高中化学必修2 专题1微观结构与物质的多样性 复习测试

1、专题1 微观结构与物质的多样性班别： 姓名： 学号： 分数： 一、单项选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意，共60分）1我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）A原子核内含有4个质子 B和互为同位素C原子核内含有3个中子 D的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性2核外电子分层排布的主要原因是（ ）A电子的质量不同 B电子的能量不同C电子的数量不同 D电子的大小不同3同种元素的原子和离子，具有相同的（ ）

2、A质子数 B电子数 C电子层数 D最外层电子数4某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是（ ）A 12个 B 15个 C 16个 D 17个5某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（ ）AHXBH2X CXH3D.XH46下列元素中原子半径最大的是 ( )AMg BAl CF DCl7非金属性最强的元素在元素周期表的 （ ）A右上方 B左下方 C右下方 D左上方8某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（ ）AA族元素 B第A元素C第三周期元素D金属元素9物质间发生化学反应时，一定发生变化的是

3、（ ） A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核10.下列说法中，正确的是（ ） A. 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键 B. 金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键 C. 非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大 D. 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。11.下列物质属于共价化合物的是（ ）A.NH4Cl B.HNO3 C. H2 D.Na2O2 12.CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（ ） A.化学键，化学键 B.化学键，分

4、子间作用力 C.分子间作用力，化学键 D. 分子间作用力，分子间作用力 13. 下列变化中不包含旧键断裂和新键形成的是（ ） A碘晶体的升华 B. 氢气在氯气中燃烧 C过氧化钠露置空气中 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气14. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ） A. CaCl2 B. KOH C. H2O D.HF15. 下列两种物质之间属于同素异形体关系的是（ ）A. 石墨和C60 B. 水和重水 B. 正丁烷和异丁烷 D. 12C 和13C16. 根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（ ）A. CH3-CH2-CH3 和 CH3-CH2-CH2-CH3 B.

5、NO和COC. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 D. 红磷和白磷17.在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体18.下列说法错误的是（ ）A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D. 离子晶体在熔化状态下能导电19.下列物质属于分子晶体的化合物是（ ）A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食盐20. IA族与VIIA族元素所形成的化合物大都具有的性质是（ ）高沸点能溶于水水溶液能导电低熔点

6、溶融状态不导电A. B. C. D.二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题列出的四个选项中，至少有两个选项符合题意；少选且正确得2分，未选、错选不得分。21. 下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2 共价化合物的是 （ ） A. 7与8 B.8与16 C. 12与17 D. 6与822.下列物质属于离子化合物的是 （ ）A. NH4NO3 B. MgO C. SO2 D. Ba(OH)223有关化学键的下列叙述中，正确的是 （ ） A.离子化合物可能含有共价键 B.共价化合物可能含有离子键 C. 离子化合物只含离子键 D.共价化合物中不含离子键24.下列

7、各组物质中，化学键类型不同的是 （ ） A. NaCl和HNO3 B. H2O和NH3 C. CaF2 和 CsCl2 D. .H2S 和 Na2O25. 按C、N、O、F的顺序，其元素的性质表现为递增的是 （ ） A金属性 B失电子能力 C得电子能力 D单质氧化性三、填空题（每空1分，共20分）26.电子在原子核外是 排布的,各电子层最多容纳的电子数是 。27.最外层电子数不超过 个（K层为最外层时最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。28.元素周期表中共有 个周期，13周期是短周期，47是长周期。29.同一周期元素的原子，核外电子层数相同，随着核电荷数的递增，最外层电子数 ，原子半径 ，元素的原子得到电子的能力逐渐增强，失电子能力 。元素的金属性逐渐增强，非金属性 。30.同一主族元素的原子最外层电子数 ，随着核电荷数的增大，电子层数递增，原子半径 ，原子失去电子的能力 ，获得电子的能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。31. 将符合要求的有关物质的序号填入空格中。在NaOH H2O CaCl2 N2 C2H4 Na2CO3 MgBr2 等物质中，只含有离子键的是 ，只含