高三化学复习电解质溶液

1、一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.下列叙述正确的是( )A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强2.(2012上海高考)常温下amolL-1CH3COOH稀溶液和bmolL-1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是( )A.若c(OH-)>c(H+)，a=bB.若c(K+)>c(CH3COO-)，a>bC.若c(OH-)=c(H+)，a>bD.若c(K+)3.(201

2、3泉州质检)常温下，取0.1 molL-1HY溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法不正确的是( )A.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)B.c(OH-)=c(H+)+c(HY)C.c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)4.(2012天津高考)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C.含1 mol KOH的溶液

3、与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)=c(HC )D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO-)5.常温下，向0.1 molL-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是( )A.溶液的pH：aB.溶液的导电能力：a>b>d>cC.a、b溶液呈酸性D.c、d溶液呈碱性6.(2013新课标全国卷)室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a，c(M2+)=bmolL-

4、1时，溶液的pH等于( )A. lg( ) B. lg( )C.14+ lg( ) D.14+ lg( )7.(2012安徽高考)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0. 1 molL-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( )二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(13分)(2012北京高考改编)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应_。(2)

5、在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_。(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(S )n(HS )变化关系如下表：n(S )n(HS )919 11 191pH 8.2 7.2 6.2上表判断NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：_。a.c(Na+)=2c(S )+c (HS )b.c(Na+)>c(HS )>c(S )>c(H+)=c(OH-)c.c(Na+)+c(H+)=c(S )+c(HS )+c(OH-)(4)(2012福建高考)能证明Na

6、2SO3溶液中存在S +H2O HS +OH-水解平衡的事实是_(填序号)。A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去9.(14分)如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：(1)T1_T2(填>、=、<)，T2温度时Ksp(BaSO4)=_。(2)讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是_。A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C.蒸

7、发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D.升温可使溶液由b点变为d点(3)T2时，现有0. 2 mol的BaSO4沉淀，每次用1 L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7 molL-1)处理。若使BaSO4中的S 全部转化到溶液中，需要反复处理_次。10.(15分)(2013福州联考)水溶液是中学化学的重点研究对象。(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9molL-1，则该电解质可能是_(填序号)。A.CuSO4 B.HCl C.Na2S D.NaOH E.K2SO4(2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水

8、中的c(HClO)增大，可以采取的措施为(至少回答两种)_。(3)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B(少量)+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为_。某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S +CuSO4=CuS+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗?请你帮助解释_。(4)已知：H2A=H+HA-HA- H+A2-，常温下，0.1 molL-1的NaHA溶液其pH =2，则0.1 molL-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范

9、围是_(5)已知：Ksp(AgCl) =1.8×10-10，向50 mL 0.018 mo1L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020 molL-1的盐酸，则c(Ag+)=_，此时所得混合溶液的pH=_。11.(16分)(2012浙江高考)已知：I2+2S2 =S4 +2I-相关物质的溶度积常数见下表：物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl2 CuIKsp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH

10、=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶

11、液20.00 mL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。答案解析1.【解析】选C。A项可以用反证法，因为氯化铵溶液呈酸性，所以溶液不可能为中性，由此判断A错误;B项，稀醋酸加水后氢离子浓度变小，pH变大，因此B项与题意不符;C项饱和石灰水中加入氧化钙，冷却后仍然是饱和溶液，所以pH不变;D项形成胶体后，溶液中自由移动的离子浓度降低，所以导电能力比饱和氯化铁溶液降低。【易错提醒】解答本题易出现以下错误：误认为溶液呈中性时盐酸与氨水恰好完全反应，而错选A。未注意“饱和”两个字，误认为加入CaO生成Ca(OH

12、)2，c(OH-)增大，pH增大，而未选C。2.【解析】选D。本题考查电解质溶液的知识，意在考查考生思维的缜密性。若a=b，恰好反应生成弱酸强碱盐CH3COOK，溶液呈碱性，A项正确;若a>b，反应后溶液中溶质为CH3COOK和CH3COOH，该溶液可能呈中性，则C项正确;若该溶液含CH3COOH很少，CH3COOH的电离程度小于CH3COO-的水解程度，溶液呈碱性，则溶液中c(K+)>c(CH3COO-)，B项正确;若溶液中c(K+)3.【解析】选C。酸碱恰好完全反应得到NaY溶液，根据pH=9，推出NaY是强碱弱酸盐，Y-发生水解反应，则c(Na+)>c(Y-)，C错误;

13、HY是弱酸，根据物料守恒，A正确;根据质子守恒，B正确;溶液中阳离子有c(Na+)、c(H+)，阴离子有c(Y-)和c(OH-)，根据电荷守恒知D正确。4.【解析】选D。同浓度的强酸和强碱溶液，氢离子浓度和氢氧根离子浓度不一定相同，所以A错误;硫酸钡中加入硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，硫酸钡溶解平衡受到抑制，钡离子浓度减小，所以B项错误;1 mol氢氧化钾和1 mol二氧化碳反应生成1 mol碳酸氢钾，但生成的碳酸氢根离子水解，所以钾离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，所以C项错误;醋酸钠溶液中加入醋酸溶液，醋酸根离子的水解受到抑制，当达到氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，根据电荷守恒，钠离子的浓度等于

14、醋酸根离子的浓度，所以D项正确。5.【解析】选D。随着Ba(OH)2溶液的加入，溶液的碱性增强，pH增大，故A项正确;a点时，c(H+)=0.2 molL-1，c(S )=0.1 molL-1，离子浓度最大，导电能力最强，c点时离子浓度几乎为0，导电能力最弱。b点时溶液中H2SO4与d点时Ba(OH)2物质的量相等，但体积d点大于b点，离子浓度b点大，导电能力b>d，故导电能力：a>b>d>c，B项正确;a、b处因Ba(OH)2量不足，溶液显酸性，故C项正确;c处恰好中和生成BaSO4和H2O，溶液呈中性，故D项不正确。6.【解析】选C。由题知该反应的溶度积常数Ksp=

15、c(M2+)c2(OH-)=a，由此得出c(OH-)=( )1/2，则c(H+)=10-14÷c(OH-)，pH=-lgc(H+)，经过计算即可得到正确答案为C。7.【解题指南】解答本题时要注意到由于KspKsp，向混合溶液中滴加NaOH溶液的开始阶段无Al(OH)3沉淀生成。【解析】选C。因KspKsp，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成Fe(OH)3沉淀，当Fe3+沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH溶液，则Al(OH)3+OH-=Al +2H2O，沉淀逐渐溶解直至消失，故C项图像符合实际情况。【易错提醒】解答本题一定要注意审题，“表示生成Al(OH

16、)3的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系”，否则易错选B。8.【解析】(1)SO2与水生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化成H2SO4。(3)由数据表可知，当Na2SO3和NaHSO3二者混合时，若前者过量或等量混合时，溶液均显碱性;当后者过量较多时溶液才显酸性，即NaHSO3溶液显酸性。当显中性时，NaHSO3量多，c(Na+)>c(HS )>c(S )>c(H+)=c(OH-)。(4)无论Na2SO3是否完全水解，则加硫酸都会中和OH-，酚酞都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡，A选项错误;氯水既可能中和OH-，又可能将酚酞氧化，所以褪色不足以说明

17、存在水解平衡，B选项错误;加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是BaSO3，说明S 没有水解完全，红色褪去，说明c(OH-)减小，因为OH-与BaCl2不反应，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C选项正确。答案：(1)SO2+H2O H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4(2)2OH-+SO2=H2O+S(3)酸HS 存在：HS H+S 和HS +H2O H2SO3+OH-，HS 的电离程度强于水解程度a、b(4)C9.【解析】(1)难溶电解质的溶解都是吸热的，Ksp越大，说明温度越高，故T1T2温度时Ksp(BaSO4)=5.0×10-5×1.0&

18、#215;10-4=5.0×10-9(2)升温可使溶液离子浓度增大，而不会减小，故D不正确。(3)BaSO4(s)+C (aq) BaCO3(s)+S (aq)，K=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=5.0×10-9÷1.0×10-7=0.05设每次处理S 的浓度为xBaSO4(s)+C (aq) BaCO3(s)+S (aq)1.7 molL-1 01.7 molL-1-x xK=c(S )/c(C )=x/(1.7 molL-1-x)=0.05解得：x0.08 molL-1，即每次可溶解BaSO40.08 mol，若使BaSO4中的S 全部

19、转化到溶液中，需要反复处理3次。答案：(1)<5.0×10-9 (2)A、B、C (3)310.【解析】(1)根据题意知，水的电离受到抑制且该溶液呈碱性，故选C、D。(2)使Cl2+H2O HClO+HCl正向移动且不消耗HClO即可，如再通入氯气;加入碳酸盐;加入次氯酸钠等。(3)根据强酸可制取弱酸知，越难电离的酸，其酸性越小，结合氢离子越容易，故HB-铜离子和硫化氢之所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜极难溶于水，也难溶于酸，故能发生反应。(4)0.1 molL-1的NaHA溶液其pH =2，说明HA-电离程度大于水解程度，故：0.1 molL-1(5)溶液混合后，盐酸和硝酸

20、银反应盐酸有剩余，盐酸的浓度为0.001 molL-1，银离子物质的量浓度为1.8×10-10mol2L-2÷0.001 molL-1=1.8×10-7molL-1。盐酸的浓度为0.001 molL-1，溶液的pH为3。答案：(1)C、D(2)通入氯气;加入碳酸盐;加入次氯酸钠(3)HB-铜离子和硫化氢之所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜极难溶于水，也难溶于酸，故能发生反应(4)0.1 molL-10.11 molL-1c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)(5)1.8×10-7molL-1311.【解析】(1)加入的物质在调节pH时应该保证两点