高二化学水溶液中的离子平衡单元测试题

1、水溶液中的离子平衡单元检测题（时间：60分钟，满分100分）一、 选择题(每小题4分 )在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱2将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ） A溶液中c（H+）和c（）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大3、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2

2、ONH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（ ）A、适当升高温度 B、加入NH4Cl固体 C通入NH3 D、加入少量盐酸4、下列各溶液中相同物质的量浓度，pH最大的是（ ）。A、NH3·H2O； B、NaOH C、HCl D、H2SO4； 5、25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是 （ ）。 A1×107mol·L1 B1×1012mol·L1. C1×102mol·L1 D1×1014mol·L1.6下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（ ）AK+

3、、Al3+、SO42、H+ BCa2+、HCO3、Cl、NO3CZn2+、H+、NO3、SO42 DNH4+、CO32、OH、Na+ 7盛有0.1 mol·L1 NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时溶液为无色，加热时变为粉红色，冷却后又变无色，这是因为（ ）ANaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B水分蒸发使NaHCO3浓度加大C加热促进NaHCO3水解，碱性增强 DNaHCO3在加热时变成红色8、下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。加入几滴石蕊试剂做指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干

4、净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 （ ）A. B. C. D.9、下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于的是（ ）ANaHCO3 BNH4Cl CCH3COOH DNaCl10、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按PH由小到大的顺序排列的是( ) A、Na2CO3、NaHCO3 、NaCl 、NH4Cl B、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D、NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2

5、S、NaNO3 11.物质的量浓度相同的三种盐，的溶液PH依次为8，9 ，10，则，的酸性由强到弱的顺序是（ ）。， ， ， ，12.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水，最适合的组合是( ) A、 B、 C、 D、13.在CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )A.c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)B.c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)C.c(Na)>c(CH3COO)>c(H)&g

6、t;c(OH)D.c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)14.PH=X的NaOH溶液与PH=Y的CH3COOH溶液，已知X+Y=14，且Y<3。将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序正确的是( )A、 C(Na)>C(CH3COO)>C(OH)>C(H)B、 C(CH3COO)>C(Na)>C(H)>C(OH)C、 C(CH3COO)>C(Na)>C(OH)>C(H)D C(Na)>C(CH3COO)>C(H)>C(OH)15相同物质的量浓度的NaCN 和NaCl

7、O相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO说法正确的是（ ）A电离程度：HCNHClO BpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)二、填空题：（3个题，共40分）16 （1）0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符号填空溶液中c(OH -) c(H +) c(HCN) c(CN-)（2）常温下，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(O

8、H)2溶液至Al3+ 刚好完全沉淀时，溶液pH 7，（用“>、<、=”符号填空）；反应的离子方程式为：_。17硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，。但常常会产生浑浊，请用简要说明原因_ 如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液_。18、在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_。（2）该氢氧化钠溶液浓度为_。（3）在B点，a_12.5 mL（填“<”“>”或“=”）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaO

9、H) c(CH3COOH)，混合前酸中c(H +)和碱中的c(OH -)的关系：c(H +) c(OH -)（填“<”“>”或“=”）。（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_。水溶液中的离子平衡单元检测题答案选择题(每小题4分，共60分 前12题单选 后三题双选。 )ADBBB DCDBC CBABD16. （12分）（1） > （2分） > （2分）（2） （2分）2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 3BaSO4+ 2Al(OH)3(3) 3 HCO3-+ Al3+ = Al(OH)3+ 3CO2（3分）17. （1）Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊（2分） 应加入少量H2SO4（2分）（1）溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变色 （3分） C（3分） （2）AD（3分）18. （15分）（1）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（3分） (2)  0.1 （3分）     (3)