吉林省松原市油田高中2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题

1、吉林油田高中2015-2016学年度第二学期期末考试高一化学科试卷（考试时间：90分钟，满分：100分 命题人： 审题人：）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Zn65一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，计40分）1下列反应，一定是吸热反应的 A释放能量 B贮存能量 C反应需要加热 D非自发的化学反应2下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A调味剂 B着色剂 C增稠剂 D抗氧化剂3反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 mol·L1·min1v(B)0.6 mol

2、·L1·s1v(C)0.4 mol·L1·s1v(D)0.45 mol·L1·s1下列有关反应速率的比较中正确的是A>>> B<< C>> D>>>4已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s) H2S(g)，K1；S(s)O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)SO2(g) O2(g)H2S(g)的平衡常数是AK1K2 BK1K2 CK1×K2 D.5下列关于判断过程的方向的说法正确的是A所有自发进行的化学反应都是放热反应B同一物质的固、液、气三种状态的熵值

3、相同C石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行D由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程6分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是A2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJ·mol1BH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJ·mol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJ·mol1DAg(s)Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJ·mol17在密闭容器中发生反应：aA(g) cC(g)dD(g)反应达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下

4、列叙述正确的是AA的转化率变大 B平衡向逆反应方向移动CD的体积分数变大 Da>cd8一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.06 mol·L1，则下列判断正确的是Ac1c231BX、Y的转化率不相等C c 1的取值范围为0 mol·L1<c1<0.14 mol·L1D平衡时，Y和Z的生成速率之比为329由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是A由 反

5、应的H=E5E2 B由反应的H>0C增大压强有利于提高Y的产率D降低温度有利于提高Z的产率10已知同一条件下，通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) = 2H2（g）+ O2（g） H1= + 571.6kJ·mol1 焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) = CO（g）+ H2（g）H2= + 131.3kJ·mol1 甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) = CO（g）+3 H2（g）H3= + 206.1kJ·mol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应C

6、H4（g）= C（s）+2 H2（g）的H = + 74.8kJ·mol111下列叙述正确的是 A使用正催化剂能够提高反应物的转化率 B原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 C氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子D探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高12下列说法错误的是A原电池是化学电源的雏形B判断一种电池的优劣主要是看其负极的活泼性C依据原电池的原理设计出了化学电源D氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源13下列说法错误的是A铅蓄电池是二次电池B碱性锌锰电池不是一次电池C一般化学电

7、池的活性物质储存在电池内部，限制了电池容量D二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生14随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A回收其中的石墨电极B利用电池外壳的金属材料C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水资源的污染D不使电池中渗泄的电解质腐蚀其他物品15四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时,的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D16图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A铜棒

8、的质量 Bc(H+) Cc(Zn2+) Dc(SO42-)17某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是AZn为电池的负极 B正极反应式为2Fe + =Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时 向正极迁移18短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键B原子半径大小：XY，离子半径：ZWCY、W的某些单质或两元素之间形

9、成的某些化合物可作水的消毒剂DX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应19已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A原子半径：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W220下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应H<0B是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶

10、体后化学反应速率随时间变化的图像C是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2二、 选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，计15分）21一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C正极上发生的反应为O24e2H2O=4OHD电池反应的化学方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O22金属（M）空气电池（如图）

11、具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法正确的是A比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Mg空气电池的理论比能量最高BM空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nC采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面D在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用酸性电解质及阳离子交换膜23氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应

12、用三个环节。在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g） MHx+2y（s） H<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是A容器内气体压强保持不变B吸收y mol H2只需1 mol MHxC若升温，该反应的平衡常数增大D若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）>v（吸氢）24已知图一表示的是可逆反应CO(g)H2(g) C(s)H2O(g)H>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g)H<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是A图一t2时改变的条件可能是升高了温度或使用了催化剂B若图一t2时改变

13、的条件是增大压强，则反应的H增大C图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大25一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是A该反应的焓变H<0B图中Z的大小为b>3>aC图中X点对应的平衡混合物中=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小三、 填空题（包含26、27、28、29、30五小题，计45分）26.（8分）下表为元素周期表的一

14、部分。碳YZX硫W回答下列问题（1）W元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）_。（3）写出由上表中两种元素组成，可用作制冷剂的一种化合物的电子式_。（4）下列事实不能说明Z元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_；a.Z单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c.Z和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（5）X与W两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69和58，写出该反应的热化学方程式_。27（12分）（1）分析如图所示的三个装置，回答下

15、列问题：装置a中铝电极上的电极反应式为_。装置b中产生气泡的电极为_电极(填“铁”或“铜”)，装置c中铜电极上的电极反应式为_。燃料电池是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲烷、肼等。(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：_。电池工作一段时间后电解质溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）肼分子(H2NNH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池反应的负极电极反应式_。28（6分）向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol

16、 X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g) Y(g)3Z(g)(1)经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.3倍，则用Y表示的速率为_ mol·L1·min1。(2)若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动。(3)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较()。A无法确定B 前者一定小于后者C前者一定等于后者D前者一定大于后者29（9分）某小组

17、利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液浓度/mol·L1体积/mL浓度/mol·L1体积/mL温度0.102.00.0104.0200.202.00.0104.0200.202.00.0104.040(1)写出该反应的化学方程式 。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。(3)实验测得KMn

18、O4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)_mol·L1·min1。(4) 若保持其他条件不变，右图两条曲线分别表示20和40时c(MnO)反应时间t的变化曲线。40时c(MnO)t的变化曲线为 。（填写A或B）30（10分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）H1=-53.7kJ·mol-1 ICO2（g）+H2

19、（g） CO（g）+H2O（g）H2 II某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：T(K)催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比已知：CO和H2的燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1H2O（l）H2O（g）H3= + 44.0kJ·mol-1请回答（不考虑温度对H的影响）：(1)反应I的逆反应平衡常数表达式K= ；反应II的H2= kJ·