《氧化还原反应方程式的配平》课件一

1、 第四节第四节氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平一一. .氧化还原反应的定义氧化还原反应的定义1.一种物质被氧化同时另一种被还一种物质被氧化同时另一种被还原的反应。原的反应。从特征看：从特征看：有化合价升降的反应。有化合价升降的反应。从实质看：从实质看：有电子的转移的反应。有电子的转移的反应。练习一练习一标出下列氧化还原反应的电子转移的标出下列氧化还原反应的电子转移的方向和数目方向和数目,并指出氧化剂和还原剂并指出氧化剂和还原剂：2KMnO4+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2OFe+2FeCl3=3FeCl2氧化剂氧化剂:KMnO4 2KMnO4+1

2、6HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O还原剂还原剂:HCl10e +7 -1 +2 0Fe+2FeCl3=3FeCl20+3+22e氧化剂氧化剂:FeCl3还原剂还原剂:Fe二二 配平步骤配平步骤1.标变价标变价2.列变化列变化3.求总数求总数4.配系数配系数5.细检查细检查例题例题1.Zn+HNO3 Zn(NO3)+NO +H2O2.C+HNO3 NO2 +CO2 +2H2O标变价标变价标出反应前后发生改变的化合标出反应前后发生改变的化合价价，不变不标。不变不标。 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +2 列出元素的化合价的变化，即列

3、出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。的绝对值。列变化列变化 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +223求总数求总数 求化合价升降的最小公倍数求化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等。使化合价升高和降低的总数相等。 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +22332配系数配系数 先配变价元素先配变价元素，再用观察法再用观察法配平其它元素原子的系数。配平其它元素原子的系数。 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +223323

4、3 2 284细检查细检查1.等号两边各种元素的原子总等号两边各种元素的原子总数是否相等数是否相等。2.离子反应的电荷总数是否离子反应的电荷总数是否相等。相等。 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +223323 3 2 284 C+ HNO3 NO2 + CO2 + H2O 0 +5 +4 +44114 4 42三、配平原则三、配平原则1. 质量守恒原则质量守恒原则 即反应前后各元素的原子个数相等即反应前后各元素的原子个数相等2.电子守恒原则电子守恒原则 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等电子总数相等

5、(即化合价升降总数相等即化合价升降总数相等)3.电荷守恒原则电荷守恒原则 即在离子反应中即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷反应前后离子所带的正负电荷总数相等总数相等练习二用用化合价升降法化合价升降法配平下列化学方程式配平下列化学方程式NH3+ O2(纯纯) N2+ H2O 32 22 23 4NH3+3O2(纯纯)=2N2+6H2O -3 0 0 -2 Cu+ 2H2SO4(浓浓)= CuSO4+ SO2 +2H2O 0 +6 +2 +4 22 Cu+ H2SO4(浓浓) CuSO4+ SO2 +H2O Cu+ HNO3(浓浓) Cu(NO3)2+ NO2 + H2O Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O21120 +4 +2 +4 P4+ HNO3(浓浓)= H3PO4+ NO2 + H2O P4+20HNO3(浓浓)=4H3PO4+20NO2 +4H2O 0 +5 +5 +454120 S+ HNO3(浓浓) H2SO4+ NO2 +H2O 0 +5 +6 +4S+6HNO3(浓浓)=H2SO4+6NO2 +2H2O6116重点回顾重点回顾依据依据:步骤步骤: