(完整版)有机实验大题(二)含答案

1、+2NaOH2CH3CH22CH2OH+2H2O+6、塑化剂DBP(邻苯二甲酸二丁酯)主要应用于PVC等合成材料中作软化剂.合成反响原理为：步骤1:在三口烧瓶中放入14.8酸口苯二甲酸酊、25mL正丁醇、4滴浓硫酸,开动搅拌器(反响装置如图).步骤2:缓缓加热至邻苯二甲酸酊固体消失,升温至沸腾.步骤3:等酯化到一定程度时,升温至150c步骤4:冷却,倒入分漏斗中,用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤.步骤5:减压蒸储,收集200210c2666Pa留分,即得DBP产品(1)搅拌器的作用反响物充分混合.(2)图中仪器的称及作用是分水器及时别离出酯化反响生成的水,促使反响正向移现；步骤3中确定有大量酯生成

2、的依据是.(3)用饱和食盐水代替水洗涤的好处是.(4)碳酸钠溶液洗涤的目的是除去酸和未反响完的醇.(5)用减压蒸储的目的是一减压蒸储可降低有机物的沸点,可以预防有机物脱水碳化,提升产物的纯度.答案：(1)催化剂、脱水剂,2 分,各 1 分使反响物充分混合 1 分(2)增大正丁醇的含量,可促使反响正向移动,增大邻苯二甲酸酊的转化率 1 分(3)及时别离出酯化反响生成的水,促使反响正向移动；1 分分水其中有大量的水生成 1 分(4)用碳酸钠除去酯中的醇和酸；1 分减压蒸储可降低有机物的沸点,可以预防有机物脱水碳化,提升产物的纯度.1 分=CH3CH23OCH23CH3+H2ONaNa2CH%CH2

3、2CH2OH实验步骤如下:7、某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱,设计了如下图实验装置:请答复以下问题(1)仪器B中的实验现象：.(2)仪器B中反响的化学方程式为：(3)该实验设计不严密,请改正答案(1)仪器 B 中的实验现象是：溶液由澄清变浑浊(2)化学方程式：CeHONa+HO+CO-CHOHt+NaHCO(3)该实验设计不严密,请改正在A、B 之间连接一只试管,参加饱和 NaHCO液,吸收挥发的醋酸8、有机合成在制药工业上有着极其重要的地位.现用硝基苯制取苯胺,再用苯胺制得无色晶体乙酰苯胺(具有退热镇痛作用的药物).化学原理为：苯胺乙酸乙酰苯胺相关物质的物理常数物质相对分子质量状态

4、熔点(C)沸点(C)溶解度(g)水乙醇苯胺93无色液体一61843.42(20C)任意比混溶冰醋酸60无色液体17118任意比混溶任意比混溶酰胺乙的一135白色片状固体1143040.56(20C卜3.45(50C)5.20(100C)36.9(20C)制备乙酰苯胺的装置如以下图所示:制备方法和过程:jgjai.步肥：I苯胺易被氧化,参加少量锌可预防氧化n韦氏分储柱作用与原理类似于冷凝管请答复以下问题：(1)步骤1中保持柱顶温度约为105C,那么锥形瓶中收集到的储分主要是_H2O.(2)步骤2中将反响液倒入水中的目的是洗去未反响的乙酸和苯胺,同时降低乙酰苯胺的溶解度,促使其析出冷水B.热水C.

5、15%的乙醇溶液D.NaOH溶液步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液一再参加少量蒸储水一参加活性炭脱色一加热煮沸(5)上述制备过程的产率是(1)H2O(2)洗去未反响的乙酸和苯胺,同时降低乙酰苯胺的溶解度,促使其析出(4)趁热过滤(5)35.29%(其中(1)(3)小题各 1 分,其余每题 2 分)羟基苯甲酸)与醋酸酊(CH3CO)2O为主要原料合成乙酰水杨酸,制备的主要反应为：加热至沸 影麴入水中,wo(3)A.(4)步骤3中洗涤剂最好选择趁热过滤一冷却结晶一抽滤一洗涤一枯燥.、阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(OH8CC品)O实验室以水杨酸(邻COOH诔磕雷+肛缶8上.-85茹心

6、LOOCCHG+CHsCOOHOOH操作流程如下:：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水,但其钠盐易溶于水,醋酸酊遇水分解生成醋酸.答复以下问题：(1)合成过程中最适宜的加热方法是.(2)制备过程中,水杨酸会形成聚合物的副产物.写出该聚合物的结构简式_(3)粗产品提纯：分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品,目的是.判断该过程结束的方法是.滤液缓慢参加浓盐酸中,看到的现象是.检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是.(4)阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤(假定只含乙酰水杨酸和辅料,辅料不参与反响)：I称取阿司匹林样品mg;II.将样品研碎,溶于VimLamolL-1NaOH(过量)并加热,除去辅料

7、等不溶物,将所得溶液移入锥形瓶；m.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙,用浓度为bmolL-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH,消耗盐酸的体积为V2mL.写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反响的化学方程式阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为.10、某课外活动小组利用如以下图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管内中用水吸收产物),图中铁架台等固定装置已略去.实验时,先加热玻璃管中的铜丝,约1min后鼓入空气.请填写以下空白：(1)检验乙醛的试剂是(填字母).A.银氨溶液B.碳酸氢钠溶液C.新制Cu(OH)2D.氧化铜(2)乙醇发生催化氧化反响的化学方程式为：(3)实验时,常常将甲装置

8、浸在7080c的水浴中,目的是,由于装置设计上的缺陷,实验进行时可能会(4)反响发生后,移去酒精灯,利用反响自身放出的热量可维持反应继续进行.进一步研究说明,鼓气速度与反响体系的温度关系曲线如下图.试解释鼓气速度过快,反响体系温度反而下降的原因该实验中鼓气速度这一变量你认为可用来估量.(5)该课外活动小组偶然发现向澳水中参加乙醛溶液,滨水褪色.该同学为解释上述现象,提出两种猜测： 滨水将乙醛氧化为乙酸；滨水与乙醛发生加成反响.请你设计一个简单的实验,探究哪一种猜测正确？(4)有文献记载：在强碱性条件下,加热银氨溶液可能析出银镜.验证和比照实验如下装置实验序号试管中的药品现象阙实验I2mL银氨溶

9、液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生：一段时间后,溶液逐渐变黑：试管壁附着银镜实验R2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生：一段时间后,溶液无明显变化该同学欲分析实验I和实验R的差异,查阅资料后,得知：a.Ag(NH3)2+2H2O=Ag+2NH3H2Ob.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O经检验,实验I的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.产生Ag2O的原因是:(5)用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是.用稀HNO3清洗试管壁上的Ag,该反响的化学方程式是.(6)该同学对产生银镜的原因提出假设：在NaOH存在下,可能是NH3复原Ag2O.如果该假设成立,那么说明检验醛基时,银氨溶液不

10、能呈强碱性,由于：答案：(1)AgNO谿液,逐滴参加稀氨水,直到最初产生的白色沉淀消失为止.(2)探究银镜反响实验中,乙醛溶液的浓度与现象的关系(3) .+2%,皿)1cH水溶l+awif1Mq(4) .在NaOHf在下,加热使NHB出,促使平衡Ag(NH)2+2H2OAg+2NHH2OE向移动,c(Ag+)增大,Ag+与OH反响立即转化为AgQ(5).试纸变蓝；4HN.(稀)+3Ag,AgNO+NOT+2HO(6)在强碱性条件下,银氨溶液本身也能形成银镜,无须含醛基化合物.12、实验室可用环己醇(沸点：160.84C,微溶于水)制备环己酮(沸点：155.6C,微溶于水),使用的氧化剂可以是次

11、氯酸钠、重铭酸钾等.0H0士,4一二二小;)崇.：3r+3.J,talu-L-talu-L-p prkrkr rLTLTHirHirIrkIrk:弓IrlllTIrIrlllTIrx xmW;mW;- -a-*a-*a-a-A,A,1I*T寸-产k-k-KTmKTm、rTTTTUm-Um-w wIFIF才d d41!41!rd4rd4qrqr , , /pL.na-rpL.na-r-*-二内次.酸荷酸ALJ-301-35七kLJ卜列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图:合成实验过程如下：向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次参加5.2mL环己醇和25mL冰醋酸.开动搅拌器,将40m

12、L次氯酸钠溶液逐渐参加到反响瓶中,并使瓶内温度维持在3035C,用磁性搅拌器搅拌5min.然后,在室温下继续搅拌30min后,在合成装置中再参加30mL水、3g氯化铝和几粒沸石,加热蒸储至储出液无油珠滴出为止.答复以下问题：1在合成装置中,甲装置的名称是.2三颈烧瓶的容量为填“50mL100mL250mL.3滴液漏斗具有特殊的结构,主要目的是.4蒸储完成后,向储出液中分批参加无水碳酸钠至反响液呈中性为止,其目的是.然后参加精制食盐使之变成饱和溶液,将混合液倒人中,别离得到有机层.5用如上右图对粗产品进行精制,蒸储收集C的微分.6检验坏己酮是否纯洁,可使用的试剂为.A.重铭酸钾溶液B.金属钠C.

13、新制的氢氧化铜悬浊液冷凝管1 分250mL1 分使所加液体能顺利滴入三颈瓶中1 分除去产品中混有的醋酸杂质2 分分液漏斗1 分155.61 分AB2 分【解析】在合成装置中,甲起冷凝作用,甲装置的名称是冷凝管,答案：冷凝管；加热时液面不超过三颈烧瓶的容量的三分之一,现 5.2mL+25mL+40mL=70.2mL,所以选250mLR 三颈烧瓶,答案： 250mL;滴液漏斗具有特殊的结构,使三颈瓶内的压强与漏斗内的压强相等,使所加液体能顺利滴入三颈瓶中,答案：使所加液体能顺利滴入三颈瓶中；Na2CO+2CH3COOH=2CHOONaH2O+COT3 留出液中分批参加无水碳酸钠至反响液呈中性为止,

14、其目的是将反响混合物中醋酸变成醋酸钠,提升沸点,便于别离；产品在精制食盐饱和溶液中溶解度小,分层,及分液漏斗可将其别离,答案：除去产品中混有的醋酸杂质；分液漏斗环己酮的沸点：155.6C,所以收集 155.6c 的微分,答案：155.6C;环己醇能被重铭酸钾溶液氧化,重铭酸钾溶液变成绿色,A 正确；环己醇中醇羟基能与钠发生取代反响,生成 H2,B 正确；C、新制的氢氧化铜悬浊液与两者均不反响,C 不可行.答案：AB.考点:有机物的别离和提纯2CH3CH2OH+O2772CH3CHO+2H2O(2)得到平稳的 C2H50H 蒸汽；倒吸(3)开始随鼓气速度增加,反响的量增多放热多,后来,由于鼓气速度太快,末反响的气体将热量带走,温度下降；单位时间内甲中的气泡数(1)A、C2cH 式 H0 卜+5 催刎*1ZCH3CHO-F2H2G(3)使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀,发生倒吸(4)过量的气体将体系中的热量带走,单位时间内甲中的气泡量(5)用 pH 试纸检测漠水与褪色后溶液的酸碱性.假设酸性明显增强,那么猜测正确；反之,猜测正确(或其它合理方法)11、银镜反响是检验