江西2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题含解析

1、试卷主标题姓名：_ 班级：_考号：_一、选择题（共25题）1、 A 化石能源 B 太阳能 C 氢能 D 地热能 2、 A 甲烷燃烧 B 碳酸钙受热分解 C 铝热反应 D 盐酸和氢氧化钠反应 3、 A 凡是放热反应都是自发反应 B 凡是熵增大的反应都是自发反应 C 要判断反应能否自发进行，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D 非自发进行的反应一定不可能发生反应 4、 A 与 恰好完全反应 B 是强电解质 C 溶液的导电性比盐酸的弱 D 溶液呈碱性 5、 A 反应热就是反应中放出的能量 B 已知某反应的焓变小于零，则破坏反应物全部化学键所吸收的能量小于形成生成物全部化学键所释的能量 C 由 可知，金刚

2、石比石墨稳定 D 的大小与热化学方程式的化学计量数无关 6、 A NaHCO 3 =Na + +H + + B HF=H + +F - C H 2 SO 4 =2H + + D CH 3 COONH 4 CH 3 COO - + 7、 A 1/49 B 1/7 C 492 D 无法确定 8、 A 高压有利于氢气与氮气合成氨 B 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 C 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高 的转化率 D 、 、 平衡混合气体加压后颜色加深 9、 A 保持容积不变，增加 H 2 O(g) 的物质的量 B 将容器的容积缩小一半 C 保持容积不变，充入 Ar D 保持压强不变，充入

3、Ar 10、 A 该反应的热化学方程式为： N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) H=-92kJmol -1 B 不用催化剂，生成 1molNH 3 吸收的热量为 46kJ C 加入催化剂，会改变该反应的反应热 D 曲线 b 表明加入催化剂降低了反应热，从而加快了反应速率 11、 A 1×10 -1 mol/L B 1×10 -2 mol/L C 2×10 -2 mol/L D 0.5×10 -2 mol/L 12、 A 和 反应的中和热 ，则 和 反应的中和热 B 甲烷的燃烧热 ，则 C 的燃烧热是 ，则 反应的 D 已知： 500 、

4、 下， ；将 和过量的 在此条件下充分反应，放出热量 46.2kJ 13、 A 能使甲基橙变红的溶液中： 、 、 、 B 由水电离出的 的溶液中： 、 、 、 C 加入铝粉能放出氢气的溶液中： 、 、 、 D 的溶液中： 、 、 、 14、 A 30mL2mol·L -1 的 X 溶液 B 20mL1mol·L -1 的 X 溶液 C 10mL4mol·L -1 的 X 溶液 D 10mL3mol·L -1 的 X 溶液 15、 A A 物质的量的减少量 B B 物质的量的减少量 C C 物质的量浓度的增加量 D A 物质的量浓度的减少量 16、 A 温

5、度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B 为了使反应均匀进行，可以向酸 ( 碱 ) 溶液中分几次加入碱 ( 酸 ) 溶液 C 测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D 某同学通过实验测得盐酸和 NaOH 溶液反应生成 1molH 2 O(l) 放出的热量为 52.3kJ ，造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大 17、 A 滴定达到滴定终点时，仰视读数 B 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内待测液溅出 C 若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外 D 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即使用，没有用碱液润洗 18、 A 缩小容器容积后，平衡逆向移动 B 达到新平衡后，压强不变 C

6、 达到新平衡后，平衡常数不变 D 达到新平衡后，固体总质量不变 19、 加少量烧碱 升高温度 加少量冰醋酸 加水 A B C D 20、 A 溶液中水的电离程度： b 点 c 点 B 酸的电离程度： c 点 d 点 C c 点溶液的导电性比 d 点溶液的导电性强 D 相同体积 a 点的两溶液分别与 恰好中和后，消耗 的物质的量相同 21、 A 相同浓度的 和 溶液等体积混合 B 的 和 的 溶液等体积混合 C 的 和 的 溶液等体积混合 D 的 和 的 溶液等体积混合 22、 A 稀释前两溶液中 H 浓度的大小关系： A 10B B 稀释前， A 溶液中由水电离出的 OH 的浓度大于 10 7

7、 mol·L 1 C 取等体积 M 点的 A 、 B 两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同 D 用醋酸中和 A 溶液至恰好完全反应时，溶液的 pH 不一定大于 7 23、 A 与足量的 NaOH 溶液反应生成 B 对亚磷酸溶液升温，溶液的 pH 值变小 C 向亚磷酸溶液中加入少量 NaOH 固体，则 变小 D 对 0.01mol/L 的 溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 24、 A 曲线 为 K 逆 ，曲线 为 K 正 B T 2 时， X 点 v 正 >v 逆 C T 1 时， A 的平衡转化率为 50% D 若 B 、 C 、 D 都

8、是固体，其他条件不变，则平衡后再充入 1 mol A(g) ，再次平衡后， A 的浓度比原平衡时大 25、 容器 1 容器 2 容器 3 反应温度 T/K 700 700 800 反应物投入量 2molSO 2 、 1molO 2 4molSO 3 2molSO 2 、 1molO 2 平衡 v 正 (SO 2 )/mol/(L·s) v 1 v 2 v 3 平衡 c (SO 3 )mol/L c 1 c 2 c 3 平衡体系总压强 p/Pa p 1 p 2 p 3 物质的平衡转化率 / 1 (SO 2 ) 2 (SO 3 ) 3 (SO 2 ) 平衡常数 K K 1 K 2 K 3

9、 下列说法正确的是 A v 1 v 2 ， c 2 2 c 1 B K 1 K 3 ， p 2 2p 3 C v 1 v 3 ， 1 (SO 2 ) 3 (SO 2 ) D c 2 2 c 3 ， 2 (SO 3 )+ 3 (SO 2 ) 1 二、综合题（共1题）1、 (1) 此温度时该反应的 K 值为 _ 。 (2) 若在此温度下，向另一容积为 1L 的恒容容器 B 中按物质的量分别为 、 、 充入 、 、 ，此时，该反应是否处于平衡状态 _( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) ，此时 _ 。 ( 填 “ ” 或 “ ” 或 “=”) 甲醛 ( ) 是一种用途非常广泛的化工原料，其制备方法多

10、样。 方法： ( 氧化法 ) ( 脱氢法 ) (3) 已知： ，则 _ 。 (4) 已知甲醇脱氢制甲醛过程中，副反应的产物主要是 等。 可做该反应的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下： 历程 i ： 历程 ii ： 历程 iii ： 历程 iv ： 如图表示一定条件下 催化甲醇脱氢制甲醛的反应中，甲醇的转化率、甲醛的选择性 ( 选择性越大，表示生成该物质越多 ) 、甲醇生成甲醛的转化率随温度的变化关系，回答下列问题： 从平衡角度解析 550650 甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因 _ 。 温度高于 650 后，甲醛选择性迅速下降的原因可能是 _ 。 三、填空题（共3题）1、 (1)

11、 上述物质中属于非电解质的是 _ 。 ( 填序号 ) (2) 在氨水中存在下列电离平衡： ，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有 _( 填序号 ) 加 固体 加 溶液 加 溶液 加水 (3) 某温度时，测得 的 溶液的 ，则该温度下水的离子积常数 _ 。 (4) 常温下， 硫酸溶液中，酸电离出的 约为水电离出的 的 _ 倍。 (5) 常温下 pH=5 的 水溶液中由水电离的 _ ，其溶液呈酸性的原因是 ( 用离子方程式表示 ) ： _ 。 2、 (1) 在常温常压下， 完全燃烧生成液态水，放出 142.9kJ 热量。则 燃烧热的热化学方程式为 _ 。 (2)25 时将 的稀硫酸 与 的苛性钠溶

12、液 混合 ( 设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和 ) ，所得混合溶液的 ，则 _ 。 (3) 浓度均为 的盐酸和 溶液各 1mL ，加入等体积的水稀释后则 _ ( 填 “ ” 或 “ ” 或 “=”) 。 (4) 根据下表提供的数据，写出往 溶液中通入少量 的离子方程式 _ 。 化学式 电离常数 3、 (1) 在一定条件下，发生下列反应： ，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示： 则 时改变的某种反应条件可能是 _ ( 填序号 ) 。 A 增大 浓度 B 加压 C 恒容时充入氨气 D 使用催化剂 下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高 转化率的是 _( 填字母 ) A 使用高效催化剂 B

13、降低反应温度 C 增大体系压强 D 增大 浓度 (2) 已知某可逆反应： ，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间 t 、温度 T 、压强 p 与反应物 B 的百分含量的关系曲线，则由图像可知 _p ； _0.( 填 “ ” 或 “ ” 或 “=”) 四、实验,探究题（共1题）1、 称取 6.30g 草酸晶体配成 100mL 水溶液。 取 25.00mL 所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用 溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗 溶液 10.02mL 。 重复 步骤 2 次，消耗 溶液的体积分别为 11.02mL 和 9.98mL 。 (1) 步骤 配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧怀、玻

14、璃棒和 _ ； (2) 观察下图， 标准溶液应放入 _ 滴定管中。 ( 填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ”) 判断到达滴定终点的实验现象是 _ ； (3) 其它操作正确的情况下，以下操作会引起误差的是 _ 。 A 滴定管水洗后用 溶液润洗 B 锥形瓶用蒸馏水洗净之后，未用草酸溶液润洗 C 开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失 D 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 (4) 根据以上实验数据计算可知 x=_ 。 =参考答案=一、选择题1、 【解析】 【详解】 雾霾天气是固体小颗粒形成的，化合燃料燃烧不充分，产生烟尘，形成雾霾，故正确；太阳能、氢能、地热能都是新能源，无污染，故错误，因此选项

15、A 正确。 2、 【解析】 【详解】 A 甲烷燃烧是放热反应，故 A 不符合题意； B 碳酸钙受热分解是吸热反应，故 B 符合题意； C 铝热反应是放热反应，故 C 不符合题意； D 盐酸和氢氧化钠反应生成氢氧化钠和水，是放热反应，故 D 不符合题意。 综上所述，答案为 B 。 3、 【解析】 【详解】 A 放热反应有利于反应的自发进行，但是不一定所有的放热反应都是自发反应，比如碳的燃烧，故 A 错误； B 熵增大的反应有利于反应的自发进行，但是熵增大的反应不一定都是自发反应，故 B 错误； C 要判断反应能否自发进行，必须综合考虑体系的焓变和熵变即自由能进行判断，故 C 正确； D 非自发进

16、行的反应在一定条件下可以自发进行，比如水在常温下是非自发的，在电解条件下是自发的，故 D 错误。 综上所述，答案为 C 。 4、 【解析】 【详解】 A 无论 HCN 是强酸还是弱酸， 与 恰好完全反应，不能说明 是弱电解质，故 A 不符合题意； B 是强电解质，不能说明 是弱电解质，故 B 不符合题意； C 溶液的导电性比盐酸的弱，两者的浓度未知，因此不能说明 是弱电解质，故 C 不符合题意； D 溶液呈碱性，说明溶液显碱性即该盐为强碱弱酸盐，故 D 符合题意。 综上所述，答案为 D 。 5、 【解析】 【详解】 A 反应热是反应过程中所放出或吸收的热，故 A 错误； B 焓变 = 反应物总

17、键能 - 生成物总键能，某反应的焓变小于零，则破坏反应物全部化学键所吸收的能量小于形成生成物全部化学键所释的能量，故 B 正确； C 能量越低越稳定，由 可知，石墨比金刚石稳定，故 C 错误； D 的大小随热化学方程式的化学计量数的改变而改变，故 D 错误； 选 B 。 6、 【解析】 【分析】 【详解】 A 碳酸为弱电解质， NaHCO 3 为弱酸的酸式盐，电离方程式为 NaHCO 3 =Na + + HCO ，故 A 错误； B 氢氟酸为弱电解质，电离方程式为 HF H + +F - ，故 B 错误； C 硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式为 H 2 SO 4 =2H + + ，故 C

18、正确； D 醋酸铵为强电解质，电离方程式为 CH 3 COONH 4 = CH 3 COO - + ，故 D 错误； 故选 C 。 7、 【解析】 【详解】 448 时反应 H 2 (g) I 2 (g) 2HI(g), 平衡常数 K=c 2 (HI)/c(I 2 ) c(H 2 )=49; 反应 2HI(g) H 2 (g) I 2 (g) 的平衡常数 K= c(I 2 ) c(H 2 )/ c 2 (HI)=1/49 ；所以 A 选项符合题意，答案： A 。 【点睛】 平衡常数等于化学平衡时的生成物平衡浓度的系数次幂的乘积除以反应物平衡浓度的系数次幂的乘积。 8、 【解析】 【详解】 A

19、氢气与氮气合成氨是体积减小的反应，加压，平衡正向移动，因此高压有利于氢气与氮气合成氨，能用勒夏特列原理来解释，故 A 不符合题意； B 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 ，增大了氯离子浓度，使得氯气与水反应平衡逆向移动，能用勒夏特列原理来解释，故 B 不符合题意； C 工业上生产硫酸时，充入过量的空气，平衡正向移动，因此提高 的转化率，能用勒夏特列原理来解释，故 C 不符合题意； D ， 、 、 平衡混合气体加压，容器体积减小，浓度增大，但平衡不移动，由于浓度增大，因此加压后颜色加深，但不能用勒夏特列原理来解释，故 D 符合题意。 综上所述，答案为 D 。 9、 【解析】 【分析】 【详解】

20、 A 因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加 H 2 O(g) 的量，反应速率加快，故 A 错误； B 将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故 B 错误； C 保持体积不变，充入 Ar ， Ar 不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故 C 正确； D 保持压强不变，充入 Ar ，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故 D 错误； 故答案选 C 。 10、 【解析】 【详解】 A 该反应放出的能量大于吸收的能量，所以为放热反应，根据图示可知 1mol 氮气和 3mol 氢气完全反应放出 600kJ-508kJ=92k

21、J 的能量，所以该反应的热化学方程式为： N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) H=-92kJmol -1 ， A 正确； B 催化剂对反应热大小无影响，根据选项 A 可知，生成 1molNH 3 放出的热量为 46kJ ， B 错误； C 催化剂可以改变反应活化能，但不改变反应热， C 错误； D 催化剂通过降低反应活化能加快反应，并不能改变反应热， D 错误； 综上所述答案为 A 。 11、 【解析】 【分析】 【详解】 pH=2 的硫酸溶液， c(H + )=10 -2 mol/L ，硫酸电离产生 2 个氢离子，则 c(H 2 SO 4 )=0.5×10 -2

22、mol/L ，答案为 D 。 12、 【解析】 【详解】 A 和 反应的中和热 ，由于硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙微溶物，生成微溶物会吸收热量，因此 和 反应的中和热 ，故 A 错误； B 甲烷的燃烧热 ，则 ，故 B 错误； C 的燃烧热是 ， 反应的 ，则 反应的 ，故 C 正确； D 已知： 500 、 下， ；该反应是可逆反应，因此将 和过量的 在此条件下充分反应，放出热量小于 46.2kJ ，故 D 错误。 综上所述，答案为 C 。 13、 【解析】 【详解】 A 能使甲基橙变红的溶液显酸性， 、 、 、 之间不反应，可大量共存， A 符合； B 由水电离出的 的溶液中水的电离被抑制

23、，可能显酸性，也可能显碱性，显碱性 、 不能大量共存，显酸性 不能大量共存， B 不符合； C 加入铝粉能放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，显碱性 不能大量共存，显酸性 不能大量共存，酸性溶液中 、 之间发生氧化还原反应，不能大量共存， C 不符合； D 的溶液中氢离子浓度是 0.1mol/L ，溶液显酸性， 、 在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存， D 不符合； 答案选 A 。 14、 【解析】 【详解】 把四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，四种溶液中含有 X 的物质的量分别为： A. n (X)=0.03L×2mol/L=0.06

24、mol ； B. n (X)=0.02L×1mol/L=0.02mol ； C. n (X)=0.01L×4mol/L=0.04mol ； D. n (X)=0.01L×3mol/L=0.03mol ； 通过计算可知： X 的物质的量最大的是 A ，则均为 50mL 稀释液中， A 混合液中 X 的浓度最大，反应速率最快，故 A 符合； 答案选 A 。 15、 【解析】 【详解】 根据图中信息 B 的正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，直到达到平衡，横坐标是时间，则根据速率乘以时间得到浓度的改变量，因此得到的是 B 的浓度的改变量，根据改变量之比等于计量系数之

25、比，因此阴影部分面积也等于 C 物质的量浓度增加量，故 C 符合题意。 综上所述，答案为 C 。 16、 【解析】 【分析】 【详解】 A 温度计不能代替玻璃搅拌器，只能用于测量溶液的温度， A 项错误； B 为了防止热量损失，向酸 ( 碱 ) 溶液中一次加入碱 ( 酸 ) 溶液， B 项错误； C 测定中和反应反应热时，应读取混合溶液的最高温度， C 项错误； D 浓酸或浓碱溶于水时会放热，则生成 1molH 2 O(l) 时放出的热量大于 57.3kJ ， D 项正确； 故选 D 。 17、 【解析】 【详解】 A 滴定达到滴定终点时，仰视读数，读数偏大，测定结果偏高，故 A 不符合题意；

26、 B 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内待测液溅出，消耗的标准液减小，测定结果偏低，故 B 符合题意； C 若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外，则消耗的标液体积偏大，测定结果偏高，故 C 不符合题意； D 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即使用，没有用碱液润洗，碱液浓度减低，消耗标液的体积偏大，测定结果偏高，故 D 不符合题意。 综上所述，答案为 B 。 18、 【解析】 【详解】 A 缩小体积之后，容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动， A 正确； B 平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变， B 正确； C 化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变， C 正确

27、； D 平衡向逆反应方向移动，则 CaO 、 CO 2 质量减少， CaCO 3 质量增大，固体总质量增大， D 错误； 故选 D 。 19、 【解析】 【详解】 加少量烧碱，消耗氢离子，氢离子浓度降低，平衡正向移动，醋酸根浓度增大，则 减小，故 不符合题意； 升高温度，平衡正向移动，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，则 增大，故 符合题意； 加少量冰醋酸，平衡正向移动，醋酸根浓度增大，则 减小，故 不符合题意； 加水，平衡正向移动，醋酸根浓度减小，则 增大，故 符合题意； 因此 符合题意，故 B 符合题意。 综上所述，答案为 B 。 20、 【解析】 【详解】 A 酸抑制水电离，酸中 c （ H

28、 + ）越大其抑制水电离程度越大， c （ H + ）： b 点 c 点，则水电离程度： b 点 c 点，故 A 错误； B 酸浓度越小，其电离程度越大， c 点酸浓度大于 d 点，则酸电离程度： c 点 d 点，故 B 错误； C 酸溶液中氢离子浓度越大，导电性越强， c （ H + ）： c 点 d 点，则 c 点溶液的导电性比 d 点溶液的导电性强，故 C 正确； D K （ A 酸） K （ B 酸），酸性： A 酸 B 酸， pH 相同的 A 酸和 B 酸， c （ A 酸） c （ B 酸）， pH 、体积都相同的 A 酸和 B 酸， n （ A 酸） n （ B 酸），消耗 Na

29、OH 与酸的物质的量成正比，则 B 酸消耗的 NaOH 多，故 D 错误； 故选 C 。 21、 【解析】 【详解】 A. 相同浓度的 CH 3 COOH 和 NaOH 溶液等体积混合，二者恰好反应生成强碱弱酸盐 CH 3 COONa ，反应后溶液呈碱性，故 A 错误； B. pH = 1 的 HCl 浓度为 0.1mol/L ，该温度下 pH = 12 的 NaOH 溶液的浓度为 0.1mol/L ，等体积、等浓度混合后恰好生成 NaCl ，反应后溶液呈中性，故 B 错误； C. 该温度下 pH = 2 的 HCl 的浓度为 0.01mol/L ， pH = 12 的 NaOH 溶液的浓度为

30、 0.1mol/L ，两溶液等体积混合后 NaOH 过量，混合液呈碱性，故 C 错误； D. 该温度下 pH = 12 的 NaOH 溶液的浓度为 0.1mol/L ， pH = 1 的 HClO 溶液浓度大于 0.1mol/L ，两溶液等体积混合后 HClO 过量，合呈酸性，故 D 正确； 故选： D 。 22、 【解析】 【详解】 A 项、依据图象分析判断 A 、 B 稀释相同倍数， A 的 pH 变化大，所以 AOH 的碱性强于 BOH ，由于室温下， pH 相差 1 的两种一元碱溶液 A 和 B ，则稀释前 c （ AOH ） 10c （ BOH ），故 A 错误； B 项、稀释前 A

31、 溶液中氢氧根离子浓度大于 B 溶液中氢氧根离子浓度，碱是抑制水的电离；稀释前， A 溶液中由水电离出的 OH- 的浓度小于 10 -7 mol/L ，故 B 错误； C 项、 M 点 A 、 B 溶液 pH 相同，氢氧根离子浓度相同，但二者的浓度是 c （ AOH ） c （ BOH ），所以取等体积 M 点的 A 、 B 两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积不相同， 故 C 错误； D 项、用醋酸中和 A 溶液至恰好完全反应时，由于不能确定生成的盐中酸根和阳离子的水解程度相对大小，因此溶液的 pH 不一定大于 7 ， D 正确； 故选 D 。 23、 【解析】

32、【分析】 【详解】 A 已知亚磷酸 ( ) 是一种二元弱酸，故 与足量的 NaOH 溶液反应生成 不能生成 ， A 错误； B 弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离正向移动，故对亚磷酸溶液升温，溶液中 c(H + ) 增大，溶液的 pH 值变小， B 正确； C 向亚磷酸溶液中加入少量 NaOH 固体，电离平衡正向移动，溶液中 c(H + ) 减小，则 = 增大， C 错误； D 对 0.01mol/L 的 溶液加水稀释，溶液中 H+ 、 、 离子浓度均减小 , 但根据水的离子积可知， Kw=c(H + )c(OH - ) 是一个常数，故 c(OH - ) 增大， D 错误；

33、故答案为： B 。 24、 【解析】 【详解】 A 此反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，正反应平衡常数增大，曲线 为 K 正 ，曲线 为 K 逆 ，故 A 错误； B T 2 时， X 点 K 逆 K K 正 ，则反应正向移动， X 点 v 正 >v 逆 ，故 B 正确； C T 时 K 正 =K 逆 ，因为 K 逆 ×K 正 =1 ，则 K 正 =1 ，设转化 xmolA 则 ， A 的平衡转化率为 66.7% ，故 C 错误； D 若 B 、 C 、 D 都是固体， K= 温度不变 K 不变，故 A 的浓度不变，故 D 错误； 故选 B 。 25、 【解析】 【

34、分析】 以容器 1 为参照系，容器 2 相当于容器 1 加压，并使其容积缩小到原容积的二分之一，此时反应速率加快， SO 3 的转化率降低，平衡常数不变，但平衡时 c (SO 3 ) 比容器 1 中 c (SO 3 ) 的二倍还大；容器 3 相当于容器 1 升高温度，平衡逆向移动， SO 2 的转化率减小，但反应速率加快，平衡常数减小。 【详解】 A 容器 2 相当于容器 1 加压，并使其容积缩小到原容积的二分之一，平衡正向移动，平衡时 c (SO 3 ) 比容器 1 中 c (SO 3 ) 的二倍还大，即 c 2 2 c 1 ， A 不正确； B 容器 3 相当于容器 1 升高温度， p 3

35、 p 1 ，容器 2 相当于容器 1 加压，并使其容积缩小到原容积的二分之一，平衡正向移动， p 2 2p 1 ，所以 p 2 2p 3 ， B 不正确； C 容器 3 相当于容器 1 升高温度，反应速率加快，所以 v 1 v 3 ， C 不正确； D 由 A 中分析可知， c 2 2 c 1 ，而 c 1 c 3 ，所以 c 2 2 c 3 ；若容器 2 中 SO 3 的投入量为 2mol ，则 (SO 3 )+ 1 (SO 2 )=1 ，现 (SO 3 ) 2 (SO 3 ) ，而 3 (SO 2 ) 1 (SO 2 ) ，所以 2 (SO 3 )+ 3 (SO 2 ) 1 ， D 正确；

36、 故选 D 。 二、综合题1、 (2) 否   (3) (4) 甲醇脱氢反应为吸热反应，升高温度，有利于脱氢反应向正反应方向进行  甲醇高温下分解生成 的副反应加剧 【解析】 (1) 此温度时该反应的 K= 12.5 ； (2) 若在此温度下，向另一容积为 1L 的恒容容器 B 中按物质的量分别为 、 、 充入 、 、 ，此时， Q= ，所以该反应没有达到平衡状态，反应正向进行，此时 > ； (3) ； ； 根据盖斯定律 - 得 =(-316+484) =+84KJ/mol ； (4) 甲醇脱氢反应为吸热反应，升高温度，有利于脱氢反应向正反应方向进行，所以 55065

37、0 甲醇生成甲醛的转化率随温度升高； 温度高于 650 后，甲醇高温下分解生成 的副反应加剧，所以甲醛选择性迅速下降。 三、填空题1、 (2) (3)1×10 13 (4) (5) 【解析】 (1) 铁片是单质，既不是电解质也不是非电解质，本身能导电； 固体 是盐，属于电解质，本身不能导电； 氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，本身能导电； 是酸，属于电解质，本身不导电； 酒精是有机物，属于非电解质，本身不导电； 盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，本身能导电； 稀 是混合物，既不是电解质也不是非电解质，本身能导电； 固体 是碱，属于电解质，本身不导电； 蔗糖是有机物，属

38、于非电解质，本身不导电； 是酸，属于电解质，本身不导电；因此上述物质中属于非电解质的是 ；故答案为： 。 (2) 加 固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，故 不符合题意； 加 溶液，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，故 不符合题意； 加 溶液，消耗氢氧根，氢氧根浓度减小，平衡正向移动，故 符合题意； 加水，根据越稀越电离，平衡正向移动，故 符合题意；综上所述，答案为： 。 (3) 某温度时，测得 的 溶液的 ，即 c(OH ) 0.01molL 1 ， c(H ) 1×10 11 molL 1 ，则该温度下水的离子积常数 1×10 13 ； 1×10 13 。 (4

39、) 常温下， 硫酸溶液中，酸电离出的 =0.1 molL 1 ，而水电离出的 c(OH ) 1×10 13 molL 1 ，酸电离出的 约为水电离出的 的 倍；故答案为： 。 (5) 水溶液因铵根离子水解显酸性，常温下 pH=5 的 水溶液中由水电离的 1×10 5 molL 1 ，其溶液呈酸性的原因是 ；故答案为： 10 5 ； 。 2、 (2)11:9 (3) (4) 【解析】 (1) 在常温常压下， 完全燃烧生成液态水，放出 142.9kJ 热量，则 1mol 氢气即 2g 氢气完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，因此 燃烧热的热化学方程式为 ；故答案为： 。 (2) 25 时将 的稀硫酸 与 的苛性钠溶液 混合 ( 设混合后溶液的体积为原