中考化学专题目解析有关离子共存问题目

1、有关离子共存问题浅谈有关离子共存问题在中考题中常常以选择题、填空题、推断题形式出现。 为了帮助同学们解决好这类问题，本人将有关共存问题小结如下：1、能生成沉淀的离子不能共存生成白色沉淀CaC03、BaC03、BaS04、AgCI、Ag2CO3、MgOH 2 其中 BaSO4、AgCI 不溶硝酸或盐 酸Ca2+、Zn2+与 CO32； Ba2+ 与 CO32、SO42； Ag +与 CO32、C； Mg2+与 OH生成蓝色沉淀CuOH2Cu2+与 OH生成红褐色沉淀FeOH3Fe3+ 与 OH 一。2、生成气体CO2、NH3不能共存生成CO2： H +与CO32、HCO 3 碳酸氢根离子；生成

2、NH3： NH4+与OH3、生成水不能共存H + 与 OH。 总之，能反响的离子不能共存。要判断共存问题，我们应该熟记上面列举的一些常见沉淀，这样会有利于判断。对于微溶性物质的在较稀的溶液中可以共存，在较浓的溶液中不能共存。酸性溶液中含有大量的HS在碱性溶液含有大量的 OH，同学们不难判断哪些离子在这些溶液中不能共存的。另外要注意溶液的颜色，大多数 溶液都是无色的，在无色溶液中，有色的离子是不能存在的。如Cu2+ 蓝色、Fe3+ 黄色或棕黄色、 MnO4紫色 Fe2 浅绿色在无色溶液不能存在。例 1、某化工厂排放的污水中常溶有某些对人体有害的离子。通过目测，初步认为含有F3、 Ba2、 Na、

3、OH、 CI、 SO42、 CO 32 ；为了进一步确认，进行实验检测：、 取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态；、 向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量的白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失；、 用 pH 试纸测定污水的 pH 值，试纸呈深蓝色。由此可知，该污水中的肯定含有的离子的是 。肯定没有的离子是 。解析：污水呈无色，且通过pH试纸测定溶液呈碱性，所以，Fe3+不能存在，滴入的稀硫酸产生的白色测定不溶稀硝酸，说明 Ba2+肯定存在，那么CO32、SO42 不能存在。例 2、某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成甲、乙两种溶液中，共含有H、 Ag、 Ba2 、 CI 、

4、 OH 、 NO3 、 CO32 8 种离子，两种溶液中所含离子各不相同，在甲溶液滴入石蕊试液，石 蕊试液变成蓝色，那么乙溶液里含有的四种离子是 。解析：由题意可知，甲溶液呈碱性，因此，甲溶液中应该含有OH，不能有HS Ag + 注意：Ag +与OH一反响生成AgOH会立即分解成 Ag2O和水，所以，Ag +和OH也不能共存。Ag十、J肯定在乙溶液中，而 CO32 肯定在甲溶液中，Ba2+肯定在乙溶液中。最我们不难判断，乙溶液含有的四中离子分别是 Ag十、H十、Ba2*、NO3 。例3、在pH = 13的溶液中，以下离子能大量共存的是A、 Mg2*、 K*、 NO3、 SO42B、 Ba2*、

5、 Na*、 CI、 CO32C、 H*、 Ca2*、 NO3、 CID、 Mg2*、 K*、 NO3、 SO42解析：在pH = 13的溶液中应该有大量的 OH，因此，Mg"、H +在此溶液中不能大量存在，Ba2+和CO32也不能共存。所以，此题答案为 D。稳固练习1 、以下各组物质在给定条件下能大量共存的是 BA.在PH=1的溶液中：NaCI、Na2CO3、 Na2SO4B.在PH=2的溶液中：KCI、Na2SO4 HNO3C.在PH=13的溶液中:BaCI2、 Na2CO3、 NaOHD.在PH=14的溶液中:Fe CI3、 Ba(NO3) 2、 CaCI22、以下各组离子在溶液

6、中一定能大量共存的是AH+、 C1、 OHBH+、 SO42 、 HCO3；CBa2+、 H+、 SO42DCu2+、 C1、 N033、以下各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是A. BaCl2、KN0 3、NaCIC. NaOH、NaCI、HCID . AgNO 3、ZnCl 2、NaNO34、以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是A. Na+ Cl- OH-B. K+Ca2+ CO32-C. H+Cl- CO32-D. Na+ Fe3+ OH-B. H2SO4、KCI、FeCl35、由Na+> Ca2+> OH、C、SO42一五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有(A.二种

7、B.三种C.四种D.五种6、有四种物质的溶液： Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCb，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是A .B .C.D .7、请分别用一种试剂除去以下各物质中的杂质(假设所选试剂与杂质恰好完全反响)。物质杂质除杂质所用试剂(填化学式)(1)COCO2(2)NaCINa2CO3(3)CCuO(4)KCIFe2(SO4)38、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1) 粗盐除含NaCI夕卜，还含有少量 MgCl2、CaCb、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是 粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba

8、Cl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和 NaCl溶液。 欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、W2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、; 在滤液中加盐酸的作用是 ;(2) 用提纯的 NaCI配制200g0.9%的生理盐水，需要 NaCI的质量为 g。 配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9 %，你认为可能的原因是 。(任写一个)9、 根据复分解反响发生的条件，判断以下各组物质不能发生反响的一组是()A.NazCO溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和盐酸溶液C.CuSO溶液和BaCl2溶液 D.K2SQ溶液和NaCI

9、溶液10、 一种溶液里可能含有NO 3、Cl、CO32、SO42四种 阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：(1) 向第一个试管中参加BaCl2溶液时生成白色沉淀；(2) 向第二个试管中逐滴参加稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续参加稀硝酸使溶液显酸性时，再参加硝酸钡溶液不产生沉淀。据实验推断：溶液中肯定不含有 离子，可能含离子。11、在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。 某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、+2+2+2乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K、Ba、Cu、OH、NO-、CG -六种离子，经查局部物质的溶解性见下表：OHNO-coK+溶溶溶Ba2+溶溶不Cu2+不溶不1将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH、CO3根据以上溶解性表判断，Cu NOs 2和Ba OH 2溶液 填“能或“不能发生复分解反响。假设能反响写出化学方程式；假设不能反响写出理由： 。12、有一包固体粉末，可能含有碳