无机考试复习说明及试题

1、14无机及分析考试复习说明：1、试卷7080%用复习题目的原题，可能有数据变更。2、考试题型：一、概念题10分（5题）；二、简答题18分（3题）；三、填空题10（5题）；四、选择题30（15题）；五、判断题8（8题）；六、计算题24（4题）3、复习题：A、计算题为书上例题为主，也可能是与书上例题方法一样，但是数据和物质不同。B、其它题型以教材配套的无机及分析化学学习释疑上的补充习题非计算题为主，之后可能还补充少量复习题目。（无英文题目）C、考试范围上课讲过的教学要求内容2015无机及分析补充复习题目一、名词解释1、定性分析： 定性分析就是对研究对象进行“质”的方面的分析。具体地说是运用归纳和演

2、绎、分析与综合以及抽象与概括等方法，对获得的各种材料进行思维加工，从而能去粗取精、去伪存真、由此及彼、由表及里，达到认识事物本质、揭示内在规律。 2、定量分析 ：定量分析是依据统计数据，建立数学模型，并用数学模型计算出分析对象的各项指标及其数值的一种方法。 3、 标准溶液 ：已知准确浓度的溶液。在滴定分析中常用作滴定剂。在其他的分析方法中用标准溶液绘制工作曲线或作计算标准。 4、 滴定 :滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。 5、有效数字: 有效数字:具体地说，是指在分析工作中实际能够测量到的数字。6、盐效应:在弱电解质、难溶电解质和非电解质的水溶液中，加入非同离子的无机盐， 能改变

3、溶液的活度系数，从而改变离解度或溶解度。这一效应称为盐效应。7、同离子效应: 由于加入含相同离子的强电解质，使弱电解质电离度减小或使难溶盐溶解度降低的效应，叫同离子效应。 8、配位数：直接同中心离子(或原子)配位的原子数目叫中心离子(或原子)的配位数。 9、配位体： 总体来说配位体是提供电子以及电子轨道和受体(接受配位体的化合物或单质)结合共用同一个电子及电子轨道。 10、配位原子：配位原子指的是配位化合物中直接和中心原子(或离子)配位的配位体的原子 11、屏蔽效应 ：由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷，从而引起有效核电荷的降低，削弱了核电荷对该电子的吸引，这种作用称为屏蔽作

4、用或屏蔽效应。 12、钻穿效应 ：在原子核附近出现的概率较大的电子，可更多地避免其余电子的屏蔽，受到核的较强的吸引而更靠近核，这种进入原子内部空间的作用叫做钻穿效应13、原子的共价半径；由共价单键结合的两个相同原子核之间距离的一半 14、原子的范德华半径 ：原子的范德华半径是指在分子晶体中，分子(如稀有气体)间以范德华力结合 相邻两原子核间距的一半 15、原子的金属半径：相邻金属原子核间距离的一半称为原子的金属半径 16、 元素的第一电离能 ：基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能 17、元素的第一电电子亲和能 ： 电子亲和能是指真空的自由电子能级

5、与导带底能级之间的能量差，也就是把导带底的电子拿出到真空去而变成自由电子所需要的能量。18、 键长 ： 形成共价键两原子核间的平均距离19、键角：分子中键和键之间的夹角叫做键角20、空白试验：空白试验就是在不加样品的情况下，按样品分析的条件和操作步骤进行分析的试验叫空白试验。二、简答题1、下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应该如何消除？（1）砝码被腐蚀；（2）天平两臂不等长；（3）容量瓶和移液管不配套；（4）天平称量时最后一位读数估计不准；以质量分数为0.99的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。答：1)引起系统误差,校正砝码;(2)引起系统误差,校正仪器;(3)引起系统误,校正仪器;(

6、4)引起偶然误差；引起系统误差，做对照试验或提纯试剂2、 系统误差和偶然误差的性质及产生的原因分别是什么？它们对结果主要有哪方面的影响？答：“系统误差是由于仪器本身不精确，或实验方法粗略，或实验原理不完善而产生的。系统误差的特点是在多次重做同一实验时，误差总是同样的偏大或偏小，不会出现这几次偏大另几次偏小的情况。要减小系统误差，必须校准测量仪器，改进实验方法，设计在原理上更为完善的实验。”“偶然误差是由各种偶然因素对实验者、测量仪器、被测物理量的影响而产生的。偶然误差总是有时偏大，有时偏小，并且偏大偏小的概率相同。因此，可以多进行几次测量，求出几次测得的数值的平均值，这个平均值比一次测得的数值

7、更接近于真实值。”3、 如何用邻苯二甲酸氢钾标定0.1mol/L的NaOH？答：（1）直接称取邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中，溶解后滴定。（2）先配成邻苯二甲酸氢钾标准溶液，然后取25.00mL溶液于锥形瓶中，再进行滴定。4、什么是基准溶液？对配制标准溶液的基准物质有哪些要求？已知准确浓度的溶液。直接法，即准确称量基准物质，溶解后定容至一定体积；另一种是标定法，即先配制成近似需要的浓度，再用基准物质或用标准溶液来进行标定5、 以HAc-NaAc为例，分析缓冲溶液的作用原理在HAc-NaAc缓冲溶液中，NaAc完全离解为Na+、Ac-，HAc则部分离解：NaAc Na+ Ac-HAc H+ Ac-溶液

8、中HAc和Ac-为共轭酸碱对。当向溶液中加人少量强酸（如HCI），加人的H+即与溶液中Ac-反应生成难离解的共轭酸HAc,使平衡向左移动，溶液中H+基本保持不变；当向溶液中加入少量强碱（如NaOH），加人的OH-与溶液中H+结合成难离解的H2O，促使HAc继续向水转移质子，平衡向右移动，溶液中H+也基本保持不变；如果将溶液稍加稀释，HAc和Ac-浓度都相应降低，使HAc的离解度增大，那么溶液中H+仍然基本保持不变，从而使溶液酸度稳定在一定范围。6、 影响沉淀溶解度的因素有那些？是怎样发生影响的？7、已知溴在酸性介质中的电势图为： 1.76 1.49 1.59 1.07BrO4- BrO3- B

9、rO- Br2 Br-回答：溴的哪些氧化态不稳定易发生岐化反应，为什么？HBrO不稳定易发生歧化反应8、配平下列方程式：(1) K2Cr2O7+H2S+ H2SO4K2SO4+ Cr2(SO4)3+ S+H2OK2Cr2O7+3H2S+4H2SO4=Cr2(SO4)3+3S+7H2O+K2SO4(2) K2MnO4 + H2OKMnO4 + MnO2 + KOH 3K2MnO4+2H20=2KMnO4+1MnO2+4KOH(3) I2 + Cl2 + H2OHCl + HIO3I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl(4) MnO4- + H2O2 + H+Mn2+ + O2 + H2

10、O2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+ +5O2+8H2O(5) MnO4- + SO32- + OH-MnO42- + SO42- + H2O2MnO4-+SO32-+2OH-=2MnO42-+SO42-+H2O9、电极反应： MnO4- + 8H + 5e- = Mn2+ + 4H2O = 1.51V Ce4+ + e- = Ce3+ = 1.61V Fe2+ + 2e- = Fe =0.440VAg+ + e- = Ag =0.779V 10、假设有关物质都处于标准态，试回答：（1）上列物质中，哪一个是最强还原剂？哪一个是最强氧化剂？ （2）上列物质中，哪些可把Fe2+还原成Fe

11、？ （3）上列物质中，哪些可把Ag氧化成 Ag+？ 请写出判断依据及过程。11、碘量法的主要误差来源？实验中可以采取哪些措施来减免？12、什么叫屏蔽效应？什么叫钻穿效应？如何解释多电子原子中的能级交错（如E5s<E4d）现象？13、写出下列原子和离子的电子排布式。（1）29Cu和Cu2+ （2）26Fe和Fe2+ （3）47Ag和Ag+ （4）53I 和I-14比较下列各组元素的半径大小，并解释之。（1） Mg2和Al3 （2）Br和I （3） Cl和K （4）Cu和Cu2+15按沸点由低到高的顺序依次排列下列两个系列中的各个物质，并说明理由（1） H2，CO，Ne，HF； （2） CI

12、4，CF4，CBr4，CCl4。16、比较下列各组中两种物质的熔点高低，简单说明原因：（1）NH3，PH3； （2）PH3，SbH3； （3）Br2，ICl。17、试分析下列分子间有哪几种作用力。（1）HCl分子间 （2）He分子间 （3）H2O分子和Ar分子间 （4）H2O分子间 （5）苯和CCl4分子间18、下列分子间存在什么形式的分子间作用力？（1） CH4 （2） He和H2O （3） HCl 气体（4） H2S （5）甲醇和水19、比较HF、HCl、HBr、HI 四种物质的熔、沸点高低，并作出解释。20、写出下面各分子中的共价键哪些是键，哪些是键：HClO（实际原子连接顺序是HOCl

13、）、CO2、C2H2（乙炔）、CH3COOH（乙酸）21、什么叫透光率和吸光度？其关系如何？22、使用分光光度计，参比溶液选择的原则？23、分光光度分析过程中，如何选择合适的测定波长？24、分光光度法的误差来源有那些？分光光度计的基本部件有那些？三、计算题（复杂公式、不常用的常数不用记，考试题目涉及会给出。考试可以带简单的计算器（含科学计算），不能用手机和高档的电子产品如文曲星、学习机等，考试不作图，不许自己带草稿纸。考试主要在以下例题范围，共18题。如书中的例2.3简写为2.3）2.3 2.4 3.10 3.11 3.13 3.15 4.10 4.11 4.12 4.13(HAC) 6.5

14、6.6 6.7 6.16 6.17 6.18 12.1 12.2四、单项选择题：（除了学习释疑之外补充以下题目）1、下列情况中属于偶然误差的是：（ C ）（A）砝码腐蚀 （B）滴定管读数读错（C）几次读取滴定管读数不一致 （D）读取滴定管读数时总是略偏低2、关于偶然误差的规律性错误的是：（ B ）（A）正负误差出现的几率相等 （B）对测定结果的影响固定（C）特别大误差出现的几率极小 （D）小误差出现的概率大，大误差出现的概率小3、某试样要求纯度的技术指标为99.0，如下测定结果不符合标准要求的是：（ C ）（A）99.05 （B）98.96 （C）98.94 （D）98.954、 以下哪中误差

15、类型不属于系统误差？（ D ） A分析方法不完善导致的误差 B. 滴定管未经校正引起的误差 C试剂纯度不够引起的误差 D. 气温、湿度波动引起的误差5、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称样（  B   ）g。 A 0.1000   B 0.2000     C 0.3000     D  0.40006、已知HAc的浓度为0.12 mol/L,其pH值表达正确的是：（ B ）(A) 2.8 (B) 2.83 (C)

16、 2.833 (D) 2.83287、在化学反应中,催化剂的作用是：（ C ）(A) 增大平衡常数K (B) 增大活化能 (C) 降低活化能 (D) 增加分子能量 8、升高温度可以加快反应速率的主要原因是 （    B  ）。 A.  增加了单位体积分子总数 B.  增加了单位体积活化分子百分数 C.  降低了反应的活化能 D.  促使平衡向吸热方向移动 9、放热反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后，若分别采取：（ ）增加反应的总压力；用吸附剂吸附NO2,减少

17、NO2的量；减少O2的量；升高温度；加入催化剂。 10、能使平衡向右移动的是： （ A ）(A) (B) (C) (D) 11、化学反应达到平衡的特征是：（ A ） (A) 各反应物和生成物的浓度相等 (B) 正、逆反应的速率常数相等 (C) 各反应物和生成物的浓度保持不变 (D) 各反应物和生成物的浓度等于常数12、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为 （   D    ）。A化学计量点   B 滴定分析   C 滴定  D滴定终点1

18、3、可用于直接配制标准溶液的是（ B ）。AKMnO4(C.P) BK2Cr2O7(G.R) CNa2S2O3·5H2O(A.R) DNaOH(A.R)14、HAc的共轭碱是        （    A  ）。    A Ac¯    B H+    CHAc     D OH¯15、下列那组物质是共轭酸碱（ A ）(A) H2

19、O和OH- (B)H3PO4和HPO42- (C)NaOH和HCl (D)H2SO4和H2SO316、下列各组分子或离子中,不属于共轭酸碱关系的是（ D ）: A. HCl-Cl- B. H2CO3-CO32- C. H2CO3-HCO3- D. NH4+-NH3 17、下面那一个物质对要以构成缓冲溶液（ D ）： A. NaHCO3 + Na2CO3 B. HCl + HC2H3O2 C. NaOH + NH4OH D. HCl + NaCl 18、已知NH3H2O的解离常数为1.8×10-5，0.1mol·L-1 NH3H2O溶液中OH-的浓度是多少mol·L

20、-1。（ C ） A. 1.80×10-6 B. 1.34×10-3 C. 4.20×10-3 D. 5.00×10-2 因为解离常数为铵根离子与氢氧根离子之积。19、如果乙酸的离解常数是1.75×105，则以什么比例混合等浓度的乙酸和乙酸钠可得到 pH=6.2的缓冲溶液（ A ） A. 6.3/175 B.6.3/1.75 C.6.3/35 D.63/1.7520、欲配制pH=910的缓冲溶液,最好使用选择那种体系：（ B ）(A) KH2PO4+K2HPO4 (Ka2= 6.30×10-3) （B）NH3NH4Cl (Kb=1.8

21、×10-5)(C) NaAc+HAc (Ka=1.8×10-5) (D) KHSO3H2SO3 (Ka=1.3×10-2) 21、Fe2S3的溶度积Ksp表达式是: （D ） A. Ksp=Fe3+S2- B. Ksp=2Fe3+2 ×3 S2-3 C. Ksp=2Fe3+×3S2- D. Ksp=Fe3+2S2-3对于 MmAn 型沉淀，其溶度积表达式 ： Mn+Am-= Ksp22、在含有AgCl沉淀的溶液中加入NH3·H2O，则AgCl沉淀（ D ）。A. 转化 B.不变 C.增加 D. 消失23、下列说法正确的是：（ A ）(

22、A) 沉淀形式的溶度积一定要小 (B) 称量形式溶度积一定要小(C) 沉淀剂必须是基准纯 (D) 加入的沉淀剂的量必须准确24、用KMnO4定量氧化还原性物贸时，调节溶液酸度使用的是：（ D ）(A) HAc (B) HCl (C) HNO3 (D) H2SO425、莫尔法测定Cl-时,使用的指示剂是：（ A ）(A) K2CrO4 (B) 二氯荧光黄 (C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)2 26、由电对MnO4与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4/ Mn2+的E大于Fe3+/Fe2+ E值，若增大溶液的pH值，原电池的电动势将： （ B ）

23、 A增大     B. 减小    C. 不变   D. 无法判断27、从氧元素的电位图o(V) O2 0.682V H2O2 ？ H2O| 1.23V |，求o（H2O2/H2O）为：（ D ）(A) 1.912V (B) 0.956V (C) 0.548V (D) 1.778V28、KMnO4滴定所需的介质是（ A ）。A硫酸 B盐酸 C磷酸 D硝酸29、配位滴定所用的金属指示剂同时也是一种（ C ）。A掩蔽剂 B显色剂 C配位剂 D弱酸弱碱30、Co(NH3)4Cl2Cl命名为（ A ）A

24、. 氯化二氯四氨合钴（） B.三氯四氨合钴（）C.氯化二氯四氨合钴（） D.三氯四氨合钴（）31、用EDTA标准滴定溶液滴定Zn2+，下列（ B ）方法正确。A. H+越低反应越完全（ ）B.与高pH值相比，滴定在低pH值时很难进行C.选用二甲酚橙比铬黑T好D.滴定在0.010mol/L氨溶液中比在0.10mol/L氨溶液中更易进行32、为了测定水中的Ca2+、Mg2+含量，以下消除少量Fe3+、Al3+干扰的方法中，正确的是（ A ）A. 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至PH=10氨性溶液B.于酸性溶液中加入KCN，然后调至PH=10C.加入三乙醇胺时不考虑溶液的酸碱性D.于PH=10的氨

25、性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺33、氢原子的4s和4p轨道能量高低正确的是：（ ）(A) E4S E 4p (B) E4S E 4p (C) E4S = E 4p (D) 不能确定34、元素N的核外电子正确排布是：（ C ）(A) 1s22s22px12py12pz1 (B) 1s22s12px22py12pz1 (C) 1s22s22px22py1 (D) 1s22s22px12py235、下列完全正确的4个量子(依次为n,l,m,ms)数组合是：（ C ）(A) 3、3、2、+1/2 (B) 3、2、5、+1/2 (C) 3、2、1、1/2 (D) 3、1、1、+136、下列哪组量子数是不合

26、理的（ C ） An=2，l=1，m=0，ms= -1/2 Bn=2，l=2，m= -1，ms= -1/2 Cn=3，l=0，m=-1，ms= -1/2 Dn=2，l=0，m=0，ms= -1/237、下列哪种物质中的化学键既有方向性又有饱和性 （    ）。   A. Na      B. NaCl       C. BF3        D. 都有38、O2、H2

27、S、H2O、NaCl化学键极性从强到弱顺序为：（ ）(A) O2> H2S> H2O > NaCl (B) H2S> H2O > NaCl> O2 (C) H2O > NaCl> O2> H2S (D) NaCl> H2O > H2S> O239、下列关于化学键的说法，正确的是：（ B ）(A) 原子之间的相互作用都是化学键(B) 只有在相邻的两个原子间才能形成化学键(C) 化学键就是原子间的吸引作用(D) 化学键包括原子间相互吸引和排斥两方面的强烈作用40、下列关于化学键的说法，正确的是：（ B ）(A) 原子之间的相互作用都是化学键(B) 只有在相邻的两个原子间才能形成化学键(C) 化学键就是原子间的吸引作用(D) 化学键包括原子间相互吸引和排斥两方面的强烈作用41、电子轨道重叠的原则，不包括下面哪一条：（ D ）(A) 最大重叠 (B) 有效重叠(C) 重叠的波函数符号必须相同 (D) 重叠的波函数符号必须相反42、就一般情况而言，下面各种作用力大小排序正确的是：（ D ）(A) 共价键>氢键>取向力>诱导力>色散力 (B) 氢键共价键>