2022年《化学肥料中的主角》教案2(沪科版高一第二学期)

1、精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -化学肥料中的主角教案2 （沪科版高一其次学期）5.4化学肥料的主角（共三课时）第 2 课时氨 设计思想 本课时包括主要内容氨气的分子结构、性质和用途，重点是氨的化学性质；在介绍氨的化学性质时，第一在氮分子结构的基础上，介绍氨的分子结构，这会有助于同学把握氨的性质；在此基础上又介绍氨与水、氯化氢、氧气的反应；在介绍氨溶于水的过程时，复习可逆反应的知 识；同时，在教学过程中，主要采纳争论和试验的形式，让同学观看、分析、摸索得出结论，以此培育同学的思维才能，训练同学的科学方法；一、教学目标1 学问与技能（1 ）氨气分子的结构、

2、性质、用途（b ）（2 ）氨水的性质、氨水与液氨的区分（b ） 2 过程与方法通过试验同学的观看、分析和归纳总结，熟悉争论问题的科学方法；通过氨的结构、性质和用途相互关系的懂得，提高推理才能；3 情感态度与价值观领会实事求是的科学态度以及喷泉试验现象的美感；二教学重点和难点氨水跟液氨的差异比较；喷泉试验的操作；三教学用品投影仪、氨分子结构比例模型铁架台（带铁圈）、玻璃管、滴管、布满氨气的圆底烧瓶、烧杯、橡皮管、夹子、酒精灯、浓氨水、浓盐酸；四教学流程1 流程图2 流程说明1 试验引入： " 魔术表演 "- "空瓶生烟 " ：课前预备两瓶气体，一瓶为hcl

3、，一瓶为nh3 ，使两瓶相对 hcl在上 ，抽出玻璃片，就浓烟滚滚，立刻布满两瓶；2 演示试验：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近；五教学案例1 教学过程教学过程 老师活动同学活动说明教学引入 引入 "魔术表演 " ：空瓶生烟课前预备两瓶气体，一瓶为hcl，一瓶为nh3 ，使两瓶相对hcl在上 ，抽出玻璃片，就浓烟滚滚，立刻布满两瓶；为什么 hcl和 nh3 混合会显现这样的现象呢？通过本节的学习，我们来查找答案；认真倾听，引发奇怪心，产生探究爱好；设置情形，激发同学的奇怪心和求知欲；氨的物理性质 板书 二、氨1 、氨的物理性质 实物展现 装满

4、氨气的烧瓶精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 设问 打开装有碳酸氢铵的化肥袋或在酷热的夏季到一些卫生条件很差的公共厕所，常会闻到一股刺激性气味的气体，有时甚至让人睁不开眼，这是什么气体呢. 启示摸索 比较氨气（ nh3 ）的式量和空气的平均式量，估计氨的密度是比空气的密度大，仍是小？ 老师评判并小结 正确；氨的密度的确小于空气的密度，标况下为0.771 g · l-1； 叙述 氨简单液化，常压下冷却至-33.5 或在常温加压到700 kpa800 kpa，气态氨就被液化成无色液体，同时放出大量的热；

5、这倒成了氨气的一大优点，由于当液态氨反过来汽化时，就会吸取大量的热，从而使四周物质的温度急剧下降，故液氨是一种很好的致冷剂；认真观看，明白氨气的颜色、状态并得出结论：氨气是无色的气体；同学争论，指出这就是我们这节课要学习的氨气，并得出氨气有刺激性气味；摸索、分析：氨气分子的式量为17 ，空气的平均式量为29 ，应当比空气的密度小；培育同学的观看才能，主动探究，激发同学爱好；培育同学的比较分析才能，认清本质；演示并分析喷泉试验 试验 演示 p26课堂试验：氨的喷泉试验 如下列图连接装置 启示 烧瓶内原先装满了氨气，当用滴管挤进去少量水后，烧杯中的水就喷向烧瓶，形成喷泉，试以物理学的角度分析缘由；

6、 启示 那么为什么烧瓶内的压强会很小很低呢？ 设 问 这 说 明 什 么 事 实 ？ 老师小结 经测定，在常温常压下，1 体积的水中能溶解约700 体积的氨气； 引导摸索 此试验胜利的关键是什么.除了喷泉试验之外，你能否再设计一些试验验证氨气极易溶于水的性质？（做为课后争论性课题）引导小结请同学们依据前边的观看和叙述总结氨的主要物理性质有哪些？板书无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体（溶解性：1 体积的水中能溶解约700 体积），比空气轻，易液化； 叙述 由于氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，接触时应当当心，假如不慎接触过多的氨而感到不适，要准时吸入新奇空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；认真

7、观看，描述观看到的现象，摸索形成喷泉的缘由；同学摸索：肯定是烧瓶内压强远小于大气压强所致；豁然开朗，氨气确定是溶解到挤进去的那点水中去了，导致烧瓶压强瞬时变得很小；同学摸索后回答：氨很易溶于水；同学摸索并小结：氨气浓度大、装置密封、烧瓶干燥；同学回忆、摸索并小结；激发奇怪心；培育试验观看才能；培育规律思维才能；激发求知欲；提高分析才能提高分析、归纳小结的才能；强调安全使用化学药品；氨的分子结构 过渡 在争论了氨的物理性质之后，再来看看氨的化学性质，但往往结构打算性质，所以先来看一下氨的结构特点；板书 2 、 氨的化学性质（1 ）氨的分子结构叙述请用电子式表示氨分子的结构，并让一名同学在黑板上板

8、演；实物展现氨分子球棍模型和比例模型； 老师小结 经试验测定，氨分子的结构呈三角锥形，氮原子位于锥顶，3 个氢原子位于锥底；（氨气分子是极性分子，这是它易溶于水的缘由之一）； 叙述 刚才我们看到喷泉试验的喷泉是什么颜色的？说明白氨溶于水后所形成的溶液显什么性质？一位同学上前板演，其余同学书写电子式；观看分子模型，着重分析氨分子结构特点；同学摸索并回答：红色喷泉，说明氨溶于水后所形成的溶液显碱性；培育同学观看分析才能；培育推理、综合运用学问的才能；氨的化学性质板书（ 2 ）氨的化学性质 氨与水的反应老师分析氨溶于水时，大部分nh3 和 h2o 结合形成一水合氨（nh3·h2o ）， n

9、h3·h2o可以部分电离成oh- 和 nh ，因而出现碱性；nh3·h2o也不稳固，受热易分解为nh3 和h2o ；板书引发摸索依据上述反应，请摸索氨水中存在哪些微粒？投影表格氨水与液氨（见" 板书设计 " 后" 附录 " ）过渡氨作为一种碱性气体它仍能与酸性的氯化氢气体反应，而且它是咱们所学过的常见气体中，能与酸反应生成盐的气体；板书 氨与酸的反应演示试验 p27页课堂试验：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近； 老师小结 （说明此试验与" 空瓶生烟 " 原理一样）白烟是氨气与hcl化

10、合而生成的微小的nh4cl晶体；由此也可以知道nh3 与酸反应的实质是nh3 与 h+ 结合生成nh 的过程；板书叙述通过nh3和 hcl的反应生成氯化铵可知，氨与酸反应的产物应当是对应的铵盐，下边请同学们写出氨与硫酸、硝酸反应的化学方程式；评判讲评板演结果，指出错误或对正确结果予以确定；板书 学问拓展 前边所争论的氨的性质涉及的反应都是非氧化仍原反应，氨中氮元素的化合价没有转变，那么 -3价的氮元素是否可以转变呢.在什么情形下可以转变呢. 变化时氨表现出氧化性仍是仍原性 . 分析小结 氨中 -3价的氮元素化合价是可以上升的，如在催化剂（pt ）的作用下与氧气发生反应生成 no 和 h2o ，

11、并放出热量；板书 氨与氧气的反应（氨催化氧化）讲解这一反应又叫氨的催化氧化（或叫接触氧化）是工业制硝酸中的关键一步，大家课后可以从氧化仍原反应的角度分析该反应电子转移的方向、数目，指出氧化剂、氧化产物、仍原剂、仍原产物；同学摸索并小结：存在的微粒主要有nh3 、h2o 、nh3·h2o 、nh 和 oh- ，当然仍有极少量的h+ ；认真观看并记录现象：当两根玻璃棒接近时，产生较多的白烟；书写要求的化学反应方程式，其中一名同学在黑板上板演；同学活动： 摸索分析 氨中氮元素为最低价，应当具有仍原性，要实现-3价氮元素化合价的上升，就需要供应氧化剂，进一步摸索需要哪些氧化剂；培育同学归纳总

12、结才能；激发奇怪心；培育试验观看、分析才能；培育同学分析摸索问题的才能；小结本节内容 小结 本节课我们介绍了氨气的分子结构、物理性质和化学性质；这些内容是本节的重点；作业 p34-35页第 2 、4、 5 题；师生共同小结：学习本节，应着重明白氨极易溶于水的性质；与酸（h ）反应生成铵盐；氨分子中氮元素呈-3价，为氮元素之最低价态，只能被氧化，有催化剂存在时可被空气中的氧气氧化为 no ；氨水的成分较复杂；学会总结，将学问准时整理，便于懂得； 2 板书纪录二、氨1 、氨的物理性质无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，比空气轻，易液化；2 、氨的化学性质（ 1）氨的分子结构：呈三角锥形，极性分子

13、（ 2）氨的化学性质 氨与水的反应 氨与酸的反应 氨与氧气的反应（氨催化氧化）3 相关链接（1 ）液氨和氨水的比较液氨氨水物质成分纯洁物（非电解质）混合物（ nh3·h2o 为弱电解质） 微粒种类nh3分子nh3 、 nh3· h2o 、 h2o 、nh 、oh- 、h+主要性质 不具有碱性具有碱的通性存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在说明：对于氨水来说，尽管溶液中大部分以nh3·h2o形式存在，但氨水的溶质仍旧是氨，且溶液中 nh3·h2o 、nh3 、nh 三者的物质的量之和就是溶质氨的物质的量；（2 ）氨水简介氨水是无色液体，工业和农业用的

14、氨水常因含有铁离子等杂质而显浅黄色；氨水有剧烈的刺激性气味，对眼睛黏膜有剧烈的刺激性，对伤口有腐蚀性；氨水的密度小于纯水的密度，最浓的氨水中no3的质量分数为35.28%，密度为0.88g/cm3；农业用氨水的质量分数一般为20%，折合含氮的质量分数为15% 17%；氨水是速效肥，施入土壤后很快被农作物吸取，不会残留有害物质，也不会影响土壤的结构和性质；氨水可以作为追肥和基肥，要深施，不能直接施在作物的茎、叶上，以防烧伤作物；氨水易分解，挥发性很大，在运输、储存和施用等环节中都要留意防止氨的挥发，以削减肥分缺失；氨水对多种金属有腐蚀作用，运输、储存容器常用橡皮袋、塑料桶、陶瓷罐或涂沥青的铁桶等

15、；氨水在医疗上用于治疗昏厥和外用消毒等，也是家庭中常用的清洁剂；（3 ）喷泉试验及其演化中学化学喷泉试验是个难度较大、富有探究意义的课题，同时又是具有重要位置的演示实验；我们以前关注更多的是改进试验装置，以增强试验的胜利率和改善试验的演示成效；随着素养训练的深化，综合性课程的开设，争论性学习的开展，我们关注的视角重心应当转向如何进一步挖掘试验的功能，让同学对同一问题进行多角度多方位的思索，从而培育同学的创新精神和实践才能；从这个角度上说，笔者认为，喷泉试验的争论应把关留意心移至探讨喷泉试验形成的缘由、胜利的关键，列为重要的是依据其试验原理引导同学进行试验的探究、设计、变化出其他形式的 &quo

16、t; 喷泉 " ，这样做可能更有创新的价值； 氯化氢、氨气的喷泉试验氯化氢和氨气的喷泉试验；（见图1） 图 1喷泉试验装置*操作要点先将带有玻璃管和滴管的塞子上的滴管吸满水后，用弹簧夹夹紧橡皮管待用；用干燥的圆底烧瓶收集满瓶的气体，用上述塞子塞紧；立刻倒置烧瓶，把玻璃管放进盛有水的烧杯（氯化氢的喷泉试验滴加紫色或蓝色石蕊试液，氨气的喷泉试验滴加酚酞试液）；挤压胶头，启开弹簧夹，夹在玻璃管上；* 试验原理喷泉形成的缘由，是由于烧瓶内的气体溶于水后，导致瓶内压强的骤减，与外界大气压强产生很大的压强差所致；气体体积快速减小是导致压强骤减的直接缘由，这是设计喷泉试验的根本所在；* 试验改进用

17、一事先钻有绿豆大小圆孔的塑料瓶装事先滴有指示剂的水（水量不超过圆孔处）；塞上套有两个单孔胶塞的直玻璃管；直玻璃管末端套上乳胶头并扎紧，乳胶头用针尖扎小孔；把布满气体的烧瓶倒扣在玻璃管的另一胶塞上，塞紧（见图 2 ）；图 2 改进的喷泉试验装置试验时，用手指堵住小圆孔，挤压朔料瓶使水从胶头处喷出后，不再挤压，可以明显地看到喷泉现象；* 试验演化依据喷泉形成的缘由（烧瓶内外有很大的压强差），可以将氯化氢的喷泉试验和甲烷和氯气的反应设计成为简易的喷泉试验，分别见图3 和图 4 ；图 3改进的 hcl喷泉试验图 4甲烷和氯气反应的喷泉试验* 推广应用对有气体参与且反应后气体体积减小的一类反应均可设计成

18、喷泉试验；例如，氯气与红磷反应，二氧化碳与氢氧化钠反应，乙烯与溴水反应，红磷在氧气中燃烧等； 一氧化氮的氧化和二氧化氮的溶解喷泉试验的设计* 设计启示用大量筒收集一筒二氧化氮气体，倒扣在盛水的水槽里，一会儿看到量筒里红棕色气体消逝， 量筒里水面上升.再往量筒里通入适量氧气，又显现红棕色，一会儿红棕色又消逝，液面又上升 .思维启发：一氧化氮氧化成二氧化氮，二氧化氮溶于水，引起气体颜色的变化，导致压强的削减，能不能将这些过程设计为喷泉试验呢.* 试验演化一只 500 圆底烧瓶，配上双孔橡皮塞，一孔插直玻璃管，直玻璃管下用胶管再连接一段直玻璃管，夹上止水夹b ，并把直玻璃管插入盛有紫色石蕊试液的烧杯

19、中；另一孔插直角导管，并用橡皮管和氧源相接，橡皮管上夹上止水夹a（见图 5 ）；图 5no2 的喷泉试验试验时，在烧瓶中用排水集气法收集一氧化氮，瓶颈处留下约5ml水；把烧瓶固定在铁架台上，然后打开止水夹a ，通入适量的氧气，使一氧化氮几乎完全氧化成二氧化氮，瓶中气体的 颜色由无色立刻变成棕色，立刻夹紧止水夹a ；由于二氧化氮易溶于水，使棕色逐步消逝，这时瓶内压强削减，立刻打开止水夹b ，烧杯中紫色石蕊试液立刻被外界大气压压入烧瓶，形成漂亮的红色喷泉；当烧瓶内喷泉停止喷水后，再夹紧止水夹b ，打开止水夹a ，通入适量的氧气；重复上述操作；设计意图：利用喷泉试验的形成原理，将一氧化氮的氧化和二氧

20、化氮的溶解设计成喷泉试验，不仅有利于引导同学学以致用、思维的创新，而且仍有助于加深对一氧化氮和二氧化氮的认 识； 二氧化锰对过氧化氢的催化分解试验* 设计启示乙炔的试验室制法与收集装置，通过分液漏斗向烧瓶中的碳化钙滴加饱和食盐水生成乙炔气体，使烧瓶内的压强不断增大，从而把试管中的水排出，收集到乙炔（如图 6 ）；图 6 试验室制取乙炔* 试验演化将双氧水的分解试验设计成喷泉试验设计点拨：氯化氢、氨气的喷泉形成的缘由是瓶内压强骤减导致与外界产生压强差，液体由外往里喷；如不给同学思维引导，这会给同学错觉，甚至会产生根深蒂固的思维熟悉；设计喷泉试验，也可考虑增大瓶内的压强让液体由内向外喷；取二氧化锰2g 放在烧杯中，加入少量水，用玻璃棒搅拌成稀糊，并装入分液漏斗中；在装有分液