高中化学鲁科版必修1模块综合测评

1、模块综合测评(教师用书独具)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O2BNaCl在水溶液或熔融状态下电离而不是在电流作用下电离，A错；BaSO4是盐，属于电解质，B正确；CO2溶于水生成的H2CO3能电离，而CO2自身不电离，故CO2不是电解质，C错；Na2SO4的电离方程式为Na2SO4=2NaSO，D错。2自来水可以用氯气消毒。如果实验室

2、中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪种药品不能用自来水配制()ANa2SO4BAgNO3CNaClDAlCl3B自来水中，氯气与水发生反应：Cl2H2HClOHCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H、ClO、Cl、OH等离子，氯水中的微粒均不与Na2SO4、NaCl及AlCl3反应，可配制Na2SO4溶液、NaCl溶液及AlCl3溶液。故A、C、D不选；氯水中含有Cl，加入硝酸银会生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故选B。3下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是()A液氯是氯气的水溶液，它能使干燥

3、的有色布条退色B氯气和NaOH溶液反应可制备消毒液C氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性D新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气B液氯是氯气的液态，不具有漂白性，故A错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯化钠和次氯酸钠为“84”消毒液主要成分，故B正确；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性能够使蛋白质变性，所以可以用来杀菌消毒，故C错误；新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氧气，故D错误。4实验室需配制480 mL 1 mol·L1 NaOH溶液，下列叙述正确的是() 【导学号：42482176】A转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B用托

4、盘天平称量19.2 g NaOH固体C容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强D定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高D 转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶内壁，A错误；没有480 mL容量瓶，应选择500 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量0.5 L×1 mol·L1×40 g·mol120.0 g，B错误；容量瓶上标有刻度线、温度、容积，C错误；定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D正确。5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A22.4 L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5NA个电子B200 时分

5、子总数为0.5NA的H2O与CO2的总体积为11.2 LC2.3 g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NAD0.1 mol·L1的NaCl溶液中含有0.1NA个NaC未指明温度和压强状况的22.4 L氯气物质的量不确定，即使确定氯气物质的量，每摩尔Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO转移1 mol电子，A错误；一定量气体所占体积与温度、压强两个因素有关，只知道一个因素状况不能计算体积，B错误；只有物质的量浓度无法计算溶质物质的量，D错误。6用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是() 【导学号：42482177】XYZA氧化物化合物纯净物B 电解质盐 化合物C胶体

6、分散系混合物D含氧酸酸化合物B氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；电解质和盐都属于化合物，但某些共价化合物是电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，故B错误；胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；含氧酸是酸的一种，含氧酸和酸都是化合物，故D正确。7已知反应：O32IH2O=O2I22OH，下列说法不正确的是()AO3和O2是同素异形体BH2O既不是氧化剂也不是还原剂C氧化性：I2>O2D反应生成1 mol I2时转移2 mol电子C非金属性O>I，氧化性O2>I2，O2和I2都是同一个氧化还原反应的生成物，但I2是氧化产物，O2既不

7、是氧化产物又不是还原产物，故不能根据氧化还原规律比较两者氧化性强弱，C不正确。8下列关于SO2性质的分析，正确的是()A通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成B通入FeCl3溶液中，有SO生成C通入氯水中，有淡黄色沉淀生成D通入KI溶液中，有I2生成BSO2对应的H2SO3酸性比HCl弱，因此，SO2不能与BaCl2溶液发生反应生成白色沉淀BaSO3和强酸HCl，A错误；SO2与FeCl3发生氧化还原反应：2FeCl3SO22H2O=FeSO4FeCl24HCl，B正确；氯水具有强氧化性，只能氧化SO2生成硫酸溶液而不可能还原SO2生成单质硫，C错误；SO2以还原性为主，且还原性强于I，不可能将

8、KI氧化生成I2，D错误。9下列叙述中正确的是()A液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发B向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色退去C滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NHD氨气是一种碱性气体，可用P2O5干燥B液溴应保存于带磨口玻璃塞的细口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发，A错误；滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH，C错误；氨气是一种碱性气体，能与P2O5反应，D错误。10NH4HCO3 在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管

9、，足量浓H2SO4 的洗气瓶，最后得到的气体是()ANH3BO2CH2O DCO2BNH4HCO3受热分解生成氨气、二氧化碳和水蒸气，氨气、二氧化碳和水蒸气通过足量过氧化钠时的反应为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2；通过盛有足量过氧化钠的干燥管后，剩余气体是氨气和氧气，氨气和氧气通过浓硫酸时，氨气被浓硫酸吸收：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，即最后得到的气体是O2。11两份铝与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应消耗的HCl和NaOH的物质的量之比()A11 B21C31 D13CAl与盐酸、氢氧

10、化钠反应的化学方程式为：2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2由方程式知，生成3 mol H2时，消耗HCl、NaOH分别为6 mol、2 mol，所以n(HCl)n(NaOH)6 mol2 mol31。12某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是() 【导学号：42482179】ANa、SO、HCO、ClBMg2、Cl、Na、NOCK、MnO、NO、Fe2DCu2、Cl、NH、SOB无色透明溶液不会存在Cu2、MnO、Fe2等离子，酸性环境下含有H，不能与HCO等共存，能大量共存的是Mg2、Cl、Na、NO。13能正确表示下列反应的离子方程式

11、的是()A将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2 B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2AA正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确的离子方程式应该为Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的离子方程式应该为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能转化为Fe2。14等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()AFeOBFe2O3

12、CFeSO4DFe3O4A质量相同时，氧化亚铁的物质的量最大，与稀硝酸反应放出NO最多。15铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()A2Fe3Fe=3Fe2成立，说明氧化性：Fe3>Fe2B25 ，酸性溶液中，Al3、NO、Fe2可以大量共存C5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2OA酸性溶液中，Fe2被NOH组合所氧化，不能大量共存，B项错误；C项失去电子应为0.3 mol，错误；D项电荷不守恒，错误。16在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生

13、如下离子反应(未配平)：Mn2S2OH2OMnOSOH，下列说法不正确的是()A氧化性比较：S2O>MnOB氧化剂S2O的摩尔质量为192 g/molC该反应中酸性介质可以为盐酸D若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 molC氧化剂的氧化性大于氧化产物，A正确；S2O的摩尔质量为192 g/mol，B正确；因为高锰酸根在酸性条件下能氧化Cl，所以酸性介质不能是盐酸，C错误；有0.1 mol氧化产物产生，转移0.5 mol电子，D正确。备1下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe3Cu2=2Fe33CuB某溶液中滴入K

14、SCN溶液显红色，说明含Fe3CFeCl3溶液中加入铜粉：Fe3Cu=Fe2CuD若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn2Ag=Zn22AgBA项反应中生成的应是Fe2，而不是Fe3，A错；C项不满足电荷守恒，C错；D项的设计方案中无法比较Zn与Cu的活动性，应改为Zn、Cu(NO3)2溶液、Ag，D错。2下列说法错误的是() 【导学号：42482180】ANaCl=NaCl、NH3·H2ONHOH均属于电离方程式B向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀说明该溶液中一定有SOCBa2SO=BaSO4、H

15、COOH=COH2O均可表示一类反应DCl22NaOH=NaClNaClOH2O、3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O，Cl2和S在反应中既做氧化剂又做还原剂B氯化钠电离生成钠离子、氯离子，电离方程式为：NaCl=NaCl；一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2ONHOH，A正确；向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀也可能为氯化银，原溶液中也可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，B错误；Ba2SO=BaSO4可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应；HCOOH=COH2O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生

16、成可溶性碳酸盐和水的反应，C正确；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，反应中氯元素化合价既升高又降低，氯气既做氧化剂又做还原剂；3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O，反应中硫元素化合价既升高又降低，硫既做氧化剂又做还原剂，D正确。二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm3的浓硫酸配制200 mL 1.84 mol·L1的稀硫酸，提供的仪器有：A.100 mL量筒，B.20 mL量筒，C.200 mL容量瓶，D.500 mL容量瓶，E.50 mL烧杯，F.胶头滴管，G.玻璃棒。 【导学号：4248218

17、1】(1)配制该溶液，应取用浓硫酸的体积为_。(2)实验操作过程中，应选用仪器的先后顺序是_(填字母)。(3)配制过程中若出现以下情况，对所配稀硫酸的浓度有什么影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线：_。用于引流的玻璃棒没有洗涤：_。定容时，仰视观察容量瓶刻度线：_。定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与刻度线刚好相平：_。【答案】(1)20.0 mL(2)BFEGCGF(3)偏小偏小偏小偏小18(8分)(1)5 mol的CO2与8 mol的SO2的分子数之比是_；原子数之比是_；质量比是_。(2)KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的

18、易爆物二氧化氯。其反应可表述为：_KClO3_HCl(浓)=_KCl_ClO2_Cl2_H2O配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)。ClO2是反应的_(填“氧化”或“还原”)产物。浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写号码)_。a还原性 b氧化性c酸性 d碱性反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_ mol。ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl，则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的_倍(保留2位小数)。【解析】(1)微粒分子数之比等于物质的量之比58，分子中原子数相同。因此，总原子数之比又等于分子数之比58，

19、两者质量比为(5×44)(8×64)55128。(2)KO3O2e，2H l22e，KClO3，ClO2均加系数2，K原子守恒，KCl系数也为2，被氧化生成Cl2的HCl加上做酸性剂生成KCl的HCl，反应物HCl系数为4，H原子守恒，H2O的系数为2。生成1 mol Cl2转移2 mol电子，产生0.1 mol Cl2转移的电子的物质的量为0.1×2 mol0.2 mol。设ClO2和Cl2的质量均为1 g，则其消毒效率之比为(×5)(×2)2.631。【答案】(1)585855128(2)242212还原ac0.22.6319(10分)某些

20、化学反应可用下式表示ABCDH2O请回答下列问题(反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应): 【导学号：42482182】(1)若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌。则A为_(填化学式，下同)。反应的化学方程式为_。(2)若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊。则A为_。反应的化学方程式为_。(3)若A为紫红色金属，D为有色气体。则A为_。反应的离子方程式为_。(4)若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，D为正盐。则C为_。反应的离子方程式为_。(5)若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色。实验室常用此反应制备C气体。

21、则C为_。反应的化学方程式为_。【解析】反应表达式的生成物中有H2O，反应物A或B一般为含氧酸或碱。(1)Cl2与碱溶液反应后生成的次氯酸盐具有强氧化性，常用于消毒、杀菌。(2)木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成的CO2、SO2气体都能使澄清的石灰水变浑浊。(3)紫红色金属Cu，与浓HNO3反应生成NO2气体为红棕色。(4)与NaOH反应生成相对分子质量为100的CaCO3沉淀，则B应是酸式盐Ca(HCO3)2，D是Na2CO3。(5)水溶液使酚酞变红色的气体C只有NH3，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2两种固体混合加热制取NH3。【答案】(1)Cl22NaOHCl2=NaClNaClOH2O

22、(2)CC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)CuCu4H2NO=Cu22H2O2NO2(4)CaCO32OHCa22HCO=2H2OCaCO3CO(5)NH3Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O20黑色固体A加热至红热投入无色溶液B中发生如下转化关系，已知X是两种气体组成的混合气体，其中一种为红棕色气体。 (1)由此可以推断：A为_，B为_，C为_，E为_。(2)写出D与F反应的化学方程式_。【解析】因为X中一种气体为红棕色，则该气体为NO2，黑色固体A为碳，B为浓硝酸，该反应为C4HNO3(浓)CO24NO22H2O，X为CO2和NO2，C为CO2和NO，E为NO

23、，D为稀HNO3，G为硝酸铜。【答案】(1)C浓硝酸NO和CO2NO(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O21(10分)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。A BC D(1)通入足量SO2时C中观察到的现象是_。(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_；请设计实验方案检验有Fe2生成：_；该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(3)D装置中

24、倒置漏斗的作用是_。(4)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_(填字母)。a浓H2SO4 b酸性KMnO4溶液c碘水 dNaCl溶液【解析】(1)通入足量SO2时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色。(2)发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2。检验有Fe2生成的实验方法为取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。硝酸具有强氧化性，则硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验，故做法不合理。(3)因尾气易溶于NaOH溶液，则倒置漏斗的作用为防止NaOH溶液倒吸。(4)验证SO2具有还原性，可与高锰酸钾或碘水发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，而与浓硫酸、NaCl不反应，故选b、c。【答案】(1)溶液由棕黄色变为浅绿色(2)2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2取C中反应后的溶液，向其中滴人KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红不合理硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验(3)防止溶液倒吸(4)bc22(10分)某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知2NO22NaOH=NaNO