2020-2021备战高考化学培优专题复习硫及其化合物练习题附答案

1、2020-2021备战高考化学培优专题复习硫及其化合物练习题附答案一、高中化学硫及其化合物1.我国云南东川铜矿富含辉铜矿(主要成分CU2S),因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。资料表明，当蓝矶溶液渗入地下遇硫铁矿(主要成分：二硫化亚铁FeS2)时，可生成辉铜矿 CU2S,其化学方程式为：14CuSQ+5Fe8 +12H2O=7Cu2S+5FeSO+12H2SOu 硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煨烧生成Fe2O3和一种对环境有污染的有毒气体，回答下列问题：(1)在化合物Fe$和Cu2s中，硫元素的化合价分别为、。(2)在上述生成辉铜矿的反应中，氧化剂与还原剂的物质

2、的量之比为_。由题中信息可推知Cu2s的溶解情况是： 溶于水(填 不”或能”，下同)， 溶于稀硫酸。(3)写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煨烧的化学方程式：一若反应中有2.2mol电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为L。【答案】-1 -2 35: 3 不不 4FeS+11O2直退 2Fe2O3+8SO2 8.96【解析】【分析】14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12HzSO4 该反应中铜和 7个负一价硫的化合价降低，3个负一价硫的化合价升高。【详解】(1) FeS> (二硫化亚铁)中铁为 +2价，硫为-1价；Cu 2s (硫化亚铜)中铜为+1

3、价，硫 为-2价，故答案为：-1; -2;(2) 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 该反应中铜和 7个负一价硫的化合价降低，即14个硫酸铜和3.5个FeS2做氧化剂，3个负一价硫的化合价升高，即1.5个FeS2做还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为35:3；根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu 2s+5FeSO4+12H 2s04 及题目信息，可知 Cu 2s不溶于水，也不溶于稀硫酸，故答案为：35:3;不；不；(3)根据题目信息硫铁矿可在沸腾炉中鼓入空气高温煨烧生成FezQ和一种对环境有污染的有毒气体，可推知Fe&

4、和氧气反应生成Fe?Q和二氧化硫，方程式为：高温4FeG+11O22Fe2O3+8SO2,该反应转移电子数为 44,即转移44个电子生成8个二氧化硫，故当转移 2.2mol电子时，生成 0.4mol二氧化硫，标况下体积为：8.96L,高温故答案为：4Fe$+11O22Fe2O3+8SO2； 8.96。2.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。t碱元素的圻名+6 '丫H皿 N峭+4 rSOt 比 St% £0)s-zlXIiIii1气不川斯巩化构酸 ft鞫颁的袋别气化物(1)图中丫物质的化学式为 。(2)治理含CO、SQ的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为

5、单质S和无毒的气体.则治理烟道气反应的化学方程式为 。(3)实验室中X气体由不溶性的硫化亚铁 (FeS固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方 程式为：。(4)Na2s203(硫代硫酸钠)是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于 Na2s2。3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是一。a.Na2S+Sb.Z+ScNSQ+Yd.NaHS+NaHSONa2s2O3具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后S2O32-转变为SQ2-。现需处理含标准状况下CI2 2.24L的织锦物，理论上需要0.00100mol/L Na 2S2O3溶液的体积为L。【答案】SQ 2C0+S0 由3 2CC2

6、+S FeS+2H=Fe2+H2S T bd 25【解析】【分析】依据元素化合价和物质分类分析，X为气态氢化物为 H2S, 丫为硫元素的+6价氧化物为SC3, Z为+4价的盐可以为 Na2SC3o(1)Y是S元素化合价为+6价；(2)根据反应物、生成物，结合反应中电子转移数目相等，可得反应方程式；(3)FeS与稀硫酸发生复分解反应产生H2s和FeSQ,根据离子方程式中物质拆分原则书写反应的离子方程式；(4)Na2s203中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2;根据元素化合价升降总数相等，计算反应消耗的Na2s2。3的物质的量，再根据 n=cV计算其物质的

7、量。【详解】根据上述推断可知 X是H2S, Y是S。，Z是Na2S。(1)丫为S元素的氧化物，化合价为 +6价，则丫为SQ；2. ) C。SO2反应产生S单质和CQ,根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为：2CO+SQ KUJi! 2CC2+S;(3)FeS与稀硫酸发生复分解反应产生H2s和FeSQ,反应的离子方程式为：FeS+2H=Fe2+H2ST ;(4)Na2s2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2, A中S化合价都小于2, C中物质中S化合价都大于+2价，B、D中S元素化合 价必须分别大于 2和小于2,故合理选项是bd ；根据题干信息可知

8、发生反应方程式为：Na2&O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SQ+6HCI,标准状况下2.24L C2的物质的量是n(Cl2)=2.24L + 22.4L/mol=0.1mpl在反应中获得电子变为 -1价的 Cl", 0.1molCl2获得电子的物质的量是0.2mol； S2O32-转变为SC42-,每1mol S2O32-失去8mol电子，则转移0.2mol电子，需消耗S2C32-的物质的量n(S2C32-)=0.2mol + 8=0.025mo根据 n=cV可知理论上需要 0.00100mol/L Na2s2O3溶液的体积 V=0.025mol + 0.0010

9、0mol/L=25L 【点睛】本题考查硫其化合物性质的综合应用、氧化还原反应的计算，正确提取图象信息，结合氧 化还原反应规律分析为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的 分析能力及综合应用能力。3. a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：/a c . d e其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质(用化学式表示)：a； b； c； d； e。(2)如果a是一种常见气体，试推断这五种物质(用化学式表示)：a; b; c; d; e。【答案】S BS SC SC3 H2S

10、C4 N2 NH3 NO NC2 HNC3【解析】【分析】【详解】(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，则 a是硫，所以b是硫化氢，c是SC2, d是三氧化 硫，e是硫酸，化学式分别为 S、H2S、SC2、SC3、H2SC4O(2)如果a是一种常见气体，则符合转化关系的是氮气，则b是氨气，C是NO, d是NC2, e是硝酸，化学式分别为 N2、NH3、NO、NO2、HNO3。4. A、B、G D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图 所示(反应条件及其他物质已经略去 )：A -21. E 旦 c 里,D(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出 C的一种用途 ;(2)若常

11、温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则B为，D的浓溶液能使胆矶晶体由蓝 变白，体现了 D的_性。(3)若A是化合物，C是红棕色气体，则A的电子式为，实验室制备A气体的化学方程式为。实验室检验A气体的方法为。C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为一。将盛满B气体的试管倒扣在水槽中，并通入一定量O2,最终气体全部被吸收，所得溶液充满整个试管。若不考虑溶液扩散，计算所得溶液物质的量浓度为mol L-1。(标况下计算，保留两位有效数字) , 【答案】供氧剂(或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等 )SC2吸水 H句二H加热2NH4C+Ca( CH) 2 =CaC2+2NH3 T +2H2C用湿润的红色石蕊试纸

12、靠近试管口，试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生)1:2 0, 045【解析】【分析】(1)C是淡黄色固体，为金属氧化物，则其为Na2O2,由此可确定它的用途；(2)若常温下A为淡黄色固体单质，则其为硫，由转化关系可确定其它物质及性质。(3)C是红棕色气体，则 C为NC2气体，由转化关系可确定其它物质及性质。 【详解】(1)由C是淡黄色固体，可确定其为Na2O2,其用途为供氧剂(或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等)。答案为：供氧剂(或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等 )；(2)若常温下A为淡黄色固体单质，则其为硫 (S), D为强酸(H2SC4),则B为SC2, C为SC3, D的浓溶液能使

13、胆矶晶体由蓝变白，体现了浓硫酸的吸水性。答案为：SC2;吸水；(3)若A是化合物，C是红棕色气体，则 C为NC2。A氧化后，产物再氧化可生成NO2,则A为NH3,电子式为H二4H ,实验室制备氨气H加热时，药品为 NH4CI 和 Ca(CH)2,化学方程式为 2NH4Cl+Ca( OH) 2= CaC2+2NH3 T + 2H2。加热答案为：占 ；2NH4C+Ca(OH)2=CaC2+2NH3T+2H2O；£1实验室检验氨气时，采用的方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生)。答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝(或用蘸

14、有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生 )；C转化为D的过程中，发生反应为 3NO2+H2O = 2HNO3+NO,从价态变化看，若 3molNO2参加反应，有1molNO2中的N元素价态降低，有 2molNO2中的N元素价态升高，则氧化剂与还原剂的质量比为 1:2。答案为：1:2；VL假设试管的体积为 VL,则c= 22.4L/mOl =0. 045 mol L-1。答案为：0.045。VL【点睛】在平时的学习过程中，应注意区分浓硫酸的吸水性与脱水性，浓硫酸的吸水性是指气体的 干燥、吸收结晶水合物中的结晶水，浓硫酸的脱水性是指将有机物分子中的氢、氧元素以 水的组成形式脱去。5 .大气中硫、氮

15、的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：NaBa2+、NH4+、Al3 Cl-、SO2-、SQ2-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将 所得澄清试液分成三份，进行如下实验：试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉-KI溶液溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸酸化的 BaC2溶液后白色沆淀产生第三份试液滴加NaOH溶液，加热，加入的 NaOH溶液 体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的 量(n)的关系如图Ijt/iiltjil汇请回答下列问题：(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是 ,不能确定的离子有 。(2)写出第一份试液滴加淀粉 -KI溶液时发生

16、反应的离子方程式： 。(3)第三份试液滴加 NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应 的离子方程式：最初发生的离子反应 。最后发生的离子反应 。(4)该小组为了探究 NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入 02,发生化学反应后，再喷洒适量蒸储水即得硫酸型酸雨，则 NO在上 述反应中白作用是。【答案】SQ2-、Ba2+ Na+、Cl- 6+2NO3-+8H+=2NOT +3I2+4H2。H+OH=H2。Al(OH)3 + OH-=AlO2-+ 2H2O 催化剂【解析】【分析】第一份试液：滴加适量的淀粉KI溶液，显示蓝色，证明一定含有能

17、将碘离子氧化的氧化性离子，因NO3-单独存在氧化性很弱，所以一定会含有H+和NO3-, 一定不含有SQ2-,因为亚硫酸根离子具有强的还原性，易被氧化，酸性条件下和硝酸根离子不能共存；第二份试液：滴加用盐酸酸化BaCl2溶液，出现白色沉淀，则一定含有SO42-,和硫酸根离子反应的Ba2+一定不存在；第三份试液：滴加 NaOH溶液，加热，加入的 NaOH溶液，产生气体，一定是氨气，所以一定含有NH4+,加入氢氧化钠产生沉淀，继续滴加氢氧化钠，沉淀会消失，所以一定含有Al3+;钠离子和氯离子是否存在不能判断；(3)氢氧根可以和氢离子发生中和反应，可以和铝离子发生反应，可以和俊根离子发生反应，结合图像

18、，根据混合溶液中复分解反应先后顺序分析；(4)根据物质的性质来书写方程式，根据一氧化氮在反应中的特点来判断所起到的作用。 【详解】(1)根据上述分析，知道酸雨中肯定不存在的离子是SQ2-、Ba2+, Na+、小是否存在不能确定；(2)试液中滴加淀粉 KI溶液后，硝酸的存在会将碘离子氧化为碘单质，发生的反应为：6I-+2NO3-+8H+=2NOT +3I2+4H2O;(3)第三份试液滴加 NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，根据分析中存在的离子，结合图像，第一个发生的反应为：氢氧根离子与氢离子反应，离子反应为：H+OH-=H2O;最后发生的是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为

19、：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O;(4)一氧化氮具有还原性，很容易被氧化，氧化后产物是二氧化氮，2NO+O2=2NO2,二氧化氮还可以将二氧化硫氧化，即NO2+SQ=SQ+NO,整个过程中，一氧化氮的质量没有发生变化，起到催化剂的作用。【点睛】第(3)小题解答时需要注意复分解反应发生的顺序为：先发生酸碱中和，再发生生成气体的反应，再发生生成沉淀的反应，最后发生沉淀溶解的反应；6 .在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比 C的相对分子质量大16, E是 酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：, X Y ,_, Y , Z 一1a 国 c D 周当X是强酸时

20、，A、B、C、D>E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E都含另外同一种元素。请回答：(1)A 是, Y 是, Z 是。(2)当X是强酸时，E是； B生成C的化学方程式是 (3)当X是强碱时，E是； B生成C的化学方程式是点燃【答案】（NH4）2S 0 H2O H2SO4 2H2S+ 3O22SQ +2H2O HNQ 4NH3 +催化剂5024NO+ 6H2OA【解析】【分析】本题中C、D的变化和D的相对分子质量比 C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过 分析可初步判断 D比C多一个氧原子，A为(NH4”S,联想已构建的中学化学知识网络，符 合这种转化关系的有：SQ-SQ,

21、 NO NO2, Na2SQ-Na2SC4等，由此可出推断 丫为。2,由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SC3、N02等，当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，则B为H2S,C为SQ,D为SQ,E为H2SC4, Z为H20,当X是强碱时，则 B为NH3, C为NO, D为NO2, E为HNO3, Z为 H20,据此答题。【详解】本题中C、D的变化和D的相对分子质量比 C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过 分析可初步判断 D比C多一个氧原子，A为(NH4”S,联想已构建的中学化学知识网络，符 合这种转化关系的有：SQ一 SQ, NO NO2, Na2SQ-N&

22、SC4等，由此可出推断 丫为。2,由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SC3、N02等，当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，则B为H2S,C为SQ,D为SC3,E为H2SQ, Z为H20,当X是强碱时，则 B为NH3, C为NO, D为NO2, E为HNO3, Z为 H20。(1)本题中C、D的变化和D的相对分子质量比 C的大16是题中一个最具有特征的条 件，通过分析可初步判断 D比C多一个氧原子可知 A为(NH4)2S； 丫为O2； Z为H20;(2)当X是强酸时，根据上面的分析可知，E是H2SO4, B生成C的化学方程式为点燃2H2S+3022SO2+2H2O;(3)

23、当X是强碱时，根据上面的分析可知，E是HNO3, B生成C的化学方程式为4NH3 +催化剂5024N0+ 6H20。A【点睛】本题考查无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选 择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最 具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思 维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题 状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是 否符合题中条件。7 .按要求完成下列填空。甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示

24、的转化关系，其中甲物质 为氧化物：(1)若甲是不溶于水的白色固体，是刚玉的主要成分，且既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液；乙的酸根中含有金属元素。写出下列物质间的转化：甲f乙的离子方程式 ；丙T甲的化学方程式。(2)若甲是无色气体，也是形成酸雨的物质；乙在标准状况下为无色晶体。写出下列物催化剂2SO + 022SO3A质间的转化：甲 T乙的化学反应方程式 ；丙4甲的化学反应方程式【答案】AI2O3 + 6H+=2Al3+ 3H2O 2Al(OH)3AI2O3+ 3H2O2H2SO4(浓)+ CuCuSO + 2H2O +SQ f【解析】(1)甲为氧化物，不溶于水的白色固体，既能溶于硫酸又能溶于氢

25、氧化钠溶液，应为两性氧化物，应是A12O3,由转化关系可知，甲与硫酸反应生成乙为Al2(SC4)3,硫酸铝与氨水反应生成丙为Al(CH)3,氢氧化铝加热分解可以生成氧化铝，据此解答；(2)若甲是无色气体，也是形成酸雨的物质，乙在标准状况下为无色晶体，则甲为SQ,乙为SO3,丙应为H2SC4,浓硫酸与Cu在加热条件下生成 SQ。【详解】(1)甲为氧化物，不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，应为两性氧化物，应是川2。3,由转化关系可知，甲与硫酸反应生成乙为Al2(SC4)3,硫酸铝与氨水反应生成丙为Al(CH)3,氢氧化铝加热分解可以生成氧化铝，则：甲T乙为氧化铝溶于稀硫酸，发

26、生反应的离子方程式为A2C3 + 6H+=2Al3+ 3H2O；丙T甲为氢氧化铝受热分解，发生反应的化学方程式为 2Al(CH)3AI2O3+ 3H2O；(2)若甲是无色气体，也是形成酸雨的物质，乙在标准状况下为无色晶体，则甲为SQ,乙为SC3,丙应为H2SC4,浓硫酸与Cu在加热条件下生成 SC2,则：甲T乙为SC2的催化氧 催化剂化生成SQ,发生反应的化学反应方程式为2SC2 + ©2SC3;丙T甲为浓硫酸与 Cu在加热条件下生成 SQ,发生反应的化学反应方程式为2H2SC4(浓)+ CuCuS。+ 2H2C+SC2"【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找突破口&quo

27、t;，突破口 ”就是抓 特"字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等，如(1)中氧化物甲既能和稀硫酸反应，又能和 NaCH溶液反应，则甲为两性氧化物，结合所学元素及其化合物，只 能是氧化铝。8 .有关物质的转化关系如图所示。A的摩尔质量为120 g mol-1且只含两种元素。B、E是常见气体，其中B为单质，E能使品红溶液褪色。 D为红棕色固体，F为紫红色金属，C的浓溶液可干燥某些气体。(1) A的化学式为。(2) H的电子式为。(3)写出反应 的离子方程式： 。(4)写出反应的化学方程式：。 【答案】Fe8 H ：0： H 2Fe3+Cu=2F2

28、+Ci2+ Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSQ+2H2SO4 【解析】【分析】E是常见气体，且 E能使品红溶液褪色，则首先考虑E为SQ; D为红棕色固体，则 D为F&O3; A只含两种元素，B是常见气体，且 B为单质，人和8煨烧生成SQ和F&O3,则B 为。2, A含有Fe S两种元素，而 A的摩尔质量为120 gm ol-1,则A为Fe3； C的浓溶液 可干燥某些气体，则 C为硫酸，Fe2O3与H2SQ反应生成Fe2(SO4)3和水，F为紫红色金属， 则 F 为 Cu, Cu 可以与 Fe2(SO4)3 反应生成 CuSQ、FeSQ,则 G 为 Fe2(SO4)

29、3, H 为 H2O;Fe2(SQ)3、H2O、SO2反应生成FeSQ和H2SC4,则J为FeSQ, I为CuSO4,据此分析解答。【详解】(1)由以上分析知，A为FeS；故答案为：Fe电(2)由以上分析知，H为H2O,其电子式为H ：0：H ； *故答案为：H ：0： H ； 4(3)反应为Cu与Fe2(SQ)3反应生成CuSQ、FeSQ,离子方程式为2Fe3+Cu=2F3+CiT;故答案为：2Fe3+Cu=2F(2+Cu2+ ；(4)反应 为Fe2(SO4)3、H2O、SQ反应生成FeSQ和H2SO4,化学方程式为Fe2 (SQ)3+SO2+2H2O=2FeSQ +2H2SO4 ；故答案为

30、：Fe2(SQ)3+SQ+2H2O=2FeSQ+2H2SO4。9 .在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比 C的相对分子质量大16, E是 酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：国-回二二叵一j 回当X是强酸时，A、B、G D、E均含同一种元素；当 X是强碱时，A、B、G D、E均含另外同一种元素。请回答:(2)当X是强酸时, (3)当X是强碱时,【答案】(NH4)2S【解析】(1)A 是E是。写出B生成C的化学方程式： 。E是,写出B生成C的化学方程式： 。占傲'皆比？LH2SO4 2H2S+3O2 2SO+2H2O HNO3 4NH3+5O24NO+6H2O

31、 -根据题目中C与Y反应产生D,且D的相对分子质量比 C的大16,可知D比C多一个氧原 子，符合这种转化关系的有：SQ-SO, NO NO2, Na2SO3一 N&SO4等，由此可出推断 Y为。2,由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SQ、NO2等，当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，则B为H2S,C为SQ,D为SO3,E为H2SO4, Z 为 H2O；当X是强碱时，则B为NH3, C为NO, D为NO2, E为HNO3, Z为H2O,据此解答。 【详解】(1)根据上述分析可知 A为(NH4)2S, 丫是O2, Z是H2O。(1)A 是(NH4)2S；(2)当X是

32、强酸时，E是H2SQ, B为H2S, C为SO2, B生成C的化学方程式2H2S+3QJ1- 2SQ+2H2O；当X是强碱时，E是HNO3, B是NO, C是NO2, B生成C的化学方程式催f匕和4NH3+5O24NO+6H2O。A【点晴】本题考查无机物的推断。掌握常见元素的相对原子质量、物质的性质及转化关系是本题解 答的关键。此类题目的解答步骤一般为：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指 向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述 或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信 息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地

33、缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程 的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。10 . A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下 图所示(反应条件及其他产物已略去 )：(1)若A、D的水溶液均呈酸性，且 D为强酸。A、D分别为A: , D: 。(填写化学式，下同) 写出B-C转化的化学方程式： 。 简述检验 B物质的方法 。写出D的浓溶液和 Cu在加热条件的化学方程式 D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, 红。工业上合成A的化学方程式： 。在实验室中则用加热固体混合物的方法制 取气体A,

34、其化学方程式为 。写出C-D的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。写出A-B的化学方程式1 . 92g铜投入一定的D浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体（标准X犬况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入。2的体积为 mL【答案】（1）H 2S； H2SQ；2 SO2+O2等|暨2SO3（条件不写扣1分，,、不写不得分）； 将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色； 2H 2S。（浓）+Cu=CuSQ+2H2O+SC2T ；试题分析：（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且 D为强酸，S元素化合物符合转化关系，可推

35、知，A为H2s B为SQ、C为SQ、D为H2SQ,故答案为 H2S； H2SQ；B-C转化的化学方程式为 2SQ+O2堕等± 2SO3,故答案为2SO2+O2± 2SO3； 简述检验SQ物质的方法：将 B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色，故答案为将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色； 硫酸的浓溶液和 Cu在加热条件的化学方程式：2H2SQ（浓）+Cu=JCuSQ+2H2O+SQT ,故答案为 2H2SQ（浓）+CuJCuSQ+2H2O+SQ T ；（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则 A 为

36、NH3, B 为 NO, C 为 NO2, D 为 HNO3。 工业上合成氨的化学方程式为 N2+3H2苛氤;J r 2NH3；在实验室中则用加热固体混合物的方法制取气体氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH星工CaC2+2NH3+2H2O,故答案为 N2+3H2 -催：.；2NH3； 2NH4Cl+Ca(OH2CaC2+2NH3+2H2。；X2 1X-I .生含样开餐呈低丁C-D的化学方程式和电子转移的方向和数目分析如下:岬2 4盯总妙陶* NOI .，Hi *故答案为畤% +- JHNCj.I A ，A-B转化的化学方程式：4NH3+5O2里KM4NO+6H2。，故答案为A催化剂八

37、八4NH3+5O24NO+6H2O； D 浓溶液为HNO3, 1. 92g Cu的物质的量为：n(Cu)=492g , =0. 03mol ,反应时失去64g / mol电子为：2X0 03mol=0 . 06mol ,反应整个过程为 HNO3一 NO、NO2 0, , HNO3,反应前后HN03的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则 Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为：n（O2）=0.06mO1 =0. 015mol,标况下需4要氧气的体积为：V（C2）=0. 015mol X 22 4L/mol=0 . 336L=336mL,故答案为 336。【考点定

38、位】考查无机推断【名师点晴】本题考查无机物推断，涉及Na、S等元素单质及化合物的转化。旨在考查学生对元素化合物知识熟练掌握，注意掌握中学常见的连续反应。此类题的解答一般有以下 步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题 中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程 ）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经 验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代 入题中，检查一下是否符合题中条件。11.已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合

39、物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，丫的摩尔质量数值比 Z小16,乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2, B、X的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如图所示（各反应条 件略）。请回答：（1）在B与二氧化碳的反应中，每有 1mol电子转移，生成气体 L （标准状况）。（2） X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是 。（3）将C通入滨水中，所发生反应的离子方程式是 。D中含的化学键类型为 。（4）在101KPa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C,放出37KJ的热量，该反应的热化学方程式是（5）比甲元素的原子序数少 4的M元素，在一定条件下能与氢元

40、素组成化合物 MH5。已 知MH5的结构与氯化俊相似， MH5与水作用有氢气生成，则 MH5的电子式为 （M要 用元素符号表示）。写出 MH5与AlCl3溶液反应的化学方程式【答案】（1） 11.2 （ 2 分）（2） 2S2-+SQ2-+6H+=3S J +3HC （ 2 分）(3)SO+Br2+2H2O=2HBr+H2SO 共价键；(各 2 分)(4) S(s)+Q(g尸SQ(g) ； AH =" -296kJ/mol" ( 2 分)r_T -_ 人 (5) IhiNZHJ (2 分)；A1C13+3NH5+3H2O=A1(OH)3 J +3NHC1+3H2 T (3分

41、)H【解析】试题分析：甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，则 B为Na2O2,甲为Na,丙为O2, B、X的摩尔质量相 同，则X为Na2S,乙为S单质，C为SQ, D为SC3, 丫为Na2SQ, Z为Na2SC4。故(1) 在B与二氧化碳的反应中，每有 1mol电子转移，生成气体体积为11.2L; (2) X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是2S2-+SQ2-+6H+=3S J +3HO; ( 3)将C通入滨水中，所发生反应的离子方程式是SQ+Br2+2H2O=2HBr+H2SQ； D中含的化学键

42、类型为共价键；(4)在101KPa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C,放出37KJ的热量，该反应的热化学方程式S(s)+Q(g尸SQ(g)； AH =- (32+ 4.0 X)37 -296kJ/mol ； (5)比甲元素的原子序数少 4 的 M 元素，则M为N元素；NH5的结构与氯化俊相似，故化学式为： NH4H,与水作用有氢气生* + I-成，则MH5的电子式为,写出NH4H与AIC3溶液反应，则为 NH4H与H2O反应后生成的NH3 H2O与AIC3反应，故化学方程式：AIC3+3NH4H+3H2O=Al(OH)3 J +3NH4CI+3H2 T。考点：无机框图推断。12.以下

43、是与氧气性质有关的实验，回答相关问题。(1)写出铜和氧气反应的化学方程式_。(2)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式，该反应的实验现象为。(3)硫燃烧时瓶底盛少量水的作用是_,硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是因为 不同。【答案】2Cu+O2A 2CuO 3Fe+2O堡Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气氧气浓度【解析】【详解】(1)该实验的原理是：铜粉与氧气反应生成氧化铜；发生反应的化学方程式为2Cu+O22CuO;(2)该铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，该反应的化学方程式是：占燃J、)、)23Fe+2O2Fe3O4 ;反应的实验现

44、象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；(3)由于二氧化硫是对大气有污染的气体，做硫在氧气燃烧的实验时瓶底盛放少量水的作用 是：吸收二氧化硫防止污染空气；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、在氧气中燃烧蓝紫色火焰，氧气中氧气的浓度比空气中 氧气的浓度要大。13.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。*1元靠国侪方，vihsotlSL 比I/.2 X.ALLJ.Kfi的蜕飙他物总M物皖的长期税化油(1)Y的分子式(2)图中X的电子式为 ;其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是 (用化学方程式表示)。该变化体现出：S非金属性比O(填 强”或 弱”。)用原子结构解释原因：同主族元素

45、最外层电子数相同，从上 到下，,得电子能力逐渐减弱。(3) Z与图表中某物质反应生成SQ的化学方程式 。【答案】SQ H ： S ：H 2H2S+O2=2SJ + 2H20弱 电子层数增多，原子半径增大H2SC4+Na2SO3=Na2SO4+SOd +H2O【解析】【分析】(1)Y为S元素+6价的氧化物；(2)X为H2S, S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键；H2s在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为 S；同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；Z为S元素+4价的盐，可以与硫酸反应生成SQ。【详解】(1)Y为S元素+6价的氧化物SO3

46、；(2)X为H2S, S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键，其电子式为： H： S H2s在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S,反应为2H2计O2=2SJ+2H2O,所以S非金属性比。弱，从结构上可知，氧和硫同主族，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电 子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱；(3)Z为S元素+4价的盐，如Na2SQ,可以与硫酸反应生成 SQ,化学方程式为 H2SQ+Na2SO3=Na2Sd+SQT +吨0。14.某兴趣小组为探究铁和浓硫酸反应的产物及性质，用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验-T公一事1：IRF 镭 14 NT鼻鼻实

47、验开始前，先打开弹簧夹通一段时间N2,关闭弹簧夹后，在 A中滴加一定量的浓硫酸，观察实验现象，然后加热，观察到 A中有白雾生成，铁片上有气泡产生。已知 A中白雾是 硫酸与水形成的酸雾。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是；(2)加热一段时间后发现 B装置中溶液褪色，取出 A中的溶液少许，加入 KSCN溶液未出 现血红色，写出此时 A中反应的化学方程式： ；(3) C装置的作用是除去二氧化硫气体中硫酸蒸汽，则盛放的溶液是一；A.水 B. NaOH溶液 C.饱和Na2SO3溶液 D.饱和NaHSOs溶液(4)实验开始前，先通一段时间N2的目的是；(5)可以证明H2SO是弱酸的实验装置是 ；(6)

48、E中的现象是，该现象表明 SQ具有 性；(7)装置F的作用是吸收尾气，写出该装置中反应的化学方程式，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收该尾气，而且能防止倒吸的是 ©【答案】分液漏斗Fe+2HSQ(浓)二FeSQ+SQT +2H20 D除去装置中的空气D高镒酸钾溶液褪色还原性 2NaOH+S0=Na2SO3+H2O？【解析】【分析】A装置为铁和浓硫酸的反应装置，B装置为检验二氧化硫的装置，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，C装置为除去二氧化硫中的酸雾，防止对D装置中的现象产生干扰，D装置中装的氯化钢与二氧化硫不反应，E装置中高镒酸钾具有强氧化性，而二氧化硫具有还原性，二氧化硫能还原高镒酸钾使其褪色，F装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫，防止其污染空气。【详解】(1)仪器a是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)加入KSCN溶液未出现血红色，说明生成的不是硫酸铁，而是硫酸亚铁，则反应的化_ 学方程式为 Fe+2H2SQ(浓)=FeSQ+SQf +2H2O,故答案为：Fe+2H2SQ(浓)A= FeSQ+SQT +2H2O；(3)硫酸为强酸，二氧化硫溶于水