新人教版九年级化学下册：第九单元溶液课题2溶解度同步练习-附答案

1、课题2溶解度第1课时 饱和溶液与不饱和溶液01知识管理1.饱和溶液与不饱和溶液定 义：在 下，向 里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液叫做这种溶质的；还能 的溶液，叫做这种溶质的 。注 意：（1）明确前提条件：一定温度和一定量的溶剂。若改变溶剂的量或温度，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。（2）明确“这种溶质”。饱和溶液是针对某种溶质饱和，对另一种溶质可能不饱和。如：在一定条 件下氯化钠的饱和溶液，仍能溶解硝酸钾。（3）溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。饱和的标志：在一定温度下，若溶液中有不能 的剩余 存在，且溶质的量 ,则该溶液就是该溶质在

2、该温度下的饱和溶液。相互转化：一般情况下，当温度和溶剂的量发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其转化关系为：饱和溶液增加溶剂或口-高温度降低温度、蒸发溶剂、席加溶席“不饱和溶液2.结晶定 义：溶液中的溶质由于 或 的变化而从溶液中 的过程。方 法：结晶的方法有两种：一是 ,如从海水中提取食盐；二是 ,如从硝酸钾饱和溶 液中得到硝酸钾晶体。02 基础题1 .能证明硝酸钱溶液在 30 C时已达到饱和状态的叙述是 （）A.取少量该溶液，升温后有硝酸俊晶体析出8 .取少量该溶?夜,降温到 10 c时，有硝酸俊晶体析出C.在条件不改变的情况下，该溶液始终是稳定的D.温度不变时，向该溶液中加入少

3、量硝酸俊晶体，晶体不再溶解9 .向20 c时的100 g氯化钠饱和溶液中加入 5 g氯化钠粉末，充分搅拌后静置，所得溶液的质，量为（）A. 105 g B . 100 gC. 95 g D .无法确定3 .在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便可靠的方法是（）A.升高温度 B ,降低温度C.加入溶质 D .减少溶剂4 .对结晶后的溶液，下列说法中正确的是（）A. 一定是饱和溶液 B . 一定是不饱和溶液C. 一定是浓溶液 D . 一定是稀溶液5 .室温时，有两瓶硝酸钾溶液，已知一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，分别取样（如图），则一定无法区分这两种溶液的实验操作是（）A.加

4、一定量的水B.加入少量该晶体C.略降低温度D.恒温蒸发少量水6 .（绍兴中考）某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是A.中溶液是饱和溶液B.中溶液一定是不饱和溶液C.中溶液的浓度不相同D.中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量10 g水后，7 .在室温下，向一定量的 NaCl溶液中加入10 g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入固体全部溶解。下列判断正确的是 （）A.加水前，溶液一定是饱和溶液8 .加水前，溶液可能是饱和溶液C.加水后，溶液一定是饱和溶液D.加水后，溶液一定是不饱和溶液9 .工业上采用如图的流程从海水中提取精盐:（填“饱和”或（1）上述流程中I、n、

5、出中对氯化钠来说溶液的状态分别是 、“不饱和”）（2）从海水中提取粗盐的过程中，利用了 的方法，使氯化钠 溶液达到饱和。03 中档题10 下列关于饱和溶液的说法正确的是（）A.饱和溶液就是不再继续溶解的溶液B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液11 . 25 C时，向一定量的不饱和KNO溶液中逐渐加入 KNO固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）溶质质最加入kN（工的质量0加入氏忖6的质星AB溶质痂lit轴质质litI乙、丙、丁四种纯净物各 40 g ,分别加入到四个盛有100 g水的烧杯

6、中，充11 .（绵阳中考）20 C时，取甲、 分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶斛固体的质里/g8.44018.4下列说法正确的是（）A.所得四杯溶液都是饱和溶液B. 丁溶液的溶质最多C.所得四种溶液的质量相等D.四杯溶液中各加入 20 c 100 g的水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液12 .在温度不变时，某物质的溶液甲，经过如下变化：me-蒸发10 g水蒸发10 g水甲溶披无扁湍出乙溶披析出晶川1 g丙溶披下列叙述中不正确的是（）A.乙溶液不一定是饱和溶液13 丙溶液一定是饱和溶液C.乙和丙溶液可能都是饱和溶液D.将丙溶液再蒸发10 g水，析出晶体的质量一定是5 g13 .化学中

7、有许多概念是相对的，又是统一的。如图反映了饱和溶液、 不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。（1）从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关.系是;（2）已知20 c时，100 g水中溶解36.0 g食盐正好达到饱和，现将 0.9 g食盐放入100 g水中所得溶液可归入图中（填“I” “n” “出”或“W” ）区域；现有已接近饱和的食盐溶液，若要使它变为饱和溶液一般采用的方法是 或。14 .已知20 c时，在100 g水中达到饱和所能溶解的KNO的最大量是31.6 g 。向50 mL水（密度是1 g/mL）中溶解一定量 KNO固体如下。请回答：(1)A、B、C中一定是饱和溶液的是(2)当 x

8、=加入皿KNQ20 rC . W. , kM k j A(填字母)。g时，B中恰好没有固体剩余。(3)硝酸钾晶体从溶液中析出常用的方法。第2课时溶解度01知识管理1 .固体溶解度定 义：在 下，某固态物质在 里达到 时所溶解的 ,叫这种物质在这种溶剂里的。影响因素：（1）内因：溶质和溶剂的性质。（2）外因：温度。四要素：（1）条件：一定 下；（2）标准：在100克 里;（3）状态：达到 状态；（4）单位：与溶解性的关系：用数轴表示如下:溶解性溶解度W （2（）。难溶 微溶0.01 II可溶易落VZ102 .溶解度曲线定 义：用纵坐标表示 ,用横坐标表示,得到物质的 随 变化的曲线，称 为溶解度

9、曲线。意 义：（1）溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或该物质的溶解度随温度变化的情况；（2）溶解度曲线上的每一个点表示溶质在对应温度下的溶解度，对应的溶液一定是饱和溶液；（3）两条曲线交点表示两种溶质在该温度下具有相同的溶解度；（4）在溶解度曲线下方的点，表示该溶质在对应温度下的不饱和溶液。变化规律：根据溶解度曲线的变化趋势分为三种：（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 （陡升型），代表物质是 ；（2）少数固体物质的溶解度受温度影响 （平缓型），.代表物质是 ;（3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 （下降型），代表物质是 。应 用：（1）判断某种物质在不同温度下的溶解度大小

10、；（2）比较不同物质在同一温度时溶解度大小；（3）确定如何通过改变温度实现饱和溶液和不饱和溶液的转化。3.气体的溶解度定 义：是指该气体的 为 和 时，在 里溶解达到 状态时的气体影响因素：（1） 本身的; （2）温度（温度越高，气体溶解度越 ） ; （3）压强（压强越大, 气体溶解度越）。02 基础题1. 下列措施能改变某固体物质溶解度的是（）A.搅拌B .增加溶质C.加热D .把溶质研细2. 20 c时，50 g水中溶解18 g食盐达到饱和，则 20 c时，NaCl的溶解度是（）A. 18 B . 18 g C . 36 D . 36 g3. 20 c时，100 g水中最多溶解30 g A

11、物质，30 c时，100 g水中溶解35 g B物质恰好达到饱和，则 A与B的溶解度的关系是（）A. A> B B . A<BC. A= B D ,无法比较4 .将2.5 g硼酸在20 c时溶于50 g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性划分为（）A.易溶物质 B .可溶物质C.微溶物质 D .难溶物质5 .（贺州中考）气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关。“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出 来”，这种现象与下列外界条件存在主要关系的是（）A.压强 B .温度 C .汽水瓶 D .光照6 . 20 c时，氯化钠的溶解度为36 g o对这句话理解错误的是 （）A. 20

12、 c时，100 g水中最多能溶解氯化钠 36 gB. 20 c时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠 36 gC. 20 c时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100： 36D. 20 c时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液7 .（孝感中考）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A. t1 C时，甲的溶解度大于乙的溶解度B. 12 c时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C.乙溶液从t3 C降温到t1 C,乙溶液中的溶质质量会发生改变D. 13 c时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到 90 g甲的饱

13、和溶液8 .（铜仁中考）根据下表中数据，回答下列问题。温度/C20406080100溶解度/gKCl34.040.045.651.156.7KNO31.663.9110169246（1）20 C时氯化钾的溶解度是 。）溶液。（2）20 C时将20 g氯化钾与50 g水混合，充分溶解后，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”（3）上表两种物质中， 的溶解度受温度的影响大。03 中档题9 .（甘南中考）下列说法不正确的是（）A.物质的溶解度一定随温度的升高而增大B.搅拌不能增大固体物质的溶解度C.在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换D.打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和

14、压强有关10 .（威海中考）小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见下表）。通过分析她得出以下结论,其中不正确的是（）温度 带20 C40 C水109 g129 g酒精17.3 g40 gA.温度和溶剂种类对 NaOH勺溶解度都有影响B. NaOHe溶于水，也易溶于酒精C. 40 C, 40 gNaOH溶解在100 g酒精中达到饱和D.将等质量40 c的饱和NaOHK溶液和饱和 NaOH酉精溶液降温至20 C ,析出的晶体前者比后者多11.（滨州中考）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）f溶解度/g aL右岫度/寸1. t2 C时，a、b、c三种物质的溶解

15、度由大到小的顺序是a>b>c8. 12 c时，将50 g a物质（不含结晶水）放入100 g水中充分溶解得到 a的饱和溶液C.将12c时，a、b、c三种物质的饱和溶液的温度降至t1 C,析出晶体质量最大的是aD.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法12 .（山西中考）小华在饮用碳酸饮料时。发现有大量气泡冒出。他联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为 。从化学变化 的角度解释为 （化学方程式表示）。13 .（襄阳中考）甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。（1）C时，甲的溶解度为20 g。（2）t 2 c时将甲、乙、丙三种物质的饱和

16、溶液各100 g,分别降温到t1 C时，所得溶液中溶剂的质量由大到小依次为。14 .（呼和浩特中考）t 2 c时，将甲，乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2C, 现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：溶解度oo4温度/'C图二 固体甲对应的溶解度曲线是(填“a”或"b”)。(2)M点的含义。(3)向烧杯的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析(4)将t2 C等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到ti C时，所得溶液的有关说法正确的是 (填字母)。a.甲溶液仍为饱和溶液b.两溶

17、液质量甲乙c.两溶液中溶剂质量甲=乙d.两溶液溶质质量甲 乙参考答案第 1 课时 饱和溶液与不饱和溶液知识管理1一定温度一定量的溶剂不能继续溶解饱和溶液继续溶解不饱和溶液继续溶解溶质 不再减少 2. 温度 溶剂 析出 蒸发溶剂冷却热饱和溶液基础题15 D 2. B 3. C 4. A 5. A 6. B 7. A 8. (1) 不饱和饱和 饱和 (2) 蒸发结晶中档题9. D 10. C 11. D 12. D 13. (1)饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液(2)出加入食盐至不再继续溶解 蒸发溶剂至刚好有晶体析出14. (1)B(2)5.8(3) 降温结晶(或冷却热饱和溶液)第 2 课时 溶解度知识管理1一定温度100 克溶剂饱和状态质量 溶解度温度 溶剂 饱和 克 (g)2. 溶解度温度 溶解度温度 增大KNO3 较小 NaCl 减小Ca