上海市青浦区2020届高三二模化学试题(学生版)

1、上海市青浦区2019学年高三年级第二次学业质量调研测试化学试题1.氨-3聚变(3He+3H 4He+2H)可作为未来可控核聚变的清洁能源，下列说法正确的是A.氨-3聚变属于化学变化C. He位于第1周期第HA族B. 3He和4He具有相同的质量数D. 2H和3He具有相同的中子数2 .下列物质中不含化学键的是A. SiB. SC. ArD. Fe3 .下列有关海洋资源的利用，未涉及氧化还原反应的是D.海带提碘D.食醋A.海水提澳B.海水淡化C.氯碱工业4 .不能用于杀菌消毒试剂的是A. 75%酒精B. 3%双氧水C.漂粉精5 .下列反应与酸雨的形成无关的是B. SO3+H2O=H2SO4放电D

2、. N2+O2-2NOA. CO2+H2O?H2CO3C. 2H2SO3+O2=2H2SO46 .聚丙烯是生产医用口罩最核心的材料，下列有关聚丙烯的说法正确的是A.属于纯净物B.单体为CH3-CH = CH2,可以通过石油裂解获取C.结构简式为十CH厂CH厂D.所有碳原子一定共面7 .关于化合物2一苯基丙烯(,下列说法正确的是A.不能使稀酸性高镒酸钾溶液未1色B.与甲苯互为同系物C.最多能与4molB2发生加成反应D.与互为同分异构体8 .铁粉、食盐、炭粉等混合常作为食品脱氧剂，下列有关说法正确的是A.脱氧剂工作原理是将电能转化为化学能B.食盐可以加速包装袋中氧气的吸收C.铁最终被氧化为 Fe

3、(OH)2D.炭粉上发生的电极反应为：O2+4e-=2O2-9 .有关酸碱滴定实验，下列说法的正确的是A.滴定管和锥形瓶都需要使用蒸储水和待装液润洗B.滴定前，必须将滴定管中液体的液面调至。刻度C.滴定至终点时，溶液一定呈中性D.测定待测液的浓度，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值10 .将一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入适量 BaCl2溶液，一定会大量增加的是A. H +B. SO42-C. Ba2+D.Fe2+11 .化学实验常对 纸”进行湿润，以下说法正确的是A.用湿润的pH试纸测定某酸溶液的 pHB.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气C.过滤时，先将滤纸湿润，然

4、后再将滤纸放入漏斗中D.用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性12 .25C、101kPa时，能量转化如图，下列说法正确的是ImotIhmKA.热化学方程式 2CO（g） + O2（g）=2CO2（g）+282.9kJB.CO2是由极性键构成的极性分子C.1molC(s)与1molCO2(g)生成2molCO(g)反应为放热反应D.相同条件下，1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能量13 .向含有水分的蔗糖中缓慢注入浓硫酸，不能显示浓硫酸的A.酸性B.吸水性C.脱水性D.氧化性14 .关于NH4NO3的说法正确的是B.溶于水放热A属于共价化合物C.既属于钱态氮

5、肥也属于硝态氮肥D.属于弱电解质15 .胆矶的结晶水含量测定实验，恒重操作用不到的仪器是A.C.D.16 .如图为乙酸丁酯制备实验装置，下列说法正确的是A.玻璃导管的主要作用是平衡试管内外压强B.该装置适用于乙酸乙酯的制备C.加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率D.分离提纯乙酸丁酯的方法是将混合物直接分液17 .一定条件下，向体积为 1L的密闭容器中充入 1molCO2和4molH2,测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间B. 10min时，反应停止C. 2min时，CO2的消耗速率等于 CH3OH的消耗速率D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率 v（H2）=0.225mol/（L min）1

6、8 .去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是A.酒精（碘）：加氢氧化钠溶液，分液B. CO2（SO2）：通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气C. Fe2O3（Al2O3）：加氨水过滤D.乙酸（乙醛）：加新制氢氧化铜，加热，过滤19 .下列化学与生产.生活相关的说法正确的是A.生铁、青铜等合金比纯金属耐腐性强B.石油主要由各种煌组成的混合物，可以通过分储的方法分离出C8H18C.分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化D.氨的催化氧化的适宜条件为高温、化剂O3溶液，无气体逸出，溶液 pH变化如图所示，下列关系正确的20 .常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入bI*A. a点:c(H + )>c(Cl )

7、>c(ClO )B. b 点:c(Cl )=c(SO42 )= 0.005mol L_- 1C. c 点:c(Na+)= 2c(HSO3 )+2 c(SO32 )+2c(SO42 )D. d 点:c(Na+)= c(Cl )+2c(SO32 )+2c(SO42 )21 .Li-SOCl 2电池采用LiAlCl 4的SOCl2溶液为电解质溶液，是目前比能量最高的化学电源，具有电压高.储存寿命长.工作温度范围宽.成本低等优点。(1)该电池的工作原理为：4Li+2SOCl 2=4LiCl J +SO +S,J该反应的还原产物为 ，若生成标准状况下气体11.2L,则转移电子的数目为 ;(2) S

8、OCI2可用于AlC13 6H20制备无水AICI3,请结合离子方程式解释不采用直接加热晶体方法除去结晶水的原因 ;(3)解释Li-SOCl2电池组装必须在无水条件下的原因 ；(4)工业制硫酸中，S02的催化氧化采用常压而不是高压的原因 ;(5)向NaOH溶液中缓慢通入S02至过量，反应过程中某微粒 X的物质的量浓度随着通入S02体积的变化如图所示，该微粒 X为, S02过量时溶液仍然存在微粒X的原因 O22.氮化钱(Ga三N)材料具有低的热产生率和高的击穿电场，是制造大功率和高频微波电子器件的理想半导体材料。已知：Ga和Al同主族且相邻，化学性质与铝相似；在室温下，氮化钱不溶于水，硬度高，熔

9、点高，能 与热的碱溶液缓慢反应。(1)配平氮化钱制备的化学方程式：口62(1)+ DNHg)?DGaN(s)+ 口(g)+QkJ (Q> 0)(2)上述反应的平衡常数表达式K=;在恒温恒容密闭容器中制备氮化钱，下列有关说法正确的是MA. I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可能是加压b. n图像中纵坐标可以为钱的转化率C.m图像中纵坐标可以化学反应速率d. W图像中纵坐标可以为平衡常数(3) Ga最外层电子的核外电子排布式 , N核外能量最高的电子亚层上电子云空间伸展方向有 种；(4)氮化钱的晶体类型 ,氮化铝和氮化钱晶体类型相同，且结构相似，比较两者熔点的高低并解释原因

10、;(5)写出氮化钱溶于热的 NaOH溶液的离子方程式 。23 .光刻胶(I)是半导体制造的一种重要材料，其中一种合成路线如下，完成下列填空。已知:R1 CHO R2 CH2CHO定条件RCH-C11C1IOR.(1)A的电子式,E的结构简式(2)CfD反应的试剂和条件为,F-G的反应类型(3)D+I的化学反应方程式(4)H的芳香类同分异构体中，可以发生水解反应和银镜反应的有种;(5)HO CH11n_酊_1rlsm是重要的工业加工助剂，写出以乙烯和乙醛为原料制备HO-CH-CHUCHO的合成路线。(其它无机试剂任选)，(合成路线常用的表达方式为:反应试剂A反应条件反应试剂B -：反应条件目标产物)24 .某实验小组同学为了测定工业纯碱的纯度，进行了一系列实验。(1)和索氏制碱法相比，侯氏制碱法的优势有 ;(2)工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，解释原因 ,检验是否含有氯化钠杂质的方法为