第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解第1课时学案

1、山东省郓 城第 一 中 高 二 年级 第三章物质在水溶液中的行为 导 学 案 编制：张坤 审核： 时间： 班级： 姓名： 第三章物质在水溶液中的行为第二节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时 弱电解质的电离【学习目标】1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。【重点难点】1、运用平衡移动原理描述弱电解质在水溶液中的电离平衡2、弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算【课前自主学习】一、电解质和非电解质1电解质： 下能导电的化合物。2非电解质： 下都不导电的化合物。二、强电解质和弱电解质1概念(1)强电解质

2、：在水溶液中 的电解质。(2)弱电解质：在水溶液中 的电解质。2、完成下表：强电解质弱电解质定义在水溶液中的存在形态电离方程式书写常见物质举例3、写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（1）HCl （2）Ba(OH)2 （3）KNO3 （4）CaCO3 （5）NaHSO4 （6）NaHCO3 （7）HF （8）HClO （9）NH3·H2O （10）Cu(OH)2 （11）NaHSO4(熔融) 【课堂互动探究】一、弱电解质的电离1电离平衡状态的建立醋酸电离平衡建立过程的v-t图像。2.弱电解质的电离平衡在一定条件下， 相等时，电离过程就达到了平衡状态。3、电离常数(1)概念在一定温度下

3、，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时， 的比值是一个常数。(2)表达式对于HAHA，K= 。(3)注意问题电离平衡常数只与 有关，升高温度，K值 。在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性 。多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离 二级电离，所以其酸性决定于 电离。【互动思考1】 为什么多元弱酸的Ka1Ka2Ka3 4、电离度电离度（）（相当转化率，与温度、浓度均有关）电离度（）=A 内因：电解质的本性。 B 外因：温度和溶液的浓度等。5影响电离平衡的因素(1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。(2)外因：温度：升温时，电离平衡向 方向移动。浓度：降低浓度(加水)，电

4、离平衡向 方向移动。加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向 方向移动。【互动思考2】以电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表：项 目平衡移动方向c(H+)n(H+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)/ c(HAc)导电能力电离程度电离常数加水稀释加冰醋酸升高温度加NaOH(s)HCl(g)加醋酸铵(s)加金属Mg加CaCO3(s)【互动思考3】强、弱电解质的比较1相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（盐酸）和一元弱酸（醋酸）的比较 c(H+)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始时与金属反应的速率一元强酸一元弱酸2相同pH、相同体积的一元强

5、酸（盐酸）和一元弱酸（醋酸）的比较c(H+)酸的浓度中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率加水稀释相同倍数一元强酸一元弱酸 典例精析【例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOH       B.Na2O       C.H2SO4        D.SO2变式训练1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A CH3COOH      B Cl2

6、                 C NH4NO3        D SO2变式训练2下列有关电解质的说法正确的是()。A强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质变式训练3现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫

7、酸氢钾，磷酸，硫酸。请用以上物质的序号填写下列空白。(1)属于电解质的有_。(2)属于强电解质的有_。(3)属于弱电解质的有_ _。(4)属于非电解质的有_。练后归纳：强、弱电解质的判断电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键是看在水溶液中是否完全电离。(1)与溶解性无关。如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。(2)与溶液的导电性无必然联系，溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷的多少有关，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。【例2】在0.1mol·L1CH3CO

8、OH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1mol·L1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动变式训练4.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH  要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(    )A加少量烧碱        B降低温度

9、      C加少量冰醋酸     D加水 变式训练5.在25时，用蒸馏水稀释1mol·L1的醋酸溶液至0.01mol·L1，随溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是A.     B. c(H+)      C.      D.c(H+) ·c(OH-)【例3】25时，某弱酸HA的电离常数为Ka=1。44×105 mol

10、83;L1，求该温度下，0.1 mol·L1的HA溶液中的H的物质的量浓度为多少？变式训练6在25时，0.1 mol·L1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×104、1.8×104、4.9×1010、K14.3×107和K25.6×1011，其中氢离子浓度最小的是()AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO3变式训练7已知下面三个数据：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：Na

11、CNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2×104 BHNO2的电离平衡常数为4.9×1010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小练后归纳：【限时检测】1某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是()AA是非电解质 BA是强电解质 CA是共价化合物 DA是弱电解质。2现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。请用以上物质的序号填写

12、下列空白。(1)属于电解质的有_。(2)属于强电解质的有_。(3)属于弱电解质的有_ _。(4)属于非电解质的有_。3在100 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是()A加热 B加入100 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液C加入少量的0.5 mol·L1的硫酸 D加入少量的1 mol·L1的NaOH溶液4下列说法正确的是()A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3

13、·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱5在25时，0.1 mol·L1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×104、1.8×104、4.9×1010、K14.3×107和K25.6×1011，其中氢离子浓度最小的是()AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO36已知下面三个数据：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸

14、可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2×104 BHNO2的电离平衡常数为4.9×1010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小弱电解质的电离平衡练习1将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是 ()A醋酸的浓度达到1 mol·L1BH的浓度达到0.5 mol·L1C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 m

15、ol·L1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等2在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是()A溶液显电中性B溶液中无醋酸分子C氢离子浓度恒定不变D溶液中CH3COOH和CH3COO共存3将0.1 mol·L1醋酸溶液加水稀释，下列说法中正确的是()A溶液中H和OH都减小B溶液中H增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大4向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A溶液的pH增大B溶液中的H增大C溶液的导电能力减弱D溶液中的OH减小5在25 时，用蒸馏水稀释1 mol·L

16、1氨水至0.01 mol·L1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A. B.C. DOH6欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体 ()ANaOH BNaHCO3CCH3COOK DMg7在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使电离平衡右移且H增大，应采取的措施是()A加入NaOH(s) B加入盐酸C加蒸馏水 D升高温度8已知25 时，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K1.75×105 mol·L1下列有关说法可能成立的是()A25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8

17、×105 mol·L1B25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K2×104 mol·L1C标准状况下，醋酸溶液中K1.75×105 mol·L1D升高到一定温度，K7.2×105 mol·L1925 时，水的电离达到平衡：H2O HOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，H增大，Kw不变C向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，H降低D将水加热，Kw增大，pH不变(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_。10在100 mL

18、0.1 mol·L1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是()A加热 B加入100 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液C加入少量的0.5 mol·L1的硫酸 D加入少量的1 mol·L1的NaOH溶液11下列说法正确的是()A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱12

19、已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO、HClOHClO，达到平衡后：(1)要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质(填代号)_。ASO2BNaHCO3CHClDNaOH13.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线如下图所示，请回答。(1)“O”点为什么不导电： _。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_。(4)若使c点溶液中的CH3COO提高，在如下措施中，可选择_。A加热 B加很稀的NaOH溶液C加固体KOH D加水E加固体CH3COONa F加Zn粒(5)在稀释过程

20、中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。AH BH个数CCH3COOH分子数 D.14根据NH3·H2O的电离方程式，结合变化量填写下表： 加入物质结果变化量H2ONH4Cl(s)NaOH(s)HCl(g)(1)Kb(2)n(OH)(3)OH(4)NH(5)平衡移动方向第1课时 弱电解质的电离学案（答案）【课堂互动探究】【互动思考1】答案(1)一级电离电离出的H抑制了二级电离，依次类推。(2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出H是比较困难的，且酸式酸根离子带的负电荷越多，电离出H越困【互动思考2】项 目平衡移动方向c(H+)n(H+)c(Ac-)

21、c(OH-)c(H+)/ c(HAc)导电能力电离程度电离常数加水稀释向右减小增多减小增多增多减弱增大不变加冰醋酸向右增大增多增多减小减小增强减小不变升高温度向右增大增多增多增多增多增强增大增大加NaOH(s)向右减小减少增多增多增多增强增大不变HCl(g)向左增大增多减少减少增多增强减小不变加醋酸铵(s)向左减小减少增多增多减小增强减小不变加金属Mg向右减小减少增多增多增多增强增大不变加CaCO3(s)向右减小减少增多增多增多增强增大不变【互动思考3】强、弱电解质的比较1相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（盐酸）和一元弱酸（醋酸）的比较 c(H+)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始

22、时与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小2相同pH、相同体积的一元强酸（盐酸）和一元弱酸（醋酸）的比较c(H+)酸的浓度中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率加水稀释相同倍数一元强酸相同小弱少相同大一元弱酸大强多小 典例精析【例1】答案：D解析：酸、碱、盐都属于电解质，活泼金属的氧化物如Na2O也属于电解质。变式训练1.答案：B解析：本题考查电解质和非电解质基本概念，因此要正确理解概念的含义并能够加以区别切记不能混淆这些概念。Cl2及溶液既不是电解质，又不是非电解质，因为Cl2不是化合物其水溶液又是混合物。SO2水溶液能导电但不是自身电离出自由移动的离子导电，所以也不是电解质因此是非电解质。变式训练2.解析溶液的导电能力与其中的离子浓度及离子所带电荷数多少有关，与溶质是强电解质还是弱电解质无直接关系，A错；强电解质不一定都是离子化合物，如HCl，C错；硫酸钡溶于水的部分能完全电离，是强电解质，D错。答案B变式训练3(1) (2)(3) (4) 【例2】答案：B解析：弱电解质的电离平衡 (1）在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。（2）影响电离平衡的条件：温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动（因为弱电解质的电离过程是吸热的）。浓度：当弱