河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破76难溶电解质的溶解平衡(含解析)

1、难溶电解质的溶解平衡1、已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。将40的饱和澄清石灰水冷却至10，或保持40向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是（ ）A. 溶液中Ca2的数目 B. 溶剂的质量C. 溶液中溶质的物质的量浓度 D. 溶质的质量【答案】C 2、下列说法中，正确的是（ ）A. 某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0B. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C. 沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀溶解平衡的移动 【答案】C 3、现在含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系

2、正确的是（离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀时的pH8.933.56开始溶解时的pH8.04完全沉淀时的pH10.924.89完全溶解时的pH12.04（）ABCD【答案】C【解析】当Al3+完全沉淀时，溶液的pH=8.04，而镁离子开始沉淀的pH=8.93，则Al3+完全沉淀时Mg2+还没有开始沉淀；即：当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；镁离子完全沉淀的pH=10.92，、氢氧化铝完全溶解的pH=12.04，则当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；故选C4、下列有关叙述正确的是( )

3、A在AgCl悬浊液中，加人固体NaI，AgCl的质量不可能发生变化B用两铜棒做电极，电解稀H2SO4，电解初期主要化学方程式为Cu+ H2SO4电解CuSO4H2C钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀D 25，10mLpH12的NaOH溶液中加人pH=2的HCOOH溶液至pH=7，所得溶液总体积V20mL【答案】B 5、工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS（ ）A. 具有吸附性 B. 溶解度小于CuS、PbSC. 溶解度与CuS、PbS相同 D. 溶解度大于CuS、PbS【答

4、案】D 6、已知PbI2的Ksp7.0109，将1.0102 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为（）A5.6104 molL1 B7.0105 molL1 C3.5109 molL1 D7.0109 molL1【答案】A【解析】本题考查了难溶电解质的溶度积计算。PbI2的溶度积计算公式为：Kspc(Pb2)c2(I)，形成PbI2沉淀时Pb(NO3)2的浓度c(Pb2) molL1，则混合前Pb(NO3)2溶液的最小浓度为5.6104 molL1。7、下列叙述中正确的是()A一般认为离子沉淀完全时，溶液中的离子浓度为0B反应

5、AgClNaBr=AgBrNaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水CAl(OH)3(s) Al3(aq)3OH(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al33OH表示水解平衡D只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产【答案】B【解析】没有绝对不溶的物质，一般沉淀后离子浓度小于105 molL1时，则认为已经沉淀完全，A错误；Al(OH)3Al33OH表示Al(OH)3的电离平衡，C项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系，D项错误。8、在一定温度下，氯化银饱和溶液中C(Ag+)C(Cl-) = Ksp。现将足量AgCl固体分别加入下列物质中，各种溶液中Ag

6、Cl的溶解度最大的是（ ）20ml 0.1mol/LHCl溶液 B30ml 0.2mol/LHCl溶液C40ml蒸馏水 D50ml 0.05mol/LNaCl溶液【答案】C9、含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04ABC D【答案】C【解析】根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀

7、时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C10、氯化银在水中存在AgCl(s) Ag+(aq)Cl(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：100mL蒸馏水中，100mL0.1molL1盐酸中，100mL0.1molL1氯化铝溶液中，100mL0.1molL1氯化镁溶液中。充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是（ ）A B C D【答案】C11、一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的沉淀溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) Ba2(aq)2OH(aq)，向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正

8、确的是（）A溶液中钡离子数目减少 B溶液中钡离子浓度减小C溶液中氢氧根离子浓度增大 D溶液的pH减小【答案】A【解析】原溶液已饱和，加入的BaO粉末与水反应生成的Ba(OH)2不会再溶解，但由于消耗了水，使得平衡逆向移动，Ba2与OH的数目减少，但它们的浓度不变，溶液pH也不变。12、根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH3.79.66.4在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是（ ）A可直接加碱，调整溶液的pH9.6

9、 B加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe C先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至34 D通入H2S使Fe2+直接沉淀 【答案】C13、已知常温下：KspMg(OH)21.21011 mol3L3；Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2；Ksp(Ag2S)6.31050 mol3L3；Ksp(CH3COOAg)2.3103mol2L2。下列叙述正确的是（）A浓度均为0.02 molL1的AgNO3和CH3COONa溶液混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1的AgNO3溶液加入到0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2S溶液中，先产生AgCl沉淀

10、C要使Mg2浓度为0.12 molL1的溶液中产生Mg(OH)2的沉淀，溶液的pH9D向饱和AgCl的水溶液加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大【答案】C【解析】难溶物溶解平衡为AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，其溶度积可表示为Kspcm(An)cn(Bm)。选项A中，由于CH3COO水解一部分，c(Ag)c(CH3COO)0.02 molL10.02 molL14104 mol2L2Ksp(CH3COOAg)2.3103mol2L2，故没有沉淀生成；选项B中Ksp(Ag2S)6.31050mol3L3？Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，应产生Ag2S沉淀；选项C中

11、，根据KspMg(OH)21.21011mol3L3，正好产生Mg(OH)2沉淀的临界状态时，c(Mg2)c2(OH)1.21011 mol3L3，即：c(OH)1105 molL1，所以此时c(H)1.0109 mol3L3，即pH9，Ksp只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以选项D错误。14、下列图示与对应的叙述相符的是（）图1 图2 图3 图4A图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2表示0.1000 molL1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示压

12、强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右【答案】D【解析】试题分析：A项根据弱电解质稀释后浓度变化较小的原理，其中曲线I为盐酸，且b点溶液的导电性比a点弱；B项图2应该表示的是0.1000 molL1NaOH溶液滴定pH=1的CH3COOH溶液所得到的滴定曲线；C项图3乙比甲的反应速率快，但是平衡没有移动，说明表示催化剂对平衡的影响；D项正确考点：考查学生对图像的理解能力及综合应用能力。点评：对于图像问题，一定要先观察图像的拐点、起点，横坐标与纵坐标，然后再分析题意。15、

13、下列说法错误的是（）A使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)Ka(H2CO3)Ka(H2SiO3)B0.1 molL1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动C等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大D等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少【答案】A【解析】由于乙酸具有挥发性，而图示中没有除杂装置，故无法比较它们的电离常数，选项A错；根据勒夏特列原理可知选项B正确；根据水解原理“越弱越易水解”可知选项C正确；选项D可用作图法得出是正确的。16、现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除

14、去杂质得到纯净的氯化钠。请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答(1)(3)题。（）在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤。（）加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤。 （）在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性。（）将混有杂质的氯化钠完全溶解于水。（）蒸发结晶。（）在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤。(1)为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？_。(2)为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？ _。(3)写出上述两步骤中的有关化学方程式_。【答案】(1)为了除去溶液中多余的钡离子(2)为了除去过量的碳酸根和氢氧根(3)Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2

15、O，NaOHHCl=NaClH2O【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的通过实验除去杂质得到纯净的氯化钠。17、资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物（1）提出假设 猜想：白色不溶物可能为_ 猜想：白色不溶物可能为MgCO3 猜想：白色不溶物可能是碱式碳酸镁（2）定性实验（3）定量实验：称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物142 g,充分加热至不在产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入如下装置中： 实验测得装置A增重18 g,装置B增重44 g,则白色不溶物的化学式为_ 装置C的作用为_，若移除装置C会导致的值_（填“偏大”、“偏小”或“不

16、变”（4）探究原理 请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg与饱和NaHC03溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：_ 250C时，测得Mg与饱和NaHC03溶液反应所得混合体系的pH为10,则该体系中为（已知【答案】（1）Mg(OH)2（2）氢气 沉淀溶解，产生气泡 取实验I中的澄清溶液少许于试管中，加入少量CaCl2溶液（3）MgCO3？Mg(OH)2或Mg(OH)2？MgCO3或Mg2(OH)2CO3 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置B引起实验误差 偏大（4）NaHCO3溶液中存在平衡：HCO3H+CO32；H2OH+OH，Mg和H+反应生成H2和Mg2+，使上述两平衡向右移动，c

17、(CO32)、c(OH)均增大，Mg2+跟OH、CO32反应生成难溶物Mg(OH)2？MgCO3 3810-3mol？L1 【解析】（1）对比猜想，可知猜想白色不溶物可能为Mg(OH)2（2）气体能安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，所以该气体为H2。 结论为白色不溶物中含有MgCO3，所以加入足量稀盐酸，实验现象为：沉淀溶解，产生气泡。 证明溶液中含有CO32，所以现象为产生白色沉淀，所以实验操作为：取实验I中的澄清溶液少许于试管中，加入少量CaCl2溶液。（3）装置A增重18 g，生成了H2O为01mol，装置B增重44 g，生成CO2的物质的量为01mol，则白色不容物含有等物质的量的Mg(OH

18、)2和MgCO3，所以白色不溶物的化学式为：MgCO3？Mg(OH)2或Mg(OH)2？MgCO3或Mg2(OH)2CO3 装置C中含有碱石灰，能吸收水分和CO2，所以其作用为防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置B引起实验误差；若移除装置C外界，空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置B，而装置B增加的质量为产生的CO2的质量，所以造成测量的MgCO3的质量增大，导致的值偏大。（4）NaHCO3溶液中存在两个电离平衡：HCO3H+CO32；H2OH+OH，加入Mg后，Mg和H+反应生成H2和Mg2+，使上述两平衡向右移动，c(CO32)、c(OH)均增大，Mg2+跟OH、CO32反应生成难溶物Mg(O

19、H)2？MgCO3。 pH为10，则c(OH)=10-4mol？L1，c(Mg2+)=KspMg(OH)2c2(OH)=1810-11(10-4)2=1810-3,c(CO32)= K spMgCO3c(Mg2+)=6810-6(1810-3)= 3810-3mol？L118、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2、Sn4两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：回答下列问题：(1) SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是_，加入Sn粉的作用是_。(2) 反应生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：_。(3) 检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是_。(4)

20、 已知：KspSn(OH)21.01026。反应硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2)1.0molL1，则应控制溶液pH_。(5) 酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：_。【答案】(1) 抑制Sn2水解 防止Sn2被氧化(2) SnCl2Na2CO3=SnOCO22NaCl(3) 取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净(4) 小于1(若写成1也正确)(5) Sn2H2O22H=Sn42H2O【解析】(1)根据金属活动顺序表，Sn的活泼性不如Fe，故Sn2能水解，又有题给信息，易被氧化，故类似于Fe2配制SnCl2

21、需要用盐酸抑制水解，用Sn防止Sn2能被氧化。(2) SnCl2和Na2CO3类似于水解，再消去水。(4) c(OH)KspSn(OH)2/ c(Sn2)0.51.01013，pH1。(5) Sn2被双氧水氧化为Sn4。19、如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： _ 。（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）= _ 。（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是 _ 。（4）往1.00L 1.00molL

22、1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH _ mol（5）已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：C(HCl)/(molL-1)0.501.002.042.904.025.165.78C(PbCl2)/(molL-1）10-35.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是 （填字母序号）A随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大BPbCl2固体在0.50 molL1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度CPbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离

23、的阴离子（如配合离子）DPbCl2固体可溶于饱和食盐水【答案】（1）Zn2+ 4OH=Zn（OH）42（2分）； （2）1017（2分）； （3）（8.0，12.0）（2分）； （4）1.80（2分，写1.8得1分）；（5）A B C D （3分，写对个得分，写对2个得1分，写对3个得2分，漏1个扣1分，扣完为止）。20、根据下表的数据，求H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热。【答案】183 kJmol-1【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要注意的是要掌握键能和反应热计算的关系。21、有4种钠的化合物，W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学

24、式WX+CO2+H2O ；Z+CO2X+O2 ；Z+H2OY+O2；X+Ca(OH)2Y+CaCO3。W为_，X为_，Y为_，Z为_。【答案】W NaHCO3 ，X Na2CO3 ， Y NaOH，Z Na2O2 【解析】试题分析：Z能和CO2反应生成X和氧气，所以Z应该是过氧化钠，X是碳酸钠。碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和CO2，所以W是碳酸氢钠。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则Y是氢氧化钠。碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙。考点：考查钠及其化合物的性质点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生发现问题、解决问题的能力。该题的关键是熟练记住

25、钠的化合物的化学性质，然后灵活运用即可。22、已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，在一定条件下有下列转化关系：写出A、B的化学式：A ，B 。写出AB、C的化学方程式 。【答案】 Fe ， Fe3O4 。 3Fe + 4H2O 高温 Fe3O4 + 4H2 。23、氯乙烷跟化合物之间的转化如图所示：(1)写出各反应的化学方程式_，_，_，_，_。(2)根据上述方程式回答下列问题：A.上述化学反应的反应类型有_，_，_。B.用AgNO3溶液通过_反应可证明卤代烃中含卤素。【答案】(1)CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaClCH2CH2+HClCH

26、3CH2ClCH3CH2Cl+NaOHCH2CH2+NaCl+H2OCH2CH2+H2O CH3CH2OHCH3CH2OH CH2CH2+H2O(2)A.取代反应 加成反应 消去反应 B.【解析】上述关系中涉及三种物质和三种反应类型，其中为取代反应，为加成反应，为消去反应。24、己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固) Ca2+2OH，CaCO3(固) Ca2+CO32。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。（1）写山上述两个反应的化学方程式：SO2与C

27、aCO3悬浊液反应 SO2与Ca(OH)2悬浊液反应 （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由 【答案】(1)2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO2或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO2 2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO42H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O (2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸收SO2 【解析】注意最终得到的是石膏CaSO42H2O，而不是CaSO325、向含有AgI的饱和溶液中：(1)加入AgCl固体，则c

28、(I)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)(2)若改加更多的AgI，则c(Ag)将_(3)若改加AgBr固体，则c(I)_，而c(Ag)_【答案】(1)变小(2)不变(3)变小变大【解析】含有AgI的饱和溶液中存在如下平衡：AgI(s)Ag(aq)I(aq)(1)加入固体AgCl时，c(Ag)增大，平衡左移，c(I)减小；(2)加入AgI时，对平衡无影响，c(I)不变；(3)加入AgBr时，c(Ag)增大，平衡左移，则c(I)减小26、工业上制备BaCl2的工艺流程图235如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp(AgB