沉淀溶解平衡测试题

1、沉淀溶解平衡测试题1 沉淀溶解平衡测试题一、选择题(每小题3分，共90分。每小题有一个选项符合题意。).难溶盐AmBn的离子积Ksp=C(An+)m-C(Bm-)n,已知常温下BaSO4的溶解度为2.33X10-4g,则其Ksp为：2 2.33X10-4B.1X10-5C.1X10-10D.1X10-12.在100ml0.01molL-1KCl溶液中，加入1ml0.01mol-L1AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8X10-10):A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀，但不是AgCl3.铝和镣的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自

2、然界镣常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(曲2。3)时，生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入适量CO2,得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镣的原料)。发生后一步反应是因为A. 镣酸酸性强于铝酸铝酸酸性强于镣酸4 C.镣浓度小，所以不沉淀D.Al(OH)3是难溶物.将100mL0.1mol-L一1的AgNO3溶液力口入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是A. A.产生的沉淀为AgCl产生的沉淀为AgF5 C.产生的沉淀为AgF和AgClD.AgF难溶于水.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s

3、)nCa2+(aq)+2OH-(aq);加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是6. A.NH4Cl溶液B.KCl溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率不相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和ClB. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大C. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动。已知Ksp(Mg(OH)2)=1.81011，则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为1.8107molLtB.1.010一5mol-L-17. 1.010-7mol-L-1D.

4、1.810-9mol-L-1下列叙述中正确的是A.溶度积大的化合物溶解度一定大B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积8. D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是A.碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变B.最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液C.因为Ca+CO32-=CaCO3；很容易发生，所以不存在CaCO3=Ca2+CO32的反应10 因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变

5、碳酸钙的溶解性.下列说法正确的是A.两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小B.Ksp的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净11 D.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液.在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO“s),达平衡时A. c(Ba2+)=c(SO42-)B.c(Ba)=c(SO42)=Ksp(BaSO4)1/2C.c(Ba2+)气(SO42),c(Ba2+)c(SO42)=Ksp(BaSO4)12 D.c(Ba2+)气(SO42),c(Ba2+)c(SO4

6、2一)咏sp(BaSO4).已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu+CO32+H2O=Cu(OH)2$+CO2T次要：Cu+CO32=CuCO3；CuSO4+Na2S主要：Cu2+S=CuS；次要：Cu2+S2+2H2O=Cu(OH)21+H2Sf下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是A.Cu(OH)2CuCO3CuSB.CuSCuCO3Cu(OH)2C.CuSCu(OH)2CuCO313 D.CuCO3Cu(OH)2CuS.Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：A. Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)

7、,在常温下Ksp=2XICT20。某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02molL1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于2B.3C.4D.514 .向含厂和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示，则原溶液中c()、c(Cl-)的比值为B.Vi/V2A.(V2Vi)/ViC.Vi/(V2Vi)D,V2/V1.下列说法正确的是A. 在一定温度下密闭容器中进行的反应3A(s)+2B(g)=C(g)+D(g),当混合气体的平均相对分子质量不改变时，反应达到平衡B.升高饱和石灰水的温度时

8、，Ca(OH)2的溶度积常数Ksp增大C.在CH3COOH稀溶液中加入NaOH固体，CH3COOH的平衡常数增大15 D.溶度积大的化合物溶解度一定大.已知：25C时,KspMg(OH)2=5.61X1T2,KspMgF2=7.42X1。11。下列说法正确的是A.25C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25C时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的25C时，Mg(OH)2固体在20mLLt氨水中的Ksp比在20mLLTNH4CI溶液中的Ksp小25C时，在Mg(OH)2悬浊液中加入0.010.01NH4CI固体，c(Mg2+)增大C.molNaFmolD

9、.溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2.常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42物质的量浓度的对数。下列说法正确的是A. pH1x106molLtB. 控制pH在812可以分离出溶液中的锌离子18. D.Zn(OH)2(s)=Zn2+(aq)+2OH-(aq)的溶解平衡常数为1X10T下列说法正确的是A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C.难溶电解质的溶解平衡是一种静态平衡D.19. 一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2CaCO3在下列液体中溶解度最大的是20. A.H2OB.Na2CO3溶液

10、C.CaCl2溶液D.乙醇下列说法正确的是:A. 往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，溶解平衡不移动。升高温度，物质的溶解度都会增大C.D.21.是A.在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡在任何溶液中都存在溶解平衡下列物质的溶解度随温度的升高而减少的KNO3BaSO422. 在饱和的存在A.Ca2+h+23. 石灰B.Ca(OH)2D.NaClCaSO4溶液中下列哪种物质不C.B.SO42-D.H2SO4乳中存在下列平衡：C.Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是C.24. A.NH4Cl溶液B.KCl溶液NaOH溶液D.CaCl2溶液当固体

11、AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时,部分AgCl转化为AgI,其原因是.B. A.AgI比AgCl稳定氯的非金属性比碘强25. 的还原性比C强的溶解度比AgCl小在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(aq)=Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，若温度保持不变，下列说法正确的是26. A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.n(OH-)增大D.c(OH-)减小向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变B. Ksp(AgCl)增大D.27. AgCl

12、的溶解度、Ksp均增大在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中A.Ksp(AgBr)降低B.Ag+浓度降低C.AgBr的离子浓度乘积降低D.Br浓度降低已知Ksp(AgCl)=1.8X1010,Ksp(AgI)=1.0x1(T16o下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是A. AgCl不溶于水，不能转化为AgIB. 两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgIC. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须1“，不低于/X10mol-L寸.8常温下，AgCl、AgBr、AgI

13、的溶度积常数(Ksp)依次为1.8X1010mol2L-2、5.0x1013mol2L-2、8.3X1017mol2L-2。下列有关说法错误的是A.常温下在水中溶解能力AgClAgBrAgIB.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出30.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是-54X105-2X10-5-0c(SO2-)/(mol，LT)提示：BaSO4(s)uBa2+(aq)+SO4(aq)的平衡常数:Ksp=c(Ba2

14、+)-c(SO2-),称为溶度积常数。A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp二、计算（每题5分共10分）31.将5mL1X10-5mol/L的AgNO3溶液和15mL4X10-5mol/L的VCrO4溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=9x10-12（假设混合后体积等于混合前体积之和）通过计算说明。32、已知在常温常压下Ksp,AgCl=1.5610-10,试求AgCl溶解度（用g/L表示）（Ag:108Cl:35.5）沉淀溶解平衡测试题班级学号姓名.选择题（每题2分共60分）123456789101112131415161718192021222324252627282930二、计算（每题5分共10分）31、32、沉淀溶解平衡测答案班级学号姓名一、选择题(每题2分共60分)12345CAAAA1112131415CDDCA2122232425BDADB678910CABBD1617181920BCDAC2627282930BDACC二、计算(每题5分共10分)31、解析：因为混合后溶液总体积为15+5=20(mL)混合溶液中Ag+离子与CrO42-离子的浓度分别为:c(Ag+)=1x10-5mol/Lx5