电子流向：从电源 流出，在阴极上被阳离子得到，阳极上失去电子，沿导线流向电源的正极。 溶液中离子的迁移方向：溶液中阳离子向移动；阴离子向 移动（电解池异向迁移）。区别于原电池：原电池溶液中阳离子向 移动；阴离子向 移动（原电池同向迁移）。 用惰性电极电解饱和食盐水阳极气体产物的判断：阳极（Cl?） : 3 .电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作

3、阴极。在阳极溶解的金属主要是Cu，另外还有比 Cu活泼的金属杂质。阳极：阴极：银、金、铂等不如铜活泼的金属与其他不溶性杂质在阳极附近形成阳极泥。4 .电镀：一般为 作阳极材料，也可用惰性电极材料；作阴极材料电镀液为镀层金属为阳极材料，电镀液浓度 ;若为惰性电极材料，电镀液浓度 8电解反应类型： 电解本身型：无氧酸、氢后金属无氧酸盐如HCl、CuCl 2 电解水型：含氧酸、强碱、氢前金属含氧酸盐女口 H2SO4、NaOH、Na2SO4 放氢生碱型：氢前金属无氧酸盐如NaCI、AlCl 3 放氧生酸型：氢后金属含氧酸盐如CuSO 4、AgNO 3三、原电池原理1. 什么反应可以设计成原电池 2.

4、原电池的正极和负极判断的依据： 3. 电极反应式书写方法： 4. 燃料电池：注意：电极材料本身不反应，输入电极的物质发生反应 负极：可燃气失电子被氧化正极：氧化剂（一般为 Q）得电子被还原 Q+4H+4eT2 H20（酸性电解质溶液）02+2H2O+4e 4 0H（中性、碱性电解质溶液） 电池总反应相当于可燃气的燃烧反应（可燃气燃烧的产物与电解质不反应，则相同；若反应，则电解质参与电池反应） 电极反应式的书写方法：先写出总反应，再写出正极反应，负极反应=总反应一正极反应（电子转移要守恒、电荷守恒）例如甲烷燃料电池：酸性电解质总反应： 正极： 负极：碱性电解质总反应正极： 负极：5. 可充电电池

5、注意：可充电电池放电时是一个原电池，将化学能转化为电能；充电时是一个电解池，外加直流电使电池内发生电池反应的逆反应，将电能转化为化学能储存起来。 充电时，电池正极和直流电源的正极连接，负极和直流电源的负极连接。例如铅蓄电池：放电： 负极： 正极：总反应：充电： 阴极： 阳极：总反应：四、金属的腐蚀与防护1. 金属腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主表1化学腐蚀电化学腐蚀条件现象本质联系表2析氢腐蚀吸氧腐蚀条 件电极反应负极正极总反应式2. 铁锈生成的反应：负极： 正极：3. 金属防护的方法4. 金属腐蚀快慢判断： 作阳极（电解）作负极（原电池） 化学腐蚀有防腐措施的：作正极（原电池）

6、作阴极电解 对同一金属：强电解质 弱电解质 非电解质 两极活动性相差越大，腐蚀越 同一电解质：溶液浓度越 ，腐蚀越快当堂训练：1. 用下图所示的装置进行电解，通电一会儿，发现湿润的碘化钾淀粉试纸的C端变为蓝色，则:AE（1） C端的电极反应是 ，A中发生的电解反应的离子方程式是（2）在 B中观察到的现象是 总反应的化学方程式是（3）若从电解开始到时间t s, A、B装置中共收集到标准状况下的气体6.72 L,若电解过程中无其它副反应发生，经测定，电解后A中溶液体积为500 mL，则A中溶液的H +的物质的量浓度为2. （ 1）阿波罗宇宙飞船使用的氢氧燃料电池的电解液是氢氧化钾溶液，写出两极的电

7、极反应：、；在负极发生反应的物质是 ,负极发生的 （填氧化或还原）反应，电池反应是 （2）在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹夹在被 Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上， 滤纸条的中部滴有 KMnO 4液滴；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于 KOH溶液的水槽中，切断 Ki，闭合K2、K3,通直流电，实验现象如图所示。则: 标出图中的电极名称： a为极，D为极 在湿的Na2SO4滤纸条中部的 KMnO 4液滴处发生的现象是 写出电极反应式：A中，B中 若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3,闭合Ki，则电流表的指针是否移动

8、（填是或否），其理由是 、以下题目A、B、C层同学必须做(知识认知与研究能力)1.下列说法正确的是()A. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C. 在化学反应中，发生物质变化的同时一定发生能量变化D. 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应2下列各组热化学方程式中，化学反应的 C (g) + 02(g)= 82(g) ； AH1 S(g)+ 02(g) = S02(g); AH3 出 + 1/2O2(g)=出0(1) ; AH5 CaCO 3 (s)= CaO(s) + C02

9、(g);AH前者大于后者的是i jC (g) + 1/202(g)= C0 (g) ; AHS(s)+ 02(g)= S02(g); AH4 2H2(g) + 02(g) = 2出0(1) ; M7 Ca0(s) + H20(l) = Ca(0H) 2(s); AH8A .B.C .D .3. 化学反应N2+ 3H2= 2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A.N2(g)+ 3H 2(g) = 2NH3(1)能A H = 2(b + ca) kJ mol 1量B.N2(g)+ 3H«g)= 2NH 3(g)E1A H = 2(b -a) kJmol增C.1/2N2(g)

10、+ 3/2H2(g) = NH 3(1)加” 1A H = (a -bc)kJ mol1A H = (a + b)kJ molD.1/2N2(g)+ 3/2 H2(g)= NH 3(g)E = a kJ AE = b kJ0.5molN2(g)+1.5molH 2(g)1 mol N+3 mol H1 血 NH3(gN Ae = c kJ1 mol NH 3(l)4. 下列关于电解池的叙述中，正确的是()A. 电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的B. 金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C. 在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动D.

11、相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相等5. 下列描述中，不符合生产实际的是A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极B. 电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极C. 在电镀槽中，可以用镀层金属做阳极，也可以用惰性电极材料做阳极D. 在镀件上电镀锌，用锌做阳极6用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内),溶液能恢复到与原溶液完全一样的是()A.CuCl 2 (CUSO4) B.NaOH (NaOH) C.NaCl (HCl)D.CuSO 4(Cu(0H) 2)7. (1) 0.3molB2H6(气态高能燃料)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态

12、水，放出15kJ热量，请写出该反应的热化学方程式 -(2)已知下列反应在 298K时的反应焓变：-1NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s)A H=-176.0kJ mol” -1N2(g) + 3H2(g)= 2NH 3(g)A H=-92.2kJ mol-1H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)A H=-184.6kJ mol说明：1 .选择题只有一个选项符合题意2 将选择题答案填在答案表格中反应 N2(g) + 4H 2(g) + Cl2(g)= 2 NH 4Cl(s)在 298K 时的焓变是 。&右图表示一个电解池，装有电解液a; X、Y是两块电极板，

13、通过导线与直流电源相连。X、Y都是Cu2+ + 2Cl- Cl2f+ Cu惰性电极，a是NaCI溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。(1) 总反应离子方程式为 ，X极上的电极反应式为 ，在X极观察到的现象是 (2) Y 电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 (3) 电解时导线中通过 0.2mol电子，则要使溶液恢复到与原溶液完全一样，需向电解后的溶液中通入，质量是;假设电解后的溶液体积是 200mL，则溶液中OHI的浓度是 二、以下题目A、B层同学必须做，C层同学选做。(知识认知与研究能力，计算能力)9.从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中恰当地组成

14、电解质，按下列要求进行电解：(1) 以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是。电解总离子反应方程式 (2) 以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是。(3) 以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，进行电解。阳极电极反应式阴极电极反应式电解总离子反应方程式 三、以下题目A层同学必须做，B、C层同学选做。(知识认知与研究能力，计算能力)10用下图所示的装置进行电解，通电一会儿，发现湿润的碘化钾淀粉试纸的C端变为蓝色，则：第1章第1、2节123456答案CBCDAC7.( 1) B2H 6(g) +3 O 2(g) = B2

15、O 3(s) + 3 H 2O(l) H = - 50 kJ/mol(2)- 628.8kJ/mol8. (1) 2Cl- + 2H2OCbf+ H2T-2OH -2H + + 2e-H 2fX极上有无色气泡产生，电极附近溶液变红(2) 2Cl-f Chf+ 2e-把一小块湿润的淀粉碘化钾试纸贴在玻璃棒上，靠近Y极气体出口，试纸变蓝，证明气体产物为Cl2。(3) HCl 7.3g1 mol/L9. (1) HCl、 CuCl22H + + 2Cl- H2 1+Cl2f(2) H2SO4 Na2SO4(1) C端的电极反应是 ，A中发生的电解反应的离子方程式是(3) 4OH2H2O + O2f+

16、 4e2dCl2f+ 2e(2) 在B中观察到的现象是 总反应的化学方程式是 (3) 若从电解开始到时间 t s, A、B装置中共收集到标准状况下的气体6.72 L，若电解过程中无其它副反应发生，经测定，电解后A中溶液体积为500 mL，则A中溶液的H +的物质的量浓度为【我的疑问】对上述训练的内容，你还有什么疑问？2+2Cu +4e2Cu2Cu2 +2H2H+ 2e-fH 2 f2O2Cu+O 2 f+4H +2C+ 2H2OCl2f+ Hzf+OH-+通电+10. (1) 2I-f I2+ 2e4Ag +2H2O 4Ag+O 2 f +4H(2 )铜电极逐渐溶解(或变细)，附近溶液变蓝色，

17、铂电极上有无色气泡产生，一段时间后溶液通电中有蓝色絮状沉淀产生Cu+2H 2OCu(OH) 2 J +H f(3) 0.8mol/L高二化学训练学案(科学)参考答案编号41高二化学训练学案(科学)参考答案编号41第1章第1、2节123456答案CBCDAC7. (1) B2H6(g) +3 0 2(g) = B2O3(s) + 3 H 20(1) H = - 50 kJ/mol(2)- 628.8kJ/mol8. (1) 2Cl- + 2H2O二 Cl2f+ H2T-2OH -2H+ 2eth 2fX极上有无色气泡产生，电极附近溶液变红(2)2Cl-t Cl2 f + 2e-把一小块湿润的淀粉碘化钾试纸贴在玻璃棒上，靠近Y极气体出口，试纸变蓝，证明气体产物为Cl2。(3) HCl 7.3g1 mol/LCu2+ + 2Cl 上二 Cl2f+ Cu9. (1) HCl、 CuCl22H+ 2ClH 2 T