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文档简介

1、.衡水化学名师是这样讲原电池的原理及构成的电化学是历年高考的重要知识点之一，几乎每次考试均涉及电化学知识，并且试题背景较为新颖，对考生分析问题提出了较高要求。今天我们就先来分析一下原电池的原理及构成。1构成原电池的条件1电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性非金属或某些氧化物等；2两电极必须浸没在电解质溶液中；3两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明：一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反响的是原电池的负极。很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。2原电池正负极的判断1由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反响的金属为负极，

2、较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但详细情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反响，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。2根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。3根据内电路离子的挪动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。4根据某电极附近pH的变化判断析氢或吸氧的电极反响发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因此原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。例题解析理解完

3、了原电池的原理以及构成，是否对原电池又有了新的认识？接下来我们来看两道解析题，看看大家掌握了多少：马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！1、根据Zn+Cu2+=Zn2+Cu的反响原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是A镁B石墨C铝D铅【解析】金属活泼性的判断：a.金属活动性顺序表b.原电池的负极电子流出的电极，质量减少的电极的金属更活泼；c.原电池的正极电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极为较不活泼金属【答案】BD2、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的外表有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为AXZBXYCYZDYX【解析】金属活泼性的判断：a.金属活动性顺序表b.原电池的负极电子流出的电极，质量减少的电极的金属

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