9S.1.2探索酸的性质-教案.6

1、课题1.2探索酸的性质课型新课课时 第1课时教学目标1、认知领域：了解酸的主要性质。了解酸碱指示剂及其使用方法，会正 确使用pH试纸。2、技能领域：会测疋溶液的酸碱性。3、情感领域：开展“自制酸碱指示剂活动，提高学生的实践能力。重点会测定溶液的酸碱性和酸碱度。难点酸的概念形成。教学 方法实验探究法。教学 准备青桔子，盐酸、硫酸浓，稀、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石 蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板。板书设计第2节探索酸的性质一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是H+丨这一种粒子的一类物质 二种强酸和醋酸的电离方程式二、酸碱指示剂教 学 反 思1在讲解酸的概念时，应注意概念

2、中的“全部二字。 2用模型法表示石蕊和酚酞在酸和碱中呈现的颜色。教学过程一弓I入新课出示一个青桔子，让学生说出看到它的即时感受一一酸。并让学生说说生活中有哪些东西是酸的？那么酸是怎样的一类物质呢？二新课教学一、电离1离子：带电原子或原子团叫做离子。带正电荷的叫阳离子，带负电荷的叫做阴 离子。2电离：一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。3电离可以用电离方程式表示。女口 Na Cl的电离。书写电离方程式时，不必写条 件，但要配平，使电荷总数相等，原子团不能拆开书写。练习：AxBy= xA y+yBx-二、酸1酸：电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物。1.1什么是酸投影：

3、含酸的水果图 1-10问：根据生活经验，说说图中的水果有什么共同的特点。讨论：酸性物质是否等同于酸？它们应该是怎样的一种关系？总结：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质酸出示：盐酸、硫酸和硝酸溶液，盐酸、醋酸的微观模型图。讲述：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离展示氯化钠电离的微观图片2.酸的电离通式：酸=H +酸根离子阴离子以盐酸、硫酸和硝酸的电离方程式 为例讲述：酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。酸根离子一定是阴离子？一定是带电的原子团？硫酸根离子是硫酸的酸根，硝酸根离子是硝酸的酸根。 酸由氢和酸根组成，可表示为HnROm= n H +ROmn-H +的个数

4、=酸根离子所带的电荷数思考：酸一定含有氢元素。可能含有氧元素，可能含有碳元素如H2 C 03。酸电离时一定产生氢离子吗？例题：HBr= H + +Br-，请问溴化氢是否是一种酸？ /硫酸氢钠的电离方程式为 Na H SO4= Na + H + SO4 2-的。Na H SO4是不是一种酸？为什么？分析：酸是指电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物，根据NaH SO4的电离方程式可以发现，Na H SO4电离时生成的阳离子有 H + 和Na+两种，不属于酸的特点，所以不是酸。3.常见的酸：工业生产中用到的硫酸、硝酸、胃液中含有的盐酸，水果中含有的柠檬酸，食醋中有醋酸，可乐等饮料中含有碳酸。三、酸碱

5、指示剂：1在酸或碱里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂是紫色石蕊试液和无色酚酞试液。2常见的酸碱指示剂及其在酸碱性溶液中呈现的颜色如下：指示剂酸性溶液pHv 7中性溶液pH=7碱性溶液pH > 7紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色不变色红色石蕊试纸不变色不变色蓝色注意：指示剂与酸或碱溶液混合后，是指示剂变色，而不是酸或碱溶液变色。例如不能说酸遇到紫色石蕊试液变红，也不能说碱遇到无色酚酞试液变红。3酸碱性和酸碱度。酸碱性：溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性。通常用酸 碱指示剂来测定只是较为粗略地测定。*pH与溶液酸碱性的关系。

6、pH=7,溶液呈中性。pHv7溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。pH>7溶液呈碱性，pH越大，碱性 越强。酸碱度：是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。可用pH值来表示。测定溶液酸碱性强弱pH值最常见、最简单的方法是使用 pH试纸。测定方法：用 洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照， 从最接近的颜色来确定被测溶液的酸碱度。活动：实验结论：紫色石蕊试液只能检测物质的酸碱性， 而不能检测物质酸碱 性的强弱。pH试纸既能检测物质的酸碱性，又能检测物质酸碱性的强弱程度。三布置作业1、作业本第2节第一局部。2、预习下课时的内容。课题1.2探索酸的性质课型新课课时

7、第2课时教学目标1、认知领域：掌握盐酸的主要化学性质，能准确描述典型反响的实验现 象，准确书写相应的化学方程式，并性质推导其用途。2、技能领域：会使用试管和滴管进行物质溶液性质试验。3、情感领域：通过实验，提高学生的实践能力。重点盐酸的化学性质。难点准确书写与酸相应的化学方程式。教学 方法实验引导探索法。教学 准备试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉生锈的 和不生锈的、氧化铜，氧化铁粉末。板书设计三、酸的共性1、 与金属单质反响：Fe + 2HCI = FeCI 2 + H2 T2、与金属氧化物反响1氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H

8、202氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCI = CuCI 2 + H203、与碱反响1盐酸和烧碱起反响：HCI + NaOH = NaCI +H 202氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI + AI(OH) 3 = AICI 3 + 3H2O4、大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCI = CaCI 2 + H2O + CO2 f教 学 反 思一弓I入新课除了用酸碱指示剂和 PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？二新课教学一盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。但习惯上我们也称之为酸，氯化氢不是酸。/纯洁的盐酸是无色液体，有刺激性气味，具有挥发性，在空气种形成白雾。二盐酸的

9、化学性质1盐酸与酸碱指示剂的反响：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。2盐酸与碱反响盐酸可以和碱发生反响，生成盐和水盐酸+碱t盐+水活动：盐酸和氢氧化钠的反响实验现象：在氢氧化钠溶液种滴入2滴紫色石蕊试液，溶液显蓝色；再逐 滴滴入盐酸，溶液颜色先变为紫色，继续滴入盐酸又变为红色现象的解释： 氢 氧化钠是碱，当盐酸与氢氧化钠刚好完全反响时， 溶液中只有氯化钠和水，溶液 呈中性。当盐酸过量时，只有局部盐酸与氢氧化钠反响，还有局部盐酸剩余，故 溶液呈酸性。盐酸和烧碱起反响：HCI + NaOH = NaCI +H 2O思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平的药片来治疗，药片的主要成

10、份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？请用化学方程式表示。分析：胃酸的主要成分是盐酸，“胃舒平的主要成分氢氧化铝是碱。氢氧化铝在胃中能与胃酸反响生成氯化铝和水，以中和过多的胃酸。方程式为：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI + AI(OH) 3 = AICI 3 + 3H2O3.盐酸和某些盐反响：盐酸 +盐某些t新酸+新盐活动：鸡蛋壳和盐酸反响 实验现象：把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管种，可观察到鸡蛋壳的外表产生大量气泡，将燃着着火柴伸入试管口，可看到火柴熄灭。 反响的化学方程式：CaCO3 + 2HCI = CaCI 2 + H2O + CO2T 碳酸钠和盐酸的反响，产生的气体通过澄清石灰

11、水，观察现象？要求写出以上两个反应方程式。延伸：C O32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳4. 盐酸和某些金属氧化物反响：盐酸+金属氧化物某些t盐+水活动：向盛有一枚生锈的铁钉的试管中参加盐酸，振荡，过会儿观察现象？ 铁 钉外表的铁锈主要成分是Fe2O3消失，溶液变成黄色。反响的化学方程式：Fe2O3 + 6HCI =2FeCI 3 + 3H2O活动：盐酸与氧化铜反响向盛有少量氧化铜粉末的试管中参加盐酸，微微加热，观察现象？ 黑色粉末逐渐减少，溶液变成蓝色。方程式：CuO + 2HCI = CuCI 2 + H2O活动在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反响生成的？ 建立

12、假设：气体可能是盐酸与金属铁反响生成的或气体可能是盐酸与铁锈反响生成的 设计实验：两支试管，一支试管中放入未生锈的铁钉，另一支试管中放入从 生锈的铁钉外表刮下来的铁锈；再往两支试管中各倒入少量的稀盐酸，观察两 支试管中是否产生气泡。实验现象：铁锈与盐酸反响时不会产生气泡， 铁与 盐酸反响时会产生气泡实验结论：气体是盐酸与铁反响时产生的。补例：一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏，经喷水和撒石灰， 排除了险情，那么喷水是为了： 减少浓盐酸的挥发。降低盐酸的酸性。撒石灰 是为了去除盐酸污染。三布置作业1、课本P12练习1、2题。2、作业本第2节第二局部。课题1.2探索酸的性质课型新课课时第3

13、课时教学目标1认知领域：掌握硫酸的化学性质，能准确地描述典型反响的实验现象， 准确书写相应的化学方程式，并由性质推导其用途。掌握酸的通性，能 用电离的观点解释酸具有相似的化学性质的原因。2技能领域：会使用试管和滴管进行物质溶液性质试验。3、情感领域： 通过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。重点硫酸的化学性质难点酸的通性教学 方法演示法，讲授法。教学 准备试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠制氢氧化铜氯 化钡溶液，浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、 烧杯，纸，硝酸。板书设计一、硫酸的化学性质二、酸的通性教 学 反 思教学过程一弓I入新课书写盐酸和铁，铁锈，氧

14、化铜和氢氧化钠的化学方程式。二新课教学一、硫酸的化学性质1硫酸与酸碱指示剂的反响：硫酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试 液变色。2. 硫酸与某些金属反响：硫酸+金属某些盐+氢气活动：稀硫酸与锌反响 实验现象：将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中，锌粒外表产生气泡。方程式：Zn+ H2 S 04= Zn S 04+ H2 f3. 硫酸与某些金属氧化物反响：硫酸+金属氧化物某些盐+水活动：稀硫酸与Fe2O3、CuO反响实验现象：将稀硫酸分别滴入盛有Fe2O3、CuO粉末的试管中，可以看到Fe2O3、CuO粉末逐渐消失，溶液分别变成黄色和蓝色反响的化学方程式：Fe2O3+3 H2 S 04= Fe2

15、 S043+3 H2 0 CuO+ H2 S 04= CUSO4+H2O4. 硫酸与碱反响：硫酸+碱盐+水活动：稀硫酸与Cu(0H)2反响实验现象：将稀硫酸分别滴入盛有Cu(0H)2的试管中，Cu(0H)2固体逐渐消失，溶液变蓝色反响的化学方程式：Cu(0H)2+ H2 S04= CuSO4+2H2O5. 硫酸与某些盐反响：硫酸+盐某些新酸+新盐。活动：稀硫酸与B aCI2反响。实验现象：将稀硫酸滴入盛有 B aCI2溶液的试管中，生成白色沉淀。 反响的化学方程式：B aCI2+ H2 S 04= B aS04j +2HCI二、酸的通性1稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，因为它们在电离时生成的

16、阳离子全部是氢离子。2酸一般具有以下性质即酸的通性能使指示剂变色能与碱反响与碱反响生成盐和水1盐酸和烧碱起反响：HCI + NaOH = NaCI +H 2O2氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI + AI(OH) 3 = AICI 3 + 3H2O与某些金属氧化物反响生成盐和水1氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H2O2氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCI = CuCI 2 + H20与金属单质反响生成盐和氢气：Fe + 2HCI = FeCI 2 + H2 f能与某些盐反响，生成新盐和新酸。大理石与稀盐酸反响：CaC03 + 2HCI =CaCl2

17、+ H2O + C02f讨论：酸的用途的实现途径如：硫酸铵俗称硫铵或飞天粉和过磷酸钙过磷酸石灰或普钙这两种化肥的生产都要消耗大量的硫酸；在金属焊接之前，在焊口涂一点盐酸，就是利用能 溶解金属氧化物，以除去锈，这样才能使金属焊接得牢固。三布置作业1、课本P12练习3、4题。2、作业本第2节第三局部。课题1.2探索酸的性质课型新课课时 第4课时教学目标1、认知领域：了解盐酸、浓盐酸的个性以及用途。了解硫酸、浓硫酸的 个性以及用途。2、技能领域：会使用试管和滴管进行物质溶液性质试验。3、情感领域： 通过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。重点三种常见酸的个性。难点三种常见酸的个性。教学 方法演

18、示法，讲授法。教学 准备试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠制氢氧化铜氯 化钡溶液，浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、 烧杯，纸，硝酸。板书设计四、酸的个性1、 盐酸的个性：浓盐酸具有挥发性；*c的检验2、硫酸的个性：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中；浓硫酸具有强烈的脱 水性，能使木村、纸张脱水碳化。教 学 反 思1.鉴别稀盐酸和稀硫酸最好用：氯化钡溶液。实质上如何区别氯离子和硫酸 根离子等两种阴离子。B aCI2+ H2 S04-B aSO4 J +2HCI;分别参加氯化钡溶液，假设出现沉淀那么为硫酸，假设没有明显现象那么为盐酸，现象明显，易于区分。/假设参

19、加硝酸银，可能会出现沉淀或微溶的物质。两者差异不大，不利于区分。教学过程、不同酸的个性1不同酸的个性：某种酸具有与别的酸所不同的性质，叫做这种酸的个性。2.不同的酸由于组成不同，会显示不同的个性，这使得不同的酸具有不同的用途。二、盐酸的个性1. 盐酸的颜色和状态：无色液体。2. 浓盐酸浓硝酸具有挥发性，会挥发出具有刺激性气味的氯化氢气体。氯化氢气体极易溶于水，它会溶于空气中的水蒸气而形成白雾盐酸小液滴。演示：翻开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口发生的现象，并用手扇动，闻一下气味一一瓶口出现白雾，为盐酸小液滴；并有刺激性气味。浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是：浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合，

20、生成了盐酸小液滴。结论：浓盐酸具有挥发性。思考：浓盐酸敞口放置一段时间， 质量会减小。pH会增大。思考：加热蒸发溶剂法能不能使稀盐酸变成浓盐酸？3. 稀盐酸能与硝酸银发生反响，生成白色沉淀。演示：往稀盐酸中滴加硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，观察。结论：产生不溶于硝酸的白色沉淀HCI + AgN03 = AgCI J+ HNO3* C的检验：用硝酸银和稀硝酸进行检验，能产生白色沉淀。硝酸银溶液可用于检验盐酸或氯离子的存在三、硫酸的个性活动：了解浓硫酸的个性 浓硫酸是一种无色粘稠油状的液体，不易挥发。 浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热。注意：稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中，因为 水的密度比浓硫酸小，覆盖在浓硫酸外表，使浓硫酸溶于水时产生的大量热无法 散失，水翻腾会造成硫酸飞溅，发生事故。 用玻璃沾取少量浓硫酸滴在纸片上，观察到纸片变黑且出现破洞。1.浓硫酸具有很强的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。2浓硫酸具有吸水性吸水性是指浓硫酸能吸收物质空气中含有的水分。吸水后，溶液质量增大，溶质质量分数减小。丨浓硫酸吸水过程是物理变化。浓硫酸是常用的 一种液态枯燥剂。因为它具