初三化学6-1金属

1、一、金属概述一、金属概述按按密度密度分分轻轻金属金属重重金属金属工业分类法工业分类法黑色黑色金属金属有色有色金属金属 4.5 g/cm3如：如：Mg、Al等等如：如：Fe、Cu等等 铁、铬、锰铁、铬、锰 及其合金及其合金 其他所有金属其他所有金属 工业上对金属的分类实际上是不科学的，工业上对金属的分类实际上是不科学的， 只是一种习惯分法。只是一种习惯分法。1、金属的分类、金属的分类2、金属的物理性质、金属的物理性质银白色银白色（Au、Cu除外）除外）金属金属粉末粉末为为黑色黑色都有都有金属光泽金属光泽有有良好良好的导电性的导电性有有良好良好的导热性的导热性有有良好良好的延展性的延展性颜色颜色光

2、泽光泽导电性导电性导热性导热性延展性延展性制造金属器皿制造金属器皿首饰、雕塑首饰、雕塑制造电线制造电线导热器材、炊具导热器材、炊具打成金属箔打成金属箔拉成金属丝拉成金属丝 铁铁和和镍镍具有其他金属不具有的具有其他金属不具有的磁性磁性。3、金属之最、金属之最4、合金、合金 定义定义 有有一种金属单质一种金属单质和和其他单质其他单质所组成所组成 的的具有金属特性具有金属特性的的混合物混合物。 特性特性 熔点低、硬度大熔点低、硬度大 常见的合金及其用途常见的合金及其用途钛合金钛合金5、金属元素的焰色反应、金属元素的焰色反应 金属元素在金属元素在灼烧灼烧时，能时，能使火焰的颜色使火焰的颜色发生发生特征

3、性特征性的变化。的变化。钾钾 紫色紫色钠钠 黄色黄色 我们可以利用金属的这一特性来鉴别物质我们可以利用金属的这一特性来鉴别物质含有什么金属元素。同时又可以将金属元素加含有什么金属元素。同时又可以将金属元素加入火药制成烟花。入火药制成烟花。二、金属的化学性质二、金属的化学性质1、金属和氧气的反应、金属和氧气的反应镁带在空气中燃烧：镁带在空气中燃烧：铁丝在氧气中燃烧：铁丝在氧气中燃烧：铜和氧气的反应：铜和氧气的反应：2Mg + O2 2MgO点燃点燃3Fe + 2O2 Fe3O4点燃点燃2Cu + O2 2CuO 绝大部分金属都能和氧气反应（绝大部分金属都能和氧气反应（除除Au、Pt外外），），

4、但反应的剧烈程度不同，但反应的剧烈程度不同，反应越剧烈，这个金反应越剧烈，这个金 属就越活泼属就越活泼。 活动性：活动性：Mg Fe Cu现象：现象：红色固体变黑色红色固体变黑色2、金属和水的反应、金属和水的反应金属钠和冷水发生剧烈反应金属钠和冷水发生剧烈反应金属锌只能和热水发生反应金属锌只能和热水发生反应金属铁只能和高温的水蒸气发生反应金属铁只能和高温的水蒸气发生反应 活动性：活动性：Na Zn Fe反应越剧烈，越容易发生，该金属就越活泼反应越剧烈，越容易发生，该金属就越活泼3、金属与稀酸的反应、金属与稀酸的反应反应剧烈程度反应剧烈程度 Mg Zn Fe CuMg、Zn、Fe都能和稀酸反应，

5、而都能和稀酸反应，而Cu不能不能活动性：活动性： Mg Zn Fe Cu化学方程式：化学方程式：Mg + 2HCl MgCl2 + H2Zn + 2HCl ZnCl2 + H2Fe + 2HCl FeCl2 + H2 像这种一种像这种一种单质单质与一种与一种化合物化合物反应生成一种反应生成一种 新单质新单质和一种和一种新化合物新化合物的反应，称为的反应，称为置换反应置换反应。 置换反应是置换反应是基本反应类型基本反应类型之一。之一。4、金属与盐溶液的反应、金属与盐溶液的反应（1）铁和硫酸铜溶液的反应）铁和硫酸铜溶液的反应化学方程式：化学方程式：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu相反过程不能进行，即相反过程不能进行，即 Cu + FeSO4 活动性：活动性：Fe Cu Fe能够置换出金属能够置换出金属Cu，而，而Cu不能置换出不能置换出Fe（2）铜和硝酸银溶液的反应）铜和硝酸银溶液的反应化学方程式：化学方程式：Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Cu能够置换出金属能够置换出金属Ag 活动性：活动性：Cu Ag Fe在置换反应中只能生成在置换反应中只能生成亚铁亚铁活动性：活动性：Mg Fe CuNa Zn FeMg Zn Fe CuFe CuCu Ag 不论进行何种反应，我们所得到的金属活动不论进行何种反应，我们所得