高三化学一轮复习学案：《元素周期表和元素周期律》学案(新人教版)

1、高三化学一轮复习学案：元素周期表和元素周期律学习目标：1:掌握元素周期表的结构和元素周期律.2:掌握元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律.3:了解元素周期律和元素周期表的应用.根底知识：一、元素周期表1、周期：元素周期表共有个横行,每一横行称为一个,故元素周期表共有个周期周期序数与电子层数而多：周期的分类元素周期表中,我们把1、2、3周期称为,周期其期称为长周期,第周期称为不完全周期,由于一直有未知元素在发现.填表：类别周期序数起止兀系包括兀素种数核外电子层数1短周期长周期不完全周期2、族：元素周期表共有个纵行,除了三个纵行称为皿外,其余的每一个纵行称为一个,故元素周期表共有个族.族的序

2、号一般用罗马数字表示.族的分类元素周期表中,我们把一个纵行共分为个族,其中个主族,个副族,一个族,一个族.a、主族：由元素和元素共同构成的族,用A表小：IA、b、副族：完全由元素构成的族,用B表示：IB、c、第皿族：三个纵行d、零族：第纵行,即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：族的别称IA称为元素nA称为元素口A称为元素零族称为元素二、元素的性质与原子结构1、碱金属(1)、与非金属的反响Li+O2Na+O2KRb等碱金属与Q反响,会生成超氧化物.Rb、Cs在室温时,遇到空气会立即燃烧.(2)、与水的反响K+hbORb+hkO除Na、K外,其他碱金属元素也都可以和水反响生成相应的碱与修.

3、小结：2a2H2.=2MOHH2T碱性：(3)、碱金属的物理性质的比拟相似性：递变性：2、卤素(1)单质的物理性质颜色:状态：密度：熔沸点：在水中的溶解性：(2)卤素单质与氢气的反响卤素和H2的反响可用通式H2+X2=来表示,反响时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序,反响条件越来越,反响程度依次,形成的卤化氢的稳定性也依次(3)卤素单质间相互置换反响：-Cl2+NaBr=Cl2+Br=CI2+KI=CI2+I=注意:F2不能置换出NaCI溶液中的CI2,由于F2在水溶液中发生如下反响：2F2+2H2.=4HF+O2三、元素周期律1:化合价的周期性变化原子序数最局止价或最低负价的变化1-2+13

4、-10+1+4+5-4-1.11-18+1+45+7-4-1结论：随着原子序数的递增,元素呈现周期性变化.2:原子半径的周期性HHe原子半径nm0.037LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结：同一周期,随着原子序数的递增,元素原子半径逐渐,呈现周期性变化.拓展：微粒半径大小的比拟A原子半径大小的比拟同主族,从上到下,原子半径逐渐.同周期,从左到右,原子半径逐渐.R离子半径大小的比拟(1)具有相同电子层结构的离子半径

5、大小的比拟电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子核对核外电子的吸引水平,半径,(2)同主族离子半径大小的比拟元素周期表中从上到下,电子层数逐渐,离子半径逐渐.(3)同一元素的不同离子的半径大小比拟同种元素的各种微粒,核外电子数越多,半径,高价阳离子半径低价离子半径.3:元素性质的周期性(1)元素的金属性、非金属性强弱判断依据.性质强弱判断依据金属性非金属性(2)第三周期元素性质变化规律NaMgAl与冷水反应现象化学方程式与酸反响现象化学方程式结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMg(OH>中强碱Al(OH)3SiPSCl单质与氢气反响的条件局温磷蒸气与氢气能反响加热光照或点燃时发

6、生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性强弱H2SiO3弱酸HPO中强酸HSO强酸HClO4强酸(比H2SO酸性强)结论总结第三周期元素NaMgAlSiPSCl,金属性逐渐,非金属性逐渐_.同周期元素性质递变规律,同周期从左到右,金属性逐渐,非金属性逐渐4:元素周期律(1)定义：.(2)实质：.四：元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系金属性逐渐1：认真观察下表,填空并画出金属与非金属的交界线,标出其附近的元素符号.IAIIA111IVAVAVIAVIIA0A非金属性逐渐串逐属非_一渐性金2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系主族元素最高正化合价=五、元素周期律、元素周

7、期表的应用1、预测未知物的位置与性质2、寻找所需物质在能找到制造半导体材料,如;在能找到制造农药的材料,如;在能找到作催化剂,耐高温,耐腐蚀的合金材料.【典型例题】例1不同元素的原子在分子内吸引电子的水平大小可用一定数值x来表示,假设x越大,其原子吸引电子的水平越强,在所形成的分子中成为负电荷一方.卜面是某些短周期元素的x值:LiBebCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)通过分析x值变化规律,确定N、Mg的x值范围：<x(Mg)<,<x(N)<c(2)推测x值与原子半径的关系

8、是;根据短周期元素的x值变化特点,表达了元素性质的变化规律.0II(3)某有机化合物结构式为7也一与一卜旧2,其中S-N中,你认为共用电子对偏向谁？(写原子名称).(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值(Ax),当Ax>1.7时,一般为离子键,当Ax<1.7时,一般为共价键,试推断ABj中化学键类型是.(5)预测元素周期表中,x值最小的元素位置：(放射性元素除外).答案：(1)0.93<x(Mg)<1.61,2.55<x(N)<3.44.(2)同周期(同主族)中,x值大,其原子半径越小；周期性.3氮原子.4共价键.5第六周期IA主族.例2不同元

9、素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量设其为E如以下图所示.试根据元素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点,并答复以下问题.1500100O5001至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量1同主族内不同元素的E值变化的特点是：.各主族中E值的这种变化特点表达了元素性质的变化规律.2同周期内,随原子序数增大,E值增大.但个别元素的E值出现反常现象.试预测以下关系式中正确的选项是填写编号,多项选择倒扣E神>E硒E神VE硒E澳>E硒E澳VE硒3估计1m.1气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_<E<（4） 10号元素E值较大的原因是.答案：1随着原

10、子序数增大.E值变小周期性23419738或填E钾E镁410号元素是澳.该元素原子的最外层电子排布已到达8个电子稳定结构.【反响练习】1 .以下元素中,最高正化合价数值最大的是A.CB.SC.FD.Ne2 .以下化合物中,阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaFB.NaClC.MgI2D.KBr3 .以下说法正确的选项是A.难失电子的原子,得电子的水平一定强B.易得电子的原子,失电子的水平一定弱C.电子层结构相同的单核离子,阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的4 .a、b分别为同周期的IA和口A族的两种元素,它们的原子序数分别为m和n,那么以下关系不可能成

11、立的是A.n=m+16B.n=m+6C.n=m+30D.n=m+105 .A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,假设A的原子序数为n,那么B的原子序数不可能为A.n+8B.n+18C.n+32D.n+206 .a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a,c和d的气态氢化物的复原性d>c,五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中,的离子半径最小,那么它们的原子序数由小到大的顺序是A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b7 .元素周期表的第7周期称为不定全周期,假设将来发现的元素把第7周

12、期全排满,那么以下推论错误的可能性最大的是A.该周期的元素都是放射性元素B.该周期的元素,原子序数最大为118C.该周期的口A族元素是金属元素D.该周期的mA族的元素的氢氧化物具有两性8 .A、B都是短周期元素,原子半径B>A,它们可形成化合物AB,由此可以得出的正确判断是A.原子序数：AVBB.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期IVA族D.A肯定是金属元素9 .X>Y2+、Z-、W泗种离子均具有相同的电子层结构.以下关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的选项是A.原子半径：X>Y>Z>WB.原子序数：Y>X>Z>WC.原子最外层电子数

13、：Y>X>Z>WD.金属性：X>Y,复原性：W->Z-10 .元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子.这种元素位于周期表的A.第4周期IDA族B.第4周期口A族C.第3周期IVB族D.第3周期IVA族11 .A、B两元素可形成AB型离子化合物,如果A、B两种离子的核外电子数之和为20,那么A、B两元素所处的周期为A.在同一周期B.一种在第一周期,一种在第二周期C.一种在第二周期,一种在第三周期D.一种在第三周期,一种在第四周期12.某元素原子的最外电子层上只有2个电子,该元素是A.一定是IIA兀素B.一定是金属兀素C.一定是正二价元素D.可能是金属元素,也可能

14、是非金属元素13 .同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素,且B在A的上周期,当A的原子序数为x时,A.xnB.x+m14.X和Y的原子序数都小于子序数不可能是A.n+11B.n5B的原子序数可能为C.xmD.x+n18,两者能组成化合物X2Y3C.n+3D.n6X的原子序数为n,那么Y的原15 .紧接在氢下面有待发现的零族元素的原子序数可能是A.109B.118C.136D.13716 .国际无机化学命名委员会在1989年做出决定,把长式元素周期表原先的主副族及族号取消,由左至右改为18歹U.如碱金属为第1歹U,稀有气体元素为第18歹U.按此规定,以下说法中错误的选项

15、是()A.第9列元素中没有非金属元素B.第17列为卤族元素C.只有第2列元素原子的最外层有2个电子D.在整个18列元素中,第3列元素种类最多17 .有A、BC、DE五种微粒,其组成均有氢元素,且电子总数为10个,A是双原子的阴离子,它们之间能发生以下变化：A小一(1)A+B*C+DT(2)C+CA+E(3)D+E>B+C由此可知它们的化学式分别为：A,B,C,D,E.18 .X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,XY中共有38个电子,假设XY为常见元素形成的离子化合物时,其电子式为,假设XY为共价化合物时,其形成过程的电子式为.19 .短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如下图,

16、A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数,B原子核内质子数和中子数相等.据此填空：ACB(1)A的氢化物分子式为,分子构型为,属于分子；(2)B的元素符号为,原子结构示意图为,在周期表中位于第周期族；(3)C的单质分子式为,C的单质溶于水所得溶液叫.20 .(据2021年1月17日网易报道,意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用,制出了新型的氧分子Q,它的结构很复杂,可能具有与S相似的长方形结构,是一种高能量分子.(1)以下有关Q的说法正确的选项是：A.Q分子内存在极性共价键B.合成Q的反响可看作核聚变反响,即不属于化学变化C.与Q、O2都是氧的同素异形体D.Q将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂(2)制备含Q-、Q2-甚至Q+的化合物都是可能的,通常它们是在氧分子进行以下各种反响时生成的：上述反响中,(填序号)相当于氧分子的氧化；(填序号)相当于氧分子的还原.(3)写出Q2的电子式：(4)O2PtF6是一种含有Q+的化合物,请写出一种含有Q-的氧化物的化学式：21.A、日C是短周期里的