临沂市高三一模教学质量检测考试20143

1、高三教学质量检测考试 化 学 2014.3 说明：1本试卷分第I卷（14页）和第卷（58页），全卷满分100分，考试时间为100分钟。2答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答卷卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75第卷（选择题，共42分）选择题（本题包括14小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是 A常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电

2、解质 B维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物2下列有关叙述正确的是A非金属氧化物一定为酸性氧化物B13C和14C互为同位素，化学性质相似 C根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D已知红磷比白磷稳定，则4P (红磷，s)=P4 (白磷，s) 03下列有关实验的叙述正确的是A金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B实验室可用右图所示装置制取饱和氨水 C硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中D用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小4下列有关元素化合物的性质叙述正确的是 A.

3、SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同 BNa2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末C既能与酸反应，又能与碱反应的物质都是两性化合物D可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质 5某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是A与乙酸互为同系物B含有两种含氧官能团C可使溴的四氯化碳溶液褪色D既可以发生取代反应又可以发生加成反应6制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2 +2KClO3 Cl2 +2KIO3,下列说法正确的是A向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I>ClCKClO3和KIO3均属于

4、离子化合物，都只含有离子键D制备KIO3的反应中氯元素被还原7下列说法正确的是A N和 As属于第VA族元素，N原子得电子能力比As原子强B族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 C元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素DSi、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强8下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A常温下铜片插入浓硫酸中无明显现象常温下铜遇浓硫酸钝化B将水蒸气通过灼热的铁粉铁粉变成红棕色粉末铁粉与水在高温下发生反应C将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性D向某溶液中先加入稀盐酸，后加

5、入氯化钡溶液先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中存在SO42-9下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是A饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的的气体能使澄清石灰水变浑浊10在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) 57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是Aa、c两点的反应速率：acBa、b两点NO2的转化率

6、：abCa、c两点气体的颜色：a深，c浅D由a点到b点，可以用加热的方法11下列说法错误的是 A除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3B稀硫酸溶液中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大C能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HCO3-、SO42-、NO3-、Na+D等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4+浓度前者大于后者12下列有关电化学装置的说法正确的是 A利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C图c中的X极若为负极，则

7、该装置可实现粗铜的精炼D图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀13下列有关含铜化合物的说法错误的是（设NA为阿伏伽德罗常数的值） A用盐酸可以洗去铜表面的铜锈 B0.1mol·L-1的CuSO4溶液中，Cu2+的微粒数目一定小于0.1NA C在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜 D在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2+)不变，说明Ksp（CuS）远小于Ksp（FeS）14某温度下，向一定体积的0.1 mol·L-1的氨水中逐滴滴加0.1mol·L-1的盐酸，溶液中pH与pOH注：pO

8、H=-lgc(OH-)的变化关系如图所示，则下列说法中错误的是AM点所示溶液中c(NH4+)c(Cl-)BQ点所示溶液的导电能力强于M点CQ点消耗盐酸的体积等于氨水的体积DM点和N点所示溶液中水的电离程度相同第卷(非选择题，共58分）注意事项：1第卷共5个题，其中1517题为必做题部分；1819题为选做部分，选一题作答。2第卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答卷卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。必答题（共46分）15（16分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。（1）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W（s）+I2（g）WI2 (g) (I)。该反应在石英真空管中进行，如下

9、图所示：反应(I)的平衡常数表达式K= ，若K=1/2，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量W（s），反应达平衡时I2（g）的平衡转化率为 。反应(I)的H 0（填“”或“”），上述反应体系中可循环使用的物质是 。能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。aI2与WI2的浓度相等bW的质量不再变化c容器内混合气体的密度保持不变d单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等（2）25时，NaHSO3的水解平衡常数Kh=1.0×10-12mol·L-1 ，则该温度下H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka= mol·L-1，若向H2S

10、O3溶液中滴加少量的I2，则溶液中将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32)：n(HSO3)变化关系如下表：n(SO32)：n(HSO3)91: 91 : 11 : 91pH（25）8.27.26.2当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。16（16分）氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。（1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备无水氯化铁固体。 A装置中仪器z的名称是 。简述检验装置A气密性的操作： 。按照

11、气流方向仪器接口连接顺序：a bc ，装置D的作用是 。（2）工业上制备无水FeCl3的一种工艺流程如下：吸收塔中发生反应的离子方程式为 。简述由FeCl3·6H2O晶体得到无水氯化铁的操作： 。用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂 （填试剂名称），用c mol·L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，终点时消耗V mL Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62）。则样品中氯化铁的质量分数为 。（3）若已知：Fe(

12、OH)3(aq)Fe3+(aq)+3OH-(aq) H= a kJ·mol-1H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) H= b kJ·mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式为 。17（14分）工业上利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：（1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。（2）完成下列化学方程式（在横线填写物质的化学式及计量数）： 4CrO42- + 6S +7H2O = 4Cr(OH)3 + 3S2O32- + （3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作： _。 （4）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也

13、是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式为 。（5）由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为 。 （6）目前有一种采用以铬酸钠（Na2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的实验装置示意图如下（已知：2CrO42- +2H+Cr2O72- +H2O）。 写出阴极的电极反应式为 。电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na +物质的量由a mol变为b mol，则此时的铬酸钠的转化率为 。选做题（共12分）【化学物质结构与性质】18.（12分）镓(Ga)、锗( Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试

14、回答下列问题：（1）基态锗原子的价电子排布式为 。（2）沸点：NH3 AsH3（填“”、“”或“”），原因是 。（3）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示，该化合物的分子式为_，As原子采取_杂化。（4）H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3 酸性强的原因 。（5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700下反应制得，反应的方程式为 ；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为 g（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。【化学有机化学基础】19.（12分）某芳香族化合物H常用作防腐剂

15、，H可利用下列路线合成：已知：A是相对分子质量为92的烃；（R1、R2表示氢原子或烃基）；D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1:1。回答下列问题：（1）A的分子式为，由AB的反应试剂和反应条件为 。（2）写出CD的反应方程式： 。（3）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种。 能发生银镜反应 能使FeC13溶液发生显色反应（4）检验F中含氧官能团的试剂为 （填试剂名称），由FG的反应类型为 。（5）H的结构简式为 。化学试题参考答案与评分标准 2014.3选择题（本题包括14小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1.B 2. B 3. C 4.D 5.

16、A 6.D 7. A 8. D 9. C 10.B 11.C 12.A 13.B 14.C 15.（16分）（1） (2分，化学式写错不得分，漏写“c( )”其他正确只得1分） 33.3% 或33%（2分，合理答案即可） （2分，写“小于”不得分） I2（或碘）（2分，写“化学式”或“名称”均得分）bc （b 1分，c 1分，b、c 2分，其他情况不得分，大写字母不得分）（2）1.0×10-2 （2分，或10-2或0.01） 减小 (2分)（3）c(Na+)c(HSO3)c(SO32)c(H+)=c(OH-)（2分，顺序错误不得分，离子符号写错不得分，漏写“c( )”其他正确只得1分

17、） 16.（16分）（1）分液漏斗（1分，写错字不得分） 关闭a处弹簧夹和分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入较多的水，然后打开分液漏斗的活塞，使水缓缓流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，说明装置气密性好（或在a管处接一导管，并将导管末端插入水中，同时关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯给圆底烧瓶微热，若导管末端有气泡冒出，停止加热恢复室温时，导管末端形成一小段水柱，说明装置气密性好。（2分，合理答案即可）ahidebcfg (2分，顺序写错不得分) 吸收未反应的Cl2 (1分)，同时防止空气中的水蒸气进入装置B (1分) (共2分，合理答案即可)（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （2分，化学式

18、写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）将FeCl3·6H2O晶体置于HCl气流中加热(2分，合理答案即可) 淀粉溶液或淀粉 (1分) 或 或 (2分，合理答案即可)（3）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(aq) + 3H+(aq) H=（3ba）kJ·mol-1 （2分，化学式写错、表达式写错、不配平、漏写物质状态、漏写单位均不得分）17.（14分）（1）d （2分，大写字母不得分） （2）2OH- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作23次（1分） (共2分，合理答案即可) （4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2-