高一第二学期化学期中模拟题(含答案)

1、高一第二学期化学期中模拟题（含答案）本试卷分为工、n两卷，共有32题，共8页，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ca-40第I卷（选择题部分共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共计50分。每小题只有一个选项符合题意。）1 .下列化学用语表达正确的是A.二氧化碳的电子式：B.氯离子的结构示意图：C.乙烯的结构简式：C2H4D.质量数为18的氧原子：2 .下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2和O3B.C和CC.正丁烷和异丁烷D.苯和甲苯3 .下列化学用语表示正确的是A.CO2的比例模型：B.铝离子的结构示意图：C.次氯酸的结构式：H-O

2、-C1D.甲基的电子式：4 .已知：下列说法不正确的是A.和变化过程中都会放生热量B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C.和中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D.NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键5 .下列有关元素化合物的说法正确的是A.CO和SiO2都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物B.易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程C.Na2O2是离子化合物，含有极性键和离子键D.氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸6 .既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A.在一定条件下通入H2B.通入足量酸性高镒酸钾溶液中C.

3、通入足量澳水中D.分别进行燃烧7 .结合下图判断，下列叙述不正确的是（把两容器中电解质溶液连通形成回路）A.I、n的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2+Cub.i、n中均有电子转移，均是把化学能转化为电能C.随着反应的进行，I、n中CuSO4容液颜色均渐渐变浅D.取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3容液，有沉淀产生8 .X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族,Y2+、Z-、we种离子的电子层结构与笳原子相同，下列正确的是A.气态氢化物的稳定性：HXgt;HZB.原子半径：Wgt；Ygt；Zgt;XC.阴离子的还原性：X-gt;Z-D.金属性：Ygt;W9

4、 .下列说法中不正确的是A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应C.Ba(OH)2bull;8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D.凡是放热反应不需要加热就能发生10 .下列叙述不正确的是A.根据金属活动性顺序表，可以推测冶炼金属时可能的方法B.根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C.根据莫元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D.根据酸、碱、盐的溶解性，可以判断莫些溶液中的复分解反应能否进行11 .在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O2NO2则达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmolO2的同时，生

5、成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO用NO2#65380;NO#65380;O2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.12 .微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：甲是A.Mg2+B.NH4+C.AlD.SO213 .下列各组中的性质比较，正确的是A.酸性HIO4gt;HBrO4gt;HClO4B.碱性NaOHgt;Mg(OH)2gt;Ca(OH)2C.稳定性HClgt;H2Sgt;PH3D.氧化性Na+gt;Mg2+gt;Al3+

6、14 .下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2ab3defghia、b、e、f四种元素原子半径：egt;fgt;bgt;ah、i两种元素阴离子的还原性：hgt;ia、g两种元素氢化物稳定性：agt;gd、e、f最高价氧化物对应水化物碱性依次增强八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强A.B.C.D.15 .奥氢氧燃料电池，电极为多孔镇，电解液为30%的KOH容液，下列有关叙述正确的是负极反应为：4OH-4e-=O2uarr;+2H2O负极反应：H2+2OH-2e-=2H2O工作时正极区pH升高，负极区pH降低工作时溶

7、液中阴离子移向正极A.B.C.D.16 .常温下，两种气态烧组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O,下列关于该混合气体的说法正确的是一定有甲烷可能有乙烷一定没有乙烷可能有乙烯A.B.C.D.17 .短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是A.气态氢化物稳定性：Ygt；TB.五种元素中原子半径最大的是ZC.R位于元素周期表中第二周期第IVA族D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO418 .下列反应中，属于取代反应的是（）A.乙烯使酸性高镒酸钾溶液褪色B.乙烷在空气中燃烧C.乙烯

8、使氯水褪色D.乙烷与氯气在光照下颜色变19 .根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0750.1020.074主要化合价+2+3+5、-3+6、-2-2A.离子半径：L2+gt;T2-B.氢化物的还原性：H2Tgt;H2RC.M与T形成的化合物只能与酸反应D.一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换由来20.1mol莫烽在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。它在光照的条件下反应能生成三种不同的一氯取代物。该煌的结构简式是21 .能证明莫煌分子里只含有一个碳碳双键的事实是A.该烧分子里碳氢

9、原子个数比为1:2B.该烧能使酸性KMnO给液褪色C.该烧完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D.该烧容易与澳水发生加成反应，且1mol该烧完全加成消耗1mol澳单质22 .在一2L密闭容器中充入一定量的SO2和02,化学方程式是2SO2+O22SO3。经测定反应开始后3s末O2的浓度减小了0.75mol/L,则前3s内SO2的平均反应速率为A.0.25mol/(Lbull;s)B.0.75mol/(Lbull;s)C.0.83mol/(Lbull;s)D.0.5mol/(Lbull;s)23 .在一个10L的密闭恒定温度的容器中加入1.0molZ、1.0molX、0molY开始反应，X

10、、Y、Z三种物质物质的量随时间变化关系如右图，在5min时Z、X、Y物质的量分别是0.1mol、0.7mol、0.6mol,下列说法正确的是A.前5min内，Z的平均反应速率是0.9mol/(Lbull;s)B.该反应的化学方程式可表达式：2Y=3Z+XC.在第2min时，Y和Z的物质的量浓度相等，表明反应处于平衡状态D.第5min后，X、Y、Z的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率24 .莫同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是A.X、Y、Z元素分别为N、P、OB.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C.原子半径：Zgt;Xgt;YD.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物25

11、 .X、Y、MZ四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5,X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是A.化合物YZ3极易溶解于水B.Z与M可以形成含有非极性键的化合物C.12g14X中含有中子的物质的量为8molD.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解人大附中2013-2014学年度高一第二学期期中化学试题I卷总分题号26272829303132n卷得分第II卷（非选择题部分共50分）二、填空26 .（8分）按要求填写下列空格。按系统命名法命名为：。（2）

12、分子式为C5H12的烽的同分异构体共有种。写出其中一种的结构简式。（3）写出实验室制取澳苯的化学方程式：。27 .（12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数B短周期中金属性最强C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性D兀素最高正价是+7价(1)用化学用语回答下列问题：A元素在周期表中的位置：。单质分子的电子式；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程：。(2)元素D与元素A相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是(填选项序号)。a.常温下D的单质和A的单质状态不同b.D的

13、氢化物比A的氢化物稳定c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应d.A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸e.D单质能与A的氢化物反应生成A单质(3)X是由A、B、C、D四种元素中的莫种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为(其他条件略去)O若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为：；若Z是红棕色气体，则Zrarr;W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为28 .(8分)综合利用CO2X寸环境保护及能源开发意义重大。(1)Li2O、Na2OMgO匀能吸收CO2如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是。a.可

14、在碱性氧化物中寻找b.可在ia、iia族元素形成的氧化物中寻找c.可在具有强氧化性的物质中寻找(2)Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、释放CO2原理是：在500C,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3和另一种盐；平衡后加热至700C,反应逆向进行，放由CO2Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是：O(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。反应A:已知：反应I中反应物总键能生成物总键能。(填大于、等于或小于)反应n是反应。(填“吸热”或“放热”),原因是29 .（8分）莫同学对C12与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装

15、置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。（1）KI溶液变为黄色说明氯元素的性强于碘，从原子结构解释原因。该反应的离子方程式是。（2）已知I2+I-I3-,I2、I3-在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。操作实验现象a取23mL黄色溶液，加入足量CC14,振荡静置。CC14层呈紫红色，水层显浅黄色。b取23mL饱和碘水，加入足量CC14,振荡静置。CC14层呈紫红色，水层近乎无色。实验b的目的是。根据实验a中现象，推测水层中含有的粒子有。（不用写H2OH+、OH-）30 .（4分）硫化碱法是

16、工业上制备Na2s205勺方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2s2O3+CO2装置如图所示。(1)装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。(2)为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、。(写由两条)31 .(6分)把1.0molX和1.0molY气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)已知2min末，生成0.4molW以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/(Lbull;min)。(1)前2min

17、以X的浓度表示的平均反应速率为。(2)2min末时Y的浓度为(3)n=。32 .(4分)标准状况下，1.68L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水.得到的白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。(1)燃烧产物中水的质量为go(2)若原气体是单一的烧类气体，经计算推断它的化学式为O(3)若原气体是两种等物质的量的气态烧的混合物,请写由它们的分子式(要求写由两组)：和。一、选择题123456789101112131415BCCCBCBCDCADCBB16171819202122232425CCDDBDDDAC二、填空题33 .(8分)(1)2,2,4-三甲基戊烷(2)3略(3) -Br(或写FeBr3)34 .(12分)(1)第三周期第VIA族N2电子式Na2s形成过程(2)Clb、d、e(3)BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4darr;+2H(®1:235 .(8分)(1)ab(2)CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3(3)小于吸热反应物总能量低于生成物总能量36 .(8分)(1)非金属性氯与碘同一主族，最外层电子数相同，从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子得电子能力减弱。2I-+Cl2=2Cl-+I2(2)对比实验，证明实验a中水层显