高中化学关于硝酸的练习题和答案

1、高中化学关于硝酸的练习题和答案硝酸在化学中会涉及到比较多的化学反应下面本人的本人将为大家带来关于硝酸的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。高中化学关于硝酸的练习题一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1. 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中正确的是（）。A.常温下都能用铝容器贮存B.露置在空气中，容器中酸液的质虽都减少C.常温下都能与铜粒反应D.露置在空气中，容器中酸液的质虽都增加答案：A2. 在常温下都不被浓硝酸腐蚀的一组金属是（）。A.Pt、Zn、HB.Cu、Ag、SnC.Fe、Pb、BaD.Al、Fe、Au答案：D3. 各取0.1mol的Cu分别投入到足虽的下列四种酸溶液中（必要时可以加热）

2、：浓硫酸浓硝酸稀硝酸稀硫酸，充分反应后得到气体的体积（相同条件下）由大到小的顺序是（）。A.B.CD.答案：B4. 下列比较中正确的是（）。A.硝酸的酸性比磷酸强B.PH3的稳定性大于NH3C.PH3的还原性大于NH3D.氮气的化学性质比磷活泼答案：AC5. 下列各离子方程式中正确的是()。A. 磷酸二氢钙溶液中加入适虽氢氧化钙溶液：H2PO+2OH-=PO+2H2OB. 铜跟稀硝酸反应：3CU+8H+2N0=3Cu2+4H2O+2NOC. 氨水中通人过虽的二氧化碳：NH3?H2O+CO2=NH+HCOD. 固体氯化铉和消石灰混合加热：NH+OHNH3+H2O答案：BC6. 由于发生氧化还原反

3、应，而在溶液中不能大虽共存的离子组是()。A.Na+、NO、HCO、OH-B.N0、S2-、NH、H+C.H+、Na+、SO、COD.I-、NH、NO、H+答案：BD7. 在一定条件下，下列物质发生反应时，参加氧化还原反应的氧化剂与还原剂的物质的虽之比为1:2的是()。A.Cu+浓HNO3B.NO2+H2OC.Cu+H2SO4D.MnO2浓HCl答案：BD二、填空题8. 实验室有一瓶已呈黄色的浓硝酸，这是由于其中含有。请设计简单方法除去杂质(不得降低酸的浓度)，有关反应的化学方程式为答案：NO2;缓慢通人O2;4NO2+O2+2H2O=4HNO39. 如图所示A、B、C、D、E.K种物质的相互

4、转化关系：(1) 若A通常状态下为固态单质，则AE分别为(写出化学式)：A、B、C>D；(2) 若A通常状态下为气体单质，则AE分别为：A、B、C>D>E。(3) 写出(2)中物质间转化的化学方程式：2B号CBtCADAEEC答案：(1)A:SB:H2SC:SO2D:SO3E:H2SO4(2) A:N2BNH3CNODNO2EHNO3(3) (略)三、计算题10.1.92g铜和一定虽的浓HNO坂应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到气体1.12Lo(标准状况下)，求：(1) 反应消耗硝酸的物质的虽是多少？(2) 所生成的气体水洗后的体积是多

5、少mL?答案：(1)n(HNO3)=0.11mol(2) y(NO)=448mL综合练习一、选择题(每小题有12个选项符合题意)1. 稀硫酸中插一块铜片，加入下列哪一种物质可使铜片迅速发生腐蚀()。A.稀盐酸B.KNO3晶体C.KCl晶体D.Na2SO4晶体答案：B2. 下列反应中，硝酸既显示酸性乂显示氧化性的是A.FeO+HN03B.Al(OH)3+HNO3C.H2S+HNO3D.Cu+HNO3答案：D3.38.4mgCu跟适虽的浓HNO坂应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标准状况下)，反应消耗的HNO3勺物质的虽可能是()。A.1.0x10-3molB.1.6X10-3molC.

6、2.2x10-3mo1D.2.4X10-3mol答案：C4.用铜锌合金制作的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区分真伪的方法是()。A.测定密度B.观察外观C.放人盐酸中D.放人硝酸答案：B5.1.92gCu投入到一定虽的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体,将盛此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为()。A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL。答案：B6. 不同浓度的硝酸分别跟足虽的金属锌反应，生成的还原产物分别是NO2NONH4NO3若这些产物的物质的虽相等时，贝U参

7、加各反应的硝酸的物质的虽之比是()。A.1:2:2B.1:2:3C.1:2:4D.1:2:5答案：D7. 已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物含氮为21.2%，则混合物中含氧约为()A.42.2%B.48.5%C.81%D.无法确定答案：B8. 铉'酸钠在酸性介质中可以把Mn2+M化为Mn2+,在调节溶液的酸性时，不应选用的酸是()。A.稀硫酸B.稀盐酸C稀硝酸D.高氨酸答案：B9. 某金属硝酸盐加热分解生成NO2和O2的物质的虽之比为8:1,在加热过程中，该金属元素的化合价()。A.降低B.升高C.不变D.无法确定答案：B二、填空题10. 将红热的固体单质甲，投入到显

8、黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A,A在常温下不与空气反应。根据下列变化填空：(1) 甲是，乙是，丙是；(2) 混合气体A的主要成份是;气体B是蓝色溶液是;(3) 甲与乙反应的化学方程式是一一；(4) 若将气体A依次通过澄清石灰水和Ba(OH)2溶液的洗气瓶，发现气体经过石灰水时颜色消失，并无沉淀生成，气体通过Ba(OH)2溶液时，产生白色沉淀，写出通过石灰水洗气瓶中发生反应的化学方程式。答案：(1)甲：C;乙：HNO3丙：Cu(2) CO2、NO2;CO2;Cu(NO3)2(3) C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O(4) 3NO2+H2O=2HNO3+NO2HNO3+Ba(OH)

9、2=Ba(NO3)2+2H2O11. 常温下，A和B组成的混合气体(A的式虽大于B),经分析混合气体中只舍有氮和氧两种元素。而且不论A和B以何种比例混合，氮和氧的质虽比总大于于，小于。由此可以确定A为,B为(写化学式)。若上述混合气体中氮和氧的质虽比为21:20,则该混合气体中A和B的物质的虽之比为。答案：N2O;NO;1:412. A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中舍有的电子数相等，并且甲、乙、丙、丁有如下所示的关系：请填写下列空白：(1) 单质B的化学式是，电子式为。(2)

10、写出下列反应的化学方程式： A亿甲+C:; C+Mr丁+乙：o(3) 试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D的单质。若认为能反应，写出反应的化学方程式，若认为不能反应，简要说明理由：答案：(1)H2;H:H(2) 2F2+2H2O=4HF+O2(3) 能，4NH3+6NO=5N2+6H2O三、实验题13. 用图1-8的装置可以进行气体的发生和收集。(1) 实验前如何检查装置的气密性？答案：把导管b的下端浸入水中，用于紧握试管a,一会看到导管上有气泡冒出，松开手后，水乂会回升到导管b(2) 拨开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L的稀HNO邪1gCu

11、片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速率缓慢，逐渐加快。请写出在试管a中发生反应的化学方程式。答案3Cu+8HNO瑚)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O;2NO+O2=2NO2(3) 从反应开始到反应结束，预期在a中可观察到哪些现象？请依次写出。答案：铜片和硝酸反应，有无色气泡产生，反应速率开始缓慢而后加快； 试管a上部空间由无色变为浅棕色，乂变无色； a试管中的溶液由无色变为浅蓝色； 反应结束时，Cu片消失(4) 在反应开始时，可观察到b管中的水面先沿导管b慢慢上升到一一定高度，此后乂回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因答案：由于反应开始时产生

12、的NO与试管a中的空气作用生成NO2NO2溶于水并起反应，使试管内的压强暂时减小，所以导管中的水面会先上升至一定高度(5) 试管c收满气体后，用拇指堵住试管口将试管取出水糟。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管再倒置在水糟中，松开拇指，此时可观察到什么现象?O答案：试管中的水会上升一定高度四、计算题14. 为了测定某铜银合金的成份，将30g合金完全溶于80mLl3.5mol/L的浓HN03中，待合金完全溶解后，收集到6.72L(标准状况下)气体，并测得溶液的H+=lmol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL试计算：(1)被还原的硝酸的物质的H;(2)合金中银的质H分数。答案：(

13、1)0.3mol(2)36%15. 近年来，工业上用Mg(N03)2替代H2=SO4乍为制取浓HNO3勺脱水剂(以下数据均为溶质的质虽分数)。65%勺HNO3质虽为m1)中加入72%勺Mg(NO3)2溶液(质虽为m2),分别得到97.5%的HNO轿口60%勺Mg(NO3)2溶液(不含HNO3>(1) 若蒸储过程中HNO3Ng(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸储前的投料比的值。(2) 蒸储过程中，若H2O的损耗占总质虽的5.0%,即有(m1+m2八5.0%的H2O流失。则投料时，比值应该(填“增大”、“减小”或“不变”)。答案：(1)(2) 增大拓展练习一、填空题1. 酸性氧化物和碱性氧化

14、物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代酸盐也可由酸性的非金属硫化物与碱性的金属硫化物反应制得。如：3Na2S+As2S3=2Na3AsS3硫代亚神酸盐)。另外Na2S2类似Sa2O2的性质，完成下列反应方程式：(1) Na2S和CS2反应：;(2) CaS和As2S3反应：;Na2S2和盐酸反应：。答案：(1)Na2S+CS2=Na2CS3(2) 3CaS+As2S3=Ca3(AsS3)2(3) Na2S2+2HCl=2NaCl+H2S+Sl2. 下图中一11.分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白：(1) 、的化学式分别是、,(2) 与反应的化学方程式是。答案：(1)NH4HCO3;NH3;

15、O2(2)C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O二、实验题3. 亚硝酸钠(NaNO2)可用作水泥施工的抗冻剂，它易溶于水，有咸味，既有氧化性，乂有还原性。在酸性溶液中，它能氧化I-、Fe2+O它和酸反应生成亚硝酸(HNO2),亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO2=2NO+HN03+H2QNaNO犹将人体内血红蛋白所含有的Fe2+氧化为Fe3+使人中毒。在建筑工地曾多次发生把NmO族作食盐食用，导致民工中毒事件。请从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾溶液、淀粉液中选择适当的物质，设计两个简单实验鉴别NaNO2和NaCl的方案。方案(1):所加试剂(限用一

16、种试剂)。现象是恼o方案：所加试剂。现象是。答案：(1)浓醋酸；试管口有红棕色气体生成(2)稀盐酸、KI淀粉液；反应溶液呈蓝色4. 实验室用NH3还原CuO)的方法测定Cu的近似相对原子质虽，反应方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O式回答：(1) 如果实验选用测虽反应物CuO和生成物H2O的质虽m(CmO刑m(H2O)的方法时，请用图1-9所示的仪器设计一个简单的实验方案。 仪器连接的顺序(用字母表示，仪器可重复使用)为;d中浓H2SO4勺作用是;实验完毕时观察到a中的现象为。 计算Cu的相对原子质虽的表达式为c 下列情况使测定结果偏大的是。A.CuO未全部还原成CuB.CuO受

17、潮C.CuO中混有Cu答案：b、c、a、c、d;吸收未反应的NH3,防止空气中的水进入C;固体由黑变红 AC(2) 如仍采用图1-9的装置，其他实验方案可选用测定的物理虽有。A. m(Cu)和m(CuO)B.m(N2)和m(H2O)C.m(Cu)和M(H2O)答案：BC三、计算题5. 铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O而在冷的稀HNOW反应，其主要还原产物为NQ当溶液更稀时，其主要还原产物为NH。请分析图1-10,回答有关问题：(1) 假设任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平b点到c点时反应的化学方程式：Fe+口HNO3Fe(NO3)3+Q口+H2O(2) 从。点到a点

18、时产生的还原产物为(3) a点到b点时产生的还原产物为，其原因是。(4) 已知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为。且分析投入金属铁的物质的虽之比nc(Fe):nd(Fe)=。答案：(1)8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O(2) NO(3) N2O;Fe与HNO3反应时放热，当反应温度升高后，生成物为N2OFe2+和NH;2:3高中化学关于石油的分储练习题和答案一、选择题1. 下列物质，不属于混合物的是()。A.汽油B.石蜡C氯仿D.裂解气答案：C2. 石油的主要成分是()。烷炷烯炷炊炷二烯炷环烷炷芳香炷A.B.C.D.答案：D3. 下列石油分储产

19、物中，沸点范围最高的是()。A.汽油B.煤油C.柴油D.燃料油答案：D4. 为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是()。A.氢气B.一氧化碳C.酒精D.碳氢化合物答案：D5. 下列物质由固定元素组成的是()。A.氨水B.石油C.汽油D.苯答案：D6. 下列过程中，不发生化学变化的是()。A.分储B.热解C.水化D.加成答案：A7. 工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC(CH3)咪生产无铅汽油。CH3OC(CH3)3分子中必存在的原间连接形式是()。答案

20、：C8. 石油气主要由含碳数目较少的烷炷组成，某石油气充分燃烧后，在相同条件下，测得生成的二氧化碳的体积是该石油气体积的1.2倍。则该石油气中一定含有()。A.甲烷B.丙烷C.戍烷D.庚烷答案：A二、填空题9. 在实验室蒸£留石油时，温度计水银球的位置应该在，这样放的原因是。冷却水的流向是，其原因是O答案：蒸储烧瓶支管口部，为测虽进入支管的蒸气的温度，下进上出与蒸气流向相反，为了使冷却水跟蒸气进行充分的热交换10. 矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前世界矿物能源仍以化石燃料煤、石油、天然气为主。(1)试以C、CnH2n+2、CH4为代表，写出其完全燃烧的化学方程式：等

21、质虽的上述三种燃料完全燃烧，对环境的负面影响最小的是O(2) 化石燃料储存的能虽来自绿色植物吸收的太阳能，光合作用把太阳能转化成能，生成糖(以葡萄糖C6H12O两代表)，则光合作用的总反应式为。(3) 光合作用释放的q来自于参加反应的哪种物质?。答案：(1)c+O2CO22CnH2n+2+(3n+1)O22nCO2+2(n+1)H2OCH4+2O2CO2+2H2O甲烷光能(2) 化学，6CO2+12H2OC6H12O6+6H2O+O2叶绿体(3) 水综合练习一、选择题1.根据化学反应的实质是化学键改组这一观点，判断下列变化不属于化学变化的是()。A. 食盐灼烧时呈现黄色的焰色反应B. 红磷加热

22、到416C时升华，其蒸气冷却后变成白磷C. 晶体硫(S8)加热到沸点时产生的蒸气中含有S2的气态分子D. 在催化剂作用下，把汽油里直链烷炷分子转变成具有支链的相同碳原子数的烷炷答案：A2. 苯并a芷是一种稠环芳香炷(它的分子是研究致癌效应的参照标准)，其结构式由5个环互相并合如图5-3所示,每个碳原子上都有一个双键(C=C)，分子中共有m个双键，5个环都处在同一个平面上，分子中可能同时处于同一个平面上的原子数为n个，则mn分别等于()。A.10、30B.10、32C. 11、30D.11、32答案：B3. 辛烷C8H18在一定条件下受热裂化，生成CH4C2H8C2H4C3H6C4H8五者的混合气体，一般情况下此混合气体的平均相对分子质虽为()。A.28.5B.38C.28.5答案：C提示：C8H18有多种裂化方式，按下述方式反应，产物种类符合要求。所得平均相对分子质虽最大，M=11乍3=38。同时，可能有其他形式的裂化反应，如：所得平均相对分子质虽最小，M=11乍4=28.5。但由于其反应产物种类不完全，裂化方式(1)必须存在，所