与量有关的离子方程式的书写教学提纲

1、此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除品 微考点微趙型提分练微考点10与量有关的离子方程式的书写一、写出下列反应的离子方程式(产物与过量的物质继续反应型)1向NqCO溶液中滴入盐酸溶液至过量2. 向Ba(OH)2溶液中通入 CQ气体至过量3. 向AICI 3溶液中滴入NaOH溶液至过量4. 向NaAIQ溶液中滴入盐酸溶液至过量5. 向NaAIC2溶液中通入CO气体至过量二、写出下列反应的离子方程式(酸式盐与碱反应型)6. 向NaHC昭液中加入足量澄清石灰水7. 向NaHC昭液中加入少量澄清石灰水&向Ca(HCOh溶液中加入少量 NaOH溶液9. 向Ca(HCOh溶液中加入足量 NaOH溶

2、液只供学习与交流此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除10向 Mg (HCO3) 2溶液中加入少量的澄清石灰水11向 Mg(HCO3) 2溶液中加入足量的澄清石灰水、写出下列反应的离子方程式 ( 限制条件型 )12向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHS4溶液至刚好沉淀完全13.向NaHSO溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性14 .氢氧化钡溶液与 KAl(SO4)2 12H2O(明矶)的反应生成沉淀的物质的量最大： 。生成沉淀的质量最大： 四、写出下列反应的离子方程式 (竞争反应型 )15.向NH4HCO溶液中加入少量 NaOH溶液16.向NHHCO溶液中加入足量NaOH溶液并加

3、热五、写出下列反应的离子方程式 (氧化还原型 ) 只供学习与交流此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除17含有 amolFeBr 2的溶液中，通入 xmolCl 2。写出发生反应的离子方程式：(1) x = 0.4 a (2) x= 0.6 a x = a (4) x= 1.5 a六、离子方程式的书写判断18. 向10mL0.1molL -1NHAl(SO4)2溶液中，滴加等浓度 Ba(OH)2溶液xmL,下列叙述正确的是 ()A. x = 10 时，溶液中有 NHt、Al 3+ SO，且 C(NH4)= c(AI 3+)B. x = 20时，溶液中所发生反应的离子方程式为Al3+ 2S

4、OT+ 2Ba2 + + 4OH =AlCT + 2H2O+ 2BaSQjC. x = 30 时，溶液中有 Ba2+ AIO】、OH，且 c(OH)c(AIO 】)D. 滴加过程中，生成沉淀的最大物质的量为0.003mol19. (2017 江西吉水第一次考试 )下列离子方程式书写正确的是()A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO: 2GH5OT+ CO+ H2O=2C5O出cOB. NHHSO溶液与足量 NaOH溶液反应：HSO + OH =sOT + HO2C. Fe(OH)2溶于稀 HNO： Fe(OH”+ 2H =Fe + 2HOD. H28Q 中加入 HbSQ酸化的 KMnO 5l48Q+

5、 2MnO + 6H+ =58Qf + 2Mri + + 8H2O只供学习与交流此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除答案精析1. CC3+ 2=C(2)f+ HaO解析 该反应分步进行：CO+ H+ =HCO,HCO+=COf + HaO,把、方程式叠加即得到答案。2. OHCO2=HC3O解析 该反应分步进行： Ba2+ 20H + CO=BaCOj + HO, BaCO+ CO+ H2O=Ba + 2HCO,把、 方程式叠加即得到答案。3. Al 3 4OH=AlO22H2O解析 该反应分步进行： AI3+ + 3OH=AI(OH)3j,AI(OH) 3 + OH=AIQ + 2H

6、2O,把、方程式叠加即得到答案。34. AIO24H=AI32H2O3解析 该反应分步进行： AIO2 + H + HO=AI(OH)3 J，AI(OH) 3+ 3H =AI + 3fO,把、方程式 叠加即得到答案。5. AIO； + CO+ 2HzO=AI(OH)3 J + HCO解析 该反应分步进行： 2AIO； + CO+ 3fO=2AI(OH)4 + cO， cO+ CO+ H2O=2HCO 把、 方程式叠加即得到答案。26. HCO + Ca + OH=HO+ CaCOj解析 解决此类问题的方法为“以少定多”法,即量少的物质前的计量数定为“1”。根据此方法,该反应的化学方程式： Na

7、HCO Ca(OHb=HO+ CaCOJ+ NaOH 离子方程式： HCO+ OH =HO+ CaCOJ。7. Ca2+ 2OH + 2HCO=2HO+ CaCOj + cO解析 根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(OH)2 + 2NaHC6=2HO+ CaCOj+ NetCO,离子方程式：Cf+ 2OH + 2HCO =2HO+ CaCOj + CO。2& OH+ Ca + HCO =HO+ CaCOj解析 根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：NaOH Ca(HCO) 2=HO+ CaCOj + NaHCO,离子方程2式: OH + Ca + HCO=HO+ CaCOj。9.

8、Ca2+ 2HCO+ 2OH =2HO+ CaCOj + cO解析 根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(HC(3)2 + 2NaOH=2O+ CaCOj+ NqCO,离子方程式：Ca2+ 2HCO+ 2OH=2HO+ CaCOj + cO。10. Mcj+ + 2HCO + CcJ + + 2OH =MgCQ + CaCOJ + 2HO解析 根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Mg(HC2+ Ca(OH)2=CaCU + MgC3 + 2fO,离子方程式：m6* + 2HCO + Ca2+ + 2OH=MgCG + CaCOj + 2fQ2211. Mg + 2HCO + 2Ca

9、 + 4ObT=Mg(OHH + 2CaCOj + 2HO解析 MgCO为微溶于水的物质，在 OH足量的情况下，会发生反应：MgC耐2OH =Mg(OH+ CO，该反22应的化学方程式：Mg(HCO2 + 2Ca(OH)2=2CaCQ + Mg(OH)4 + 2fO,离子方程式： Mg + 2HCO + 2Ca此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除+ 4OH=Mg(OH2J + 2CaCOj + 2fQ12. Ba2+ + OH + H+ S(O =BaSOJ + H2O解析 NaHSO在溶液中完全电离生成 NaS屮、sO，当Ba2+沉淀完全时，溶液中 OH有剩余，故此时对应 的离子方程

10、式为 Ba2+ + OH + H+ + S&=BaSOj + H2Q若在以上溶液中继续滴加 NaHSO溶液，则此时反应 的离子方程式为 OH H =H2O。13. Ba2+ + 2OH+ 2H+ + SC4一 =BaSOM + 2HO解析 溶液呈中性时，Ba(OH)2化学式中的两个 OH都要参加反应，故此时的离子方程式为 Ba2+ 2OH + 2H + + SO=BaSOj + 2fO; NaHSO电离出一个、同时电离出一个 SC4，当溶液成中性时， 溶液中还有 sO 剩余，若继续滴加 Ba(OH) 2溶液，则会发生：Ba2+ + sO=BaSOj的反应。14. 2Al3+ + 3SO一 +

11、3Bci+ + 6OH =3BaS4M+ 2AI(OH) 3 JAl3+ + 2SO+ 2Ba2+ 4OH =2BaS3 + AIO； + 2HzO解析 为使问题简单化，假设明矶的物质的量为1mol,加入Ba(OH)2，开始时BaSQ和AI(OH) 3两种沉淀同3时生成，当Ba(OH)2的物质的量达到1.5mol时，AI沉淀完全，此时沉淀的物质的量最大，因为再加0.5mol的Ba(OH)2将溶解1molAI(OH)3而只生成0.5mol的BaSO;但当AI(OH) 3溶解完全时，沉淀的质量达到最大值，因为1moIAI(OH)3的质量是78g,而0.5moIBaSO4的质量为116.5g。生成沉

12、淀的物质的量最大时 (也表示氢氧化钡不足时)，对应的反应化学方程式为2KAI(SO4)2 + 3Ba(OH)2=3BaS3 + 2AI(OH) 3 J + K2SQ,离子方程式为 2AI3+ + 3SO； + 3Ba2+ + 6OH =3BaSU+ 2AI(OH) 3生成沉淀的质量最大时 (也表示氢氧化钡过量时 ) ，对应的反应化学方程式为KAI(SO4)2 + 2Ba(OH)2=2BaSOj + KAIQ+ 2fO,离子方程式为AI32SO422Ba24OH=2BaSO4JAIO22H2O。15. HCO3 O H= = = H2O CO32解析 nH|、HCO与OH均能反应，但酸碱中和反应

13、更容易发生，当OH不足时，优先发生反应：HCO + OH；=HO+ CO；。化学方程式：2NHHCO+ 2NaOH=(NH2CO + 2HO+ NazCO，离子方程式： HCO + OH=HO CO3 。16. NH + HCO + 2OH=NHf + 2H2O+ CO ；解析 当OH足量时，N、HCO均能完全反应。化学方程式：NHHC斜2NaOH=NH T + 2HaO+ NqCO,离子方程式： NH+ HCO + 2OH=2=NHf + 2H2O+ CO；。2317. (1)2Fe 2CI 2=2Fe3 2CI23(2) 10Fe 22Br 6CI2=Br210Fe312CI23(3) 2Fe 22Br 2CI2=Br22Fe34CI23(4) 2Fe 24Br 3CI