必修一化学难题1

1、S = a沦 那么氧元素的质量分数3O为1、由NaHS MgSO、NaHSO组成的混合物中，硫元素的质量分数3A. 1.75 a%B. 1.25 a%C. 1 1.75 a%D. 1 1.25 a%2、将物质的量均为 a mol的钠和铝一同放在 为mg足量的水中，所得溶液密度为 dg/mL,那么此溶液的物质的量浓度(mol/L)A. 1000da/(50 a+mB. da/(46 a+mC. 1000da/(48 a+n)D. 1000da/(46 a+m3、向用盐酸酸化的 MgCb、FeCla混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图,那么原混合溶液中 M

2、gCl2与FeCla的物质的量之比为b-ad-cA. 丨B .:勺2(b-司逾-c)C.D .4、以下各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反响的是物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNHQHNOCSiO2NaOHHFDSOCaOH 2NaHCOA. AB . BC . CD . D5、 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反响后，溶液中的Fe3+和卩+浓度相等那么已反响的Fe3H未反响的Fe3+的物质的量之比是A . 2: 3 B . 3: 2 C . 1: 2 D . 1 : 16、 以下有关NaClO和NaCl混合溶液的表达正确的选项是A 该溶液中，H+、NH+、SO2、B

3、r可以大量共存B. 该溶液中，Ag+、K+、NG、CHCHC可以大量共存C. 向该溶液中滴入少量FeSQ溶液，反响的离子方程式为：2Fe2+CIO+2 C+2Fe3+fO23D. 向该溶液中参加浓盐酸，每产生 1moICl2，转移电子约为 6.02 X 10个7、 现有 0.1 mol L1 的 NqSQ和 0.1 mol L1 的 H2SQ混合溶液 100mL,向其中逐滴参加0.2 mol L1 的 Ba(QH) 2 溶液，并不断搅拌，使反响充分进行。1当参加50 mLBa(QH)2溶液时，所得溶液中的溶质是 ，其物质的量浓度为mol L t。2当溶液中沉淀量到达最大时，所加Ba(QH)2溶

4、液的体积为 L，所得溶液中溶质为，那么该溶质物质的量浓度为 ol L1(请写岀最后一问的计算过程 )。8、 某CaCl 2样品中可能混有 FeCl3、MgCl 2、NaCl、KCl、Na2CQ3中的一种或几种杂质。取 11.1g样品溶解，得 无色澄清溶液，再向其中参加足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀。由此可以推知，样品中肯定含有 ，肯定不含 。9、 在密度为1.45g ? cm-3的硫酸溶液中，逐滴滴入BaCl 2溶液直到完全沉淀为止。沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，那么原硫酸溶液的浓度为。A. 29.1%B.42.1%C.19.8mol? L-1D.6.22mol? L-110、试

5、样X由氧化亚铁和氧化铜组成取质量相等的两份试样按以下列图所示进行实验:1请写岀步骤中所发生的全部反响的离子方程式._2丨假设全部的溶液 丫和全部的粉末Z充分反响后，生成的不溶物W的质量是m,那么每份试样 X中氧化铜的质量为5m.用m表示11、在一定条件下可实现以下列图所示物质之间的变化：请填写以下空白：1孔雀石的主要成分是 CuCQ?Cu QH 2碱式碳酸铜，受热易分解以下列图中的F是_ .2写岀明矶溶液与过量 NaQH溶液反响的离子方程式：_.3丨图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反响，写岀该反响的化学方程式：.4每生成1摩D,同时生成摩E.NaOH孔雀石-Tg* HQ12、实验研

6、究发现，硝酸发生氧化复原反响时，硝酸的浓度越稀，对应复原产物中氮元素的化合价越低，最低可以复 原到-3价某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反响，反响过程中无气体放岀在反响结束后的溶 液中，逐滴参加 4mol?L1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积mL与产生的沉淀的物质的量 mol的关系如下列图试答复以下问题：1请写出该合金中铁与硝酸反响的离子方程式2丨图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反响的离子方程式为 3丨在DE段，沉淀的物质的量没有变化，那么此阶段发生反响的离子方程式为4B与A的差值为mol C点对应的氢氧化钠溶液的体积为参考答案一、选择题1、C3、D 4、【考点】铝的化学

7、性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅【专题】元素及其化合物【分析】A. Al与HCI、NaOH匀反响，且 HCI与NaOH反响；B. NH与Q、HNO反响，但 02、HNO二者不反响；C. Si02与NaOH HF反响，且 NaOH与HF反响；D. SQ与 CaOH 2、NaHCO反响，且 CaOH2与 NaHCO反响.【解答】解：A. AI与HCI反响生成氯化铝和氢气，AI与NaOH溶液反响生成偏铝酸钠和氢气，且HCI与NaOH反响生成 NaCl 和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反响，故A 不选；B. NH3与Q发生氧化复原反响生成NO和水，氨气与 HNO反响生成硝

8、酸铵，但 O2、HNO二者不反响，那么不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反响，故B 选；C. SiO2与NaOH反响生成硅酸钠和水，SiO2与HF反响生成四氟化硅和水，且NaOH与HF反响生成 NaF和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反响，故C不选；D. SO与Ca OH 2反响生成亚硫酸钙和水，SQ与NaHCO反响生成亚硫酸钠和二氧化碳，且Ca OH 2与NaHCO反响生成碳酸钙，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反响，故D不选；应选 B.【点评】 此题考查考查物质之间的反响， 为 2022 年高考真题， 把握常见物质的性质及发生的化学反响为解答的关键， 注意某些反响与量有

9、关，明确性质与反响的关系即可解答，题目难度不大.5、【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变.【专题】几种重要的金属及其化合物.【分析】 铁粉放入三氯化铁溶液中发生反响生成氯化亚铁，根据方程式设反响的三价铁的量， 就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反响的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案.【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反响为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反响的的物质的量为n ,贝9Fe+2Fe3+=3Fe2+23n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反响的Fe3+的物质的量为1.5n，所以已反响的Fe3+和未反响的Fe3+的物质的量之比 =n： 1.5n=2 ： 3

10、应选 A.要求学生学会利用化学方程式表达题目条件,难度【点评】此题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目, 不大.6、【考点】钠的重要化合物.【分析】A、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；B、 银离子与氯离子生成AgCI白色难溶沉淀，故而不能电离共存；C、 NaCIO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCI为中性，溶液中不存在大量的氢离子；D、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有复原性，两者发生归中反响生成氯气，据此解答即可.【解答】解：A、NaCIO和NaCI混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存， 故A错误；B错误；+2Fe3+f01mol，故 DB、NaC

11、IO和NaCI混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反响生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故C、 NaCIO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCI为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2+CIO+2H+ CI反响矛盾，故 C错误；D、 浓盐酸中CI由-1价升高到0价，次氯酸中CI由+1价降低到0价，故每生成1moI氯气转移电子数为 正确，应选D.【点评】此题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化复原反响原理等，综合性较强，容易 岀错的是C选项，没有注意原溶液的酸碱性.二、计算题一 1 一17、(1)Na2SQ, 0.0667 moI L ; (2)100mL ，NaOH 0.

12、1 moI L三、填空题8、MgCI 2 ; FeCI 3、Na 2CO 3【试题分析】四、多项选择9、BD五、实验，探究题10、【考点】铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质.【专题】压轴题；几种重要的金属及其化合物.【分析】1先判断粉末 Z的成分，再根据溶液 物质，从而确定 W的成分，写岀相应的离子方程式;E不含铜离子判断该溶液成分，根据有气体生成，判断反响过量的2丨根据铜的质量计算氧化铜的质量，氧化铜质量的一半为试样X中氧化铜的质量.【解答】解:加热加热1因为CuO+COCu+CO, FeO+COFe+CO,所以固体粉末 Z为Cu和Fe.铁能和铜离子发生置换反响，所以铁和铜

13、离子发生的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;强酸性溶液E不含铜离子，且有气体F生成,所以铁与铜离子反响铁过量，铁还和酸反响，所以铁和酸反响的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+ff;答：步骤中所发生的全部反响的离子方程式为Fe+CiTnCu+FeT、Fe+2H+=Fe2+Hf;2不溶物 W为铜，铜有两局部来源，一局部是CO复原出的铜，一局部为铁与铜离子反响置换出的铜，所以以的一半计算试样中的氧化铜的质量;CuO Cu8064所以试样中氧化铜的质量为52154论 久=*m故答案为：呂m【点评】此题考查了铁、铜的单质及氧化物的性质，注意试样中的氧化铜的质量时，铜来自于两份试样中的氧化铜

14、不是一份试样中的氧化铜.六、综合题11、【考点】镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质.【专题】压轴题.【分析】1孔雀石的主要成分是CuCO？Cu OH 2碱式碳酸铜，受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化碳;2丨明矶的主要成分是 KAl SO2?12巴0,铝离子能和过量 NaOH溶液反响；3铝单质在高温下能置换出氧化铜中的铜；通电4丨工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取铝，反响方程式为：2AI2O4AI+3O2f.【解答】解：1孔雀石的主要成分是 CuCO?Cu OH 2碱式碳酸铜，受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化 碳，明矶的主要成分是KAl SO2?12fO,其中的铝离子能和过量NaOH溶液反响生成偏铝酸钠水溶液，所以A为:NaAI02,碱式碳酸铜受热易分解的产物中，只有二氧化碳可以和A反响，所以F为：CO,故答案为：CO或二氧化碳；2丨明矶溶液与过量 NaOH溶液反响的实质是：铝离子和氢氧根之间的反响，离子方程式为：A|3+4OH=AIO2+2H0,故答案为：Al 3+4OH=AIO2 _+2H2O;3G为氧化铜，B为氢氧化铝受热分解的产物之一，为氧化铝，电解产物为铝，铝和氧化铜高温下的反响为:吉匸日 rolTDIl高温3CuO+2AI3CU+ALQ,故答案为:3C