化学选修4第三章第三节练习题

1、第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解1. 关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是（）A. 盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大2. 常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（QH'）=10'4mol/L,则该溶液中的溶质可能是（）A. Al2（SO4）3B.CH3CQQHC.NaQHD.CH3CQQK3. 下列水解离子方程式正确的是（）A. Na2CQ3：CQ2+2H2Q=H2CQ3+2QH-B. NH4CI：NH4+H2Q=NH3H2Q+QH-C. NaF：F-+H2Q=HF+QH-D. CuSQ4：Cu2+2H2Q=Cu（QH）

2、2+2H+4. 下列离子方程式的书写正确的是（）A. 硫化钠水解：S2-+2H2Q=H2Sf+2QH-B. 亚硫酸氢钠水解：HSQ2-+H2Q=H3Q+SQ32-C. 硫化钾水解：S2-+H2Q=HS-+QH-D. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：AI3+AIQ2+6H2Q=4AI（QH）3$5. 下列水解离子方程式表达正确的是（）A. CHsCQQNa的溶液:CHsCQOHaQCHCQQH+OHB. AICI3的溶液:Al3+3H2AI（QH）3$+3H+2C. Na2CQ的溶敝:CQ3+HbH2CO+2QHD. NHCI的溶液:NH4+HaNhl-RQ+H6. 下列方程式书写正确的是（）A.

3、 HCQ2-的水解方程式:HC2-+H>H2CG+QB. H2SQ的电离方程式：H2SQ2H+SQ2-22C. CO的水解万程式:CQ3+2H2<HCQ+2QHD. NH+的水解方程式：NH4+HaNH-H2Q+H7. 将0.1moI下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A. KCIB.Mg（QH）2C.Na2CQ3D.MgSQ48. 常温时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCINaQHH2SQ4（NH4）2SQ4,其中水的电离程度按由大到小的顺序排列的一组是（）A.>%>®B.海>®>C>®些>

4、D.>®推>39. 下列物质加入水中，能够促进水的电离的是（）A.NaCIB.Na2CQ3C.NaQHD.NaHSQ410. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序为NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A. B.C.D.11. pH=4的醋酸和pH=4的氯化俊溶液相比，水的电离程度较大的是（）A.前者B.后者C.等于D.无法确定12. 物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是（）A. Ba(OH)2、NaSO、FeCl3>KClB. Na2SiO3、N&CO、KNQNHClC. NH3-H2。RPO、N&a

5、mp;SO、H2SOD. NaHCGCHCOOHGROHHClNaXNaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10,则下列B.HY_Hl+Y'D.Z'+HXHZ+X13. 常温下，物质的量浓度相同的三种盐表达式错误的是（）A. Z'+HzOHZ+OHC.常温下，电离程度：HX>HY>HZ14.（2017长沙高二检测）相同物质的量浓度的NaCNDNaClO相比,NaCN溶液的pH较大，则同温、同体积、同浓度的HC卬日HClO说法正确的是（）A. 电离程度:HCN>HClOB. pH:HClO>HCNC. 与NaO昭液恰好完全反应时，消耗NaOH勺物质的

6、量:HClO>HCND. 酸根离子浓度:c（CN'）<c（ClO'）15. 已知相同条件下CHCOOH电离程度大于HCN对于同温度、同浓度和同体积的CHCOONa溶液和NaC曲液，下列判断正确的是（）A. 两溶液中离子总数相等B. 两溶液中，NaCN溶液的离子总数多C. 两溶液中，CH3COON豁液的离子总数多D. CH3COON溶液的pH大于NaClW液的pH16. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A. CHsCOOlW液与Zn反应放出H2B. 0.1mol-L'1CH3CO（Na溶液的pH大于7C. CH3COO淄液与Na2CO反应生成COD. 0.1m

7、ol-L'1CH3CO。淄液可使紫色石蕊变红17. 下列化合物：HClNaOHCHCOOHNH3-HOCHCO（NaNHCl（1）溶液呈碱性的有（填序号）。常温下0.01mol-L'1HCl溶液的pH=。常温下pH=11的CHCOONa溶液中由水电离产生的c(OH')=。(4)用离子方程式表示CHCOONa溶液呈碱性的原因18. 常温下，将3种一元酸分别和NaO麻液等体积混合，实验数据如下：组别一兀酸NaOH§液混合溶液的pH甲_-1c(HX)=0.1moI-L一一-1c(NaOH)=0.1moI-LpH=a乙-1c(HY)=c1moI-L一,-1c(NaOH

8、)=0.1moI-LpH=7丙一一-1c(HZ)=0.1moI-L一一-1c(NaOH)=0.1moI-LpH=9丁pH=2的HZ溶液pH=12的NaOH§液pH=b甲组实验中HX为弱酸,a7(填"<”"=”或">”)，混合溶液中离子的浓度由大到小的顺序为。乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=。(3) 丙组实验发生反应的离子方程式为,所得溶液中由水电离出的一-1c(OH)=mol-L。(4) 丁组实验中b7(填"<”"=”或">”)。19.(1)NH4CI与NH3H2O的混合溶液中，离子浓度的大小

9、关系有几种情况？NH4CI溶液显酸性,NH3-H2O显碱性，两者混合溶液可能显酸性、中性、碱性。显酸性时：显中性时：显碱性时:c()>c()>c()>c(H+)或c()>c()>c()>c(H+)(2) 25C时，在0.1mol-L-1的NaH济液中pH>7，则溶液中各离子浓度的大小顺序为19.实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在较浓的硫酸中，再加水稀释至所需浓度如此操作的目的是()A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解C.提局硫酸铁的溶解度D.提高溶液的pH20.Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些量逐渐增大()A.c(H+)B.c(O

10、H-)C.pHD.c(CO32-)/c(HCO3-)21.在A|3+3H2O=AI(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A. 加热B.通入HCI气体C.加入适量的NaO而液D.加固体AICI322.在NH4CI饱和溶液中分别加入Mg;NH4CI(固);NH4HCO3j)H2O;氯水；Cu=能使该溶液的pH增大的是()A. B.C.D.23.欲使CH3COONS溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的()固体NaOH固体KOH固体CH3COONa固体NaHSO4A.或B.或C.或D.或24.

11、 某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是()A.加入CH3COONS液B.加入AgNO略液C.加FeCl3固体D,降温25. 为了使CHCOON豁液中Na+的浓度与CHCOO勺浓度比为1：1,可在CHCOON溶液中加入()适量的盐酸适量的NaCl适量的醋酸适量的CHCOOKA. B.C.D.26. (2017邢台高二检测)在一定条件下N&CO溶液存在水解平衡：COa'+HbHC+OH。下列说法正确的是()A, Na2CO溶液中:2c(Na+)=c(CO3D,中性溶敝中可能大量存在Fe、K

12、+、Cl-、CO29. 下列说法正确的是()A. AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C. 用加热的方法可除去KNO3B液中混有的Fe3+D. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝30. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A.CO32-+H2O=HCO32-+OH'用热的纯碱溶液清洗油污)+c(HCO32-)+c(H2CO)B. 加入NaOH®体，溶液中c(Na+)和c(CO32-)都增大C. 稀释N&CO溶液，溶液中的离子浓度都

13、减少D, 升高温度，Na2CO溶液pH减小27. 关于氯化铁水解的说法错误的是()A. 增大氯化铁溶液的浓度、加水稀释，平衡均向正方向移动B, 浓度为5mol-L-1和0.5molL-1的两种FeCls溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小C. 有50C和20C的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小D, 为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸28. 下列有关溶液组成的描述合理的是()A, 无色溶液中可能大量存在Al3+、CO2-、Cl-S2-B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClOrCO2-、I-2-C弱碱性溶敝中可能大量存

14、在Na+、K+、Cl-、COB. A13+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+明矶净水C. TiC14+(x+2)H2O(过量)=TiO2-xH2O$+4HC1加热制备TiO2纳米粉D. SnC12+H2O=Sn（OH）C1$+HC1配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠31. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A.氯化铝B.碳酸氢钠C.高猛酸钾D.硫酸铝32.为了除去MgC12酸性溶液中的适量的HC1，这种试剂是（Fe，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂），过滤后，再加入A.NH3-H2OB.NaOHC.Na2COD.MgCO33. 下列物质的制取，方法正确的是（）

15、A. 将CuC12溶液置于表面皿中加热蒸干，可制取无水CuC12固体B. 将NHHCO饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NHHCO固体C. 向FeC13饱和溶液缓慢滴入过量氨水并加热，可制取Fe（OH）3胶体D. 用铜和浓硝酸制备NQ34. （2017浏阳高二检测）下列说法错误的是（）A. 除去MgC2溶液中少量的FeC13，可选用MgCOB. 等物质的量浓度的（NH4"SO溶液和（NH4）2CO溶液中NH+的浓度前者大于后者C. 在NaH济液中，滴入少量CuC12溶液，产生黑色沉淀，HS-的水解程度增大，pH增大D. 用饱和氯化俊溶液可以清洗金属表面的锈迹35. （2017濮阳高

16、二检测）下列关于盐类水解的说法错误的是（）A. 在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B. 同温时，等浓度的NaHC爵日N&CO溶液，NaHCO溶液的pH大C. 在NHC1溶液中加入稀硝酸能姗如明+水解D. 加热CHCOON溶液，溶液中血”的值将减小36. 下列事实不属于盐类水解应用的是（）A. 明矶和氯化铁晶体在生产中常作净水剂B. 实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C. 实验室配制FeC13溶液时加少量稀盐酸D. 实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率37. （1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。（2）明矶溶液蒸干得到的固体物质是，原因是（3）碳酸氢彻溶液蒸干得到的固体

17、物质是，原因是（4）Na2SQ溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。（5）A1C13溶液蒸干灼烧得到的固体物质是，原因是38. 室温时，将浓度和体积分别为cl、V1的NaO昭液和c2、V2的CH3COOH液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A. 若pH>7,则一-定是c1V1=c2V2B. 在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C. 当pH=7时，若V1=V2，则一-定是c2>c1D. 若V1=V2,c1=c2,贝Uc(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)39. 某酸的酸式盐NaHY的水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的

18、水解程度，有关叙述中正确的是()A. H2Y电离方程式为H2Y+H2OHY-+H3O+B. 在该盐溶液中，离子浓度为c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)C. 在该盐溶液中，离子浓度为c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(OH-)>c(H+)D. HY-的水解方程式为HY-+H2OY2-+H3O+40. 物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CONaHCOH2CO(NH)2CONHHCO按c(CO32-)由小到大顺序排列正确的是()A.曲<咆<B.C. 咆<曲<D.41. 下列溶液中粒子的物

19、质的量浓度关系正确的是()A. 0.1mol-L-1NaHCO3溶液与0.1mol-L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)>c()>c()>c(OH-)B. 20mL0.1mol-L-1CH3COON韬液与10mL0.1mol-L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C. 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c()+c(OH-)D. 0.1mol-L-1CH3COO昭液与0.1mol-L-1NaOH溶液等体积混

20、合，所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)42. 在25C时，将pH=11的NaOHB液与pH=3的CH3COOH液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A. c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B. c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)43. 由下列物质所配成的0.1mol-L-1的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正确的()A. NH4Cl:c(Cl-)>c(H+

21、)>c(NH4+)>c(OH-)_+2-2-_-+B. Na2CO:c(Na)>c(COs)>c(HCOs)>c(OH)>c(H)+2-2-+C. NaHCOc(Na)>c(CO3)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)D. (NH4)2SQ:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)44. (2017新余高二检测)常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL,分别加水稀释测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是()A. HA为二元弱酸，稀释前c(H2A)=0.005m

22、ol-LB. NaHA水溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)C. 含等物质的量的NaHANaHB的混合溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)O一数D. pH=10的NaH晞液中，离子浓度大小为c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(B2-)>c(H2B)45. 25C时，在含CHCOOK日CHCOO勺溶液中，CH3COOHCHCOA者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO<c(CH3COOH)B.

23、在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0,a(CH3CO=1.0C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO与c(OH-)之和大于c(H+)D. 在pH=4.76的溶液中加盐酸，a(CH3COOHa(CHCOQ之和保持不变46. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()1.00.S0.60.40.20.0pH,-1+_22-_A. 在0.1mol-LNaHCO敝中:c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(H2CO)B. 在0.1mol-LN&CO溶侬中:c(OH)-c(H)=c(CO3)+c(H2CO)C. 向0.2mol-L-1Na

24、HCO液中加入等体积0.1mol-L-1NaOH§液:c(CO32-)>c(HCO32-)>c(OH-)>c(H+)D. 常温下，CH3COON如CHCOO毗合溶液pH=7,c(Na+)=_-1_+-+-0.1mol-L:c(Na)=c(CH3COQ>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH)47.部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法不正确的是()弱电解质HCOOHHCNH2CONH3-H2O电离平衡常数(25C)Ka=1.8X-410Ka=4.9X-1010-7Ka1=4.3X10-11Ka2=5.6X10Kb=1.8X-510A.由上表可知酸性HCOOH>HOB. 0.1mol-L-1的HCOON溶液中：c(HCOO)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C. 0.1mol-L-1的NaHCOW液中:c(H2CO)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)D. 结合H+的能力：CO32->H