高一化学期中试题复习练习氧化还原反应

1、.高一化学期中试题复习练习氧化复原反响1.2019温州高一质检氧化复原反响在消费、生活中 具有广泛的用处。以下消费、生活中的事例不属于氧化复原反响的是解析： 金属冶炼都是将金属化合物复原成金属单质;燃放鞭炮属燃烧反响，是氧化复原反响;食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。答案： A2.2019内江市高一检测以下反响中，既属于氧化复原反响，又是离子反响的是A.铝片与稀盐酸的反响B.甲烷与氧气的反响C.灼热的炭与二氧化碳反响生成一氧化碳D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反响解析： A项：2Al+6H+=2Al3+3H2是氧化复原反响也是离子反响;B项：CH4+2O2=点燃CO2 +2H2

2、O是氧化复原反响但不是离子反响;C项：C+CO2=高温2CO是氧化复原反响但不是离子反响;D项：H+OH-=H2O是离子反响但不是氧化复原反响 。答案： A3.以下氧化复原反响发生在同种元素之间的是A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2B.2H2S+SO2=3S+2H2OC.H2+CuO=Cu+H2OD.2H2O=通电2H2+O2解析： A项，Zn将H+复原;B项，H2S中-2价 S将SO2中+4价S复原;C项，H2将CuO中+2价Cu复原;D项，H2O中+1价H将-2价O氧化。答案： B4.以下化学反响中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的选项是A.S+4 iO2+2C0 =高温S0 失去

3、4e-，化合价降低i+2C+2 得到2×2e-，化合价升高OB.2Na+2H2e-2O=2NaOH+H2C.2C0 l2+2CaOH2=CaCl2-1 得到e-，化合价降低+CaCl+1 失去e-，化合价升高O2+2H2OD.Cu0 +2H2S+6 2e-O4浓=C+2uSO4+S+4O2+2H2O解析： A中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确;B项正确;C项得失电子数应为2e-;D项中电子转移的方向不正确。答案： B5.201911吉安高一检测在一定条件下，ROn-3和氟气可发生如下反响2ROn-3+F2+4OH-=2RO2-4+2F-+2H2O从而可知在ROn-3

4、中，元素R的化合价A.+4 B.+5C.+6 D.+7解析： 设ROn-3中R的化合价为+x，那么反响前后R的化合价变化为+x+6，F的化合价变化为0-1，由电子守恒可知2×+6-x=2×0-1 ，即x=5。答案： B6.氧化复原反响有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。以下反响中电子转移发生在一样价态的同种元素之间的有_填反响编号，下同;电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有_;电子转移发生在不同元素之间的有_。1Fe+2FeCl3=3FeCl22NH4NO3=N2O+2H2O32KMnO4=K2M nO4+MnO2+O24S+2KNO3+

5、3C=点燃K2S+N2+3CO25Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O6HgS+O2=Hg+SO2解析： 根据反响中各元素化合价的变化可作出判断：元素化合价变化情况如下1F0eF+2e2+;F+3e3+F+2e2+2N+5N+1;N-3N+13M+7nM+6n/M+4n; O-2O04S0S-2;N+5N0;C0C+45Cl-1C0lCl+16H+2gH0g;O0O-2;S-2S+4答案： 5 12 3467.饮用水中的NO-3对人类安康会产生危害，为了降低饮用水中NO-3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO-3复原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+

6、4NaOH+18H2O=10NaAlOH4+3N2。请答复以下问题：1上述反响中，_元素的化合价升高，那么该元素的原子_填“得到或“失去电子;而_元素的化合价降低，那么该元素的原子被_填“氧化或“复原。2上述反响中，假设有10个铝原子参与反响，那么转移的电子总数为_。解析： Al元素化合价由0价升高到NaAlOH4中的+3价，1 mol Al失3 mol电子，10个Al原子反响转移电子数为30。N元素化合价由NaNO3中+5价降低到N2中的0价，该元素被复原。答案： 1Al 失去 N 复原 230B组拔高训练8.以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO-3

7、I2MnO-4Mn2+ HNO2NO假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.H2O2 B.IO-3C.MnO-4 D.HNO2解析： 根据得失电子总数相等的原那么，1 mol H2O2、IO-3、MnO-4、HNO2分别得2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别能氧化KI而得到I2为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO-3本身被复原能产生0.5 mol I2。答案： B9.硫代硫酸钠可做脱氯剂，25.0 mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL标准状况Cl2完全转化为Cl-，那么S2O2-3将转

8、化成A .S2- B.SC.SO2-3 D.SO2-4解析： 标准状况下，224 mL Cl2即0.01 mol Cl2，全部转化成Cl-时得0.02 mol e-，这些电子将由0.025 L×0.100 molL-1=0.002 5 mol Na2S2O3失去。那么，1 mol Na2S2O3失去8 mol e-，硫元素的化合价应由Na2S2O3中的+2价变成+6价，所以产物应为SO2-4。答案： D10.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反响生成N2和H2O。如今NO和NH3的混合物1 mol充分反响后所得产物中，假设经复原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。1求反响转移的

9、电子的个数。2假设以上反响完全进展，试计算原混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?3反响后的气体在标准状况下的体积是多少?解析： 设参加反响的NO、NH3的物质的量分别为x、y，反响后生成N2的物质的量为z。6NO + 4NH3= 5N2+6H2O 复原、氧化得到的N2质量差6 m ol4 mol5 mol3×28-2×28gx y z 1.4 g6 molx=4 moly =5 molz=3×28-2×28g1.4 gx=0.3 mol y=0.2 mol z=0.25 mol1转移电子的个数为：0.3 mol×2×6.02×1023mol-1=3.612×10232未参与反响的原混合气体的物质的量为：1 mol-0.3 mol-0.2 mol=0.5 mol当剩余气体为NO时，nNO=0.3 mol+0.5 mol=0.8 mol，nNH3=0.2 mol当剩余气体为NH3时，nNH3=0.2 mol+0.5 mol=0.7 mol，nNO=0.