辽宁辽河油田2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题（A部）含解析

1、试卷主标题姓名：_ 班级：_考号：_一、选择题（共20题）1、 中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是 A 烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也 B 丹砂 (HgS) 烧之成水银，积变又还成丹砂 C 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D 只要功夫深，铁杵磨成针 2、 2022 年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。 下列叙述错误的是 A 不锈钢是最常见的一种合金钢 B 不锈钢中常添加镍 (Ni) 和铬 (Cr) 元素，从而使其具有特殊性能 C 不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素 D 不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导

2、致合金的硬度变大 3、 分类是化学学习中经常用到的方法 , 下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是 (    ) A H 2 SO 4 是酸，因为 H 2 SO 4 中含有氢元素 B 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在 1nm 100nm 之间 C Na 和 H 2 O 的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加 D Na 在 Cl 2 中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧 4、 下列说法中错误的是 A CNMR( 核磁共振 ) 可用于含碳化合物的结构分析， C 的中子数为 6 B Se 是人体必需的微量元素， Se 和 Se 互为同位素 C

3、某些花岗石产生氡 ( Rn) ，从而对人体产生伤害， Rn 的质量数是 222 D 原子结构示意图 既可以表示 16 O ，也可以表示 18 O 5、 设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A 常温常压下， 18 g H 2 O 所含的原子数为 3 N A B 常温常压下， 22.4 L N 2 含有的分子数为 N A C 5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3 N A D 0.1 mol Na 2 O 2 含有的离子总数为 0.4 N A 6、 下列离子方程式书写正确的是 A 氢氧化钡溶液与稀硫

4、酸反应： Ba 2+ +SO +H + +OH - =BaSO 4 ¯ +H 2 O B 铁锈与稀硫酸溶液反应： Fe 2 O 3 +6H + =2Fe 2+ +3H 2 O C Cl 2 与澄清石灰水反应： Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O D 氢氧化铁与 HI 溶液反应： Fe(OH) 3 +3H + =Fe 3+ +3H 2 O 7、 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A 强碱性溶液中： K + 、 Cu 2+ 、 Cl - 、 SO B 无色透明的溶液中： K + 、 Fe 3+ 、 Ba 2+ 、 NO C 含有 CO 的溶液中： K +

5、 、 Fe 3+ 、 Ba 2+ 、 NO D 强酸性溶液中： Na + 、 Al 3+ 、 SO 、 NO 8、 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是 选项 用途 性质或原理 A Na 2 O 2 常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 Na 2 O 2 与 H 2 O 、 CO 2 反应产生 O 2 B 自来水厂用氯气来杀菌、消毒 氯气 (Cl 2 ) 具有强氧化性 C 工业上常用绿矾 (FeSO 4 ·7H 2 O) 处理废水中含有的重铬酸根离子 ( ) Fe 2+ 具有还原性 D 用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO 3 可中和胃酸 A A B

6、B C C D D 9、 下列事故处理或实验操作合理的是 A 实验室配置 460mL1mol/L 的 NaOH 溶液，需称量 18.4g 固体 NaOH B 用 100mL 量筒量取 6.8mL 硫酸 C 取用一块钠用刀切割后，剩余的钠放到垃圾桶里 D 有氯气泄漏时，应用肥皂水浸湿的软布捂住鼻孔，并迅速离开现场 10、 下列说法中不正确的是 质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 核素都是由质子和中子构成 1 H 、 2 H 、 3 H 互为同素异形体 A B C D 11、 下列物质 NaHCO 3 Na 2 CO

7、3 Al(OH) 3 NH 4 Cl Al Al 2 O 3 中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A B C D 12、 在 a LAl 2 (SO 4 ) 3 和 (NH 4 ) 2 SO 4 的混合溶液中加入 b mol BaCl 2 ，恰好使溶液中的 SO 4 2- 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c molNH 3 ，则原溶液中的 Al 3+ 浓度 (mol/L) 为 A B C D 13、 在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是（ ） A 向某盐溶液中加入适量稀盐酸，无明显现象，再加入

8、过量 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 SO 4 2- B 某溶液中先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色，则此溶液中一定含有 Fe 2+ C 某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊且品红溶液不褪色，则此溶液中一定含有 CO 3 2- D 用洁净的铁丝蘸某盐溶液在酒精灯上灼烧，若火焰呈黄色，一定含有钠元素且没有钾元素 14、 如图是两种金属及其化合物的转化关系 ( 已知 Fe 2+ 能与 K 3 Fe(CN) 6 溶液反应生成蓝色沉淀 ) ，下列说法正确的是 A E 2+ 的氧化性比 M 2+ 的氧化性强 B 反应 的离子方程式为 2Fe 2+ +

9、H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O C 反应 的离子方程式可表示为 E 3+ +3OH - =E(OH) 3 ¯ D 向 Y 中滴入 K 3 Fe(CN) 6 溶液，生成蓝色沉淀 15、 反应 分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ； 。下列说法正确的是（ ） A 两个反应中硫元素均被氧化 B 碘元素在反应 中被还原，在反应 中被氧化 C 氧化性： D 反应 中生成等量的 时，转移电子数之比为 1 ： 5 16、 往装有 的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是 A 只有 Fe 2+ 和 Fe

10、 3+ B 只有 Fe 2+ C 一定有 Fe 2+ 、 Cu 2+ ，可能有 Fe 3+ D 一定有 Fe 2+ ，可能有 Cu 2+ 17、 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe 2 和 Fe 3 的浓度恰好相等。则已反应的 Fe 3 和未反应的 Fe 3 的物质的量之比为 A 11 B 21 C 23 D 32 18、 某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A ，含 N 个中子，它与 原子组成 H m X 分子。在 a 克 H m X 中所含质子的物质的量是 A (A-N+m)mol B (A-N)mol C (A-N)mol D (A-N+m)mol 19、

11、下列说法正确的有 在周期表中，同周期第 A 族和第 A 族元素质子数相差可能是 1 、 11 或 25 同主族元素从上至下，单质的氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低 碱性： LiOH NaOH KOH RbOH 酸性： H 2 SO 4 HClO 4 HBrO 4 HIO 4 卤族元素由上至下，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深 碱金属单质物理通性是硬度小，密度小，熔点低 碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 可以利用非金属单质与 H 2 反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱 A 4 个 B 5 个 C 6 个 D 7 个 20、 主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 位于同一

12、周期，原子序数依次增大， W 、 X 是金属元素， Y 、 Z 是非金属元素。 W 、 X 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应， W 与 Y 可形成化合物 W 2 Y ， Y 的最外层电子数是核外电子层数的 2 倍。下列说法正确的是 （ ） A Y 的气态氢化物比 Z 的气态氢化物稳定 B W 的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱 C Y 单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性 D W 、 X 、 Y 、 Z 四种元素的原子半径由小到大的顺序是： W<X<Y<Z 二、推断题（共1题）1、 现有金属单质 A 、 B 、 C 和气体甲、乙、丙以及物质 D 、

13、 E 、 F 、 G 、 H ，它们之间的相互转化关系如下图所示 ( 图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出 ) 。 请回答下列问题： (1) 写出下列物质的化学式： A_C_ 甲 _ 乙 _ (2)D 溶液和 F 溶液在空气中混合的现象： _ 。 (3) 写出下列反应的离子方程式：反应 _ ；反应 _ 。 (4) 检验物质 D 中金属阳离子的实验方法名称 _( 不要求写具体操作过程 ) ，检验物质 G 中金属阳离子的常用试剂 _( 填名称 ) (5) 实验室制备 H 胶体的化学反应方程式 _ 三、实验,探究题（共1题）1、 某化学兴趣小组，利用如图所示装置探究元素非金属性强弱的变化规律。

14、（ 1 ）仪器 A 的名称为 _ ，干燥管 D 的作用是 _ 。 （ 2 ）实验室中现有药品 Na 2 S 、浓盐酸、稀硫酸、 MnO 2 ，请选择合适药品设计实验探究氯和硫的非金属性强弱（必要时可以加热，图中省略）： 装置 A 中所装药品为 _ 。 装置 C 中的实验现象为：有淡黄色沉淀生成，该装置中的化学反应方程式为 _ 。 根据该实验探究出的结果，可知 HCl 的稳定性比 H 2 S 的稳定性 _ 。（填 “ 强 ” 或 “ 弱 ” ） （ 3 ）若要探究硫和碳元素的非金属性强弱， B 、 C 中所装药品分别为 Na 2 CO 3 固体、澄清石灰水，则 A 中反应的离子方程式为 _ ，观

15、察到 C 装置中的现象为 _ 。 四、填空题（共2题）1、 I.Cl 2 是一种重要的化工原料，实验室通常用 MnO 2 和浓盐酸制取 Cl 2 。 (1) 写出该反应离子方程式： _ ，若将 8.7gMnO 2 投入足量浓盐酸充分反应，被氧化的 HCl 的物质的量为 _mol ，转移的电子数目为 _ 。 (2) 将 H 2 点燃后，将导管缓慢伸入充满 Cl 2 的集气瓶中，现象为 _ 。将 Cl 2 通入新制的 FeCl 2 溶液中离子反应方程式为 _ 。 II. 氮、磷、砷 (As) 、锑 (Sb) 、铋 (Bi) 为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题： (3) 铋在元

16、素周期表中的位置为 _ ，锑的原子序数为 _ (4) Bi 的中子数与质子数的差值为 _ (5) 次磷酸 (H 3 PO 2 ) 是一种精细化工产品，具有较强的还原性。它可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为 H 3 PO 4 。利用 H 3 PO 2 进行化学镀银时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _ 。 2、 下表列出了 13 种元素在元素周期表中的位置： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 一 二 三 四 (1) 画出这 13 钟元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图： _ (2) 元素 分别和 形成的气体化合物中，最稳定的是 ( 填化学式，下同

17、 )_ ； 形成的简单离子半径由大到小的顺序是 _ 。 (3) 这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 _ ，碱性最强的是 _ ，呈两性的氢氧化物是 _ 。写出三者之间两两反应的化学方程式： _ 。 (4) 可以用来证明 和 两种元素金属性强弱的实验是 _( 填字母 )A 将在空气中放置已久的两种元素的块状单质分别放入水中 B 将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应 C 将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞 D 比较两种元素氢化物的热稳定性 =参考答案=一、选择题1、 D 【解析】 【详解】 A 烧铁器淬于胆矾

18、水中，即成铜色也，用胆矾炼铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜， Cu 的化合价从 +2 价降低到 0 价，所以涉及氧化还原反应，故 A 不符合题意； B 丹砂 (HgS) 烧之成水银，指硫化汞加热分解生成汞和硫，积变又还成丹砂，指汞和硫反应生成硫化汞，涉及氧化还原反应，故 B 不符合题意； C “ 爆竹声中一岁除 ” 中黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸， C 、 S 、 N 等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故 C 不符合题意； D 铁杵磨成针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，故 D 符合题意； 答案选 D 。 2、 C 【解析】 【详解】 A 不锈钢属于合金，是铁、铬

19、、镍熔合而成具有金属特性的合金，故 A 正确； B 不锈钢中常添加镍 (Ni) 和铬 (Cr) 元素，使其具有抗腐蚀的性能，故 B 正确； C 钢是铁和碳的合金，不锈钢中含有金属元素，还含有非金属元素碳，故 C 错误； D 合金的硬度大于纯金属的硬度，不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大，故 D 正确； 答案选 C 。 3、 B 【解析】 【详解】 A. 酸是电离出的阳离子全部为 H + 的化合物， A 选项错误； B. 豆浆是胶体，胶体的分散质粒子直径在 1nm 100nm 之间， B 选项正确； C. 离子反应是有离子参加或生成的反应， Na 和 H 2 O 的反应

20、虽然没有离子参加，但是因为有离子生成，所以是离子反应， C 选项错误； D. 有电子转移（化合价变化）的反应属于氧化还原反应， Na 在 Cl 2 中燃烧是氧化还原反应， D 选项错误。 4、 A 【解析】 【详解】 A 质子数 + 中子数质量数，则 C 的中子数为 13 6 7 ， A 错误； B Se 和 Se 的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素， B 正确； C 核素符号的左上方表示质量数，则 Rn 的质量数是 222 ， C 正确； D 根据原子结构示意图 可知质子数是 8 ，核外电子数是是 8 ，因此既可以表示 16 O ，也可以表示 18 O ， D 正确； 答案选 A 。

21、5、 A 【解析】 【详解】 A 常温常压下， 18g 水的物质的量为 1mol ， 1 个水分子含有 3 个原子， 1mol 水分子中含有 3mol 原子，所含的原子数为 3 N A ，故 A 正确； B 常温常压下，不能用标况下气体的摩尔体积计算氮气的物质的量，故 B 错误； C 5.6 g Fe 的物质的量为 0.1mol ， 0.1molFe 与盐酸反应生成氯化亚铁，失去 0.2mol 电子，转移的电子数为 0.2 N A ，故 C 错误； D 0.1mol Na 2 O 2 含有 0.2mol 钠离子、 0.1mol 过氧根离子，总共含有 0.3mol 离子，含有的离子总数为 0.3

22、 N A ，故 D 错误； 答案选 A 。 6、 C 【解析】 【详解】 A 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2+ +SO +2H + +2OH - =BaSO 4 +2H 2 O ， A 错误； B 铁锈与稀硫酸溶液反应生成硫酸铁和水： Fe 2 O 3 +6H + =2Fe 3+ +3H 2 O ， B 错误； C Cl 2 与澄清石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水： Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O ， C 正确； D 氢氧化铁与 HI 溶液反应发生氧化还原反应： 2Fe(OH) 3 +2I +6H + =I 2 +2Fe 2+ +6H 2 O ， D 错

23、误； 答案选 C 。 7、 D 【解析】 【详解】 A 强碱性溶液中 Cu 2+ 转化为氢氧化铜沉淀，不能大量共存， A 不选； B 无色透明的溶液中 Fe 3+ 不能大量共存， B 不选； C 含有 CO 的溶液中 Fe 3+ 、 Ba 2+ 均不能大量共存， C 不选； D 强酸性溶液中 Na + 、 Al 3+ 、 SO 、 NO 可以大量共存， D 选； 答案选 D 。 8、 B 【解析】 【详解】 A. 过氧化钠能与 H 2 O 、 CO 2 反应产生 O 2 ，故常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂， A 正确； B. 氯气溶于水，和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，所以可用于

24、自来水消毒， B 错误； C.Fe 2+ 具有还原性能与具有氧化性的 发生氧化还原反应，故工业上常用绿矾 (FeSO 4 ·7H 2 O) 处理废水中含有的重铬酸根离子 ( ) ， C 正确； D. 碳酸氢钠的俗称为小苏打，其能与胃酸发生反应，故可用来治疗胃酸过多， D 正确； 答案选 B 。 9、 D 【解析】 【详解】 A 配制 460mL1mol/L 的 NaOH 溶液，需选用 500mL 容量瓶， NaOH 的质量 m=nM=cVM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20g ， A 错误； B 100mL 量筒只能精确到 1mL ，且 6.8mL 远

25、小于 100mL 量筒的最大量程，为使测量结果更准确，应用 10mL 量筒量取 6.8mL 硫酸， B 错误； C 取用一块钠用刀切割后，为避免发生危险，剩余的钠放到原来试剂瓶中， C 错误； D 肥皂水显碱性，能吸收氯气，起到保护作用， D 正确； 故选 D 。 10、 A 【解析】 【详解】 元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如 CH 4 与 H 2 O ，若为原子则属于同种元素，故 错误； 互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，但是同位素的物理性质有差别，故 正确； 电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如 CH

26、4 与 H 2 O ， Na + 与 Mg 2+ ，故 正确； 核素不一定都是由质子和中子构成的，例如 1 H ，故 错误； 1 H 、 2 H 、 3 H 的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故 错误； 所以 不正确。 故选 A 。 11、 A 【解析】 【详解】 NaHCO 3 是弱酸的酸式盐，既能与稀盐酸反应生成 NaCl 、 CO 2 和 H 2 O ，又能与 NaOH 溶液反应生成 Na 2 CO 3 和 H 2 O ， 符合题意； Na 2 CO 3 是弱酸盐，只能与稀盐酸反应生成 NaCl 、 CO 2 和 H 2 O ，不能与 NaOH 溶液反应， 不符合题意； Al(OH)

27、 3 是两性氢氧化物，既能与稀盐酸反应生成 AlCl 3 和 H 2 O ，又能与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO 2 和 H 2 O ， 符合题意； NH 4 Cl 只能与 NaoH 反应生成 NH 3 H 2 O ，不能与盐酸反应， 不符合题意； Al 既能与稀盐酸反应生成 AlCl 3 和 H 2 ，又能与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO 2 和 H 2 ， 符合题意； Al 2 O 3 是两性氧化物，既能与稀盐酸反应生成 AlCl 3 和 H 2 O ，又能与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO 2 和 H 2 O ， 符合题意； 综上所述， 符合题意，故选 A 。 12、 C

28、 【解析】 【分析】 根据反应 SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4 计算溶液中的 SO 4 2- 离子的物质的量，根据离子方程式 NH 4 + +OH - NH 3 +H 2 O 计算 NH 4 + 的物质的量，再根据 c= 计算出溶液中硫酸根离子、铵根离子的浓度，最后利用电荷守恒来计算原溶液中的 Al 3+ 浓度。 【详解】 由混合溶液中加入 b mol BaCl 2 ，恰好使溶液中的 SO 4 2- 离子完全沉淀，则根据 SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4 可知 n (SO 4 2- )=b mol ；由加入足量强碱并加热可得到 c mol NH 3 ，根据 NH 4

29、+ +OH - NH 3 +H 2 O 可知 n (NH 3 )=c mol ，由于溶液不显电性，设原溶液中的 Al 3+ 的物质的量为 x ，由电荷守恒可知， 3x+c=2b ，所以 x= mol ，由于溶液的体积是 a L ，所以原溶液中 Al 3+ 的物质的量浓度 c (Al 3+ )= mol/L ，故合理选项是 C 。 【点睛】 本题考查物质的量浓度的计算，明确发生的离子反应及溶液显电中性是解答本题的关键，要熟悉物质的量浓度的计算公式进行计算解答。 13、 A 【解析】 【详解】 A 向某盐溶液中加入适量稀盐酸，无明显现象，排除了银离子的干扰，再加入过量 BaCl 2 溶液，产生白色

30、沉淀，则原溶液中一定含有 SO 4 2- ，故 A 正确； B 先滴加氯水，可氧化亚铁离子，不能确定原溶液中是否含铁离子，应先加 KSCN 无现象，后加氯水，溶液显红色，来检验 Fe 2+ ，故 B 错误； C 无色气体为二氧化碳，则溶液中可能含 CO 3 2- 或 HCO 3 - ，故 C 错误； D 用洁净的铁丝某盐溶液在酒精灯上灼烧，若火焰呈黄色，一定含有钠元素，但不能判断是否含有钾元素，故 D 错误； 答案选 A 。 【点睛】 本题的易错点为 D ，要注意钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察。 14、 B 【解析】 【分析】 红色金属 M 为 Cu ，在稀硫酸和过氧化氢溶液中反应生成硫

31、酸铜蓝色溶液，加入金属 E 发生置换反应生成 Cu 和溶液 X ， X 中加入稀硫酸和过氧化氢反应生成 Y 溶液， Y 溶液加入氨水生成红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，加入 KSCN 溶液显红色，证明 Y 为硫酸铁溶液， X 为硫酸亚铁溶液，得到 E 为 Fe ，据此分析判断选项。 【详解】 A 上述分析可知金属 M 是 Cu ， E 为 Fe ，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，则铜离子氧化性强于亚铁离子的氧化性，故 A 错误； B 反应 是过氧化氢在酸性溶液中氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为： 2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O ，故 B

32、 正确； C 一水合氨难电离，则反应 的离子方程式可表示为 Fe 3+ +3NH 3 ·H 2 O=3NH +Fe(OH) 3 ，故 C 错误； D Y 溶液为硫酸铁溶液，不是硫酸亚铁，向 Y 溶液中滴入 K 3 Fe(CN) 6 溶液，不能生成特征蓝色沉淀，故 D 错误； 故选 B 。 15、 D 【解析】 【详解】 A 反应 中硫元素化合价未发生变化，反应 中硫元素化合价升高，被氧化，故 A 项错误； B 反应 中碘元素化合价升高，被氧化，反应 中碘元素化合价降低，被还原，故 B 项错误； C 由反应 可知氧化性： ，由反应 可知氧化性： ，故 C 项错误； D 由反应 得，生成

33、 1mol 转移 2 mol ，由反应 得，生成 1mol 转移 10 mol ，所以当生成等量的 时，转移电子数之比为 1 ： 5 ，故 D 项正确。 故选 D 。 16、 D 【解析】 【详解】 最后剩余的红色粉末一定是 Cu ， Fe 2 O 3 、 CuO 和硫酸反应生成 Fe 3+ 和 Cu 2+ ，且氧化性： Fe 3+ Cu 2+ ，还原性： Fe Cu ，结合物质的氧化性、还原性强弱判断反应的可能性。 A 当铜全部析出时，不存在 Cu 2+ ，故 A 错误； B Cu 不一定全部析出，则溶液中可能还有 Cu 2+ ，故 B 错误。 C 由于红色粉末是 Cu ，所以溶液当中肯定没

34、有 Fe 3+ ，故 C 错误； D 由于氧化性： Fe 3+ Cu 2+ ，无论是和 Fe 反应，还是和 Cu 反应，溶液中一定存在 Fe 2+ ，当 Fe 过量时，不存在 Cu 2+ ，当 Fe 不足时，有 Cu 2+ ，故 D 正确； 故答案为 D 。 17、 C 【解析】 【详解】 反应的离子方程式为： 2Fe 3 + Fe=3Fe 2 ，假设 2mol 铁离子反应生成 3mol 亚铁离子，根据题意反应后溶液中的铁离子还有 3mol ，则已反应的铁离子和未反应的铁离子的物质的量比为 2:3 。 故选 C 。 18、 A 【解析】 【分析】 利用质量数等于同位素的近似相对原子质量，即 X

35、 的相对原子质量为 A ，然后利用质子数中子数 = 质量数，求出 H m X 的质子数，进行分析； 【详解】 某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A ，含 N 个中子，则质子数为 A N ，则每个 H m X 分子含有质子数为 A N m ， ag H m X 的物质的量为 mol ，故含有质子物质的量为 mol×(A N m) (A N m)mol ，答案选 A 。 19、 B 【解析】 【详解】 在周期表中，第二周期的 Be 和 B ，第三周期的 Mg 和 Al 相差 1 ， 第四、第五周期因中间隔着 10 种过渡元素，因此第四、第五周期的第 A 族和第 A 元素质子数相差

36、1+10=11 ，第六、第七周期因第 B 族有 15 种元素，因此第六、第七周期的第 A 族和第 A 元素质子数相差 11+14=25 ，因此同周期第 A 族和第 A 元素质子数相差可能是 1 、 11 或 25 ， 正确； 同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，因此单质的氧化性逐渐减弱，但熔点可能逐渐升高，如卤素单质， 错误； 碱金属从上到下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性 LiOH NaOH KOH RbOH ， 错误； 同周期元素从左到右非金属性依次增强，因此非金属性 Cl S ，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性 HClO 4 H

37、 2 SO 4 ， 错误； 卤族元素由上至下，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深，氟气为浅黄绿色，氯气为黄绿色，溴单质为深红棕色，碘单质为紫黑色， 正确； 碱金属单质均是硬度小，密度小，熔点低的活泼金属， 正确； 碱金属元素从上到下电子层数依次增大，半径也依次增大，形成的离子均失去最外层电子，因此半径也随核电荷数的增大而增大， 正确； 元素的非金属性越强，单质与氢气反应越容易，因此可以利用非金属单质与氢气反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱， 正确； 综上所述， 正确，故选 B 。 20、 C 【解析】 【详解】 W 、 X 是金属元素， W 、 X

38、 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，说明一种为两性氧化物，应为 Al （ OH ） 3 ， W 、 X 同周期且原子序数增大，则 W 为 Na ， X 为 Al ； Y 的最外层电子数是核外电子层数的 2 倍，且与 Na 、 Al 在同一周期， Y 为 S 元素， Z 的原子序数最大且为主族元素， Z 为 Cl ； A 非金属性 Y Z ， Z 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定，故 A 错误； B W 为 Na ， Na 的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH ， NaOH 不是最强的碱，最强的碱应是金属性最强的金属元素的最高价氧化物对应的水化物，位于元素周期表的左下角，为 Cs ，

39、故 B 错误； C S 单质和氧气、氢气都能发生化合反应，分别生成二氧化硫、硫化氢，二氧化硫、硫化氢都具有还原性，故 C 正确； D 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径由大到小的顺序为 W X Y Z ，故 D 错误； 答案选 C 。 【点睛】 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，氢氧化铝性质的角度作为该题的突破口，注意把握原子核外电子排布特点。 二、推断题1、 (1)  Na  Fe  H 2 Cl 2 (2) 生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (3)  2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2 &#

40、160;2Al+2H 2 O+2OH - =2Al +3H 2 (4) 焰色试验  硫氰化钾 (5)FeCl 3 +3H 2 O Fe(OH) 3 ( 胶体 )+3HCl 【解析】 【分析】 金属 A 焰色反应为黄色，则 A 为 Na ； Na 与水反应生成 NaOH 和氢气，则物质 D 为 NaOH ，气体甲为 H 2 ；黄绿色气体乙为 Cl 2 ， H 2 与 Cl 2 反应生成 HCl ，则气体丙为 HCl ； HCl 溶于水生成盐酸，则物质 E 为盐酸；红褐色沉淀 H 为 Fe(OH) 3 ； NaOH 和 FeCl 3 反应生成 Fe(OH) 3 ，则物质 G 为 FeCl

41、 3 ； FeCl 2 与 Cl 2 反应生成 FeCl 3 ，则物质 F 为 FeCl 2 ，金属 C 为 Fe 。 (1) 根据分析， A 为 Na ， C 为 Fe ，甲为 H 2 ，乙为 Cl 2 ； (2) NaOH 与 FeCl 2 反应生成 Fe(OH) 2 沉淀，但 Fe(OH) 2 不稳定，与氧气反应生成红褐色的 Fe(OH) 3 沉淀，可观察到的现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； (3) 根据分析，反应 为 Na 与 H 2 O 的反应，离子方程式为 2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2 ；反应 为 Al 与 NaOH 溶液的反应，离子方程式

42、为 2Al+2H 2 O+2OH - =2Al +3H 2 ； (4) 根据分析， D 为 NaOH ，检验 Na + 可使用焰色试验； G 为 FeCl 3 ，检验 Fe 3+ 可使用硫氰化钾，混合后可变为血红色； (5) 实验室制备 Fe(OH) 3 胶体采用将饱和 FeCl 3 滴入沸水的方法，方程式为 FeCl 3 +3H 2 O Fe(OH) 3 ( 胶体 )+3HCl 。 三、实验,探究题1、 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 Na 2 S Cl 2 2NaCl S 强 2H CO 3 2- H 2 O CO 2 石灰水变浑浊 【解析】 【分析】 （ 1 ）根据仪器的构造写出仪器 A 的

43、名称；球形干燥管 D 可以避免 C 中液体进入锥形瓶中； （ 2 ）要证明氯和硫的非金属性强弱，可以通过氯气与硫化钠发生氧化还原反应生成单质硫来证明；非金属性越强，气态氢化物越稳定； （ 3 ）要证明硫和碳元素的非金属性，可以通过硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体来证明。 【详解】 （ 1 ）仪器 A 为分液漏斗，球形干燥管 D 可以避免 C 中液体进入锥形瓶中，起到防止倒吸的作用； （ 2 ） 通过氯气与硫化钠发生氧化还原反应生成单质硫来证明氯和硫的非金属性强弱，装置 B 用来制备氯气，浓盐酸与二氧化锰或高锰酸钾反应可以生成氯气，所以 B 中加入二氧化锰或高锰酸钾， A 中加入浓盐酸； 装置

44、C 中盛放硫化钠溶液，氯气通入硫化钠溶液，反应生成氯化钠和单质硫，反应方程式是 Na 2 S Cl 2 2NaCl S ； C 中生成单质硫说明氯气氧化性大于硫，从而证明非金属性： Cl S ；非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以 HCl 的稳定性比 H 2 S 的稳定性强； （ 3 ）要证明硫和碳元素的非金属性，可以通过硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体来证明， A 装置中盛放稀硫酸， B 中所装药品为 Na 2 CO 3 固体， B 中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应离子方程式是 2H CO 3 2- H 2 O CO 2 ， C 中所装药品澄清石灰水，二氧化碳与石灰水反应生成

45、碳酸钙沉淀， C 装置中的现象为石灰水变浑浊。 四、填空题1、 (1)  MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ­ +2H 2 O  0.2  1.204 ´ 10 23 (2) 安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生 2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - (3) 第六周期第 VA 族 51 (4)43 (5)4 ： 1 【解析】 (1) 二氧化锰氧化浓盐酸生成氯化锰、氯气和水，该反应离子方程式为 MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 +2H 2 O ，若将 8.7gMnO 2 （物质的量是 0