九年级化学知识点归纳

1、.2019九年级化学知识点归纳 化学知识点归纳一溶液1、溶液的特征：均一稳定的混合物。加水升温饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外增加溶质降温蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。2、20时，易溶物质的溶解度为>10g，可溶物质的溶解度1g10g，微溶物质的溶解度为0.01g1g，难溶物质的溶解度为<0.01g。3、别离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。冷却热饱和溶液法对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂

2、的方法来得到晶体如NaCl。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体如KNO3、CuSO4冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4•5H2O。4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为CaOH2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为CaOH2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4•5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。组成与构造1、分子是保持物质化学性质的最小粒子原子、离子也能保持物质的化学性质。原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D

3、氯分子A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数带正电=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子正电、中子不带电、电子带负电。一切原子都有质子、中子和电子吗?错!一般的氢原子无中子。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整

4、个原子不显电性即电中性。2、由同种元素组成的纯洁物叫单质由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。由一种分子构成的物质一定是纯洁物，纯洁物不一定是由一种分子构成的。由不同种元素组成的纯洁物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯洁物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质

5、的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。共价化合物是由非金属与非金属或原子团组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。由离子直接构成的：离子化合物金属与非金属或原子团如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。3、决定元素的种类是核电荷数或质子数，即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同;决定元素的化学性质的是最外

6、层电子数。同种元素具有一样的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数一样，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数一样的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。RO32-有32个电子，那么R的质子数为：R+8×3+2=32化学知识点归纳二质量守恒定律1、在一切化学反响中，反响前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反响前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反响中:一定不变的是：各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原子的数目原子的质量;一定改变的是：物质的种类分子的种类;可能改变的是

7、分子的数目。书写化学方程式应遵守的两个原那么：一是必须以客观事实为根底，二是要遵守质量守恒定律，“等号表示两边各原子的数目必须相等。酸、碱、盐1、固体NaCl、KNO3、NaOH、MgNO32等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。2、氯酸钾溶液中是否含有自由挪动的氯离子?没有，只含有自由挪动的氯酸根离子3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。例如某溶液中Na+Mg2+Cl-=325，如Na+为3n个，求SO42-的个数，此类题要会3n+2×2n=5n+2x，那么x=4、盐中一定含有金属离

8、子或金属元素× 碱中一定含有金属元素×化合物中一定含有非金属元素√ 碱中一定含有氢氧元素√酸中一定含有氢元素√ 有机物中一定含有碳元素√5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质酸的通性i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。ii. 与金属反

9、响生成盐和氢气条件：在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反响时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱iii. 与金属氧化物反响生成盐和水一定反响iv. 与碱反响生成盐和水一定反响v. 与某些盐反响生成另一种酸和另一种盐条件：生成物有沉淀或气体7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH<7时呈酸性，pH>7时呈碱性。PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7雨水的pH<7显弱酸性，SO3溶于水，溶液pH<7，CO2溶于水，溶

10、液pH<7;pH升高可加碱可溶性碱或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。8、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。1 碱溶液能跟酸碱指示剂起反响。条件：碱必须可溶紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如FeOH3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。2 碱能跟多数非金属氧化物起反响，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如CuOH2+CO2不反响3

11、 碱能跟酸起中和反响，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。4 碱能跟某些盐起反响，生成另一种盐和另一种碱，条件：反响物均可溶，生成物有沉淀。9、盐的性质跟某些金属反响生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。K、Ca、Na太活泼，不和盐置换盐与酸反响 与前面一样盐与碱反响 与前面一样盐与盐反响 条件：反响物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物 定义：凡与酸反响生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。除Al2O3、ZnO外凡与碱反响生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性

12、氧化物。除CO、H2O外 性质 与水反响碱可溶碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反响。酸性氧化物大多数溶于水除了SiO2外SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反响。11、物质的检验酸液H+：只能用紫色石蕊试液 碱液OH-：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水铵盐NH4+：用浓NaOH溶液微热产生使潮湿的

13、红色石蕊试纸变蓝的气体。12、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸俗名为盐酸HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO 生石灰氢氧化钙CaOH2 熟石灰 消石灰CaOH2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH火碱、烧碱、苛性钠 氯化钠NaCl食盐 粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CONH22工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3纯碱水溶液呈碱性，但不是碱纯碱晶体Na2CO3•10H2O 波尔多液CuSO4和CaOH2

14、 硫酸铜晶体CuSO4•5H2O 蓝矾、胆矾磷酸二氢钙CaH2PO42 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3•H2O属于碱类过磷酸钙是混合物化学知识点归纳三有关物质的颜色FeOH3红褐色沉淀 Fe2O3红棕色 Fe2SO43、FeCl3 、FeNO33溶液即Fe3+的溶液黄色FeSO4 、FeCl2 、FeNO32、即Fe2+浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色CuOH2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 CuNO32、 CuSO4溶液即Cu2+的溶液蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4•5H2O是蓝色 C

15、u紫红色BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2OH2CO3绿色13、用处、性质浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。粗盐因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解，放在空气中质量增重。NaOH固体白色能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反响而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O，由于

16、在常温下失去结晶水叫风化，放在空气中质量减轻且变质。无水CuSO4：能吸水检验水的存在。铁、白磷放在空气中质量增加。生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=CaOH2 CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、CaOH2、铁、白磷、纯碱晶体。稀HCl、H2SO4用于除锈。 NaOH不能用于治疗胃酸HCl过多，应用AlOH3 AlOH3+HCl 熟石灰用于改进酸性土壤，农业上农药波尔多液CuSO4和CaOH2 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2亚硝酸钠工业酒精中含有杂质是CH3OH

17、 NaOH中含有杂质是Na2CO3CaO中含有杂质是CaCO3 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 改进酸性土壤用CaOH2， 制取NaOH用：CaOH2+ Na2CO3制取CaOH2用：CaO+H2O波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe不发生复分解反响的是：KNO3、NaCl1设某化合物化学式为AmBn它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×nA元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×nA元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量2混合物中含某物质的质量分数纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%3标准状况下气体密度g/L=气体质量g/气体体积L4纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/纯物质的质量+杂质的质量 × 100%= 1- 杂质的质量分数5