初三化学实验探究题汇总

1、1/120122012 北京各区初三一模化学实验探究东城32.（6分）老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。A装置集气瓶中装有体积比约为1:1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b：B装置中盛有少量紫色石蕊溶液：C装置中盛有适量生锈的铁钉：D装置中盛有足量的稀硫酸。（1）关闭活塞Ki、K2,将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞Ki,看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面。请回答：1若a气体是二氧化碳，则b是溶液。2若b是水，则气体a具有的性质有（2）保持Ki开启状态，并打开K?,一段时间后关闭电，整个过程中，观察到D中的现象是，C装置中反应的化学方程式是。33

2、.（8分）（1）某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据下图进行实验。请回答：A中的现象是,B中反应的化学方程式是活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫使品红溶液褪色的原理不相同，其理由是。【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高镐酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色，由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高镒酸钾溶液漂白。请你设计实验证明此结论是否正确（要求写出操作、现象、结论）：O二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质O西城32.（6分）H2、CO、CO?和CH,都是初中化学常见的气体。（1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前

3、应先oCH4完全燃烧的化学方程式是（2）某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行（2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质， 进行如下探究。【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。【实验探究】实验装置如右图所示。1装置C中紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H2SO3：装置D中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是o2装置E的试管中溶液变无色，取

4、该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是。3此装置有一个明显的不足之处是so：ifcwr紫色石.邕溶液Ca(OH)溶液CDE思红溶液1/1实验。小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOHo1同学们设计了装置B,其作用是。2装置C、D中盛放的试剂依次是（填序号）。a,烧碱溶液b.浓硫酸3若取1.6g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化,装置C增重1.8g,装置D增重2.2go则气体X的组成是33.（6分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。巧罚33331234567【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？【查

5、阅资料】碱性的亚硫酸钠（NazSO?）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCh溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀。Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2T+土0。3CO?与S02均可以使澄清石灰水变浑浊。【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na.COs溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验。1/1实验操作实验现象实验结论实验1滴加适堡号溶液 Tn1溶液均由无色变成红色4、5号溶液均不可能是上述猜想中的溶液.实验2滴加适垦3号溶液n均产生白色沉淀4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和N

6、a2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式。【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验。实验操作实验现象实验结论滴加适虽2号溶液-J04号溶液是Na2CO3溶液5号溶液是Na2SO3溶液。【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液.于是设计了以下实验方案进行验证.请完成下列实验报告。实验操作实验现象实验结论4号溶液是部分变质的NaOH溶液。1/1海淀32.（5分）下图荣获2011年德国红点设计大奖的“示压瓶”，由湖南科技大学的七名同学创作，在它的瓶盖顶部用了软质材料，使之可以轻易的识别出瓶内气压大小，如在示压瓶中装

7、入碳酸饮料，摇动后瓶盖中部凸起，警示打开瓶盖时有喷出的危险。无变化略鼓起高鼓起瓶内外气压平衡瓶内气压略大瓶内处于高压状态（1）取I起，过了一会儿又恢复原状。则加入的固体和液体可能是（写出一组）：产生该现象的原因是。（2）另取一个示压瓶，收集一瓶二氧化碳气体，迅速倒入少量氢氧化钠溶液，拧紧瓶盖,振荡，发现瓶子变瘪且瓶盖中部凹陷， 过了一会没有恢复原状。 此实验能否证明二氧化碳和钗氧化钠发生了化学反应， （填“能”或“不能”），其原因是O33.（8分）在户外聚会时，化学老师点燃了一支自制的蜡烛，同学们发现这支蜡烛不易被风吹火，原来在蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝。老师指出金属丝的成分可

8、能是Mg、Al、Fe中的一种或两种。回校后,老师提供了Mg、Al、Fe三种已知金属和MgSO4、Al2（SO4h.FeSO4.CuSO4四种盐溶液，以及未知金属的样品。指导同学们先进行了参照实验，之后探究未知金属的成分。（1）三种已知金属的参照实验试剂MgA1FeMgSO4溶液有气泡产生。AI2（SO4）3溶液有大量气泡产生，一段时间后金属表而有白色固体附着。FeSCh溶液有大量气泡产生，一段时间后金属表而有灰黑色固体附着。试管底部有灰黑色固体析出4CuSO4溶液有大量气泡产生，一段时间后金属表而有红色固体附着。一段时间后金属表而有红色固体附着。一段时间后金属表而有红色固体附着。用标记的实验有

9、相同的现象，处应记录的是:表中的“灰黑 色 固 体 ” 的 成 分 为， A 1与C u S O4溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为。1/1（2）未知金属成分的探究该小组同学将两根未知金属丝分开，如图所示放入CuS04溶液中，观察到的现象记录如下：通过与参照实验对比，可以获得的结论是：两种金属丝的成分不同，有气泡冒出的金属丝成分是。用老师提供的试剂再进行一个实验，就能证明另外一种金属丝的成分，实验方案为O（3）实验反思同学们在反思实验原理时， 提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中， 有的同学认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断，有的同学认为这种判断依据不够合理，理

10、由是O但是“将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中”还是可以判断出金属的成分，依据的现象是。朝阳32.（5分）某实验小组设计了右图所示的实验装置。（1）甲同学认为打开K,、关闭K：时，利用I、II装置，可进行的实验是。（2）乙同学认为利用I、III装置可以测定空气中氧气的含量。关闭K、K：、K：,用凸透镜引燃B中的白磷，待冷却后打开整个实验过程中的现象B、是（3）丙同学认为可以利用I、III装置验证二氧化碳的性质。1若要验证二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入:2若广口瓶B中盛放二氧化碳，A中盛放氢氧化钠溶液，烧杯中盛放稀盐酸，验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应的操作是0试剂两根未知金属丝C

11、uSOi溶液一根金属丝上有大量气泡产生， 另一根金属丝上没有气泡；一段时间后，两根金属丝表而都有红色固体附着。1/133.（7分）在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验.写出试管中反应的化学方程式：当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个-干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究。【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？【查阅资料】氯化钙溶液呈中性：2Na2CO3+CaC12=CaCO31+2NaCI【猜想假设】甲同学认为：只含有氢氧化钠乙同学认为：只含有碳酸钠：丙同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙：丁同学认

12、为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢纸化钙:你认为还可能是（写一种猜想）。【分析讨论】你认为哪位同学的猜想不合理并说明理由-【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中，猜想正确【实验分析】甲同学针对自己的猜想进行了如下实验:实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入少量稀盐酸无明显现象猜想成立你认为甲同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。【反思拓展】下列实验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙两种固体的是（填字母）。A.放置在空气中B.观察颜色C.加水溶解D.利用溶解性1/1从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸， 写出A中发生反应的化学方程式:当看到D中有大量浑

13、浊产生时，CO?已集满，写出D中发生反应的化学方程亍。证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：关闭止水夹Ki和K3,打开止水夹K2,从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酰的氢氧化钠溶液，直至实验结束，请写出此过程中C中发生反应的化学方程式C中观察到的现象中,能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的是c33.（9分）化学课上第一小组的同学做了碳酸钠溶液和A溶液反应的实验，有沉淀产生,同学们对浑浊液过滤，得到澄清滤液。第二小组甲、乙、丙三位同学对该实验进行了一系列的探究。探究一A溶液中的溶质是什么？【相关资料】I.CaCh+Na2CO3CaCOsl+2NaCl（1）【提出假设】第二小组同学认为A溶液

14、的溶质有两种可能:是一_，是CaC。（2）【设计实验】第二小组同学设计了如下方案并进行实验：实验操作实验现象实验结论取少量A溶液于试管中，向其中滴加溶液假设正确。碳酸钠与其反应的化学方程式为。第一小组同学肯定了他们的实验结论。探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？II.CaCl2溶液呈中性【提出假设】丰台32.（6分）化学兴趣小组用下图所示装置进行以下实验.，关闭1/1（3）甲的合理猜想:丙的合理猜想（4）【实验验证】乙同学针对自己的猜想进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气体产生猜想不成立你认为乙同学的实验结论是否正确？，其理由是（5）【继续探究】请你设计实

15、验方案确定滤液中溶质的组成。实验操作实验现象实验结论石景山32.（5分）人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气。为了验证吸入的气体与呼出的气体有什么不同，采用了下图装置进行实验。锥形瓶1和2中盛放的是，连续数次吸气时，开关A和B的状态分别是（以“打开”或“关闭”进行说明）：调整开关A和B,再进行连续数次呼气操作。整个过程中可观察到的现象是，证明吸入和呼出气体中二氧化碳含量不同。（2）验证水蒸气更换锥形瓶1和2中的药品，连续进行吸气和呼气操作（步骤同上），为了得出正确的结论，还需要进行的操作是,（1）验证二氧化碳1/133.（8分）在化学实验室，某小组同学实验时发现一

16、瓶没有密封好的NaOH已经结块.【提出问题】结块后的固体成分是什么？【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠。用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因。【查阅资料】Na2CO3溶液pH7,BaCb溶液pH=7,Na2CO3+BaCl2=BaCO3l+2NaCl【进行实验】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如下实验。无色fW*足原1BnCI2醒溶被II稀盐酸|溶液oYo?Tor0o0ABAB手。同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。【实验分析】（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是:B

17、试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）。（2）同学们得出的结论是不正确的，原因是【实验设计】为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案【实验反思】（1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是。（2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是11/11/1通州32.（5分）某学习小组利用右图装置完成如下实验，以验证所学物质的性质。（1）若A中盛有浓盐酸，B中盛有紫色的石蕊试液，将A、B中液体分别滴入烧杯、中，一段时间后观察到的现象是（2）化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应。 在不使

18、用温度计的情况下， 若A中盛有稀盐酸， 烧杯中盛有固体氢氧化钠，将A中的稀盐酸滴入烧杯， 观察到气球变瘪， 则证明反应发生了。 有的同学提出： 该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。他的理由是：。（填一种即可）（3）若将集气瓶中充满CO2,先将B中盛放的NaOH溶液滴入烧杯中少量，会看到气球微微变鼓：再将A中的液体滴入烧杯。请根据下列实验现象将下表中的试剂补充完整。装胃、气球变瘪又恢复原状气球变瘪气球先变瘪后又变得更鼓滴管AH2O烧杯H2O固体Na2CO333.（8分）已知草酸（H2C2O4）在加热条件下会发生分解反应，同学们对生成物产生了浓厚的兴趣，于是用实验的方法对生成的物质进行

19、探究。【提出猜想】产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。【查阅资料】（1）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。（2）压在高温条件下可以还原氧化铁。【实验过程】同学们经过讨论设计了如下图所示装置，并进行了实验（部分央持仪器已略去）。（1）观察到装置D中产生的现象为-（2）装置C的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳，其中氧化钙与水反应的化学方程式为o（3）观察到装置B中澄清，石灰水变浑浊，写出此反应的化学方程式,由此得出的结论为。又知装置C的质量增加了，E中石灰水变浑浊了，并结合上述实验现象，某同学得出了结论。【得出结论】同学认为猜想正确，请写出草酸分解的方程式。【反思与评价】（1）根

20、据上述实验现象,有的同学认为草酸分解不一足生成CO。你认为他的看法是否合理？原因是。（2）有同学认为上述实验中还有不合理的地方，你认为下列建议正确的是。（填数字序号）1/11应在装置A、B之间增加检验水蒸气的装置2应在装置E后增加尾气处理装置3可将装置C换成装有浓硫酸的洗气瓶4可在装置C、D之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶房山32.（6分）用下面的装置将一定量的CO?和CO的混合气体进行分离和干燥。图中的a、b、c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。清选择适宜的试剂完成上述实验。供选用的试剂有：稀硫酸浓硫酸氢氧化钠溶液澄清的石灰水（试剂均足量）（1）关闭b、c,打开

21、a、d,则甲中发生反应的化学方程式为，丙中试剂为（填数字序号）。若乙装置中的现象是,说明甲装置中反应是充分的。此步实验后收集到的气体是（2）在甲装置的分液漏斗中加入试剂，然后，即可收集到另一种气体。33.（7分）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末， 已知发生了部分变质， 同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少?【查阅资料】12Na2O2+2H2O4NaOH+O2t2Na2O2+2CO22Na?CO3+O22碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。N

22、a2CO3+CaChCaCO3I+2NaCl【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物（2）粉末成分是的混合物（3）粉末成分是Na2O2NaOH和Na2CO3的混合物【设计实施方案】实验分以下两步进行:1/1实验步骤实验现象取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体。固体完全溶解，继续向上述试管中加入足量的石灰水， 充分反应。将中物质过滤，得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g,【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论。粉末中含有的成分及质量Na。NaOHNa2CO3成分（填“有”或“没有”）质量（

23、g）【反思与评价】（1）实验室在保存过氧化钠时应注意。（2）有同学提出把第步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚猷试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOHo你认为该方案是否合理并说明理由。1/1答案：东城32. （6分）（1）氢氧化钠易溶于水、与水反应且生成碱性物质（2分）（2）D中液体进入C中，一段时间后，长颈漏斗中的液而上升Fe2O3+3=Fe2（SO4）3+3H2O（1分）Fe+H2SO4=FeSO4+H2t（1分）33. （8分）（1）溶液变红，CO2+Ca（OH）2=CaCO3l+HQ（2）（DSO2+Ca（OH）2=CaSO3I+H2O生

24、成的无色不稳定的物质受热分解前者是物理变化，后者是化学变化没有进行尾气处理【反思提高】将褪色后的溶液加热，观察溶液颜色变化，若溶液恢复为红色，则此结论是正确的，若溶液不能恢复为红色，则此结论不正确（2分）西城：32.（6分）（1）验纯CH,+20a点燃C0：+2H：0（2）除去CO、H：0ba压和（20（答全给2分，否则0分）33.【实施方案】实验11NaCl实验2NH2CO3+Ca（OH）:=CaCO+2NaOH（或NaaSOj+Ca（0H）2=CaSOM+2NaOH）【继续实验】均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气休c【实验反思】（2分.每步操作和现象均答全者给1分）实验操作实验现象

25、实验结论1取少量4号溶液于试管中，加入足虽CaCk溶液。2向上层清液中滴加无色酚煎溶液。1有白色沉淀生成2溶液由无色变成红色4号溶液是部分变质的NaOH溶液。海淀w.（S分）可现的徊台tH偷帽（犬2分）!队侵妙。m也明姒ci分）皆阳鸟好i-uii-a（1分）.II海W5X热，版内眯强先推大.KHMh欲V箕大（版（2）不能包化ai隘汩去 j繇志木）.也会及现）庞电、萩应中陇州帛11没七用比安册33,C8分）（!）心W显变化Fc2AISCuWt=3CuAl/SO。2）若段时何后试部仃来 H 色叫作所出.则址珂波金M什I分）共2分1/1（J）没仃川拿黑金区.耳山.无机用断金斌的冲樊（或妃演判斯盛成建

26、卒的快慢）棉辘朝阳：32. （1）制取氧气（或制取不溶于水的气体）（2）白磷燃烧，产生大量白烟，放热，待冷却后打开K：,【II中的水倒流入】中约占瓶内气体体积的1/5（必答加点字的含义）（3）紫色石蕊关闭K：、K：,打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，关闭K,充分反应后打开K=,III中稀盐酸倒流入I中有气泡产生.（2分，答全给分，答不全不给分）33. （1）Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H20（2）【猜想假设】氢氧化钠和碳酸钠【分析讨论】丁同学猜想不合理，因为NazCCh和Ca（OH）2能发生反应，不能共存【实验设计】实验步骤：取滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置取上层清液滴加无

27、色酚猷实验现象：试管中出现白色浑浊，且上层消液呈红色【实验分析】不正确，因为乙、丙猜想均可出现上述现象（写出一种即可）。【反思拓展】ACD丰台：32. （6分）（1）打开止水夹Ki和K3、关闭K2,CaCO3+2HC1CaCh+HzO+COzT；C02+Ca（OH）2CaCChl+HQ（2）2NaOH+C02Na2CO3+HQNa2CO3+2HC12NaCl+H2O+C02|（1分，写全并正确给分）C中有气泡产生（2分，多答不给分）33. （9分）（1）（1分）Ca（OH）2（2）（2分）（操作和现象1分，化学方程式1分）实验操作实验现象实验结论滴加酚酰溶液溶液变红方程式为Na2CO3+Ca(

28、OH)2aC03l+2Na0Ho（3）（2分）甲:NaOH、Ca（OH）2丙:NaOH（答案可互换）（4）（1分）不正确溶液中有氢氧化钠，加入几滴盐酸，即使溶液中有碳酸钠，也可能不产生气体。1/1(5)(3分)实验操作实验现象实验结论分别取少量滤液于两支试管中，一支加入碳酸钠溶液，另一支加入狙氧化钙溶液若加入碳酸钠溶液有沉淀产生则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2若加入氢氧化钙溶液有沉淀产生滤液中的溶质是NaOH、Na2CO3若两支试管中均无现象则滤液中的溶质为NaOH石景山：32. （5分）（1）澄清石灰水A打开、B关闭A中石灰水不变浑浊，B中石灰水变浑浊（2）分别称量两个盛有液体的锥形