高一化学上学期期末考试试题

1、.高一化学上学期期末考试试题考试时间：90分钟 总分值：100分可能用到的相对原子质量：Na 23.K 39.O 16.C 12.H 1 .Mn 55.Cl 35.5 .Ba137. S 32. Zn 65. Al 27第I卷共计50分一 .选择题单项选择共25小题，每题2分，共50分1.以下物质中，属于电解质的是 。A.蔗糖 B.碳酸钠C.氢氧化钠溶液 D.金属铁2.以下物质中，属于纯洁物的是 。A.氯水 B.盐酸 C.液氯 D.漂白精3.以下各组的两种物质在溶液中的反响，可用同一离子方程式表示的是 。A.氢氧化铜与盐酸;氢氧化铜与醋酸B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液;氢氧化钡溶液与硫酸溶液C.小

2、苏打溶液与盐酸;苏打溶液与硫酸D.石灰石与稀硝酸;大理石与盐酸4.以下各组离子中，能在溶液中大量共存的是 。A.Ba2+ Cl- Na+ SO42- B.Ag+ NO3- K+ CO32-C.Cu2+ Cl- Ag+ OH- D.Na+ OH- K+ SO42-5.要除去氯气中少量的HCl和水蒸气，可将气体依次通过 。A.浓硫酸.饱和食盐水 B.NaOH溶液.浓硫酸C.饱和食盐水.碱石灰 D.饱和食盐水.浓硫酸6.以下关于卤族元素的说法中，不正确的选项是 。A.单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高B.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深C.单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强D.氢化物的稳定

3、性随核电荷数的增加逐渐减弱7.在标准状况下，一样质量的以下气体中体积最大的是 。A.O2 B.Cl2 C.N2 D.CO28.以下物质暴露在空气中不易变质的是 。A.氯化钠 B.氢氧化钠C.溴化银 D.漂白粉9.将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。A.0.03 mol/L B.0.3 mol/LC.0.05 mol/L D.0.04 mol/L10.50 mL H2SO4的质量分数为35%.密度为1.24 g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 。A.0.044 mol/L B.0.44 mol/L C.4.4

4、mol/L D.44 mol/L11.以下关于氯气的描绘中，正确的选项是 。A.Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B.红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C.有Cl2参加的化学反响必须在溶液中进展D.钠在Cl2中燃烧生成白色固体NaCl12.以下说法中，正确的选项是 。A.1 mol任何气体的体积都是22.4 L/molB.1 mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/molC.在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 LD.在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L13.以下物质中，不能使有色布条褪色的是 。A.次氯酸钠溶液 B.

5、次氯酸钙溶液C.氯水 D.氯化钙溶液14.NA为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是 。A.在标准状况下，含有NA个原子的氮气体积为22.4 LB.1 mol Fe全部转化为Fe2+时，失去电子2NA个C.100 oC 时的水蒸气11.2 L中含有氢原子NA个D.含有0.5NA个O2的总质量为8 g15.以下物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 。A.食盐水 B.碘水 C.溴化钾 D.碘化钾16.在以下各组物质中，所含分子数目一样的是 。A.10 g H2和10 g O2 B.18 g H2O和0.5 mol Br2C.5.6 L N2标准状况和11 g CO2D.224 mL H2标准状况和

6、0.1 mol N217.一样物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反响，所生成的氢气在标准状况下的体积比是 A.8：9 B.1：1 C.3：2 D.2：318.向10 mL Na2SO4溶液中加过量的氯化钡溶液，得到1.17 g沉淀，原溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L。A.1.0 B.2.0 C.0.50 D.0.02519.完全中和一样体积.一样物质的量浓度的氢氧化钠溶液，并使生成正盐，需要一样物质的量浓度的盐酸.硫酸.磷酸的体积比是 。A.6：3：2 B.6：2：3 C.3：2：1 D.1：2：320.将某元素的单质0.1 mol与氯气充分反响后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1

7、 g，这种元素可能是 。A.K B.Zn C.Na D.Al21.砹At是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的表达不正确的选项是 。A.At-的复原性强于Br- B.NaAt属于离子化合物C.砹在常温下为白色固体 D.砹不溶于水易溶于四氯化碳22.钠与水反响时的现象与钠的以下性质无关的是 。A.钠的熔点低 B.钠的密度小C.钠的硬度小 D.钠的强复原性23.以下反响中既能放出气体，又不是氧化复原反响的是 。A.钠与水的反响 B.二氧化锰和浓盐酸加热反响C.过氧化钠和水的反响 D.苏打和盐酸反响24.以下物质的保存方法不正确的选项是 。A.固态碘常盛放在棕色细口瓶中B

8、.氯水应放在棕色细口瓶中C.氢氟酸应放在塑料瓶中D.少量液溴应放在棕色细口瓶中，并在其上层放少量的水25.在用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气的反响中，消耗的HCl的物质的量与作复原剂的HCl的物质的量之比是 。A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.4：1第II卷共计50分二.填空题26.4分0.01 mol某物质的质量为1.08 g，那么此物质的的摩尔质量为_。完全中和66 mL HCl的质量分数为20%的稀盐酸密度为1.10 g/cm3，需要氢氧化钠_g，_mol。27.4分2 mol O3和3 mol O2的质量填相等.不相等或无法判断_;分子数之比为_;所含氧原子的数目之比为_;在一样条

9、件下气体的体积比为_。28.11分新制的氯水显_色，说明氯水中有_存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_生成，说明氯水中有_存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，先变红但很快又褪色，这是因为_。氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的_气，该反响的化学方程式_。29.2分在卤族元素中，氧化性最强的是_，原子半径最小的是_。30.6分质量分数为10%.密度为1.07 g/cm3的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量浓度是_。250 mL该H2SO4溶液与过量的铁屑充分反响，可制得氢气_L标准状况。将生成的FeSO4配制成500 mL溶液，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度为_ mol/L31.4分一些酸在反响中可以表现出多重性质，如2KMnO4+16HCl = 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，在反响中盐酸既表现酸性，又表现复原性，分析以下反响中酸的作用。1NaOH +HCl= NaCl +H2O，HCl_。2C+2H2SO4浓= CO2+ 2SO2+2 H2O，H2SO4_。32.实验填空题共13分实验室现要制取一瓶纯洁枯燥的氯气。现有以下仪器和药品可供使用：1实验室制取氯气的原理：_;其中HCl所表现的性质是_._。4分2连接上述仪器的正确顺序是填各接口处的字母4分_接_，_接_，_接_，_接_。3