氧化还原反应的基本概念和规律(提高)

1、氧化复原反响的根本概念和规律提高考纲要求1理解化学反响的四种根本类型。2认识氧化复原反响的本质是电子的转移。了解生产、生活中常见的氧化复原反响。3能判断氧化复原反响中电子转移的方向和数目。4掌握物质氧化性、复原性强弱的比较考点一：氧化复原反响1定义：在反响过程中有元素的化合价升降的化学反响是氧化复原反响。2实质：反响过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。3特征：化合价有升降。4与四种根本反响的关系要点诠释：置换反响全部属于氧化复原反响。复分解反响全部属于非氧化复原反响。有单质参加的化合反响全部是氧化复原反响。有单质生成的分解反响全部是氧化复原反响。有单质参与的化学反响不一定是氧化复原反响，如3

2、O2=2O3；无单质参与的化合反响也可能是氧化复原反响，如H2O2+SO2=H2SO4。考点二：有关氧化复原反响的根本概念四对要点诠释：1氧化剂与复原剂氧化剂：得到电子或电子对偏向、化合价降低的物质。复原剂：失去电子或电子对偏离、化合价升高的物质。氧化剂具有氧化性，复原剂具有复原性。2氧化反响与复原反响氧化反响：失去电子化合价升高的反响。复原反响：得到电子化合价降低的反响。3氧化产物与复原产物氧化产物：复原剂在反响中失去电子后被氧化形成的生成物。复原产物：氧化剂在反响中得到电子后被复原形成的生成物。4氧化性与复原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；复原剂具有的失电子的性质称为复原性。小结：氧

3、化复原反响中各概念之间的相互关系上述关系可简记为：升化合价升高、失电子、氧氧化反响、还复原剂降化合价降低、得电子、还复原反响、氧氧化剂例如，对于反响：MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2+2H2O该反响的氧化剂是MnO2，复原剂是HCl，氧化产物是Cl2，复原产物是MnCl2，氧化剂与复原剂的物质的量之比为12。假设反响中消耗了8.7 g MnO2，那么被氧化的HCl的物质的量为0.2 mol，产生标准状况下Cl2的体积是2.24L，转移电子的数目为0.2 NA。考点三：常见的氧化剂和复原剂1、常见的氧化剂活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3高价氧化物：MnO2高价态

4、酸：HNO3、浓H2SO4高价态盐：KNO3H+、KMnO4酸性、中性、 碱性、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7酸性过氧化物：H2O2、Na2O2、其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的Cu(OH)22、常见的复原剂金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表靠前的金属非金属单质：H2、C变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO变价元素中元素低价态的酸、阴离子:H2S、 S2、HBr、Br 、HI、I 、浓HCl、Cl 、H2SO3 、SO32变价元素中元素低价态化合物: FeSO4、Fe(OH)2 考点四：氧化复原反响电子转移的表示方法1

5、双线桥法。1两条桥线从反响物指向生成物，且对准同种元素；2要标明“得“失电子，且数目要相等；3箭头不代表电子转移的方向。如：一般在线桥上可不标明化合价的升降，如：2单线桥法。1一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况；2不需标明“得“失电子，只标明电子转移的数目；3箭头表示电子转移的方向；4单线桥箭头从复原剂指向氧化剂。如：误区警示：表示方法的易错之处：双线桥法表示电子转移不标出箭头的方向或箭头的起点和终点不落在相同的元素上。箭头的指向不正确。混淆了单线桥、双线桥所需标明的内容。考点五：氧化复原反响的一般规律 1性质强弱的规律 ：氧化剂复原剂 复原产物氧化产物氧化性强弱顺序是：氧化剂氧化产物；复

6、原性强弱顺序是：复原剂复原产物。应用：氧化性、复原性强弱比较2守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化复原反响，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数或共用电子对偏离与得电子总数或共用电子对偏向相等。应用：可进行氧化复原反响方程式配平和有关计算。3价态表现性质的规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有复原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性，但主要呈现一种性质；物质假设含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合表达。简单表述为“高价氧化低价还，中间价态两头转。 如：H2SO4只具有氧化性；H2S只具有复原性；SO2既具有氧化性又具有复原性，但以复原性为主；

7、H2O2既具有氧化性又具有复原性，但以氧化性为主。应用：判断元素或物质的氧化性、复原性。4转化规律 ：氧化复原反响中，以元素相邻价态间的转化最容易； 同种元素不同价态之间的氧化反响，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉即价态归中；同种元素相邻价态间不发生氧化复原反响。即是:歧化律处于中间价态的元素同时升降，例如：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O归中律同种元素不同价态反响时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律。例如：2Na2S+Na2SO3+6HCl=6NaCl+3S+3H2O同种元素不同价态之间发生氧化复原反响时，价态的变化见以下列图：5反响先后的一般规律在浓度相差

8、不大的溶液中，同时含有几种复原剂时，假设参加氧化剂，那么它首先与溶液中复原性最强的复原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，假设参加复原剂，那么它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。例如，FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反响的先后顺序为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，2Br+Cl2=Br2+2Cl。应用：判断物质的稳定性及其反响顺序。说明：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。资料个人收集整理，勿做商业用途考点六：氧化性、复原性的强弱判断方法说明：氧化性、复原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na Na+,Al3Al

9、3，但Na比Al活泼，失去电子的能力强，所以Na比Al的复原性强。1根据反响方程式氧化剂+复原剂=复原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物 复原性：复原剂复原产物 例如：根据2Fe3+2I=2Fe2+I2，Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+，可以判断Fe3+、Br2、I2氧化性由强到弱的顺序是Br2Fe3+I2，I、Fe2+、Br复原性由强到弱的顺序是IFe2+Br。2依据金属、非金属活动性顺序1依据金属活动性顺序2依据非金属活动性顺序 3依据元素周期表1同周期从左到右，金属元素的金属性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强；非金属元素的非金属性逐渐增强，对应阴离子的复原性逐渐减弱。2同主族

10、从上到下，金属元素的金属性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属元素的非金属性逐渐减弱，对应阴离子的复原性逐渐增强。4依据反响条件及反响的剧烈程度反响条件要求越低，反响越剧烈，对应物质的氧化性或复原性越强，如是否加热、有无催化剂及反响温度上下等。例如：下面三个均为HCl被氧化生成Cl2的反响：2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2+2H2O4HCl+O22H2O+2Cl2由上述反响条件由易到难，可判断反响中氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4MnO2O2。5根据氧化复原反响的程度当有变价的复原剂在相似

11、的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的上下来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+SFeS，可以判断氧化性：Cl2S。6依据电化学原理原电池中，负极物质的复原性一般强于正极物质；用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性强，在阳极先放电的阴离子的复原性强。7依据物质的浓度及溶液酸碱性1具有氧化性或复原性的物质的浓度越大，其氧化性或复原性越强；反之，其氧化性或复原性越弱。例如：氧化性：HNO3 (浓)HNO3 (稀)；复原性：HCl浓HCl稀。2溶液的酸碱性对物质的氧化性、复原性强弱亦有影响，KMnO4在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性依次减弱。在

12、酸性环境中，KMnO4的复原产物为Mn2；在中性环境中，KMnO4的复原产物为MnO2；在碱性环境中，KMnO4的复原产物为K2MnO4 。在使用高锰酸钾作为氧化剂检验或除杂一些复原性物质时，为了现象明显，反响快速，往往使用酸性高锰酸钾溶液。8依据温度一般来说温度升高，氧化剂的氧化性增强，复原剂的复原性也增强。浓H2SO4具有强氧化性，如热的浓H2SO4的氧化性比冷的浓H2SO4的氧化性强。 文档收集自网络，仅用于个人学习一、选择题：每题有1-2个选项符合题意1氧化复原反响中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。以下反响与Br2+SO2+2H2OH2SO

13、4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C2F2+2H2O4HF+O2D2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22高铁酸钾K2FeO4是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A有强氧化性，可消毒杀菌，复原产物能吸附水中杂质B有强复原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，复原产物能消毒杀菌D有强复原性，能吸附水中杂质，氧化产物消毒杀菌3下表各选项中，不能利用置换反响通过Y得到W的一组化合物是 ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H

14、5ONaCuCl24水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反响为：3Fe22S2O32-O2xOH=Fe3O4S4O62-2H2O。以下说法正确的选项是()。A硫元素被氧化，铁元素被复原BFe2、S2O32-都是复原剂Cx2D每生成1 mol Fe3O4，那么转移电子数为3 mol5用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。反响Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，以下说法正确的选项是()。ANa2O2既是氧化剂又是复原剂BFe2O3在反响中得到电子C3 mol Na2O2发生反响，有12 mol e转移DNa2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性6高铁酸钾K2Fe

15、O4是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中参加KOH至饱和就可析出高铁酸钾K2FeO4。湿法制备的主要反响方程为：2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O干法制备的主要反响方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2以下有关说法不正确的选项是：A高铁酸钾中铁显+3价B湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子C干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子D

16、K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质7在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反响中转移的电子数之比为 。A111 B22l C231 D4328以下表达正确的选项是 。A元素的单质一定由氧化或复原该元素的化合物制得B在化学反响中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被复原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性9I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的顺序为SO2IFe2+H

17、2O2Cl，那么以下反响不可能发生的是 。A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC2Fe2+I2=2Fe3+2IDH2O2+SO2=H2SO410以下表示溶液中发生反响的化学方程式错误的选项是 A2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2B2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2+H2OCMnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2+2H2ODK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O11将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜

18、色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含 Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反响中的作用是A酸 B漂白剂C复原剂D氧化剂12检查司机是否酒后开车的化学反响方程式如下2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O橙色 绿色以下说法正确的选项是A3mol C2H5OH发生反响有12mol电子转移BCr2(SO4)3既是氧化产物又是复原产物C酒后司机测试时显橙色DCH3COOH是复原产物13常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反响：2Fe2+H2O2+

19、2H+=2Fe3+2H2O2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+以下说法正确的选项是 AH2O2的氧化性比Fe3+强，其复原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2的生产过程要严格防止混入Fe2+14现有三个氧化复原反响：12FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I222FeCl2+Cl2=2FeCl332KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2假设某溶液中有Fe2+和I共存，要除去I而又不影响Fe2+和Cl，可参加的试剂是 ACl2 BFeCl3 CKMnO4 DHC

20、l15工业上生产MnO2和Zn的主要反响有 MnO2 + ZnS + 2H2SO4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2O MnSO4 + ZnSO4 + 2H2OMnO2 + Zn + 2H2SO4 以下说法不正确的选项是A中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B中析出16 g S时转移1 mol 电子C中MnSO4发生氧化反响 D硫酸在该生产中可循环使用二、填空题：1水H2O在很多化学反响中具有极其重要的作用。请研究以下水参与的氧化复原反响。NaH+H2O=NaOH+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na+2H2O=2NaOH+H23NO2+H2O=2HNO3+NO2H

21、2O2H2+O22F2+2H2O=4HF+O21水只作氧化剂的是_；水只作复原剂的是_；水既作氧化剂，又作复原剂的是_；水既不作氧化剂，又不是复原剂的是_。2水作氧化剂时，被复原的元素是_，水作复原剂时，被氧化的元素是_。3写出化学方程式的离子方程式_。2写出符合以下条件的化学方程式各举一例，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。1一种金属单质复原一种化合物；_；2一种单质氧化另一种单质；_3一种化合物氧化另一种化合物；_4一种非金属单质复原一种氧化物；_5一种氧化物复原另一种氧化物。_3 KClO3和浓盐酸在一定温度下反响会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl

22、(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。1请分析该反响中电子转移的情况用双线桥法表示。2浓盐酸在反响中显示出来的性质是_填序号。 只有复原性 复原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性3假设产生0.1 mol Cl2，那么转移的电子的物质的量为_mol。4.在反响：3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水作复原剂参加化学反响时，由水复原的BrF3为_mol；由BrF3复原的BrF3为_mol；总的被复原的BrF3为_mol.文档收集自网络，仅用于个人学习一、选择题 1CD【解析】反响Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中H2O既非氧化剂又非复原剂，而

23、C项中H2O为复原剂，D中H2O为氧化剂。2A【解析】K2FeO4有强氧化性，其复原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体可吸附水中杂质。3D【解析】A项中Mg与CO2反响，B项中Al与Fe2O3发生铝热反响，C项中是金属Na与C2H5OH反响，这三个反响都是置换反响。D项中是发生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置换反响。4B【解析】O2将Fe元素和S元素都氧化。根据电荷守恒可求出x4，每生成1 mol Fe3O4，消耗氧化剂O2 1 mol，转移电子为4 mol。5D【解析】该反响中铁元素价态升高，所以Fe2O3是复原剂，Na2O2中氧元素价态降低，是氧化剂，那么A项错误；1 mol Fe2O3完全反响，失去6 mol e，故3 mol Na2O2反响转移6 mol e，那么B、C项错误。6AC7B【解析】根据可知生成l mol O2时，KMnO4、KClO3均转移4 mol e，而H2O2转移2 mol e。8D【解析】存在2O33O2反响，故A错误；氧化性强弱与得电子多少无关，而是表达在得电子的能力强弱上，故B错误；Fe2+可被氧化，也可被复原，故C错误。含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性，如：Na2SO4溶液。9C【解析】对于A项SO2是复原剂，Fe2+是复原产物，故复原性为SO2F