九年级化学（广东）：第八单元测试卷

1、.第八单元测试卷总分值：100分时间：80分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Cl35.5Fe56Zn65一、选择题本大题包括14小题，每题2分，共28分。每题只有一个选项正确1株洲中考以下过程中发生化学变化的是 C A铁水铸锅 B石蜡熔化 C钢铁生锈 D水的蒸发2单质金的性质有：美丽的光泽；较好的导电性；很好的延展性；很强的耐腐蚀性。经常被人们加工成饰品是利用了金具有的哪些性质 C A B C D3金属活动性顺序在工农业消费和科学研究中有重要应用。常见金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是 B A金Au>银Ag>铜Cu B钾K>钙C

2、a>钠NaC锌Zn>铁Fe>贡Hg D铝Cl>镁Mg>锌Zn4如图中A、B、C、D是立在水田中电线杆的铁丝拉线的四个部位，其中最易生锈的是 C AA处BB处CC处DD处5合金由于其优良的性能在消费生活中得到了广泛的使用。以下关于合金及纯金属的各项比较中，不正确的选项是 C A含碳量：生铁>钢 B抗腐蚀才能：不锈钢>纯铁C硬度：纯铜>黄铜 D熔点：纯锡>武德合金6.扬州中考以下属于置换反响的是 B A2H2O2H2O2 BH2CuOCuH2OCSO2SO2 DNaOHHCl=NaClH2O7咸宁中考金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜

3、溶液中，外表有红色物质析出。以下关于R的金属活动性判断不正确的选项是 B AR>Cu BR>Fe CZn>R DR>Ag8保险丝的作用是当电路上电流过大时，使其中的金属线或片产生高温而熔断，以保护电路免于受到伤害。所以家庭电路中的保险丝，除了要具有良好的导电性外，还一定要具有 C A较小的密度 B较小的硬度 C较低的熔点 D较高的熔点9湘西中考现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小一样的金属，分别投入一样的稀硫酸中，只有甲、乙外表有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入一样的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的外表有银析出，而丁没有变化。那么四种金属的活动性顺序是 C A甲>

4、乙>丁>丙 B丁>乙>丙>甲C甲>乙>丙>丁 D乙>甲>丁>丙10如图是某同学设计的冶炼铁的实验装置，以下有关说法正确的选项是 A A该实验开场时应先通CO一段时间，再加热B该反响属于置换反响C该实验设计合理，没有任何缺陷D该反响与CO复原CuO的反响原理、装置完全一样11在氯化铜和氯化镁的混合溶液中参加过量铁粉，充分反响后过滤，留在滤纸上的是 A AFe和Cu BMg和Cu CFe DCu12邵阳中考除去以下物质中的少量杂质，所选试剂错误的选项是 B 选项物质杂质试剂A炭粉铁粉稀盐酸B一氧化碳二氧化碳灼热的氧化铜C氯化钾固体二

5、氧化锰水D氧化铜铜氧气13.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计了如图的实验流程。根据流程设计，下面对物质的选择合理的是 A A稀硫酸硫酸铜B稀盐酸硫酸锌C稀盐酸硫酸亚铁D稀硫酸氯化镁14重庆中考两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐参加同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与参加硫酸的质量关系如下图。以下说法正确的选项是 D A该图反映出镁比锌的金属活动性强Ba点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反响Cb点时，两个烧杯中产生氢气的质量一样Dc点时，两个烧杯中都有金属剩余二、填空题本大题包括5小题，共21分154分乐山中考同学，你骑过共享单车吗？随着共享单车在我国城乡逐渐普及，“节约能源，减

6、少污染，安康出行正逐渐成为一种新的时尚。钢、铝合金及塑料和合成橡胶等是制造共享单车的主要材料。下面结合所学的化学知识来，答复有关问题。1上述材料所涉及到的元素中属于地壳中含量最多的金属元素的是铝。2钢、铝合金属于金属材料。3以下物质的性质中，属于金属物理性质的是。导电性延展性不容易燃烧有金属光泽容易生锈导热性4锌、铜、铁、镁、铝是合金中最常见的金属，其金属活动性从强到弱的顺序是Mg>Al>Zn>Fe>Cu。165分随着人们生活程度的不断进步，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。1在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性。2车体多

7、用钢材制造。其外表喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气、水接触而生锈。3日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金之后，性能会发生改变。如黄铜制成的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般大于填“大于“小于或“等于组成它的纯金属。4生铁和钢中最主要的元素是Fe，用铝壶烧水主要利用铝具有良好的导热性。174分金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。1锡焊与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用来焊接电子元件。2将铜片插入硝酸银溶液中，发生反响的化学方程式为Cu2AgNO3=CuNO322Ag。3假设要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是C填序号。AFe、C

8、u、Ag、稀盐酸BCu、Ag、FeSO4溶液CFe、Ag、CuSO4溶液185分用如图装置完成以下实验：1探究燃烧条件：假设B处盛放木炭。.先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；.待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；.在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。与比照，说明燃烧的条件之一是氧气；与比照，说明燃烧的条件之一是温度到达着火点。2模拟工业炼铁：假设B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为固体由红色变为黑色，尾气处理的方法为将酒精灯放于导管口点燃尾气或其他合理答案。

9、?自然?杂志刊载“绿色炼铁技术，电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反响的化学方程式：2Fe2O34Fe3O2。193分如下图，调节杠杆平衡。1实验1：通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加。2实验2：加热细铜丝一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色CuO，细铜丝团下沉填“上升或“下沉。3实验3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与水和氧气发生反响。三、本大题包括2小题，共15分207分AH都是初中化学中常见的物质，B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种化合物。它们的转化关系如下图。请答复：1物质B和E的化学式分别为：BCu

10、O、ECO。2反响的化学方程式为：3COFe2O32Fe3CO2。3写一个能实现反响的化学方程式：FeCuCl2=FeCl2Cu。4写出C物质在生活、消费中的一种用处灭火或制汽水。218分某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑，现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：1以上两个实验方案中，从回收利用率的角度考虑，你愿意选择甲。2两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。3写出两个实验方案中有关反响的化学方程式：方案甲：FeCuSO4=FeSO4Cu；方案乙：FeH2SO4=FeSO4H2。4你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的答案：用

11、磁铁吸引。四、本大题包括2小题，共22分2210分通过化学学习，我们已经理解了常见金属的活动性顺序。铬Cr是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性进展探究，过程如下：【提出假设】1对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：aAl>Cr>CubCr>Al>CucAl>Cu>Cr【设计实验】同温下，取大小一样的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：金属CrAlCu与盐酸反响现象气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生剧烈，金属迅速溶解无气泡产生，金属无变化【控制实验条件】2打磨三种金属发

12、生的是物理变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是盐酸的浓度不同，会影响反响产生的气体的速率。【得出结论】3原假设中正确的选项是a填“a“b或“c。写出铬铬与盐酸反响后显2价与盐酸反响的化学方程式：Cr2HCl=CrCl2H2。2312分某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如下图装置完成表中实验，答复以下问题。实验序号实验温度/25257070试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟1铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O填化学式。2实验和可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的

13、影响，应选择的实验是和或和填实验序号。3根据表中实验现象得出的结论是在一样温度下，酸性环境铁生锈更快其他合理答案均可写出一点即可。4影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有试剂浓度写出一点即可，请设计实验方案验证：同温下，将一样的铁钉放入等体积不同浓度的醋酸中，观察铁锈出现的时间。五、本大题包括2小题，共14分246分小娟想测定CuZn合金和CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。1你认为她能测出铜的质量分数的合金是CuZn合金。2小娟取该合金的粉末32.5 g与足量的该盐酸充分反响后，经测定产生了0.4 g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数。解：设该合金中锌的质量为x。Zn2HCl=ZnCl2H265 2x 0.4 gx13 g该合金中铜的质量分数为×100%60%答：该合金中铜的质量分数为60%。258分深圳中考赤铁矿主要成分为Fe2O3可用于消费催化剂。1Fe2O3中氧元素的质量分数为30%。2赤铁矿经提纯后得到的纯洁Fe2O3可用于消费某种工业催化剂主要成分为FeO和Fe2O3，其反响原理为2Fe2O3C4FeOCO2。现将焦炭和过