九年级化学第八单元复习课件

1、第八单元：金属和金属材料复习第八单元：金属和金属材料复习金属材料金属材料建筑建筑桥梁桥梁器械器械车辆、飞机、舰艇车辆、飞机、舰艇生活用具生活用具其它其它纯金属纯金属合合 金金用途用途课题一、金属材料课题一、金属材料一、金属一、金属1 1、金属的一些物理性质：、金属的一些物理性质：大多数金属为银白色、固体、有光泽、能导电导热、熔沸点高、有延展性大多数金属为银白色、固体、有光泽、能导电导热、熔沸点高、有延展性二、合金二、合金2、考虑物质用途时考虑多种因素 日常生活中，用来制菜刀、镰刀、锤子等所用的实际上是金属日常生活中，用来制菜刀、镰刀、锤子等所用的实际上是金属 ，温度，温度计中填充的金属是计中填

2、充的金属是 ，家用热水瓶内胆壁上的金属是，家用热水瓶内胆壁上的金属是 ；铝合金用于制；铝合金用于制造飞机、火箭材料，这是因为造飞机、火箭材料，这是因为 ，钛和钛合金可用来制造轮船，钛和钛合金可用来制造轮船外壳，这是由于（外壳，这是由于（ ） 。 1 1定义、在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得定义、在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得合金合金 2 2特点、特点、合金的合金的强度和硬度强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀抗腐蚀性能也更好性能也更好 纯纯铁铁铁的铁的合金合金生铁生铁钢钢（含碳量不同）（2%-4.3%）硬度比纯铁硬 （0.03%-2

3、%）硬度、抗腐蚀性能增强 密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性非常好密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性非常好镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。1、金属与氧气的反应、金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应铜片和铁丝在高温时能与氧气反应2Cu+O2加热 2CuO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 金不能和氧气反应金不能和氧气反应铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧高高 温温 炼炼 金金课题课题2：金属的化学性质：金属的化学性质讨论讨论1：从以上反应的学习你能得到哪些

4、信息？：从以上反应的学习你能得到哪些信息？（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热加热 2CuO （3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 不反应不反应 （5） 3Fe+2 O2 点燃点燃 Fe3 O4 综合上述信息可知：1.大多数金属都能与大多数金属都能与_反应，反应剧烈反应，反应剧烈 程度程度 _(相同，不相同）相同，不相同）2.2.金属的活动性：说明金属的活动性：说明 _ _ 较泼较泼,_,_次之次之, , _很不活泼很不活泼 Au氧气不相同Al、MgFe、Cu（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具制餐具为

5、什为什么么具有很好的抗腐蚀性具有很好的抗腐蚀性呢？呢？金属在常温下发生缓慢氧化：金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。有较好的抗腐蚀性。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。不到保护作用。思考：思考：稀盐酸稀盐酸现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式 放出气泡最迅速，反应最剧烈。放

6、出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之，反应放出气泡速度次之，反应较为剧烈。较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较放出气泡速度最慢，反应较为缓和为缓和。不反应不反应金属活动性由强到弱金属活动性由强到弱H2、金属与盐酸或稀硫酸的反应、金属与盐酸或稀硫酸的反应 实验实验 现象现象 反应的化学方程式反应的化学方程式 说明说明光亮的光亮的铝丝浸铝丝浸入硫酸入硫酸铜溶液铜溶液中中铜丝浸铜丝浸入硝酸入硝酸银溶液银溶液中中铜丝浸铜丝浸入硫酸入硫酸铝溶液铝溶液中中实验一：说明实验一：说明_的的活动性强于活动性强于_ 铝丝表面覆盖一铝丝表面覆盖一层红色的铜，溶层红色的铜，溶液由蓝色变成无液由蓝色变成无色色铜丝表

7、面覆盖一层铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝由无色逐渐变成蓝色色2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag无无实验二：说明实验二：说明 _的活动性强于的活动性强于 _ 实验三：说明实验三：说明_的的活动性弱于活动性弱于_AlCuCuAgCuAl 结论：金属活动性顺序结论：金属活动性顺序_AlCuAg3、金属与化合物溶液的反应、金属与化合物溶液的反应金属活动性顺序：金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序里，在金属

8、活动性顺序里，位于位于氢前氢前的金属能置的金属能置换出盐酸、稀硫酸中换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶属从它们化合物的溶液中置换出来液中置换出来利用利用Al丝丝Cu丝及丝及 CuSO4 AgNO3 Al2(SO4)3溶液判断溶液判断AlCuAg的的活动性活动性123设计的设计的实验实验观察到观察到的现象的现象得到的得到的结论结论应用设计应用设计K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强转弱金属活动性由强转弱举例说明金属活动性顺序可以给你哪些判断依据：举例说明金属

9、活动性顺序可以给你哪些判断依据：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强在金属活动性顺序里，位于氢前的在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来面的金属从它们化合物的溶液中置换出来课题二：知课题二：知 识识 结结 构构：金属的化学性质金属的化学性质一. 金属与氧气的反应金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 点燃点

10、燃 Fe3 O4 二二.金属与稀盐酸、稀硫酸金属与稀盐酸、稀硫酸反应反应（ 置换反应置换反应 ）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 三.金属与某些化合物溶液反应金属与某些化合物溶液反应 （ 置换反应 ）2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag四.置换反应置换

11、反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应五.金属活动性顺序金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。金属活动性，由强逐渐减弱。上图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与稀上图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与稀盐酸反应的比较示意图。盐酸反应的比较示意图。（1 1）上述四种金属可以归为两类，）上述四种金属可以归为两类， 其中哪几种金属可以归为一类？其中哪几种金属可以归为一类？（2 2）若乙是金属锌，则丙可能是什）若乙是金属锌，则丙可能是什 么金属？请你说明理由。么金属？请你说明理由。气气泡泡读图分析读图分析在

12、金属活动在金属活动性顺序里，性顺序里，位于位于氢前氢前的的金属能置换金属能置换出盐酸、稀出盐酸、稀硫酸中的氢硫酸中的氢；探究题：探究题：取甲、乙两支完全相同的试管，装有足量的质量和取甲、乙两支完全相同的试管，装有足量的质量和质量分数相同的盐酸；在试管上方各罩质量分数相同的盐酸；在试管上方各罩一完全相同的气球，两气球中分别装一完全相同的气球，两气球中分别装有相同质量的金属有相同质量的金属A A、B B，现同时提起，现同时提起 A BA B两只气球，使其中的金属迅速与稀盐两只气球，使其中的金属迅速与稀盐 甲甲 乙乙酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅

13、速鼓起，而乙气球鼓起较慢。反应结束时，甲气球鼓起的体而乙气球鼓起较慢。反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大。根据以上事实，可得出以下结论积比乙气球大。根据以上事实，可得出以下结论（1 1） （2 2） 金属金属A A的活泼性强于金属的活泼性强于金属B B消耗等质量的金属消耗等质量的金属A A和和B B，A A产生的氢气比产生的氢气比B B多多在金属活动在金属活动性顺序，表性顺序，表中，金属的中，金属的位置越靠前，位置越靠前，它的活动性它的活动性就越强，反就越强，反应的就越剧应的就越剧烈烈课题课题3 3 金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护一一. .金属的存在：除少数不活泼的金属如金金属的

14、存在：除少数不活泼的金属如金. .银等有单质形式存银等有单质形式存在外在外, ,其余都以化合物形式存在其余都以化合物形式存在. .地壳中含量最多的金属是地壳中含量最多的金属是AlAl二二. .铁的冶炼铁的冶炼原料：铁矿石原料：铁矿石. .焦炭焦炭. .石灰石、空气石灰石、空气现象现象: :红色的红色的FeFe2 2O O3 3变黑变黑. .同时产生使石灰水变浑浊的气体同时产生使石灰水变浑浊的气体铁生锈的条件：和水接触，与空气接触铁生锈的条件：和水接触，与空气接触三三、金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护FeFe2 2OO3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2高温保护金

15、属资源有四种有效途径保护金属资源有四种有效途径1、很多、很多“垃圾是放错了位置的资源垃圾是放错了位置的资源”，应，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类回收，它们属于罐、铜导线等可以归为一类回收，它们属于（ ）A、氧化物、氧化物 B、盐、盐C、金属或合金、金属或合金 D、碱、碱保护金属资源有效途保护金属资源有效途径是：径是：1、防止金属腐蚀、防止金属腐蚀2、回收利用废旧金属、回收利用废旧金属3、合理有效的开采矿物、合理有效的开采矿物4、寻找金属的代用品、寻找金属的代用品C C结合日常生活中的实例，写出防止结合日常生活中的实例，写出

16、防止铁制品生锈的两种具体做法：铁制品生锈的两种具体做法：刀具采用保持干燥和洁净的方式防锈刀具采用保持干燥和洁净的方式防锈自行车车身用刷漆的方式防锈自行车车身用刷漆的方式防锈练习练习2 2、日常生活中所用的自来、日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用（既经济又耐用（ ） A A、普通钢管、普通钢管 B B、塑料管、塑料管 C C、不锈钢管、不锈钢管 D D、镀锌管、镀锌管B B保护金属资源有保护金属资源有效途径之一是：效途径之一是：寻找金属的代用寻找金属的代用品品知识实践知识实践铁可以拉制成铁丝，是因为它具有铁可以拉制成铁丝，是因为它具有_性；铁锅性；铁

17、锅可以用来炒菜，是因为铁是可以用来炒菜，是因为铁是_ 的导体。的导体。要完成要完成FeFeFeSOFeSO4 4的转化，可以让铁和的转化，可以让铁和_和和_发生置换反应发生置换反应。盛入在油罐车内的石油产品振荡时可产生静电，盛入在油罐车内的石油产品振荡时可产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁容易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，是利用了铁具有链，是利用了铁具有_的性质。的性质。钢铁生锈，实际上是铁、钢铁生锈，实际上是铁、_ _ _等物质相互等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应。防止铁制品生作用，发生一系列复杂的化学反应。防止铁制品生锈，最常用的方法是锈，最常用的方法

18、是_ 。 知识实践知识实践 在下列条件下，铁最容易生锈的是（在下列条件下，铁最容易生锈的是（ ） A.A.有氧气存在有氧气存在 B.B.有水存在有水存在 C.C.在潮湿空气中在潮湿空气中 D.D.表面有油污表面有油污下列有关使用铁器时的注意事项中，正确的是下列有关使用铁器时的注意事项中，正确的是( ) ( ) A.A.避免接触干燥的空气避免接触干燥的空气 B.B.能盛放盐酸能盛放盐酸C.C.不能盛放硫酸铜溶液不能盛放硫酸铜溶液 D.D.避免接触潮湿空气避免接触潮湿空气 知识实践知识实践 某处的栅栏是铁条焊接在一起的，但使用一段时某处的栅栏是铁条焊接在一起的，但使用一段时间后就会生锈，为了使它有

19、比较长的使用寿命，需要间后就会生锈，为了使它有比较长的使用寿命，需要采取防锈措施。采取防锈措施。你的假设你的假设：铁栅栏生锈的原：铁栅栏生锈的原因因 、 、 。 你的方案你的方案：针对这些原因，可采取下列措施。：针对这些原因，可采取下列措施。第一步：第一步： 。第二步：第二步： 。第三步：第三步： 。淋雨淋雨空气潮湿空气潮湿没有刷漆没有刷漆搭建遮雨棚搭建遮雨棚涂上油涂上油刷防锈漆刷防锈漆金金属属和和金金属属材材料料金属金属的化的化学性学性质质金属材料金属材料金属资源金属资源的利用和的利用和保保 护护合金合金金属与氧气的反应金属与氧气的反应金属与稀盐酸、稀硫酸反应金属与稀盐酸、稀硫酸反应（ 置换

20、反应置换反应 ）金属活动性顺序金属活动性顺序： 金属的存在：金属的存在： 铁的冶炼铁的冶炼金属资源保护的途径金属资源保护的途径金属的腐蚀和保护金属的腐蚀和保护合金的合金的 一般比组成它们一般比组成它们的纯金属更高，的纯金属更高， 能也更好能也更好 铁合金铁合金几种常见的金属几种常见的金属1、下列物质中可由金属跟稀硫酸反应直接制取的是、下列物质中可由金属跟稀硫酸反应直接制取的是 （ ） A.Ag2SO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.A12(SO4)32、在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质、在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量、等质量分数的足量盐酸，使两边保

21、持平衡。此时向量、等质量分数的足量盐酸，使两边保持平衡。此时向左盘烧杯中加入左盘烧杯中加入10克克CaCO3，若要使天平再次保持平衡，若要使天平再次保持平衡，需向右边加入需向右边加入CaO的质量是的质量是 （ ） A.10克克B.5.6克克C.2.2克克 D.14.4检测检测3、将金属，将金属，R R和和M M分别浸入稀硫酸里，分别浸入稀硫酸里，R R溶解而溶解而M M不不溶解溶解. .将将M M浸入金属浸入金属T T的硝酸盐溶液里，的硝酸盐溶液里，M M的表面析的表面析出出T T。这三种金属由弱到强的顺序是（。这三种金属由弱到强的顺序是（ ） A.T A.T、R R、M M B.R B.R、

22、M M、T T C.T C.T、M M、R R D.M D.M、R R、T T4 4、在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量、在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤上述反应的混合物，的铁粉，充分反应后，过滤上述反应的混合物，向滤渣中滴加盐酸有气泡产生，则过滤得到的金向滤渣中滴加盐酸有气泡产生，则过滤得到的金属是属是（ ） A.Fe A.Fe、Cu B.CuCu B.CuC.FeC.Fe、CuCu、Ag D.AgAg D.Ag5 5、把等质量的锌片分别放入下列各溶液中、把等质量的锌片分别放入下列各溶液中, ,充分反充分反应后，溶液质量减少的是应后，溶液质量减少的是（ ） A.Na A.Na2 2SOSO4 4 B.CuSO B.CuSO4 4C.HC.H2 2SOSO4 4 D.AgNOD.AgNO3 3BCD6、(08年河北年河北)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿人类