高一化学第8讲氧化还原反应教师版公主坟x

1、第 8 讲氧化还原反应一、氧化还原反应从不同的观点认识氧化还原概念的发展1、定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。的依据：化合价是否有变化本质：有电子转移（得失或偏移）特征：某些元素的化合价在反应前后发生了变化判别依据：化合价是否发生变化2、从氧化还原反应的角度认识四种基本类型置换反应全部属于氧化还原反应有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应复分解反应全部属于非氧化还原反应3、五对对立而的概念（1）氧化反应与电子转移的关系1得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失（转移）的观点氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应元

2、素化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应有得失氧的反应有元素化合价升降的反应有电子转移的反应氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质还原性：还原剂具有的失电子的能力氧化产物与还原产物（生成物）氧化产物：氧化后的生成物（具有氧化性） 还原产物：还原后的生成物（具有还原性） 被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程 氧化性：氧化剂具有的得电子的能力（强于氧

3、化产物的氧化性）还原性：还原剂具有的失电子的能力（强于还原产物的还原性）总结语：（还原剂） 升失氧化（氧化剂） 降得还4 氧化还原反应配平配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平的基本方法(化合价升降法)化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。2“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反

4、应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“”改为“=”。氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再桥上写“得”、“失”字样1、理解氧化还原反应的本质、特征2、熟练掌握氧化还原反应中的五对对立概念3、熟练掌握氧化还原反应的配平3化合价升高 ne被氧化合价降低+n

5、e被还原氧化剂还原剂还原产物 氧化产物例 1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应)D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原：A：此题氧化还原反应的定义理解。反应中只要有元素发生化合价升降即为氧化还原反应，对发生化合价升降的元素种类数没有要求。故 A 正确，B 错误。C 项应为氧化反应。D 项化合物化合价有正价有负价。化为游离态时化合价可以降低也可以升高。因而不一定是还原反应。D 错。例 2、氧化剂在反应中（）A、得电子：A DB、失电子C、被氧化D、被

6、还原：此题考查氧化还原反应五组概念的理解。氧化剂是得电子，化合价降低，被还原，生成还原产物。故 A D 正确。例 3、在反应 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2中，还原剂是（）、KMnO4A、K2MnO4：D、MnO2、O2：此题考查对氧化剂还原剂的理解。氧化剂中有元素化合价降低，还原剂中有元素化合价升高。氧化剂还原剂可以是同种物质，也可以是不同种物质，但都是反应物。高锰酸钾Mn 元素化合价降低，O 元素升高。即为氧化剂有为还原剂。故选 D例 4、下列反应中，水只作氧化剂的是（ A、2F2+2H2O=4HF+O2B、2Na+2H2O=2NaOH+H2C、2H2O 电解 2H2O2D、Na

7、2O+H2O=2NaOH：B）：此题考查对氧化剂的理解。水只作氧化剂说明水中只能有化合价降低的元素，不能有升高的元素。故选 B例 5、双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。方法如下：双线桥的箭头始于有关元素，箭头指向发生变化后生成物中对应元素。上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：4： 化合价发生升降的，化合价升降：此题考查双线桥用法，续标明方向，得失电子数目，被氧化和被还原的要求。例 6、单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。箭号起点为元素，终点为元素，上只标转移电子总数，

8、不标得与失。例如：失电子 得电子：此题考查单线桥的用法。单线桥只表示电子转移的方向和数目即可。A下列化学反应哪些是属于氧化还原反应（1、） 点燃 （1）2Mg+O22MgO（2） CaO+H2O=Ca(OH)2（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2Cu(OH)2CuO+H2O（4） 高温 （5）C+2CuO2Cu+CO2（6）Zn+H2SO4=ZnSO4+H22、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物点燃催化剂4P+5O22P2O52KClO32KCl+3O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N22H2S+SO2=3S+2

9、H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO3、CaH2 常作生氢剂，其中氢元素呈1 价， 其化学方程式为 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 ，5在该反应中水是（A、还原剂）B、氧化剂D、既不是氧化剂又不是还原剂C、既是还原剂又是氧化剂4、下列做法中用到物质氧化性的是（）A、明矾净化水B、纯碱除去油污C、臭氧餐具D、食醋水垢5.某种飞船是以 N2H4 和 N2O4 为动力源，反应式为：2N2H4+N2O4= 3N2+4H2O，反应温度可高达 2700，对于该反应，下列正确的说法是（）A、该反应属于置换反应C、N2O4 是还原剂B、N2H4 是氧化剂D、N2 既是氧化产物又是还原产物B1、

10、下列说法中正确的是A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化反应和还原反应必然同时发生C氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被还原化（）2、在反应 Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；是氧化产物，是还原产物。3、线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。2Al + 6HCl=2AlCl3+3H2氧化剂是还原剂是 氧化产物是还原产物是 H2S + H2SO4(浓) = S + SO2+ 2H2O氧化剂是还原剂是氧化产

11、物是还原产物是 4、用单线桥法分析下列氧化还原反应电子转移情况与数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。2F2+2H2O=4HF+O2氧化剂是还原剂是氧化产物是还原产物是 2Na+2H2O =2NaOH+ H2氧化剂是还原剂是氧化产物是还原产物是 5、配平下列氧化还原反应方程式，并用单线桥表示电子转移情况和数目。FeCl3 + KI =FeCl2 +KCl +I26Cu +HNO3（浓）=Cu(NO3)2+NO2+H2OC1、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A、NaOHNaClC、HClCl2B、H2SO4H2D、CaCO3CO22、肉类如果长时间接触空气，其红色就会被氧化成难看的

12、棕色，如果加入亚硝酸钠，就可以使肉保持鲜红，这是利用了亚硝酸钠的什么性质（）A、氧化性3、ClO2 是一种B、还原性C、防腐D、着色可通过以下反应制得 ClO2：杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2AKClO3 在反应中得到电子CH2C2O4 在反应中被还原SO4+2CO 2+2H2O，下列说法正确的是 （）BClO2 是氧化产物D1molKClO3 参加反应有 2mol 电子转移4、已知下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H22F2+2H2O=4HF+O2Cl2+H2O=HCl+HClO电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2

13、CaO+H2O=Ca(OH)2CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同).(2)其中水在反应中作还原剂的反应是.(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是.5、在 K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 反应中，是氧化剂；是还原剂； 元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是.1、下列哪些属于氧化还原反应（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O（2）KCl+AgNO3=AgCl+KNO3（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）2H2S+SO2=3S+2H2O2、指出下

14、列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 高温 （1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（4）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是( ACl22KBr=Br22KCl)B2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O24.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （7）A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被

15、还原 B在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C在氧化还原反应中最多有两种元素化合价发生升降D四种基本反应中只有置换反应属于氧化还原反应5.下列叙述正确的是（）A含金属元素的离子一定都是阳离子B.C.D.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂某元素从游离态变为化合态时，该元素一定被还原金属阳离子被还原不一定得到金属单质1下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. CaCO3 高温 CaO+CO2B. Na2O+H2O=2NaOH CNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2D4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O2下列叙述中正确的是 A反应中化合价降低的物质是还原剂B有氧元素

16、参加的反应一定是氧化还原反应C反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原 3下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）（）ANaClAgClCKClO3KClBH2OO2DMnO2MnCl24某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A一定被氧化C可能被氧化，也可能被还原B一定被还原D以上都不是85阿宇宙飞船以 N2H4（联氨）和 N2O4 为推力源，反应温度达 2700，反应式为 2N2H4N2O4=3N24H2O。关于该反应的说法中正确的是（）A属于置换反应 C联氨是还原剂 6下列叙述中正确的是A含金属元素的离

17、子不一定都是阳离子B联氨是氧化剂D氮气是氧化产物，不是还原产物（）B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属的单质7下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A失去电子的反应是还原反应B在氧化还原反应中必须所有元素的化合价都发生变化C作氧化剂的物质不能是还原剂 D发生还原反应的元素对应产物是还原产物8从硫元素的化合价态上，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）ANa2SB SCSO2DH2SO49.已知反应SO3+H2O=H2SO4；Cl2+H2O=HCl+HClO；2F2+2H2O=4HF+O2；2Na+2H2O=

18、2NaOH+H2，根据上述反应，试回答：上述反应中不属于氧化还原反应的有。H2O被氧化的是，H2O被还原的是 是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原的是。:A 组3）（5）（6）是氧化还原反应（2）（4）不是氧化还原反应1、（1）（2、3、D4、C5、DB 组1、B2、Fe2O3CO CFeCO2Fe3、2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2氧化剂 HCl氧化产物 AlCl3还原剂Al还原产物H29化合价降低得 1e x6 被还原化合价升高失 2e被氧化氧化剂还原剂氧化产物还原产物（1）O2PP2O5P2O5（2）KClO3KClO3O2KCl（3）KMnO4KMnO4O2K2MnO4 MnO2（4）KNO3SCK2SCO2N2（5）SO2H2SSS（6）NO2NO2HNO3NOH2S + H2SO4(浓) = S + SO2+ 2H2O氧化剂 H2SO4(浓)氧化产物 S还原剂 H2S还原产物SO24H2H2O 中O 元素指向 F 元素，失 4 个电子。氧化剂 F2 还原剂H2O氧化产物 O2 还原产物 HFNa 元素指向