浙江省化学考试说明附样卷

1、化学根据普通高等学校对新生科学素养的要求，依据教育部考试中心普通高等学校招生全国统一考试大纲(理科·课程标准实验版)、浙江省新课程高考方案和浙江省普通高中学科教学指导意见(化学·2012版)，以及浙江省深化普通高中课程改革的实际情况，制定2016年浙江省普通高考考试说明(理科)的化学学科部分。各知识点的考查不超出浙江省普通高中学科教学指导意见(化学·2012版)中所规定的教学要求。一、考试目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，在测试学生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。化学科命题，

2、注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。(一)对化学学习能力的要求1.接受、吸收、整合信息的能力(1)对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。(2)通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并能进行初步加工、吸收和有序存储。(3)从试题提供的新信息中，准确提取实质性内容，并能与已有知识块整合，重组为新知识块。2.分析和解决(解答)化学问题的能力(1)将实际问题分

3、解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。(2)将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、表格、图形、模型等表达，并作出解释。3.化学实验与探究能力(1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。(2)在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。(二)对知识内容的要求层次为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

4、理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。二、考试范围和内容考试范围涵盖浙江省普通高中化学学科必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”。考试内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用、化学实验等五个方面。(一)化学科学特点和化学研究基本方法1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解

5、化学可以识别、改变和创造分子。2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。3.了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。4.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，能利用物质的量进行简单的计算。5.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。了解在化学过程中遵循“绿色化学”思想的重要性。(二)化学基本概念和基本理论1.物质的组成、性质和分类(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的含义。

6、(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。2.化学用语及常用计量(1)能正确书写常见元素、离子的名称和符号。(2)了解常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。(3)掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式、键线式的表示方法。(4)了解相对原子质量、相对分子质量的概念，并能进行有关计算。(5)理解质量守恒定律的含义。(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。(7)了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含

7、义。(8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质质量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3.分散系(1)了解溶液的含义。(2)了解溶解度、饱和溶液的概念。(3)理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。(4)了解胶体的特征与鉴别方法。4.物质结构和元素周期律(1)了解元素、核素和同位素的含义。(2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数及其相互关系。(3)了解原子核外电子排布。(4)理解元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原

8、子结构的关系。(6)以IA和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。(8)了解化学键的含义，了解键能的概念及其对共价化合物热稳定性的影响。了解离子键的概念、形成以及离子化合物的特点。了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。(9)了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响。初步了解氢键的成因及其对物质性质的影响。(10)了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质。了解同素异形体的含义。5.化学反应与能量(1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。初步掌握用化合价升降法进行

9、氧化还原反应方程式的配平。(2)了解化学反应中能量转化的原因，了解常见的能量转化形式。(3)了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念。(4)了解热化学方程式的含义。了解盖斯定律。(5)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源问题中的重要作用。(6)了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源及其工作原理。(7)理解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。6.化学反应速率和化学平衡(1)了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。(3)了

10、解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。(4)了解化学反应的可逆性。(5)了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。(6)理解浓度、温度、压强、催化剂等因素对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。(7)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。7.电解质溶液(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。(2)了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。能正确书写电解质的电离方程式。(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。(4)了解水的电离及离子积常数。(5)了解

11、溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。(8)了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。8.以上各部分知识的综合应用(三)常见无机物及其应用1.常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序。(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。(2)了解常见非金属元素单质

12、及其重要化合物对环境的影响。3.以上各部分知识的综合应用(四)常见有机物及其应用1.常见有机物的组成与结构(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。(2)了解有机化合物分子中基团的概念，了解官能团与性质的关系。(3)了解同系物的概念，了解饱和烃和不饱和烃的概念。(4)了解同分异构体的概念。掌握简单烷烃的系统命名及同分异构体的书写。(5)了解典型有机物的分子组成及结构特征。2.常见有机物的性质与应用(1)了解典型有机物的主要性质及其应用。(2)从官能团变化的角度分析有机反应，掌握不同有机物之间的相互转化关系。(3)了解反应条件对有机反应产物的影响。了解有机反应的主要类

13、型。(4)了解化石燃料的主要成分，了解石油的分馏、裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物。(5)了解有机物的安全使用，了解有机物对人类社会及生活的影响。3.糖类、油脂、氨基酸和蛋白质(1)了解葡萄糖的检验方法。了解几种常见糖类物质的组成及相互关系。(2)了解油脂的组成及主要性质。了解皂化反应。(3)了解蛋白质的组成和主要性质。了解氨基酸的结构和主要性质。(4)了解糖类、油脂、蛋白质在生活中的应用。4.有机物的人工合成(1)以乙烯制备乙酸乙酯为例，了解简单有机物合成路线的设计。(2)了解高分子化合物的组成、结构特点及其应用。能依据简单高分子化合物的结构分析其链节和单体。(3)了解加聚

14、反应和缩聚反应，正确书写合成典型高分子化合物的反应式。5.以上各部分知识的综合应用。(五)化学实验1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。了解实验探究的一般过程。2.了解化学实验的绿色化和安全性要求。能识别化学品安全使用标识。了解实验室一般事故的预防和处理方法。3.了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。能识别和绘制简单的实验仪器装置图。4.掌握一定质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。初步掌握测定溶液pH的方法。5.能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、蒸馏、结晶、萃取等方法分离和提纯常见的物质。6.能对常见的物质进行检验和分析，并初步掌握其操作技能。初步了解常见物质的组成和结构

15、的检测方法。7.了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。初步了解中和滴定的原理和方法。8.认识化学反应条件控制在化学实验中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。9.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。10.能根据具体情况设计解决化学问题(物质制备，纯化，测量)的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。11.能对化学实验获得的数据和现象进行分析和处理，并得出结论。样卷7.下列说法不正确的是A.金刚石、石墨和富勒烯都是碳的同素异形体，富勒烯C60中碳原子排列成五边形和六边形B.储氢金属吸氢形成金属氢化物，改变条件释放吸收的氢气，是氢气贮存的重要途径C.牺牲阳极的阴极保

16、护法、外加电源的阳极保护法和改变金属组成或结构的方法都是防止金属腐蚀的方法D.绿色化学要求在源头上消除污染，期望原料、中间产物循环利用，实现零排放8.下列说法不正确的是A.用分液漏斗分也是，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体B.在油脂的皂化反应实验中，用玻璃棒蘸取反应液滴入热水中，若无油滴浮于液面上，说明皂化反应已经完全C.在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量m g,反应前后体系温度变化t ，反应液的比热容为c J·g-1·-1，则生成1mol 水放出的热量为 cmt×10-3 kJD.在同一温度下，可通过观察出现浑浊的快慢

17、来探究浓度对Na2S2O3与稀硫酸反应速率的影响XYZWT9.右下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是A.X的氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高B.Z的最高价氧化物的水化物酸性一定比W的强C.XZ2、XW4和Na2O的化学键类型相同D.根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW410.下列说法不正确的是A.CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名为3,5-二甲基己烷B.正丁烷的二氯取代物有6种（不考虑立体异构）C.乙醇在铜催化下脱氢可生成乙醛，该反应属于氧化反应D.淀粉、纤维素属于糖类化

18、合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖+-11.设计如下图原电池可测定AgCl的沉淀溶解常数，已知负极的电极反应式为Ag+Cl-e-=AgCl。下列说法不正确的是A.正极的电极反应式是Ag+e-=AgB.电池总反应可表示为Ag+Cl-=AgClC.反应时，盐桥中的K+移向AgNO3溶液，NO3-移向KCl溶液D.有同学认为该原电池设计不合理，因为电池总反应不是氧化还原反应12.下列说法正确的是A.对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值B.在NH3·H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol/L的体系中，外加少

19、量酸或碱时，溶液的pH可基本保持不变C.在NaH2PO4水溶液中存在关系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)D.沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常数为8.5×10-17，说明难溶盐AgI是弱电解质13. CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。工业上，由孔雀石（主要成分 Cu(OH)2·CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）制备CuCl的某流程如下： 下列说法不正确的是 AH2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为Fe(OH)3除去 BSO32-将溶液3中的Cu2+

20、还原，反应得到CuCl CCO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成 D若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，同样可制取CuCl26.化合物5是一种香料。某研究小组以苯、乙烯为原料按下列合成路线制备5；3C8H8O22C8H10O1苯5C12H16O24C4H10O乙烯已知：化合物4的结构中只有一个甲基 请回答：（1）从苯化合物1的反应类型是 ，化合物2的官能团名称 。（2）化合物2化合物3反应的化学方程式 。（3）下列4个化合物，与化合物3互为同分异构体的是（ ）A.B.C.D.（4）化合物5的结构简式是 。（5）从乙烯化合物4的合成路线(试剂

21、及溶剂任选；合成路线参照“已知”中的书写格式) 。27.（I）.请回答：（1）CO2的结构式 。（2）一定温度下，1mol N2H4气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出534.4kJ的热量，反应的热化学方程式 。（3）BaSO4不溶于酸，若用饱和碳酸钠溶液处理可转化为溶于酸的BaCO3，沉淀转化反应的离子方程式是 。（4）配平氧化还原反应离子方程式 ( )Cr2O72- + ( )I- + = ( )Cr3+ + ( )I2 + （II）一定条件下，无机物可以转化为有机物。例如，干冰与液氨反应可生成氨基甲酸铵（NH2COONH4），氨基甲酸铵受热可转化为尿素CO(NH2)2。新近研究发现，海底热液中

22、有CO2和H2等无机物，还有可能通过非生物途径形成的CH4等烃类。请回答：（1）干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式 。（2）氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式 。（3）有人推测，海底热液中CH4由CO2和H2反应生成。从氧化还原反应的角度说明该推测的合理性 。（4）也有人推测，海底热液中的CH4由海底矿物直接生成。热液条件（如50 MPa，300 ）下，矿物中NaHCO3、Fe与H2O反应可生成CH4的化学方程式 。（5） 探究某矿物（xNa2CO3 ·yNaHCO3·zH2O）组成：取22.60 g试样分成两等份后进行实验。一份用酒精灯加热至恒重（270），得到固

23、体质量为7.95 g；另一份加入足量酸，放出的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00 g。该矿物的化学式是 （用x、y、z的最简整数比表示）。28（15分）烟气脱硫（SO2）脱硝（NOx）一体化技术是大气污染防治研究的热点。烟气中NO通常占NOx总量的90%以上，但NO的脱除难度较大。某研究小组探究用次氯酸钙溶液同时脱除烟气中SO2和NO的方法。脱硫：Ca(ClO)2(aq) + 2SO2(g) + 2H2O(l)=CaSO4(s) + H2SO4(aq) + 2HCl(aq) 脱硝：3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l)=3CaCl2(aq) + 4HNO3(aq) 请回答：（1）脱硫过程涉及的各化学反应及其H如下：SO2(g) + H2O(l) H2SO3(aq) H=aCa(ClO)2(aq) + H2SO3(aq) = CaSO3(s) + 2HClO(aq) H=bCaSO3(s) + HClO(aq) = CaSO4(s) + HCl(aq) H=cH2SO3(aq) + HClO(aq) = H2SO4(aq) + HCl(aq) H=d脱硫反应的H1= 。（2）脱硫反应和脱硝反应