化学平衡图像专题复习

1、内装订线内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前2016-2017学年度文会学校专题练习卷化学平衡图像专题复习考试范围：化学平衡；考试时间：90分钟；命题人：谢老师题号一二三四总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题1室温下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点时：c（Na）c（CO32-）c （HCO3-）c（OH）Bb点时：3c（Na）2c（CO32-）2c（HCO3-）2c

2、（H2CO3）C水电离程度由大到小的顺序为：a>b>c>dDd点时：c（H）c（HCO3-）c（CO32-） 2在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图像的说法正确的是（ ）A依据图a可判断正反应为吸热反应B在图b中，虚线可表示压强增大C若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H03下列图示与对应叙述相符的是A图甲表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大B图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C图丙表明合成氨

3、反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂D图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系4在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法正确的是（ ）A.上述反应的H>0 B.压强P1>P2>P3>P4C.1100该反应的平衡常数为64 D.压强为P4时，在Y点：v（正）<v（逆）5对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的

4、是( )6已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A、该过程的H0B、气体压强：p（a）p（b）= p（c）C、平衡常数：K（a）= K（b） K（c）D、测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件7合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= - 92.4 kJ/mol。现将1mol N2(g)3mol H2(g)充入一容积为2L的密闭容器中，在500下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是（ ）A、若达到平衡时，测得体系放出9.2

5、4kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示B、反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙C、如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJD、若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示8向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) 测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是正反应速率逆反应速率HCOOH(g)的浓度

6、对应温度时的平衡常数（ ）A、 B、C、 D、9合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的变化如下图（ ）A、t1时升高了温度B、t2时使用了催化剂C、t3时增大了压强D、t4时降低了温度10有关下列图像的分析正确的是A图表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化B图中a、b曲线分别表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。C图说明HA是比HB更弱的酸D图中的y可表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况11反应：L（s）aG（g）bR（g

7、） 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ） A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应ab Dab12下图曲线a表示放热反应（ ）X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A升高温度 B加大X的投入量 C加催化剂 D增大体积13在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g） 2Y（g） + Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）14对于可逆

8、反应：2A（g）B（g） 2C（g） H0，下列各图中正确的是（ ）15反应：L（s）+aG（g）bR（g），达到平衡时温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中P1>P2，轴表示温度、轴表示混合气体中G的体积分数，据此判断 （ ）A上述反应是放热反应 Ba>bC上述反应是吸热反应 Da<b16如图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（ ）AA是反应物B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D反应的方程式为：2A（g）2B（g）+C（g）17在一定温度不同压强（P1P

9、2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )18已知：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）H1025kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （ ）19在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g） P（g）+2L在不同的条件下P的百分含量P %的变化情况如下图，则该反应（ ）A正反应放热，L是固体B正反应放热，L是气体C正反应吸热，L是气体D正反应放热，L是固体或气体20对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；H0，下列各图正确的是（设变化

10、过程中物质的聚集状态没有发生改变） A B C D21在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500时发生反应：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是A从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)0.15 mol/(L·min)B从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强C其它条件不变，将温度升到800，再次达平衡时平衡常数减小D从开始到25分钟，CO2的转化率是70%第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题22研究CO2与

11、CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。（1）已知：2CO（g）O2（g）=2CO2（g）H566kJ·mol12H2（g）O2（g）=2H2O（g）H484kJ·mol1CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H802kJ·mol1则CH4（g）CO2（g）=2CO（g）2H2（g）H kJ·mol1。 （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L1的CH4与CO2在一定条件下发生反应 CH4（g）CO2（g）=2CO（g）2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图

12、据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是 。在压强为p4、1100 的条件下，该反应在5 min时达到平衡点X，该温度下，反应的平衡常数为 。（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）来制取。在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定反应已达到平衡的是_。A体系压强不再变化 BH2与CO的物质的量之比为11C混合气体的密度保持不变 D气体平均相对分子质量为15，且保持不变在某密闭容器中同时投入四种物质，2 min时达到平衡，测得容器中有1 mol H2O（g）、1 mol CO（g）、2.2 molH2（g）和一定量的C（s），若此时对体系加压，

13、则平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，第5 min时达到新的平衡，请在右图中画出25 min容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。23CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：t/minn （CO）/moln （Cl2）/mol01.200.6010.9020.8040.20反

14、应02min末的平均速率v（COCl2）= mol/（L·min）在2min4min间，v（Cl2）正 v（Cl2）逆 （填“”、“=”或“”），该温度下K= 已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系X代表的物理量是 ；a 0 （填“”，“=”，“”）（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）H=748kJ·mol1一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两

15、种，方法1：电化学气敏传感器法其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为 ；方法2：氧化还原滴定法用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式 （3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 24 研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用。已

16、知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+206.1kJ·mol12H2(g)+CO(g)CH3OH(l) H2=128.3kJ·mol12H2(g)+O2(g)2H2O(g) H3=483.6kJ·mol125时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为 。利用反应来制备氢气，为了探究温度、压强对反应速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验(温度为400或500，压强为101kPa或404kPa)。实验序号温度压强/kPaCH4初始浓度/ mol·L1H2O初始浓度/ mol·L114

17、00p3.07.02t1013.07.034001013.07.0实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K2 K3(填“”、“”或“=”)。将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH4的转化率为 。 科学家提出由CO2制 取 C的太阳能工艺如图1所示。“重整系统”发生的反应中n(FeO):n(CO2)=6:1，则Fe xOy的化学式为_。“热分解系统”中每分解l mol Fe xOy，转移电子的物质的量为_。 图1 图2pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。若某溶液中溶质的

18、浓度为1×103mol·L1，则该溶液中溶质的pClg(1×103)3。如图2为25时H2CO3溶液的pCpH图。请回答下列问题 (若离子浓度小于105mol/L，可认为该离子不存在)：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32_(填“能”或“不能”)大量共存。求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=_。人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的最终将_。A变大 B变小 C基本不变 D无法判断25在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)十H2O(

19、g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q0)，CO和H2O浓度变化如下图：（1）则04 min的平均反应速率v(CO)_mol/(L·min)，该反应在850的平衡常数K=_ （2）t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3 min4 min之间反应处于_状态；C1数值_0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。反应在4 min5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)，表中5 min6 min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。A增加水蒸气 B降低温度 C使用催化剂 D增加氢气浓度26在一个2L的密闭容器中投入反应物，发生

20、反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0，其中SO3的变化如图所示：（1）根据8min时到达平衡,算出该反应的平衡常数值为 。（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。A、v（SO3）=2v（O2）B、容器内压强保持不变C、v（SO2）逆=2v（O2）正D、容器内密度保持不变（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为 。A、a B、b C、c D、d（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3（g），则平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO3的体积分数 （填“增大”或“减小”）。27关于N2(g)+3H2

21、(g)2NH3(g) H1KJ/mol，满足如下图像：(1)根据图判断H1 0,T3 T4。（填“”“”“”）(2)若温度为T1且容器为2L的密闭容器下中，发生合成氨的反应，起始时通入2mol的N2和6mol的H2，10分钟达到平衡状态，此时NH3的体积分数为60%。则0到10min内用H2表示化学反应速率为_mol/（L·min），N2的转化率为_，反应开始和平衡状态体系的压强之比等于_。(3)若第（2）小问中反应体系达到平衡后，再通入1molN2和3mol的H2，则H2的转化率为_（填“增大”“减小”或“不变”）28荆门天茂实业集团为新能源领域的先行者，在中南地区拥有最大的甲醇装

22、置并已建成年产50万吨二甲醚装置。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，涉及如下反应。甲醇合成反应：（i）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=-90.1kJmol-1二甲醚合成反应：（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-23.9kJmol-1（iii）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)H3=-29.1kJmol-1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上以铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示） 、 、2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O。（2）一定

23、温度时，反应（i）的平衡常数数值Kp = 4.80×10-2，向容器中充入2 mol H2和1 molCO，反应（i）达平衡状态时，甲醇的分压p(CH3OH)=24.0 kPa，则平衡时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为_(Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。（3）二甲醚合成反应过程中两反应能量变化如图所示：反应速率较大的是_（填序号 “ ii”、“ iii”），说明原因 。若在容器中加入催化剂，则E2 - E1将_（填“变大”、“不变”或“变小”）。（4）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。根据化学反应

24、原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。29将1 mol I2（g） 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2（g） + H2（g） 2HI（g）；H0，并达平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（）所示：（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（） 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（

25、3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。30（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度_（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O

26、22SO3H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件是 ；b c过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处.31I工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)2CO2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H 0 温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将_；某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2(g)O2(g) 2N2O5(g) H 0的影响。（1）图像中T1和T2的

27、关系是T1_T2(填“”、“”或“”)；（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是_（填字母）；（3）若起始时NO2是4mol，容器体积为1 L，n1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数为_。32为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ·mol1，T温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。请回答下列问题：(1) 达平衡时，氢气的平衡浓度为C(H2) 。(2) 能够说明该反应已达到平衡的是 (填字母序号，下同)。A恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变D一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH(3)下列措施中能使平衡混合物中增大的是_。A加入催化剂 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离 D降低温度(4) 求此温度(T)下该反应的平衡常数K 。若开始时向该1 L密闭