高一下学期化学微观结构与物质的多样性单元练习题

1、.高一下学期化学微观构造与物质的多样性单元练习题不断努力学习才能丰富自己的知识，下文是查字典化学网为大家带来的微观构造与物质的多样性单元练习题，大家一定要仔细阅读哦。2.2019?齐齐哈尔高一检测氮化硅Si3N4是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用处，它属于 A.原子晶体 B.分子晶体C.金属晶体 D.离子晶体【解析】选A。耐高温、耐磨硬度大是原子晶体的性质。4.某主族元素的原子构造示意图如图，那么这两种元素在周期表中的位置分别是 A.第4周期、A族，第4周期、A族B.第4周期、A族，第5周期、A族C.第4周期、A族，第5周期、A族D.第5周期、A族，第5周期、A族【解析】选B。主族

2、元素的周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。5.以下说法正确的选项是 A.SiH4比CH4稳定B.O2- 半径比F- 的小C.Na和Cs属于第A族元素，Cs失电子才能比Na的强D.P和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱6.2019?大连高一检测以下关于元素周期表的表达，不正确的选项是 A.A族中无非金属元素B.族中所含元素种类最多C.0族中无金属元素D.金属元素的种类比非金属元素多【解析】选B。B族包含镧系元素和锕系元素，共32种元素，而族中所含元素只有12种。7.2019?惠州模拟以下图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，有关表达正确的选项是 A.b元

3、素除0价外，只有一种化合价B.c元素只能形成一种氢化物且很不稳定C.d元素是五种元素中原子半径最小的一种D.e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反响，可能生成三种盐【解析】选D。此题易误选B，c元素为硅，硅形成的化合物与碳相似，除了同学们熟悉的甲硅烷SiH4外，还有一系列不稳定的化合物硅烷SinH2n+2等。8.以下说法中正确的选项是 A.离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键B.含有共价键的物质一定是共价化合物C.分子中一定含有化学键D.含有金属元素的离子一定是阳离子9.共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上中的两种作用力的晶体是 A.

4、SiO2 Bl4 C.NaCl D.金刚石【解析】选B。SiO2只含共价键，NaCl只含离子键，金刚石只含共价键，而CCl4是分子晶体，含共价键和分子间作用力。化学键与物质类别关系规律：只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6苯等。只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、

5、Na2Sx、CaC2等。由离子键、共价键、配位键构成的物质，如NH4+Cl等。11.A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aAn+1+ 、bBn+ 、cCn+1- 、dDn- 均具有一样的电子层构造，那么以下表达正确的选项是 A.原子序数：a>b>c>dB.离子半径：An+1+>Bn+>Cn+1->Dn-C.离子复原性：An+1+>Bn+，离子氧化性：Cn+1->Dn-D.单质复原性：B>A，单质氧化性：D>C【解析】选D。A、B、C、D简单离子具有一样的电子层构造，故有如下关系：a-n+1=b-n=c+n+1=d+n，即a

6、>b>d>c，A项错;原子序数越大，离子半径越小，故离子半径为An+1+A，C、D为非金属，故氧化性D>C。12.思维拓展题假设原子核外电子排布的根本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2个。假如按此规律排布周期表，那么该周期表第3、4、5周期含有的元素分别有 A.5种，10种，15种 B.8种，18种，18种C.8种，10种，15种 D.9种，12种，15种二、非选择题此题包括4个小题，共52分13.10分2019?宿州高一检测1判断以下各组物质的互相关系用序号填写：A.互为同位素的是_

7、;B.互为同素异形体的是_ ;C.互为同一物质的是_ ;D.互为同分异构体的是_ 。2用化学用语填空：二氧化碳的构造式_ 。氧原子的原子构造示意图_ 。氯化钠的电子式_ 。3请指出以下晶体可能是哪类晶体：填“原子晶体或“分子晶体或“离子晶体其熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电_。固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电_ 。物质在常温常压下是液体，溶于水后能导电_。【解析】1组两种物质的化学式分别为P4和P4n，都是由磷元素组成的单质，互为同素异形体;组石墨和富勒烯C60，都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体;组12C和14C是质子数一样，中子数不同的两种原子，互为同位素;组两

8、种物质的化学式都是C5H12，分子式一样而构造不同，互为同分异构体;组两种物质的化学式都是CH2F2，是同一物质。14.15分元素周期表是学习化学的重要工具，它包含许多信息和规律。如表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：1用元素代号标出他们的周期表中对应位置2在上面的元素周期表中通常寻找催化剂材料的区域，用斜线标出。3五种元素中非金属性最强的是_填元素符号，T、X形成化合物为_ 填化学式。4证明L元素与M元素在性质上有明显不同的离子方程式为_。【解析】化合价相似的元素处于同一主族，同一主族的元素的原子半径从上到下逐渐增大，同一周期的元素的原子半径从左到右逐渐减小，据此可以判断出它们分别

9、属于什么元素，即可获得答案。1L和R都属于A族元素，Mg的原子半径比Be的大，所以L为Mg，R为Be;X和T都属于A族元素，S的原子半径比O的大，所以X为S，T为O;M属于A族元素，可能为B或Al，又因为Al的原子半径比XS的大，而B的原子半径比XS的小，所以M应该为Al。2通常在元素周期表中过渡元素中寻找催化剂材料。3元素周期表右上角的元素非金属性最强，所以这五种元素中，O元素的非金属性最强。它与硫元素可以形成SO2、SO3两种化合物。4Mg和Al都是活泼的金属元素，都可以和非氧化性酸反响生成氢气，但是Al还可以和强碱溶液反响生成氢气。15.17分实验室通过简单的“试管实验，即可探究元素的金

10、属性、非金属性的强弱，请你选用以下试剂，根据实验要求完成下表。试剂：镁条、铝条、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液【解析】判断元素的金属性强弱根据是：金属与水或酸反响的难易程度;金属单质间的置换反响;最高价氧化物对应水化物的碱性强弱;判断元素的非金属性强弱根据是：非金属单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性;非金属单质间的置换反响;最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。MgOH2不能溶于NaOH溶液而AlOH3能溶于NaOH溶液，说明MgOH2的碱性比AlOH3的强，所以金属性：Mg>Al。氧化性强的非金属可以把氧化性弱的非金属从它们的某些化合物中置换出来，因为反响H2S+Cl2=2HCl+S、Cl2+2KBr=2KCl+Br2可以发生，所以非金属性：Cl>S、Cl>Br。16.10分思维拓展题A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子;B的阴离子和C的阳离子具有一样的电子层构造，两元素的单质反响，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。1A的最高价氧化物对应的水化物