电解质溶液(学生用)

1、电解质溶液考点一溶液的酸碱性及pH计算1一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2两种测量方法溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能在114的范围内)，也可以用pH计(精确到0.1)测定。3三个重要比较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：溶液的酸碱性c(H)与c(OH)比较c(H)大小pH酸性溶液c(H)>c(OH)c(H)>1×107 mol·L1<7中性溶液c(H)c(OH)c(H)1×107 mol&#

2、183;L17碱性溶液c(H)<c(OH)c(H)<1×107 mol·L1>74pH使用中的几个误区(1)pH7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH7的溶液才呈中性，当在100 时，水的离子积常数为1×1012，此时pH6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。(2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。5溶液中的c(H)和水电离出来的

3、c(H)的区别(1)室温下水电离出的c(H)1×107 mol·L1，若某溶液中水电离出的c(H)<1×107 mol·L1，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c(H)>1×107 mol·L1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。(2)室温下，溶液中的c(H)>1×107 mol·L1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c(H)<1×107 mol·L1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。6pH和等于14的酸碱混合

4、问题的判断与计算pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。(1)已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：pH7pH>7pH<7(2)已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7，则溶液呈中性。V酸V碱11V酸V碱>11V酸V碱<11(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断：题组一走出溶液稀释与混合的误区1正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(1)常温下pH为2的盐酸与等体积pH12的氨水混合后所得溶液呈酸性 (2)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H)1.0×1012 mol·

5、L1(3)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7(4)常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4 (5)100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性2已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L1的一元酸HA与b mol·L1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()Aab B混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) mol·L1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)走出误区误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可

6、能大于7或小于7，只能接近7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液pH加水稀释到体积为原来的10n倍稀释后溶液pH酸强酸pHapHan弱酸apHan碱强碱pHbpHbn弱碱bnpHb误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律pHn(n7)的强酸和pH14n的强碱溶液等体积混合，pH7；pHn(n7)的醋酸和pH14n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH7；pHn(n7)的盐酸和pH14n的氨水溶液等体积混合，混合溶液pH7。题组二一强一弱比较的图像分析3相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正

7、确的是()4pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol·L1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，Vx<Vy Bx为强酸，Vx>VyCy为弱酸，Vx<Vy Dy为强酸，Vx>Vy方法技巧图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。考点二溶液中的“三大

8、平衡”电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。1抓住“四因素”突破弱电解质的电离平衡弱电解质的电离是可逆过程，在分析外界条件对电离平衡的影响时，要灵活运用勒夏特列原理，结合实例进行具体分析。一般考虑以下几个方面的影响：(1)溶液加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大；但在弱酸溶液中c(H)减小，弱碱溶液中c(OH)减小。(2)加热：电离是吸热的，加热使电离平衡向右移动，溶液中弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。(3)同离子效应：当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时，

9、由于同种离子的相互影响，使电离平衡向左移动，弱电解质的电离程度减小。(4)加入能反应的物质：当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反应的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。2“用规律”、“抓类型”突破盐类水解问题(1)规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。(2)类型：强碱弱酸盐，阴离子水解，其水溶液呈碱性，如醋酸钠水解的离子方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH；多元弱酸酸根分步水解，如碳酸钠水解的离子方程式为COH2OHCOOH、HC

10、OH2OH2CO3OH。强酸弱碱盐，阳离子水解，其水溶液呈酸性，如氯化铵、氯化铝水解的离子方程式分别为NHH2OHNH3·H2O、Al33H2OAl(OH)33H。NaCl等强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。弱酸弱碱盐双水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。当KaKb时，溶液显中性，如CH3COONH4；当Ka>Kb时，溶液显酸性，如HCOONH4；当Ka<Kb时，溶液显碱性，如NH4HCO3。弱酸酸式盐水溶液酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。a.若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。b.若电离程度小于水解程度，

11、溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。3“三法”突破沉淀溶解平衡(1)沉淀能否生成或溶解的判断方法通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况：Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；QcKsp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；Qc<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出。(2)沉淀的转化方法沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，非氧化还原类离子反应都是向离子浓度减小的方向移动，从溶解角度说，一般是易溶物质转化成微溶物质，微溶物质转化为难溶物质。有些金属硫化物(如CuS、HgS等)溶度积特别小，在

12、饱和溶液中这些金属硫化物不能溶于非氧化性强酸，只能溶于氧化性酸，c(S2)减小，可达到沉淀溶解的目的。(3)溶度积(Ksp)与溶解能力的关系的突破方法溶度积(Ksp)反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强；但对于阴阳离子个数比不同的电解质，不能直接比较Ksp数值的大小。题组一影响弱电解质电离平衡因素的多角度分析1已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 mol·L1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡

13、右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)2下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH7的是()A将纯水加热到100 B向水中加少量HClC向水中加入少量NaOHD向水中加少量Na2CO3规律探究酸、碱、盐对水的电离的影响：酸和碱抑制水的电离，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐促进水的电离，强酸弱碱盐和碱溶液中由水电离的c(H)或c(OH)取决于溶液中的c(H)，强碱弱酸盐和酸溶液中由水电离出的c(H)或c(OH)取决于溶液中的c(O

14、H)，但应关注酸式盐的特殊性，如硫酸氢钠完全电离，会抑制水的电离，碳酸氢钠以水解为主，呈碱性，促进水的电离。题组二多角度攻克盐类水解问题3正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(1)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸(2)25 时，a mol·L1一元酸HA与b mol·L1 NaOH等体积混合后，pH为7，则c(A)c(Na)(3)NaHSO4溶液、KF溶液、KAl(SO4)2溶液、NaI溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离(4)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质为NH4

15、Cl(5)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(6)25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOH(7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同4某学生在0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：实验探究实验1：加热NaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表温度()102030507080100pH8.38.48.58.99.49.610.1实验2：10 时，在烧杯

16、中加入0.1 mol·L1 NaHCO3溶液200 mL，测得该溶液pH8.3，加热到100 ，测得pH10.2，恢复到10 ，pH9.8。实验3：加热0.1 mol·L1 NaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。实验4：配制0.1 mol·L1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L1 Na2CO3溶液各200 mL,10 时，分别测得NaHCO3溶液pH8.3，Na2CO3溶液pH11.5。加热蒸发0.1 mol·L1 NaHCO3溶液200 mL，至溶液体积100 mL，停止加热，加水至200 mL，冷却至原温度，测得溶液

17、pH9.8。将0.1 mol·L1 NaHCO3溶液200 mL敞口放置三天，再加水至200 mL，测得溶液pH10.1。请根据上述实验回答下列问题：(1)用离子方程式表示0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中存在的平衡(除水电离平衡外)_、_。这两个平衡以_为主，理由是_。(2)实验3得到的结论是_。(3)结合实验2、3分析，加热0.1 mol·L1 NaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_、_、_。(4)实验4得到的结论是_。(5)实验4“加水至200 mL”的目的是_。实验4可以得到的结论是_。(6)要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决

18、的问题是_。规律探究(1)盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。(2)多元弱酸的酸式盐问题。酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如NaHCO3溶液。题组三正确理解外界因素对难溶电解质溶解平衡的影响5正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(1)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的 蒸馏水0.1

19、mol·L1盐酸0.1 mol·L1氯化镁溶液0.1 mol·L1硝酸银溶液中，Ag浓度： (2)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)·c(X)，故K(AgI)K(AgCl)6实验：0.1 mol·L1AgNO3溶液和0.1 mol·L1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 mol·L1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 mol·L1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B

20、滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶考点三溶液中的“三大常数”电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数是溶液中的三大常数，它们均只与温度有关。电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热反应。有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而变化来进行。题组一水的离子积常数及应用1不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是()A若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法Bb点对应的醋酸中由水电离的c(H)106 mol·L1Cc点对应溶液

21、的Kw大于d点对应溶液的KwDT 时，0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液的pH11题组二电离平衡常数、水解平衡常数的计算2在25 下，将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb_。3碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5×105 mol·L1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO

22、3HCOH的平衡常数K1_。(已知：105.602.5×106)425 时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1×102mol·L1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh_mol·L1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。题组三电离平衡常数、溶度积常数的综合应用5下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25 )。电解质平衡方程式平衡常数KKspCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76×105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOK14.31×107

23、 K25.61×1011C6H5OHC6H5OHC6H5OH1.1×1010H3PO4H3PO4HH2PO H2POHHPOHPOHPOK17.52×103 K26.23×108 K32.20×1013NH3·H2ONH3·H2ONHOH1.76×105BaSO4BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)1.07×1010BaCO3BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)2.58×109回答下列问题：(1)由上表分析，若CH3COOH，HCO，C6H5OH，H2PO均可看作酸，则它们酸性由强到

24、弱的顺序为_(填编号)。(2)25 时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO)_c(NH)(填“>”、“”或“<”)。(3)25 时，向10 mL 0.01 mol·L1苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol·L1氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是_。A若混合液pH>7，则V10B若混合液pH<7，则c(NH)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)CV10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01 mol·L1苯酚溶液中水的电离程度DV5时，2c(NH3·H2O)2c(NH)c(C

25、6H5O)c(C6H5OH)(4)如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答问题：讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是_。A加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点(不含a，b)D升温可使溶液由b点变为d点考点四溶液中的“粒子”浓度变化1理解三大守恒(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na)n(H)n(HCO)2n(CO)n(OH)推出：c

26、(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。(2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na)n(C)11，推出：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)。(3)质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H)的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O、H2CO3为得到质子后的产物，NH3·H2O、OH、CO为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O)c(H2CO3)c(NH3·H2O)c(OH)c(CO)。2弄清分析思路一般来说

27、，有关离子浓度关系判断的试题要联想上述三个守恒，或其中两个叠加、变形等。而离子浓度大小比较是该部分内容中最常见的题型，除利用好上述守恒之外，还要考虑多方面的影响因素。如：题组一不同溶液中“粒子”浓度关系判断1正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(1)含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)c(HCO) (2)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)(3)新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)(4)pH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)(5)

28、pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)(6)0.2 mol·L1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)题组二化学反应过程中“粒子”浓度关系判断2向10 mL 0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是()Ax10时，溶液中有NH、Al3、SO，且c(NH)>c(Al3) Bx10时，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)>c(SO)Cx30时，溶液中有Ba2、

29、AlO、OH，且c(OH)<c(AlO)Dx30时，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH)c(Ba2)320 时向20 mL 0.1 mol·L1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是Aa点：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bb点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc点：c(H)c(CH3COOH)c(OH)Dd点：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)方法技巧巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓

30、“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。(3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。(4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。考点五酸碱“中和滴定”及迁移应用中和滴定要点归纳(1)酸碱中和滴定原理：HOH=H2O，即c标·V标c待·V待(2)酸碱中和滴定的关键：准确测定V标和V待，正确使用酸式、碱式滴定管。准确判断中和反应是否恰好完全进行，借助酸碱指示剂判断滴定终点。(3)酸碱中和滴定实验操作：滴定前的准备工作。a.滴定管的检漏：关闭活塞，加水观察活塞周围有无水渗出；旋转活塞180度再检验有无水渗出。b.洗涤：滴定管用

31、水洗后一定要用待装液进行润洗；锥形瓶水洗后不能进行润洗。c.装液调零：将溶液装入滴定管中，赶出气泡，并将液面调节到0刻度或0刻度以下。滴定操作(以盐酸标准液滴定NaOH为例)。左手握活塞并旋转开关，右手摇瓶，目视溶液，颜色突变且半分钟内不褪色，达到滴定终点。题组一中和滴定的基本操作1正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(1)(2)读数为22.30 (3)可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 (4)读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小(5)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液 (6)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 (7)

32、“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 (8)酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 (9) (10)滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 题组二“滴定法”的迁移应用2 利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为_，滴定反应的离子方程式为_ 。3硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.335 0 g样品，配制

33、成100.00 mL溶液A；准确量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2含量将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用_检验，现象是_。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。1一定温度下，水存在H2OHOHHQ(Q0)的平衡，下列叙述一定正确的是A

34、向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B将水加热，Kw增大，pH减小C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D向水中加入少量固体硫酸钠，c(H)107 mol·L1，Kw不变2常温下a mol·L1稀氨水和b mol·L1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是()A若ab，则c(NH)c(Cl) B若ab，则c(NH)c(Cl)C若ab，则c(OH)c(H) D若ab，则c(OH)c(H)3在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是()4碳酸有两个电离常数K

35、i1、Ki2，分别对应碳酸的两步电离。关于Ki1和Ki2说法正确的是AKi1的表达式为Ki1BKi2对应的电离过程是HCOH2OH2CO3OHC当碳酸的电离平衡正向移动时，Ki1与Ki2均相应增大D改变条件使Ki1减小，则Ki2一定也减小5常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是()ApH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)B浓度均为0.1 mol·L1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)C将pHa的醋酸稀释为pHa1的过程中，c(CH3COOH)/c(H)减小D等

36、体积pHa的醋酸与pHb的NaOH溶液恰好中和时，ab146常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COOH)c(Cl)c(OH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)C点所示溶液中：c(CH3COOH)c(Na)c(H)c(CH3COO)D整个过程中可能出现：c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)7室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶

37、液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/mol·L1反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)mol·L1C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol·L1D实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)8 大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化，将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。(1)O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成：I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g)H1

38、IO(aq)H(aq)HOI(aq)H2HOI(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)H2O(l)H3总反应的化学方程式为_，其反应热H_。(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)，其平衡常数表达式为_。(3)为探究Fe2对O3氧化I反应的影响(反应体系如图1)，某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，结果见图2和下表。编号反应物反应前pH反应后pH第1组O3I5.211.0第2组O3IFe25.24.1第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_。图1中的A为_，由Fe3生成A的过程能显著提高I的转化率，原因是_。第2组实验进行18 s后，I浓度下降，导致下降的直接原因有(双选)_(填字母序号)。Ac(H)减小 Bc(I)减小CI2(g)不断生成 Dc(Fe3)增加(4)据图2，计算318 s内第2组实验中生成I的平均反应速率(写出计算过程，结