氧化还原反应配平(练习版)

1、1氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质 ：得失电子守恒方程式配平原则： 质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法： 化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。【例1】：C + HN03 C02f+ N02f+ H2O【例2】：NH3+ O2NO + H2O【例3】：H2S + HN03H2S04+ N02+ H20配平技法：1、全变 左边配：某元素化合价完全变化

2、，先配氧化剂或还原剂的系数1KN03+ FeCl2+ HCl KCl + FeCl3+ NOT + H2O2Pt + HN03+ HCl H2PtCl4+ NO2T+ H2O2、部分变 两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。1Mg + HNO3Mg（NO3）2+ NH4NO3+ H2O2KMnO4+ HClMnCl2+ Cl2T+ KCl + H2O3、自变 右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物21NO2+ H2OHNO3+NO2Cl2+ NaOHNaCl + NaClO3+ H2O3AgN03 Ag + N02f+ O2T4、多变整体配：某物质所含元

3、素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变 化数1FeS2+ 02Fe203+S022P4+ CuS04+ H20Cu3P + H3P04+ H2S043CU2S + HN03 CU（NO3）2+ NOT + H2SO4+ H2O5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）1Cr（OH）4+ OH+ ClOCrO42+ Cl+ H2O2MnO4+ Cl+H+Mn2+Cl2T+H2O3MnO4+ H2O2+H+Mn2+ O2T+H2O6关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）KMnO4+ KNO2+_MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2OMn2+S2O

4、82+H2OSO42+ MnO4+ _Zn+ H+ NO3Zn2+NH4+ _KMnO4+ K2SO3+_K2MnO4+ K2SO4+ H2O37关于字母型方程式的配平Na2Sx+ NaClO + NaOHNa2SO4+ NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习As2S3+H2O2+NH3.H2O(NH4)2AsO4+(NH4)2SO4+H2OFe2O3+KClO3+ KOHK2FeO4+KCl +H2OMnO4+ Cl+H+Mn2+Cl2 f+H2OFeS +HNO3Fe(NO3)3+H2SO4+NOT + H2OK2Cr2O7+ SO2+ H2SO4Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2OP + HClO3+ H2OHCl + H3PO4BrO3+ Br +Br2+ H2OCrI3+ Cl2+K2CrO4+ KIO4+ KCl +H2OK2Cr2O7+ C2H5OH + H