电离平衡 盐类的水解20111208

1、第三章 电离平衡 第三节 盐类的水解一、选择题（每小题只有一个正确答案）1下列离子，在水溶液中不发生水解的是 （ ）AF BI C Ag DCu22在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的 （ ） A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾3下列说法正确的是 （ ） A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解 C正盐水溶液pH均为7 D硫酸钠水溶液pH小于74下列水解离子方程式正确的是 ( ) AFe3 3H2O Fe(OH)3 3H BBr H2O HBr OHCCO32 2H2O H2CO3 2OH D NH4 H2O NH3·H2O H

2、5 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ） ANH4 2H2O NH3·H2O H3O BHCO3 H2O H3O CO32 CHSH H2S DCl2H2O HClHClO6 关于盐类的水解反应的说法正确的是 ( )A溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成该盐的酸和碱的相对强弱D常温下同溶液的NH4Cl和NaCl pH之和大于147 物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 ( )ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S8 为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对

3、于给定的化肥.K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水，最适合的组合是 （ ）A B C D9 某溶液中AlCl3的水解反应已达平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl ，若要使AlCl3的水解程度增大，应采取的方法是 （ ） A加入NaHCO3 B加入AgNO3 C加AlCl3固体 D降温 10相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是 ( )ANH4Cl BNH4HCO3 C. CNH4HSO4 D. (NH4)2SO411为了配制NH4 的浓度与Cl的浓度比为1 : 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） 适量的HCl 适量的NaCl 适量的

4、氨水 适量的NaOH A B C D12人的血液总是维持在pH7.377.45范围内，这是由于 ( ) A人体内有大量水分（占体重的70%）B血液中NaCl保持一定浓度C排出的CO2气体溶解在血液中D血液中HCO3和H2CO3只允许在一定的比例范围内13物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 ( )A. Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 14在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入同体积、同浓度

5、的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 ( )Ac（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）Bc（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）Cc（Na） c（CH3COO） c（CH3COOH）Dc（Na）c（H） c（CH3COO）c（OH）15下列各组数据关系中，前者比后者大的是 （ ）A纯水100和25时的pHBNa2CO3溶液中的HCO3和OH数目C常温下,pH11的KOH溶液和pH11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH离子浓度D10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液的H数目16.下列反应的离子方程式正确的

6、是 （ ） A硫酸铝溶于水： Al3 3HOAl(OH)33 B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca22ClO SO2 H2O CaSO3¯ 2HClO C硫化亚铁中加入盐酸 S2 2H H2S D钠和冷水反应 Na 2H2O Na H2 2OH17. 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH 4，则下列说法中正确的是 ( )A 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c（Na）c（H）c（HA） c (OH) 2c (A2)D在Na2A溶液中一定有：c (Na) > c

7、(A2) > c (H) > c (OH)18 常温下，将次氯酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中 ( )Ac（ ClO) c（ Na) Bc（ ClO) c（ Na) Cc（ ClO) c（ Na) D无法确定c（ ClO) 与c（ Na) 的关系1925时,由水电离出c(H)1×105 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )AAl3、NH4、SO42、Cl BMg2、K、SO42、HCO3CK、Na、Cl、SO42 DBa2、Cl、Na、SO4220将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的

8、是 ( )Ac（HCO3）略大于c（CO32） Bc（HCO3）等于c（CO32） Cc（Na）等于c（CO32）与c（HCO3）之和 Dc（HCO3）略小于c（CO32）二、非选择题 21写出下列盐发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性： CuSO4 ； NaClO ； K2S 、 ；(NH4)2SO4 。22写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式： AlCl3和AgNO3 CuSO4和Na2S NaHCO3和NaHSO4 23在AlCl3溶液中存在着平衡体系：Al33H2O Al (OH)33H，改变条件，填写下表。（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移

9、动”） 平衡移动方向c（Al3） n(H)c(H)通入HCl加少量NaOH加少量Na2CO3加水稀释升高温度24物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 。 25有物质的量浓度均为1 mol/L 的下列溶液：NH3·H2O NH4Cl NaHSO4 KNO3 KOH Ba(OH)2 (NH4)2SO4 NaHCO3 H2SO4 CH3COOH ，其pH由大到小的顺序排列的是_ _ 。26现有电解质溶液：Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH(1)当五种溶液的pH相同时，其物

10、质的量浓度由大到小的顺序是(填编号，下同) _ ； (2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol/L 的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是_；(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是_。27（1）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是_，用化学方程式和必要的文字说明原因 （2）有学生做如下实验，将盛有滴加了酚酞的NaHCO3溶液（0.1mol/L）的试管微热，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时则又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是(从盐类水解平衡移动角度分析)： _ _ 。28已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有

11、一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2(固) Mg22OH NH4H2O NH3·H2OH HOH H2O ， 由于NH4水解显酸性，H与OH反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2(固) Mg22OH NH4OH NH3·H2O由于NH4Cl电离出的NH4与Mg(OH)2电离出的OH结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位

12、同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_（填写编号）。ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3·H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_ ；（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式_ 。第三节 盐类的水解 答案一、选择题题号12345678910答案BCAAACDBAC题号11121314151617181920答案BDCABACCCA二.非选择题21Cu22H2O Cu(OH)22H (酸性) ； ClOH2

13、O HClOOH（碱性）； S2H2O HSOH ，HS H2O H2S OH （碱性）； NH4 H2O NH3·H20 H (酸性)。22Ag3ClAgCl, Cu2S2CuS ， HCO3HCO2H2O 。23条件平衡移动方向c（Al3）n(H)c(H)通入HCl向左增大增大增大加少量NaOH向右减小减小减小加少量Na2CO3向右减小减小减小加水稀释向右减小增大减小升高温度向右减小增大增大24HX > HY > HZ 。 25 > > > > > > > > > 。26(1 ) > > > > ； (2) ； (3) 。27（1）Al2O3 ， AlCl3 在水中存在如下水解平衡: Al33H2O Al(OH)33H，蒸干过程中HCl不断挥发以致完全水解后得Al(OH)：AlCl3 3H2O Al(OH)3 3HCl，又经灼烧,使Al(OH)3分解：2 Al(OH)3 Al2O3 H2O ，故最后得到的主要固体产物为