九年级化学（河南人教）习题：专题复习（三） 简答题

1、.专题复习三简答题类型一分析说明类1在元旦晚会上，李老师给大家演示了一个兴趣魔术：拿一块既新又漂亮的花手帕，把花手帕放入用酒精与水以11配成的溶液里浸透，然后轻挤，用两只坩埚钳分别夹住手帕两角，放到火上点燃。等火焰减小时，李老师迅速摇动手帕，使火焰熄灭，台下的观众都在为这个漂亮的花手帕白白地被烧掉而感到可惜。它一定化为灰烬了。突然，场灯大亮，这个花手帕竟然完好无损！1该兴趣魔术中的燃烧的物质是_酒精_。2你能否试着解释一下手帕“烧不坏的原因？答：酒精的着火点较低，且燃烧放出的热被水汽化带走，使得手帕的温度始终保持在着火点以下。22019·许昌一模请用微观角度解释以下现象。1春季花开，

2、香飘满园。答：分子是在不断运动的。2水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，但化学性质却不同。答：它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同。3稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是什么？答：溶液中都含有氢离子。类型二化学方程式书写类3请用化学方程式表示以下反响原理。1用生石灰做枯燥剂。答：CaOH2O=CaOH2。2废旧钢铁制品外表的铁锈可以用稀盐酸除去。答：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。3可以用氢氧化钡来除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠杂质。答：Na2CO3BaOH2=BaCO32NaOH。42019·西华二模请用所学化学知识解释以下原理。1铝的化学性质活泼，而铝制品

3、具有良好的抗腐蚀性能的原因是什么？答：铝和氧气反响生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝制品进一步氧化。2盐酸除铁锈Fe2O3的化学方程式为_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。3工业上可用Cl2与NaOH溶液反响制取漂白液：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。与此类似，可用Cl2与石灰乳主要成分CaOH2反响来制取漂白粉，试写出此反响的化学方程式_2Cl22CaOH2=CaCl2CaClO22H2O_。52019·河南以下图是某反响的微观示意图。1写出图中单质的化学式。答：O2。2写出该反响的化学方程式。答：4NH35O24NO6H2O。 类型三有关STSE类6在人们担忧化

4、石能源将被耗尽的时候，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰“可燃冰，其中主要含有甲烷水合物，可燃冰将成为将来新能源，但在开采技术上还存在着困难，2019年我国在可燃冰开采技术上有了较大打破。1写出CH4燃烧的化学方程式_CH42O2CO22H2O_。2可燃冰作为将来新能源，与煤、石油相比其优点是_污染小或热值大等_。答一点即可3天然气作为家用燃枓，有时燃气灶的火焰出现黄色或橙色，锅底出现黑色，为防止这种现象的发生，你将如何操作？答：调大燃气灶的进风口等合理即可。类型四图表信息类7盐酸和硫酸都是实验室中重要的化学试剂，也是重要的化工产品。1实验室中翻开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，立即就能把它们区分

5、开来，这是为什么？答：浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气结合形成白雾，所以翻开瓶盖后有白雾产生的是浓盐酸，没有现象的是浓硫酸。2如下图是某试剂瓶标签上的内容，要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需要水的质量为_39_g，稀释浓硫酸时，不可将水倒入浓硫酸中，请解释其原因。浓硫酸分析纯化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%答：水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的外表，且浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾，所以会使液体溅出伤人。类型五信息迁移类81氨气NH3是一种极易溶于水的气体，氨水呈现碱性。实验室常用氯化铵和

6、熟石灰混合加热制取氨气，同时生成氯化钙和水。请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反响原理，并描绘图甲中可观察到的现象。答：CaOH22NH4ClCaCl22NH32H2O；试管内的液面上升，进入试管中的液体呈红色。2搜集一瓶SO2气体，按图乙组装仪器，翻开活塞K，向长颈漏斗加氢氧化钠溶液至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到什么现象？请写出有关反响的化学方程式。答：漏斗下口有气泡冒出；2NaOHSO2=Na2SO3H2O。9老师在用如图装置演示用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中，搜集完氧气后，反响还在继续进展。某同学认为，这个装置的缺点是不能控制反响随时发生、随时停顿，造成了药品的浪费

7、。为理解决这一问题，该同学对原实验装置加以改进，设计新的简易实验装置，以便有效地控制过氧化氢的分解反响。1长颈漏斗的下端为什么伸入液面以下？答：长颈漏斗的下端伸入液面以下以便形成液封，防止氧气从长颈漏斗口逸出。2从下述用品中选取适宜的仪器，以便有效地控制过氧化氢的分解反响，有哪些方案？答：将长颈漏斗改用分液漏斗；将长颈漏斗改用注射器；选用盛装二氧化锰的小布袋，将连在小袋子上的铁丝穿过橡皮塞并上下抽动。10为了探究分子的运动，某同学设计了如下实验。：浓氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色。1图所示的实验中，一段时间后变红的烧杯是_甲_，变红的原因是_丙烧杯浓氨水挥发出的氨气分子运动到烧杯甲中_。2图为

8、改进后的实验，滴入23滴浓氨水后，在c处可观察到的现象是_潮湿的酚酞滤纸条变红色_。3在小试管中参加少量氢氧化钠固体的作用是_固体氢氧化钠溶解时放出热量，加快了分子的运动速率_。4改进后的装置具有哪些优点。答：实验在封闭体系中进展，对环境无污染，且操作简单、现象明显、药品用量少。类型六科学探究类11金属在日常生活中具有广泛的应用。请答复有关金属的问题：1农业上不能用铁制容器来配制波尔多液含硫酸铜，请用化学方程式解释其原因。答：FeCuSO4=CuFeSO4。2铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？答：铝在常温下与空气中的氧气发生化学反响，使铝的外表生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了

9、内部的铝进一步氧化。3在一定质量CuNO32、AgNO3和AlNO33的混合溶液中参加过量的Zn，充分反响后，过滤，可得到固体和溶液。反响后所得溶液的质量与反响前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？答：锌与硝酸银反响使溶液质量减少，与硝酸铜反响时使溶液质量增加，所以溶液质量可能不变。12河南中招某化学小组用一定量AgNO3和AlNO33的混合溶液进展了如图实验，溶液甲呈蓝色。1向固体乙上滴加盐酸时_没有_填“有或“没有气泡产生。2溶液甲中一定含有哪些溶质？写化学式答：AlNO33、ZnNO32、CuNO32。3请写出该实验过程中所发生反响的化学方程式。答：Zn2AgNO3=ZnNO322Ag

10、；Cu2AgNO3=CuNO322Ag。13现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进展如下实验：1操作所用到的玻璃仪器有哪些？答：烧杯、漏斗、玻璃棒。2原白色固体中一定不含什么物质？一定含有什么物质？答：一定不含CuSO4。一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3。类型七实验方案的设计与评价141如图是某微型实验的装置图。试管中的反响发生后a ，b 两处及烧杯中各有什么现象？答：a处紫色石蕊溶液由紫色变红色；b 处澄清石灰水变浑浊；烧杯中低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭。2采用微型实

11、验装置有哪些优点？答出一条即可答：节约药品；产生的污染物少或废弃物少。152019·河南如图是实验室制取气体的常用装置。ABC DEF1实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为_AD或AE_填字母代号；该反响的化学方程式为_2KMnO4K2MnO4MnO2O2_。2B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反响的发生和停顿，请简述使B装置中反响停顿的原理。答：关闭弹簧夹，试管内压强变大，把液体压回长颈漏斗，液体与固体别离，反响停顿。3假设用如图F装置采用排水法搜集H2，请简述操作步骤。答：将集气瓶内装满水，a管与气体发生装置连接。162019·河南以下图是实

12、验室制取气体的常用装置。A B C D1写出一个用A装置制取O2的化学方程式。答：2KMnO4K2MnO4MnO2O2或2KClO32KCl3O2。2B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么？答：可通过分液漏斗的活塞开关控制液体的添加，从而控制反响。3用试管采用排空气法搜集H2，请在D处方框中画出装置图只画试管和导气管。答：17利用以下图装置可做CO复原Fe2O3的实验，并检验该反响生成的气体产物。由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。AB CD1写出D装置中反响的现象和CO与Fe2O3反响的化学方程式。答：红色粉末变黑；Fe2O33CO2Fe3CO22气体通过装置的顺序是A_CDB_。装置不能重复使用。3从环保角度考虑，应对以上装置如何改进？答：在B装置后增加尾气处理装置。18河南中招某化学小组选用以下