2004学年第一学期高三第一次月考化学试卷

1、2022学年第一学期杭州二中高三年级第一次月考化学试卷2022.10一、选择题每题只有一个正确答案，共24题，48分1. 2022年，IUPAC国际纯粹与应用化学联合会推荐原子序数为110的元素符号为Ds，以纪念该元素的发现地Darmstadt，德国。以下关于Ds的说法不正确的选项是 A. Ds原子的电子层数为7B. Ds是超铀元素C. Ds原子的质量数为110D. Ds为金属元素2. 以下说法正确的选项是 一切原子都是由质子、中子、电子构成；但凡质量数相同的原子化学性质必定相同；两种粒子结构中，假设核外电子排布相同，其化学性质一定相同；两原子的核外电子排布相同，那么它们一定属于同种元素；单原

2、子形成的离子一定具有稀有气体的电子层结构A. 全部正确B. C. D. 3. 设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 A. 1molD2O所含质子数为12NAB. 标准状况下，1L水所含分子数为NA/22.4C. 2L硫酸钠溶液中含有0.6NA个钠离子，那么该硫酸钠溶液浓度为0.15 mol/LD. 1mol甲烷分子中含有NA个CH键4. 以下离子方程式正确的选项是 A. 澄清的石灰水与稀盐酸反响 Ca(OH)22H+Ca2+2H2OB. 大理石溶于醋酸的反响 CaCO32CH3COOHCa2+2CH3COOCO2H2OC. 钠与水的反响 Na2H2ONa+2OHH2D. 铜片插入硝酸银

3、溶液中 CuAg+Cu2+Ag5. 25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)O2(g)CO2(g) H393.51kJ·mol1C(金刚石)O2(g)CO2(g) H395.41kJ·mol1据此判断，以下说法正确的选项是 A. 由石墨制备金刚石是吸热反响，等质量时，石墨的能量比金刚石的低B. 由石墨制备金刚石是吸热反响，等质量时，石墨的能量比金刚石的高C. 由石墨制备金刚石是放热反响，等质量时，石墨的能量比金刚石的低D. 由石墨制备金刚石是放热反响，等质量时，石墨的能量比金刚石的高6. 铋酸钠NaBiO3是一种强氧化剂，NaBiO3可将MnO4

4、2氧化成MnO4，同时要用浓硝酸酸化，但不能用浓盐酸酸化，其原因可能是 A. 盐酸中的Cl 能被强氧化剂NaBiO3氧化B. 硝酸是氧化性酸，其参加反响有助于将MnO42 氧化成MnO4C. 硝酸的酸性比盐酸强D. 硝酸根离子催化NaBiO3对MnO42氧化7. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，那么四种金属的活动性顺序由强到弱的为 A. abcdB. acdbC. cabdD. bdca8. 1 L 0.1 mol/L的AgNO3溶液在以

5、Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16 g时，以下判断正确的选项是 A. 溶液浓度变为0.08 mol/LB. 阳极上产生112 mLO2标准状况C. 反响中有0.02 mol金属被氧化D. 反响中转移了电子0.04mol9. 酸性溶液中以下各组离子不能大量共存的是 I、OH、NO3、Na+PO43-、H2PO4、K+、Na+SO32-、NO3、Na+、K+K+、AlO2、SO42-、NO3A. B. C. D. 10.短周期元素中，A元素原子最外层最子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍；B、C在周期表中处于相邻位置，且C元素原子次外层电子数等于

6、其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同。那么四种元素原子序数关系中正确的选项是 A. ADCBB. DBCAC. BACDD. CDBA11.能正确表示以下反响的离子方程式是 A. 将SO2气体通入溴水中SO2Br22H2O2HBrSO422H+B. 向澄清石灰水中参加足量NaHCO3溶液 Ca2+2OH2HCO3CaCO32CO32-2H2OC. 硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反响 Ba2+OHH+SO42-BaSO4H2OD. FeBr2溶液中通入足量氯气2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl12.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化

7、物的分子式不是H2X，那么以下说法正确的是 A. X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B. X是第二周期VA族元素C. X是第三周期VIA族元素D. X的最高化合价为413.以下无色溶液中，能够大量共存的离子组是 A. H+、NH4+、NO3、IB. H+、Na+、Mg2+、SO42-C. K+、Al3+、AlO2、CO32-D. Fe2+、Ca2+、Cl、SO42-14.A2On2-可与B2-反响，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被复原，产物为A3+，100mLc(A2On2-)0.3mol/L的溶液与150mLc(B2-)0.6mol/L的溶液恰好完全反响，那么n值为 A.

8、4B. 5C. 6D. 715.以下溶液中物质的量浓度为1mol/L的是 A. 将40gNaOH固体溶解于1L水中B. 常温下将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C. 将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D. 将25g胆矾CuSO4·5H2O溶解在水中配成100mL溶液16.A2-、AO3、C、D的复原性依次减弱，且它们被氧化的产物依次为A、AO42-、C2、D2，根据氧化复原规律，以下方程式中不正确的选项是 A. D2H2A2HDAB. C2A2-2CAC. C2AO32-H2O2CAO42-2H+D. AAO32-H2OA2-AO42-2H+17.用惰性电极电解M(NO3

9、)x的水溶液，当阴极上质量增加a g时，在阳极上同时产生bL氧气标准状况，从而可知M的相对原子质量为 A. 22.4ax/bB. 11.2ax/bC. 5.6ax/bD. 2.8ax/b18.H+(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol。现将含2molCH3COOH的溶液参加含1molBa(OH)2的稀溶液中，此过程中放出的热量为 A. 57.3kJB. 114.6kJC. 小于114.6kJD. 小于57.3kJ 19.同一主族的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H3XO4H3YO4H3ZO4，以下推断正确的选项是 A. 元素的非金属性强弱XYZB. 气

10、态氢化物的稳定性XH3YH3ZH3C. 原子序数XYZD. 元素相对原子质量XYZ20.以下各组中，两种气体的分子数一定相等的是 质量相等、密度不等的N2和C2H4；温度相同、体积相同的O2和N2；体积相同、密度相同的CO和C2H4；压强相同、体积相同的N2和COA. B. C. D. 21.下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反响：FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2，以下有关该电池的各种说法中错误的选项是 A. 放电时铁作负极，NiO2作正极B. 放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动C. 充电时阴极上的电极反响为：Fe(OH)22eFe2OHD. 蓄电池的两个电极必须

11、浸入在碱性溶液中22.X、Y、Z是三种主族元素。Xa+与Yb具有相同的电子层结构，Y和Z同周期，且Zc半径小于Yb半径，那么它们的原子序数由大到小的顺序是 A. ZXYB. XYZC. XZYD. ZYX23.右图是周期表中短周期的一局部，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。BACB原子核内质子数等于中子数。以下表达不正确的选项是 A. A元素的单质是空气中含量最大的成分B. B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性C. C是非金属性最活泼的元素D. 三种元素的原子半径的大小顺序为BAC24.以下表达中，不能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A. 在氧化复原反响中，甲原子

12、失去的电子比乙原子失去的电子多B. 甲能够将乙从它的盐溶液中置换成单质C. 最高价氧化物水化物的碱性：甲乙D. 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极二、填空题共3题，26分25.10分在火箭推进器中装有强复原剂N2H4和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。0.4mol液态肼与足量的液态H2O2反响，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。 写出肼的结构式_，H2O2的电子式_； 写出肼与H2O2反响的热化学方程式_； H2O(l)H2O(g)，H44kJ/mol，那么16g液态肼与足量的液态H2O2反响生成氮气和液态水时，放出热量为_kJ； 上述反响用于

13、火箭推进剂，除释放大量热和产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。26.10分A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A和C、B和D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数之和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。 写出元素符号A_，B_； 用电子式表示C和D形成化合物的过程_； 用A元素的单质和B元素的单质可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，将用石墨制成的多孔状电极插入KOH溶液中，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，试分别写出两极的电极反响式_。27.6分工业上用MnO2和KOH为原料制取KMnO4，主要生

14、产过程分两步进行。第一步将MnO2、KOH粉碎混匀，加热熔化，不断通入空气且不停搅拌，以制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解以制取KMnO4。 制取K2MnO4的化学方程式为_。 电解K2MnO4溶液时，阳极上发生的电极反响为MnO42-eMnO4，试写出阴极上的电极反响_，电解的总方程式_。三、实验题共3题，18分量取50mLNaOH溶液把NaOH倒入小烧杯中与盐酸混合测量混合液的温度，并记录最高温度28.6分中和热测定实验如以下列图所示：试答复以下问题： 将50mLNaOH溶液倒入小烧杯中与事先量取的50mL盐酸混合时为什么动作要快，不要将液体洒落，且混合后要快速搅拌_。

15、 为了计算简便，我们近似认为0.5mol/L HCl溶液0.55mol/L NaOH 溶液的密度均为1 g/mL，在反响中温度差为t，那么中和反响时放出的热量Q写出计算公式，用c表示水的比热_，并列出中和热的计算公式H_。29.4分有一块含杂质的粗铜，欲通过电解的方法将它提纯，请设计一个实验方案画出实验装置示意图，并标明电子流向。30.8分根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写以下空白。 该实验中，将硫酸铜晶体碾碎时需用到的仪器名称为_，加热硫酸铜那么需将其盛放在_仪器名称中，并在加热过程中需注意_。 某学生实验后得到以下数据：加热前质量加热后质量W1容器W2容器晶体W3容器无水硫酸

16、铜5.4g7.9g7.1g请写出结晶水含量x %的计算公式用W1、W2、W3表示x%_，该生测定结果是偏高还是偏低 _。从以下分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是填写字母_。A. 加热前称量时容器未完全枯燥B. 加热后容器未放入枯燥器中冷却C. 加热过程中晶体有少量溅失四、计算题共1题，8分31.国家规定FeCl3·6H2O二级品的FeCl3·6H2O质量分数不低于99.0，三级品的FeCl3·6H2O质量分数不低于98.0。现称取样品0.500g。用适量蒸馏水充分溶解后，向其中加少量盐酸酸化，再加过量的KI溶液使其充分反响，最后用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液滴定，达滴定终点时消耗18.20mL。提示：2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI滴定中所用指示剂是_，终点时的现象是_；通过计算说明该样品属于哪一级产品。2022学年第一学期杭州二中高三年级第一次月考化学答题卷2022.10可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，P31，S32，Cl35.5，Fe56，Cu64，Ag108，I127一、选择题共24题